Ringkasan Materi Elektrolit Dan Non

8/16/2019 Ringkasan Materi Elektrolit Dan Non

1/9

Ringkasan Materi Elektrolit dan

Non Elektrolit

RINGKASAN MATERI PETA KONSEP KIMIA

Dari Peta konsep yang terlukiskan diatas maka akan dibuat ringkasan materi sebagai

berikut

LARUTAN adala! "ampuran !omogen dua #at atau lebi! yang saling melarutkan dan

masing$masing #at penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi se"ara %isik&

'arutan terdiri atas #at terlarut dan pelarut&

(erdasarkan daya !antar listriknya )daya ionisasinya*+ larutan dibedakan dalam dua ma"am+

yaitu larutan elektrolit dan larutan non elektrolit&

'arutan elektrolit adala! larutan yang dapat meng!antarkan arus listrik&

'arutan ini dibedakan atas

1. ELEKTROLIT KUAT

'arutan elektrolit kuat adala! larutan yang mempunyai daya !antar listrik yang kuat+ karena

#at terlarutnya didalam pelarut )umumnya air*+ seluru!nya beruba! men,adi ion$ion )alp!a -

.*&


2/9

/ang tergolong elektrolit kuat adala!

a& Asam$asam kuat+ seperti 01l+ 01l23+ 04SO5+ 0NO3 dan lain$lain&

b& (asa$basa kuat+ yaitu basa$basa golongan alkali dan alkali tana!+ seperti NaO0+ KO0+

1a)O0*4+ (a)O0*4 dan lain$lain&

"& Garam$garam yang muda! larut+ seperti Na1l+ KI+ Al4)SO5*3 dan lain$lain

2. ELEKTROLIT LEMAH

'arutan elektrolit lema! adala! larutan yang daya !antar listriknya lema! dengan !arga

dera,at ionisasi sebesar O 6 alp!a 6 .&

/ang tergolong elektrolit lema!

a& Asam$asam lema!+ seperti 1031OO0+ 01N+ 041O3+ 04S dan lain$lain

b& (asa$basa lema! seperti N05O0+ Ni)O0*4 dan lain$lain

"& Garam$garam yang sukar larut+ seperti Ag1l+ 1a1rO5+ PbI4 dan lain$lain

'arutan non elektrolit adala! larutan yang tidak dapat meng!antarkan arus listrik+ karena #at

terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat meng!asilkan ion$ion )tidak mengion*&

Tergolong ke dalam ,enis ini misalnya

7 'arutan urea

7 'arutan sukrosa

7 'arutan glukosa

7 'arutan alko!ol dan lain$lain

Konsentrasi merupakan "ara untuk menyatakan !ubungan kuantitati% antara #at terlarut dan

pelarut&

Menyatakan konsentrasi larutan ada beberapa ma"am+ di antaranya

1.

FRAKSI MOL (!

8raksi mol adala! perbandingan antara ,umia! mol suatu komponen dengan ,umla! mol

seluru! komponen yang terdapat dalam larutan&

8raksi mol dilambangkan dengan 9&


3/9

Contoh:Suatu larutan terdiri dari 3 mol #at terlarut A dengan : mol #at terlarut (& maka

9A - nA ; )nA < n(* - 3 ; )3 < :* - 2&3

9( - n( ;)nA < n(* - : ; )3 < :* - 2&:

= 9A < 9(- .

2.

"ERSEN #ERAT ($!

Persen berat menyatakan gram berat #at terlarut dalam .22 gram larutan&

Contoh:

'arutan gula >? dalam air+ artinya dalam .22 gram larutan terdapat

7 gula - >;.22 @ .22 - > gram

7 air - .22 7 > - > gram

%.

MOLALITAS (&!

Molalitas menyatakan mol #at terlarut dalam kg ).222 gram* pelarut&

Contoh:

0itungla! molalitas 5 gram NaO0 )Mr - 52* dalam >22 gram air B

7 molalitas NaO0 - )5;52* ; >22 gram air - )2&. @ 4 mol* ; .222 gram air - 2+4 m

'.


4/9


5/9

Pada setiap su!u+ #at "air selalu mempunyai tekanan tertentu& Tekanan ini adala! tekanan uap

,enu!nya pada su!u tertentu& Penamba!an suatu #at ke dalam #at "air menyebabkan

penurunan tekanan uapnya& 0al ini disebabkan karena #at terlarut itu mengurangi bagian atau

%raksi dari pelarut+ se!ingga ke"epatan penguapanberkurang&

MenurutRAOF'T

p - po & 9(

dimana:

p - tekanan uap ,enu! larutan

po - tekanan uap ,enu! pelarut murni

9( - %raksi mol pelarut

Karena 9A < 9( - .+ maka persamaan di atas dapat diperluas men,adi

P - Po ). 7 9A*

P - Po 7 Po & 9A

Po 7 P - Po & 9A

se!ingga

rP - po & 9A

dimana

rP - penunman tekanan uap ,enu! pelarut

po - tekanan uap pelarut murni

9A - %raksi mol #at terlarut

Contoh:

0itungla! penurunan tekanan uap ,enu! air+ bila 5> gram glukosa )Mr - .C2* dilarutkan

dalam 2 gram air B

Diketa!ui tekanan uap ,enu! air murni pada 42o

1 adala! .C mm0g&

Jawab:

mol glukosa - 5>;.C2 - 2&4> mol

mol air - 2;.C - > mol

%raksi mol glukosa - 2&4>;)2&4> < >* - 2&25C

Penurunan tekanan uap ,enu! air

rP - Po& 9A - .C @ 2&25C - 2&C5 mm0g


6/9

KENAIKAN TITIK +I+IH )r T b*

Adanya penurunan tekanan uap ,enu! mengakibatkan titik didi! larutan lebi! tinggi dari titik

didi! pelarut murni&

Fntuk larutan non elektrolit kenaikan titik didi! dinyatakan dengan

rTb - m & K b

dimana:

rTb - kenaikan titik didi! )o1*

m - molalitas larutan

K b - tetapan kenaikan titik didi! molal

Karena m - )J;Mr* & ).222;p* )J menyatakan massa #at terlarut*

Maka kenaikan titik didi! larutan dapat dinyatakan sebagai

rTb - )J;Mr* & ).222;p* & K b

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara . atm+ maka titik didi! larutan dinyatakan sebagai

Tb - ).22 < rTb*o1

"ENURUNAN TITIK #EKU )*

Fntuk penurunan titik beku persamaannya dinyatakan sebagai

rT% - m & K % - J;Mr & .222;p & K %

dimana

rT% - penurunan titik beku

m - molalitas larutan

K % - tetapan penurunan titik beku molal

J - massa #at terlarut

Mr - massa molekul relati% #at terlarut

p - massa pelarut

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara . atm+ maka titik beku larutannya dinyatakan

sebagai

T% - )O 7 rT% *o1

Ta,el Teta-an kenaikan Titik didi Molal ( K b! dan Teta-an -en/r/nan Titik #ek/

Molal ( K f ! dari ,e,era-a "elar/t (tekanan 1 at&!

Pelarut Titik Didi! )o1* K b Titik (eku )o1* K f


7/9

Air .22+2 2+>4 2+22 .+C

Asan asetat ..C+3 3+2: .+ 3+>:

(en#ena C2+42 4+>3 >+5> >+2:

Kloro%rom .+42 4+3 7 7

TEKANAN OSMOTIK )*

Tekanan osmotik adala! tekanan yang diberikan pada larutan yang dapat meng!entikan

perpinda!an molekul$molekul pelarut ke dalam larutan melalui membran semi permeabel

)proses osmosis*&

Menurut LANT 0o%% tekanan osmotik mengikuti !ukum gas ideal

PL - nRT

Karena tekanan osmotik - + maka

- n;L R T - 1 R T

dimana :

- tekanan osmotik )atmos%ir*

1 - konsentrasi larutan )mol;liter- M*

R - tetapan gas uniersal - 2&2C4 liter&atm;moloK

T - su!u mutlak )oK*

7 'arutan yang mempunyai tekanan osmotik lebi! renda! dari yang lain

disebut larutan Hi-otonis.

0 'arutan yang mempunyai tekanan osmotik lebi! tinggi dari yang lain

disebut larutan Hi-ertonis& 7 'arutan$larutan yang mempunyai tekanan osmotik sama disebut

Isotonis.

Seperti yang tela! di,elaskan sebelumnya ba!Ha larutan elektrolit di dalam pelarutnya

mempunyai kemampuan untuk mengion. 0al ini mengakibatkan larutan elektrolit mempunyai

,umla! partikel yang lebi! banyak daripada larutan non elektrolit pada konsentrasi yang

sama&

Contoh:

'arutan 2&> molal glukosa dibandingkan dengan iarutan 2&> molal garam dapur& 7 Fntuk larutan glukosa dalam air ,umla! partikel )konsentrasinya* tetap+ yaitu 2&> molal&


8/9

7 Fntuk larutan garam dapur Na1l)a* 7 Na<

)a* < 1l 7 )a* karena terurai men,adi 4 ion+ maka

konsentrasi partikelnya men,adi 4 kali semula - .&2 molal&

/ang men,adi ukuran langsung dari keadaan )kemampuannya* untuk mengion adala! dera,at

ionisasi&

(esarnya dera,at ionisasi ini dinyatakan sebagai

- ,umla! mol #at yang terionisasi;,umla! mol #at mula$mula

Fntuk larutan elektrolit kuat, !arga dera,at ionisasinya mendekati .+ sedangkan untuk

elektrolit lemah, !arganya berada di antara 2 dan . )2 6 6 .*&

Atas dasar kemampuan ini+ maka lar/tan elektrolit mempunyai pengembangan di dalam

perumusan si%at koligati%nya sebagai berikut

8aktor Lant 0o%%)i* i - Q.&C> gram garam dapur

)Mr - >C&>* dalam 4>2 gram air B )bagi air+ K b- 2&>4 dan K % - .&C*

Jawab:

'arutan garam dapur+ Na1l)a* 7 Na8<

)a* < 1l 7 )a*

umla! ion - n - 4&

rT b - >&C>;>C&> @ .222;4>2 @ 2&>4 Q.&C>;>C&> @ .222;4>2 @ 2&C Q.


9/9

mengeta!ui ba!Ha larutannya tergolong elektrolit kuat+ maka !arga dera,at ionisasinya

dianggap .&

Ringkasan Materi Elektrolit Dan Non

Documents

Transcript of Ringkasan Materi Elektrolit Dan Non