RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN file · Web viewMata Pelajaran : Kimia. Kelas / Semester : X / 1....

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Mata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : X / 1Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan

ikatan kimiaKompetensi Dasar : 1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr,

sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.

I. Indikator: 1) Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan

dan kekurangannya.2) Menjelaskan dasar pengelompokan unsur-unsur.3) Menentukan partikel dasar (proton, elektron dan netron)4) Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi5) Menentukan hubungan konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam tabel periodik6) Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar dan isoton7) Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam dan metaloid.8) Menganalisis tabel, grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi,

afinitas elektron dan keelektronegatifan9) Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelemahan dan kelebihan

masing-masing teori atom

II. Tujuan:Siswa dapat :1. Menjelaskan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan

kekurangannya.2. Menjelaskan dasar pengelompokan unsur-unsur.3. Menentukan partikel dasar penyusun atom (proton, elektron dan netron)4. Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi5. Menentukan hubungan konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam tabel periodik6. Menjelaskan pengertian isotop, isobar dan isoton7. Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam dan metaloid.8. Menganalisis tabel, grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi,

afinitas elektron dan keelektronegatifan9. Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelemahan dan kelebihan

masing-masing teori atom

III. Materi Ajar : 1) Perkembangan tabel periodik unsur.2) Struktur atom3) Sifat fisik dan sifat kimia unsur4) Sifat keperiodikan unsur5) Perkembangan teori atom mulai dari Dalton sampai dengan teori Atom Modern.

IV. Metode pendekatan:o Ceramaho Diskusio Penugasan

V. Alokasi Waktu (10 Jam Pelajaran)

VI. Skenario Pembelajaran

RPP Kimia Kelas XI MGMP Kimia Bau-Bau

Pertemuan Pertama (2 jam pelajaran)

Kegiatan awal o Salam pembukao Perkenalan

ApersepsiDiskusi singkat tentang partikel dasar penyusun atom:Apa yang dimaksud dengan partikel atom?Bagaimana partikel tersebut ditemukan?Apakah teori atom Dalton masih dapat dipertahankan?Bagaimana perkembangan teori atom?

Motivasi Pengetahuan tentang komposisi atom memberi pemahaman yang lebih baik tentang

perbedaan antara atom dan unsur.

Kegiatan Inti o Pengenalan Kimiao Merangkum sifat-sifat partikel dasar penyusun atomo Menyimpulkan perbedaan antara atom unsur.o Membahas penemuan elektron (percobaan-percobaan dengan tabung sinar katode)

Kegiatan Akhir o Menyimpulkan pokok kajian dalam ilmu kimiao Menyimpulkan sifat-sifat partikel dasar penyusun atom o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya (Mempelajari LKS/soal yang diberikan guru)

Pertemuan Kedua (2 jam pelajaran)

Kegiatan awal o Salam pembukao Memeriksa kehadiran siswa.o Memeriksa sepintas apakah PR, apakah siswa mengerjakannya atau tidak.

Kegiatan Inti Membahas LKS/soal yang diberikan guru melalui diskusi kelas.

1) Meminta seorang anak menjelaskan penemuan partikel penyusun inti atom. 2) Membahas pengertian Nomor atom dan Nomor Massa3) Latihan menentukan jumlah proton, elektron dan neutron pada atom dan ion4) Menunjukan massa atom relatif berdasarkan tabel periodik5) Menjelaskan pengertian isotop, isobar dan isoton

Kegiatan Akhir o Menyimpulkan sifat-sifat partikel dasar penyusun atom o Menyimpulkan massa atom relatif berdasarkan tabel periodiko Menyimpulkan massa atom relatif berdasarkan tabel periodiko Menyimpulkan unsur unsur yang termasuk dalam golongan isotop, isobar dan isotono Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya (Mempelajari LKS/soal yang diberikan

guru)

Pertemuan Ketiga (2 jam pelajaran)

Kegiatan awal o Salam pembukao Memeriksa kehadiran siswa.o Memeriksa tugas siswa.

Kegiatan Inti


Membahas LKS/soal yang diberikan guru melalui diskusi kelas.1. Mengamati beberapa unsur untuk membedakan sifat logam, non logam dan metaloid.2. Mengkaji keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan

unsur-unsur seperiode dan segolongan berdasarkan data atau grafik dan nomor atom melalui diskusi kelompok.

3. Menjelaskan keteraturan sifat jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan dalam tabel periodik

Kegiatan Akhir o Menyimpulkan perbedaan sifat logam, non logam dan metaloido Menyimpulkan sifat sifat periodik unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron

dan keelektronegatifan) unsur-unsur seperiode dan segolongano Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya (Mempelajari LKS/soal yang diberikan

guru)

Pertemuan Keempat (2 jam pelajaran)


Kegiatan Inti Membahas LKS/soal yang diberikan guru melalui diskusi kelas. o Mengkaji literatur tentang perkembangan teori atom (di rumah setelah ditugaskan

pada pertemuan sebelumnya).o Mempresentasikan dan diskusi hasil kajian.

Kegiatan Akhir Menyimpulkan Hasil kajian tentang perkembangan teori atom

o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya (Mempelajari LKS/soal yang diberikan guru)

o Mengingatkan siswa untuk ulangan harian pada pertemuan berikutnya.o Meminta siswa untuk berlatih soal-soal tambahan dari buku paket.

Pertemuan Kelima (2 Jam Pelajaran)

Ulangan harian

VII. Alat / Bahan / Sumber BelajarBuku Kimia; LKS, multimedia.

VIII. Penilaian A. IndividuB. Kelompok

Bau-Bau, Juli 200 ...

Mengetahui : Guru Mata Pelajaran Kimia

Kepala .........................................

___________________________ ______________________


Lampiran : Alat Penilaian RPP 01 : Standar Kompetensi 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

Kompetensi Dasar :1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif,

dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron.

(Pertemuan pertama)1. Berikan 10 nama unsur yang ada disekitarmu !

2. Kelompokkan unsur-unsur tersebut ke dalam logam dan non logam !

3. Kelompokkan unsur-unsur tersebut ke dalam padat, cair dan gas !

4. Apakah kegunaan dari unsur-unsur tersebut !

5. Dengan melihat tabel sistem periodik Mendeleyev dan Modern, tunjukkan perbedaan masing masing sistem Periodik

(Pertemuan Kedua)1. Jika massa atom relatif lithium = 6,941 dan kalium = 39,10, maka menurut Hukum Triade

a. Berapa massa atom relatif dari natrium

b. Bagaimana Dobereiner menyusun hukum tersebut2. Tentukan golongan dan periode unsur Natrium, Argon, Silikon, Fosfor dan Cesium jika

diketahui Nomor atom Na = 11, Ar = 18, Si = 14, P = 15, Cs = 553. Buatlan konfigurasi elektron Magnesium, Oksigen, Nitrogen, Iodin dan Barium bila

diketahui nomor atom Mg = 12, O = 8, N = 7, I = 53, Ba = 564. Tentukn Nomor atom Karbon, Neon, Magnesium, Silikon dan Brom berdasarkan Tabel

periodik5. Tentukan konfigurasi elektron dari unusr - unsur berikut !

13 Al 27 , 16 S 32 , 18 Ar 40 , 56 Ba 137

6. Tentukan elektron valensi unsur berikut :O = 8 ; Cl = 17 ; Ca = 20 ; Kr = 36

7. Tentukan elektron valensi dari unsur dengan konfigursi elektron berikutA = 2 8 3 B = 2 8 8 1 C = 2 8 18 7

8. Hitung jumlah proton, elektron dan neutron dari unsur berikut :11 Na 23 , 20 Ca 40 , 35 Br 80 , 79 Au 197

, 82 Pb 207

9. Kelompokkan unsur berikut ke dalam isotop, isobar dan isoton6 C 12 , 7 N 14 , 8 O 16 , 6 C 13

, 10 Ne 20, 6 C 14 , 7 N 13 , 9 F 19 , 8 O 15

, 10 Ne 21, 9 F 20 , 7 N 15

(Pertemuan Ketiga)1. Unsur Unsur periode ketiga secara berturut turut Na, Mg, AL, SI, P, S dan Cl

Manakah yang mempunyai :a. Jari jari terpanjang d. Bersifat Metaloidb. energi ionisasi terbesar e. Sifat logamc. elektronegatifitas besar

2. Manakah dari pasangan unsur berikut yang mempunyaia. Jari jari atom lebih besar 20 Ca atau 31 Ga b. Harga elektronegatifitas lebih besar 12 Mg atau 53 I

(Pertemuan Keempat)1. Apakah kelemahan model atom Rutherford ? Jelaskan dengan gambar2. Gambarkan secara berurutan bagan perkembangan model atom dari yang paling awal sampai

model atom paling akhir


RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN 02IKATAN KIMIA

Mata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : X / 1Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan

ikatan kimiaKompetensi Dasar : 1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen,

ikatan kovalen koordinat dan ikatan logam, serta hubungannnya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.

I. Indikator: 1) Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya. 2) Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia (duplet dan oktet) dan elektron

valensi bukan gas mulia (struktur Lewis).3) Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion.4) Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga.5) Menjelaskan sifat-sifat senyawa ion dan sifat-sifat senyawa kovalen6) Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi pada beberapa senyawa.7) Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan

melalui percobaan.8) Mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannya dengan sifat fisik

logam.9) Mengubungkan sifat fisik materi dengan jenis ikatannya

II. Tujuan:Siswa dapat,

1. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya. 2. Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia (duplet dan oktet) dan elektron

valensi bukan gas mulia (struktur Lewis).3. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion.4. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga.5. Menjelaskan sifat-sifat senyawa ion dan sifat-sifat senyawa kovalen6. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi pada beberapa senyawa

sederhana.7. Mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannya dengan sifat fisik

logam.8. Mengubungkan sifat fisik materi dengan jenis ikatannya

III. Materi Ajar : Ikatan Kimia o Ikatan ion o Ikatan Kovalen (Kepolaran senyawa)o Ikatan Kovalen Koordinasio Ikatan logam

IV. Metode pendekatan:o Ceramah / penyampaian informasi.o Diskusio Penugasano Praktik/demonstrasi

V. Alokasi waktu



Pertemuan Pertama (2 Jam Pelajaran)Kegiatan awal o Salam pembukao Memeriksa kehadiran siswa.

Kegiatan Inti o Menjelaskan kecenderungan unsur yang dapat melepaskan atau menerima elektron untuk

mencapai kestabilan o Menjelaskan ikatan ion dan ikatan kovaleno Menggambarkan struktur Lewis yang menjelaskan proses pembentukan ikatan kovalen

melalui diskusi kelas.

Kegiatan Akhir o Menyimpulkan bagaimana proses pelepasan dan penerimaan elektron dalam mencapai

kestabilano Menyimpulkan susunan elektron valensi Lewis o Menyimpulkan proses pembentukan ikatan ion o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya (Mempelajari LKS/soal yang diberikan

guru)

Pertemuan Kedua (2 Jam Pelajaran)

Kegiatan awal o Salam pembukao Memeriksa kehadiran siswao Memeriksa tugas siswa

Kegiatan Inti o Membandingkan proses pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen dalam diskusi kelaso Membandingkan sifat-sifat senyawa ion dengan sifat-sifat senyawa kovalen dalam

diskusi kelaso Menjelaskan Kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan

berdasarkan data percobaano Mendikusikan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi dari beberapa contoh

senyawa sederhana.

Kegiatan Akhiro Menyimpulkan proses pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen dalam diskusi kelaso Menyimpulkan sifat-sifat senyawa ion dengan sifat-sifat senyawa kovaleno Menyimpulkan kepolaran senyawao Menyimpulkan proses pembentukan ikatan koordinasi o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya (Mempelajari LKS/soal yang diberikan

guru)

Pertemuan Ketiga: ( 2 jam pelajaran)

Kegiatan awal o Salam pembukao Memeriksa kehadiran siswao Memeriksa tugas siswa

Kegiatan Inti o Diskusi kelas sesuai dengan LKS o Mendikusikan proses terbentuknya ikatan logam

Kegiatan Akhiro Menyimpulkan proses pembentukan ikatan logam melalui diskusi kelas


o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya (Mempelajari LKS/soal yang diberikan guru)

o Mengingatkan siswa untuk ulangan harian pada pertemuan berikutnya.o Meminta siswa untuk berlatih soal-soal tambahan dari LKS

Pertemuan Keempat (2 Jam Pelajaran)

Ulangan harian

VII. Alat / Bahan / Sumber BelajarBuku Kimia; alat peraga, LKS, multimedia.

VIII. Penilaian A. IndividuB. Kelompok



Kepala .........................................

___________________________ ______________________


Lampiran : Alat Penilaian RPP 02 : Standar Kompetensi 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

Kompetensi Dasar :1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinat

dan ikatan logam, serta hubungannnya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.

Pertemuan Pertama 1. Mengapa unsur membentuk ikatan ?2. Bagaimana kecenderungan atom-atom mencapai kestabilan ?3. Mengapa unsur gas mulia bersifat stabil4. Gambarkan rumus Lewis dan rumus bangun serta hitung jumlah pasangan elektron yang

digunakan bersama dalam molekul-molekul berikut :a. CS2 b. H2S c. NH3 d. HCN e. H2O

Pertemuan Kedua1. Jelaskan perbedaan proses pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen !2. Sebutkan perbedaan antara senyawa ionik dan senyawa kovalen 3. Jelaskan dengan menyertakan contoh, perbedaan atara ikatan polar dengan molekul

polar 4. Mengapa CO2 bersifat non polar ? Jelaskan !5. Jelaskan pembentukan Ikatan Kovalen Koordinat

a. antara BF3 dengan PH3 membentuk BF3PH3

b. antara H2O dengan H+ membentuk H3O+

Pertemuan Ketiga1. Mengapa logam dapat menghantarkan listrik jauh lebih baik daripada non logam !2. Apa yang dimaksud dengan ikatan logam !3. Jelaskan akibat dari adanya delokalisasi elektron valensi pada unsur logam ?


RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN 03 (TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI)

Mata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : X / 1Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya

dalam perhitungan kimia (Stoikiometri)Kompetensi dasar : 2.1. Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan senyawa

organik sederhana serta persamaan reaksinya.

I. Indikator: (1) Menuliskan nama senyawa biner(2) Menuliskan nama senyawa poliatomik(3) Menuliskan nama senyawa organik sederhana (4) Menyetarakan persamaan reaksi sederhana dengan diberikan nama-nama zat yang terlibat

dalam reaksi atau sebaliknya.

II. TujuanSiswa dapat,(1) Menuliskan nama senyawa biner(2) Menuliskan nama senyawa poliatomik(3) Menuliskan nama senyawa organik sederhana (4) Menyetarakan persamaan reaksi sedewrhanadengan diberikan nama-nama zat yang

terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.

III. Materi Ajar : o Tata nama senyawa binero Tata nama senyawa poliatomiko Tata nama senyawa organik sederhanao Penulisan dan penyetaraan persamaan reaksi

IV. Metode pendekatan:o Ceramah / penyampaian informasi.o Diskusio Penugasan

V. Alokasi waktu6 jam pelajaran


Pertemuan Pertama: (2 jam pelajaran).

Materi: Tata nama senyawa

Kegiatan awal o Salam pembukao Memeriksa kehadiran siswao Appersepsi / Motivasi.

Kita sudah mengetahui bahwa jumlah senyawa jauh lebih banyak daripada jumlah unsur. Setiap senyawa tersebut perlu mempunyai nama spesifik dan sama di seluruh dunia. Oleh karena itu diperlukan cara bersistem untuk pemberian nama senyawa. Pada kegiatan ini


kamu akan mempelajari cara pemberian nama sederhana, baik senyawa anorganik, maupun senyawa organik.

Pemberian nama senyawa dikaitkan dengan jenis ikatan kimianya dan keelektronegatifan relatif di antara unsur-unsur penyusunnya. Apakah kamu masih ingat tentang ikatan kimia dan keelektronegatifan? Jika sudah lupa silahkan mengingat kembali sebelum memulai kegiatan ini.

Kegiatan Inti o Diskusi / membahas Rumus Kimia dan tata nama senyawa sesuai dengan LKS

Kegiatan Akhir o Menyimpulkan tata nama senyawa berdasarkan IUPACo Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya (Mempelajari LKS)

Pertemuan Kedua: (2 jam pelajaran)

Materi: Persamaan reaksi

Kegiatan awal o Salam pembukao Memeriksa kehadiran siswa.o Memeriksa tugas siswa

Kegiatan Inti o Menjelaskan tahapan penulisan dan penyetaraan reaksi kimiao Membahas LKS (yang telah ditugaskan pada pertemuan sebelumnya) dalam diskusi

kelas. o Mengerjakan soal yang berkaitan dengan penyetaraan reaksi kimia

Kegiatan Akhir o Menyimpulkan cara penulisan dan penyetaraan persamaan reaksi.o Mengingatkan siswa untuk ulangan pada pertemuan berikutnya.

Pertemuan Ketiga: (2 jam pelajaran)

Ulangan harian

VII. Alat / Bahan / Sumber BelajarBuku Paket Kimia; LKS, multimedia.

VIII. PenilaianA. Tugas IndividuB. Tugas Kelompok



Kepala .........................................

___________________________ ______________________


Lampiran : Alat Penilaian RPP 03:

Standar Kompetensi 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia

(Stoikiometri)

Kompetensi Dasar :2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan senyawa organik sederhana serta

persamaan reaksinya.

Pertemuan Pertama

1. Jelaskan perbedaan antara rumus molekul dan rumus empiris !2. Tuliskan rumus molekul Glukosa yang tiap molekulnya terdiri dari 6 atom karbon, 12 aton

hidrogen dan 6 atom oksigen3. Sebutkan nama senyawa-senyawa berikut :

a. MgS b. P2O5 c. FeCl3 d. NH4OH e. CaCO3

5. Tuliskan rumus Kimia dari senyawa-senyawa berikut :a. Kalium Nitrat d. Kalium Dikromatb. Besi (II) Fosfat) e. Perak Sulfatc. Karbon Disulfida

Pertemuan Kedua

1. Tuliskan persamaan reaksi dari Kalsium Karbonat padat yang direaksikan dengan larutan asam klorida dan menghasilkan larutan kalsium klorida, air serta gas karbon dioksida

2. Setarakan reaksi berikut :a. C3H8 (aq) + O2(g) → CO2 (g) + H2O(g)

b. MnO2 (aq) + HCl(aq) → MnCl2 (aq) + H2O(l) + Cl2(g)

c. Ca(OH)2 (aq) + H3PO4(aq) → Ca3 (PO4)2(s) + H2O(l)


Lampiran : Alat Penilaian RPP 03 :

Standar Kompetensi 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia

(Stoikiometri)

Kompetensi Dasar :2.2.Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui

percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia

Pertemuan Pertama

1. Tuliskan hukum Lavoisier, hukum Proust dan hukum Dalton, Gay Lussac dan Avogadro !2. Berapa gram oksigen yang terpakai pada reaksi pembakaran 2,4 gram magnesium di udara

dan dihasilkan 4 gram Magnesium Oksida ?3. Senyawa besi sulfida tersusun dari unsur besi (Fe) dan unsur belerang (S) dengan

perbandingan massa Fe : S = 7 : 4. Bila 15 gram besi dan 2 gram belerang dibentuk menjadi senyawa besi sulfida, berapa gram massa besi sulfida yang dapat terbentuk ?

4. Unsur X dan unsur Y dapat membentuk 2 senyawa yang masing-masing mengandung 50 % dan 60 % unsur X. Tentukan perbandingan massa unsur Y pada X tetap !

Pertemuan Kedua

1. Berapakah volume gas H2 yang dibutuhkan dan gas NH3 yang dihasilkan jika 15 liter gas Nitrogen bereaksi dengan gas H2

2. Gas hidrogen yang volumenya 10 liter direaksikan dengan gas oksigen yang volumenya 10 liter membentuk uap air dengan persamaan reaksi : H2(g) + O2(g) → H2O (g). Bila volum diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berapakah volum maksimum uap air dapat dihasilkan ?

Pertemuan Ketiga

1. Hitunglah !a. mol dari 3,6 gram MgSO4

b. jumlah molekul dari 1,5 mol NH3

c. massa dari 3,01 x 1022 molekul H2O ( Ar H=1 ; N =14 ; O=16 ; Mg=24 ; S=32 )d. Volume dari 0,5 mol gas Nitrogen (STP)

2. Berapakah volume dari 0,2 mol karbon dioksida jika diukur pada :a. keadaan standar (STP)b. Keadaan kamar (RTP)c. Suhu 27oC 1 atmd. T,P tertentu dimana 1 mol oksigen = 25 liter ?

Pertemuan Keempat

1. Suatu senyawa mengandung 80 % unsur karbon dan 20 % unsur hidrogen. Massa rumus senyawa tersebut adalah 30. Tentukan rumus molekulnya !

2. Tentukan komposisi masing-masing unsur dalam senyawa Al2O3 (Ar Al = 27 ; O = 16)3. Pembakaran gs CxHy (T,P) menghasilkan gas CO2 (T,P) dan uap air (T,P). Jika perbandingan

volume CO2 : H2O = 3 : 4. Tentukan rumus molekul gas CxHy !

Pertemuan Kelima

1. Tentukan massa masing masing unsur penyusun senyawa 600 gram CO(NH2)2


2. Kristal Zn(NO3)2 .x H2O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap. Ternyata beratnya berkurang 36,54 %. Tentukan harga x (Ar Zn=65 ; N=14 ; O=16 H=1)

3. Senyawa CuSO4 mengandung 36 % air kristal (Ar Cu=64 ; S=32 ; O=16 H=1). Tentukan rumus kristal tersebut !

Pertemuan Keenam

1. Sebanyak 8 gram gas Metana (CH4) dibakar dengan 40 gram oksigen. Tentukan pereaksi pembatasnya !

2. Sebanyak 10 gram tembaga direaksikan dengan 20 gram belerang dengan reaksi :Cu(s) + S(s) → CuS(s) (Ar Cu=63,5 ; S = 32)

a. Manakah yang berlaku sebagai pereaksi pembatas ?b. Berapakah gram CuS yang terbentuk ?c. Zat manakah yang tersisa dan berapa gram massanya ?


RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA)

Mata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : X / 1Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya

dalam perhitungan kimia (Stoikiometri)Kompetensi Dasar : 2.2 Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-

hukum dasar kimiamelalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia

I. Indikator:

1) Membuktikan hukum lavoisier melalui percobaan 2) Membuktikan hukum Proust melalui percobaan 3) Menganalisis senyawa untuk membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan

(Hukum Dalton)4) Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum perbandingan volum (Hukum

gay Lussac) 5) Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum Avogadro. 6) Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat.7) Menentukan rumus empiris dan rumus molekul8) Menentukan rumus air kristal9) Menentukan kadar zat dalam suatu senyawa10) Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi

II. Tujuan:

Siswa dapat,1) Membuktikan berlakunya hukum Lavoisier. 2) Membuktikan berlakunya hukum Proust. 3) Menganalisis data untuk membuktikan berlakunya hukum Dalton. 4) Menggunakan data untuk membuktikan berlakuknya hukum Gay Lussac. 5) Menggunakan data untuk membuktikan berlakunya hukum Avogadro. (jika

memungkinkan)6) Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat.7) Menentukan rumus empiris dan rumus molekul8) Menentukan rumus air kristal9) Menentukan kadar zat dalam suatu senyawa10) Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi

III. Materi Ajar :

Hukum-hukum dasar kimia o Hukum Lavoisiero Hukum Prousto Hukum Daltono Hukum Gay Lussaco Hukum Avogadroo Stoikiometri (Perhitungan Kimia)

IV. Metode pendekatan:o Ceramah / penyampaian informasi.


o Praktikumo Diskusio Penugasan

V. Alokasi waktu14 Jam pelajaran


Pertemuan Pertama (2 Jam Pelajaran)

Materi: Hukum Lavoisier, hukum Proust dan hukum Dalton, Gay Lussac dan Avogadro

Kegiatan awal o Salam pembuka

Kegiatan Inti o Diskusi / membahas hukum Lavoisier, hukum Proust dan hukum Dalton, Gay Lussac dan

Avogadro sesuai dengan LKS.o Mengolah data hasil percobaan untuk membuktikan hukum Lavoisier. o Membahas tentang jumlah volum gas pereaksi dan hasil reaksi berdasarkan hukum Gay

Lussac o Menentukan jumlah volum gas pereaksi dan hasil reaksi untuk beberapa jenis reaksi

kimia o Membahas hubungan antara volum gas dengan jumlah molekulnya yang diukur pada

suhu dan tekanan yang sama (hukum Avogadro).

Kegiatan Akhir o Menyimpulkan hukum Lavoisier, hukum Proust dan hukum Dalton, Gay Lussac dan

Avogadro. o Menyimpulkan inti pembahasan/diskusi tentang penerapan Hukum Gay Lussac dan

Hukum Avogadroo Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya (Mengerjakan LKS)

Pertemuan Kedua (2 Jam Pelajaran)

Materi : Penerapan Hukum Gay Lussac


Kegiatan Inti o Membahas tentang jumlah volum gas pereaksi dan hasil reaksi berdasarkan hukum Gay

Lussac o Menentukan jumlah volum gas pereaksi dan hasil reaksi untuk beberapa jenis reaksi

kimia o Membahas hubungan antara volum gas dengan jumlah molekulnya yang diukur pada

suhu dan tekanan yang sama (hukum Avogadro).

Kegiatan Akhir o Menyimpulkan inti pembahasan/diskusi tentang penerapan Hukum Gay Lussac dan

Hukum Avogadroo Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya (Mengerjakan LKS)

Pertemuan Ketiga (2 Jam Pelajaran)



Kegiatan Inti o Menjelaskan tentang Konsep Mol o Pembahas penyelesaian soal untuk menghitung mol, jumlah partikel, massa dan volum

gas

Kegiatan Akhir o Menyimpulkan inti pembahasan/diskusi tentang Konsep Molo Menyimpulkan cara menentukan / menghitung mol, jumlah partikel, massa dan volum

gaso Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya (Mengerjakan LKS)

Pertemuan Keempat (2 Jam Pelajaran)


Kegiatan Inti o Menjelaskan/mediskusikan tentang Rumus Empiris dan Rumus Molekul o Pembahas penyelesaian soal untuk menetukan perbandingan unsur unsur yang menyusun

senyawa (Hubungan antara Rumus empiris dan Rumus molekul)

Kegiatan Akhir o Menyimpulkan inti pembahasan/diskusi tentang Rumus Empiris dan Rumus Molekul o Menyimpulkan cara menentukan perbandingan unsur unsur yang menyusun senyawa o Menyimpulkan perbedaan Rumus Empiris dan rumus molekul setelah menentukan

perbandingan unsur penyusun senyawao Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya (Mengerjakan LKS)

Pertemuan Kelima (2 Jam Pelajaran)


Kegiatan Inti o Menjelaskan komposisi / penyusun zat dalam senyawa o Pembahas penyelesaian soal untuk menetukan kadar zat yang menyusun senyawa o Membahas tentang senyawa anhidrat (air kristal)o Menyelesaikan soal tentang cara menentukan jumlah air kristal (senyawa anhidrat)

Kegiatan Akhir o Menyimpulkan komposisi / penyusun zat dalam senyawa o Menyimpulkan cara menentukan kadar zat yang menyusun senyawa o Menyimpulkan cara menentukan jumlah air kristal (senyawa anhidrat)o Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya (Mengerjakan LKS)

Pertemuan Keenam (2 jam Pelajaran)



Kegiatan Inti o Menjelaskan tentang zat yang terlibat dalam sebuah reaksi kimia o Diskusi tentang pereaksi pembataso Pembahas penyelesaian soal untuk menetukan zat yang habis bereaksi dan zat yang

bersisa dalam sebuah reaksi kimia (pereaksi pembatas)

Kegiatan Akhir o Menyimpulkan tentang keberadaan zat yang menjadi pereaksi pembatas o Menyimpulkan cara menentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dalam sebuah

reaksi kimiao Memberi tugas untuk pertemuan berikutnya (Mengerjakan LKS)o Mengingatkan siswa untuk ulangan pada pertemuan berikutnya.

Pertemuan Ketujuh: (2 jam pelajaran)

Ulangan harian

VII. Alat / Bahan / Sumber BelajarBuku Kimia; LKS, multimedia.

VIII. PenilaianA. Tugas IndividuB. Tugas Kelompok



Kepala .........................................

___________________________ ______________________


RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN file · Web viewMata Pelajaran : Kimia. Kelas / Semester : X / 1....

Documents

Transcript of RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN file · Web viewMata Pelajaran : Kimia. Kelas / Semester : X / 1....