Putri Dwi Cahyanti

8/16/2019 Putri Dwi Cahyanti

1/29

RESUME KIMIA

TUGAS MATA KULIAH KIMIA KEPERAWATAN

PROGRAM STUDI ILMU KEPERAWATAN SEMESTER 2, REG A2

DOSEN PENGAMPU :

ELSY ZURIYANTI, S.Si, M.Pd

DISUSUN OLEH :

PUTRI DWI CAHYANTI NPM : 15.14201.1.0

SEKOLAH TINGGI ILMU KESEHATAN !INA HUSADA

PALEM!ANG 201"


2/29

KONSEP KIMIA DASAR KEPERAWATAN

Lingkup ilmu kimia :

• Kimia fisik

• Kimia organik

• Kimia anorganik

• Peran kimia dalam keperawatan

A. Ki#i$ %i&i'

kimia fisik adalah ilmu yang mempelajari fenomena makroskofik, mikrosdkofik,

atom, sub atom, dan partikel dalam sistem dan proses kimia berdasarkan prinsip-prinsip

dan konsep fisika dalam kimia fisik dipelajari mengenai.

a. energi

b. termodinamika

c. kinetika

d. kimia kuantum

e. kesetimbangan

a. Energi adalah kemampuan untuk melakukan usaha.Energi bersifat abstrak, sulit

dibuktikan namun dapat dirasakan keberadaannya. Energi bersifat kekal, Energi

tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnakan, tetapi dapat berubah bentuk

kon!ersi" dari bentuk energi yang satu ke bentuk energi yang lain#.Energi justru

bermanfaat pada saat terjadinya perubahan bentuk.

$ontoh : %obil dapat melaju dijalan karena ada sumber energi kimia yang

dikandung dalam bahan bakar bensin. &ika bensin habis maka mobil kehabisanenergi dan akibatnya mobil tidak dapat lagi melakukan usaha.

'umber energi untuk kehidupan mahluk hidup dimuka bumi berasal dari cahaya

matahari. 'umber energi adalah suatu yang menghasilkan energi yang dapat

digunakanuntuk tujuan tertentu.


3/29

%acam-%acam Energi, antara lain:

a"Energi %ekanik

b"Energi Potensial

c" Energi Listrik

d"Energi Elektromagnetik

e"Energi Kimia

f" Energi (uklir

g"Energi )ngin *

+ubuh manusia memiliki energi yang berupa impuls- impuls listrik yang

dihasilkan oleh )+P adenosintrifosfat" sebagai senyawa yang menyimpan energi

tubuh, yang terjadi akibat pembakaran oksigen dalam tubuh. alam sel, energidigunakan untuk mensintesis molekul baru, kontraksi otot, konduksi saraf,

menghasilkan radian energi yang menghasilkan pancaran sinar.

b. +ermodinamika merupakan kajian tentang suhu dan kalor serta pengaruh suhu dan

kalor terhadap sifat-sifat at.alam termodinamika kamu akan banyak membahas

tentang sistem dan lingkungan.

Kumpulan benda-benda yang sedang ditinjau disebut sistem,'edangkan semua yang

berada di sekeliling di luar" sistem disebut lingkungan. 'urrounding" * 'istem

pembatas boundary" adalah yang memisahkansistem dengan sekelilingnya.

Penerapan Energi Panas dalam Pengobatan :

a. %etode Konduksi )pabila ada perbedaan temperatur antara kedua bendamaka

panas akan ditransfer secara konduksi yaitu daribenda yang lebih panas ke benda

yang lebih dingin.

$ontoh: Kantong air panasbotol berisi air panas / efisien untukpengobatan nyeri

abdomen perut"

b. %etode 0adiasi 1ntuk pemanasan permukaan tubuhserupa dengan pemanasan

dengan sinarmatahari atau nyala api.

$ontoh : Penetrasi energi gelombang pada kulit 2 3mm dan meningkat di

permukaan kulit.


4/29

c. %etode Elektromagnetis 4.'hort wa!e diathermy diatermi gelombang pendek".

igunakan pada kram otot muscle sprain", nyeri padainter!ertebrale disk,

penyakit degeneratif padapersendianm radang bursa bursitis" 5.%icro 6a!e

iathermy iatermi gelombang mikro". igunakan untuk patah tulang 7raktur",

0adang tendon d.8elombang ultrasonik alam fisioterapi, gelombang suara

yangdiperlukan adalah 9,- %; dengan tujuanuntuk menimbulkan efek

terapeutik melaluiproses tertentu.

c. Kinetika kimia adalah studi tentang kecepatan speed" atau laju rate" reaksi

kimia. Laju reaksi dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi atau tekanan dari

produk atau reaktan terhadap waktu. 7aktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

kimia.'ifat kimia molekul pereaksi dan hasil reaksi produk".Konsentrasi at-atyang bereaksi. Pengaruh temperatur,Pengaruh at lain yang disebut katalis

Enim yang terdapat di dalam tubuh berfungsi untuk mempercepat proses

metabolisme. semua at-at yang ada dalam sistem

kesetimbangan memiliki fase yang berbeda dalam bentuk padat-gas, padat-

larutan.

7aktor-faktor yang mempengaruhi reaksi kesetimbangan:

a" Konsentrasi => jika konsentrasinya diperbesar pada salah satu at maka reaksi

bergeser dari arah at tersebut, dan sebaliknya.

b" +ekanan => bila tekanan gas diperbesar maka !olumenya diperkecil, begitu pula

sebaliknya.


5/29

c" 'uhu => jika suhu dinaikkan maka reaksi akan bergeser ke arah reaksi endoterm,

sedangkan jika suhu diturunkan maka reaksi akan bergeser ke arah eksoterm

d"Katalis => Katalis hanya berfungsi untuk mempercepat tercapainya

kesetimbangan kimia.

4. p; darah dan jaringan tubuh.

5. Pengikatan oksigen oleh darah

3. %etabolisme karbon dioksida dalam tubuh

?. Kesetimbangan dalam mulut

. +ransport oksigen dalam darah

!. Ki#i$ ()*$+i'

Kimia organik adalah percabangan studi ilmiah dari ilmu kimia mengenai

struktur, sifat, komposisi,reaksi, dan sintesis senyawa organik. 'enyawa organik

dibangun terutama oleh karbon dan hidrogen, dan dapat mengandung unsur-unsur

lain seperti nitrogen, oksigen, fosfor, halogen dan belerang. Kimia organik

awalnya diartikan sebagai senyawa yang berasal dari makhluk hidup. Kimia

organik identik dengan kimia karbon karena senyawa organik umumnyasebagian

besar tersusun atas persenyawaan karbon.

a.senyawa karbon

8ugus fungsi adalah suatu atom atau kumpulan atom yang melekat pada suatu

senyawa dan berperan memberikan sifat yang khas pada senyawa. *8ugus

fungsi dapat membedakan kimia organik dan anorganik pada sebuah pola yang

disebut deret homolog.

b. 'enyawa alimatik

Kegunaan : untuk sintesis senyawa organik seperti asam cuka dan

alkohol0umus umum: $n;5n@5 nA jumlah atom karbon 5n@5A jumlah atom

hidrogen

)lkana adalah senyawa organik yang bersifat jenuh dan hanya memiliki

ikatan tunggal.


6/29

'enyawa hidrokarbon, yaitu senyawa yang mengandung hidrogen dan karbon.

;idrokarbon alifatik dapat dibagi menjadi 3 :

4. alkana

5. )lkena adalah senyawa.Kegunaan : %embuat karet sintesis, plastik dan

alkohol.0umus umum: $n;5n nA jumlah atom karbon 5nA jumlah atom

hidrogen hidrokarbon tak jenuh yang memiliki satu ikatan rangkap.

Kegunaan: asetilena $5;5" yang digunakan untuk mengelas besi dan

baja0umus umum: $n;5n-5 nA jumlah atom karbon 5n-5A jumlah atom

hidrogen %erupakan senyawa hidrokarbon tak jenuh dengan satu ikatan

rangkap tiga.

c. alkuna

Kegunaan benena : Benena : pelarut at organik )niline $C;(;5 :

pelarut organik dan bahan pembuat obat- obatan. 7enol $C;D;" :

sebagai antiseptik Pada bentuk uap benena bersifat racun 0umus

molekul benena $C;45 $ontoh yang paling umum adalah benena

)dalah rantai enam karbon yang melingkar tetapi stabil. 3. 'enyawa

)romatik

Parasetamol merupakan senyawa kimia organik yang banyak digunakan

dalam obat sakit kepala * 'enyawa organik banyak digunakan di bidang

kesehatan sebagai obat bius dalam operasi bedah. 'enyawa organik yang

digunakan sebagai obat bius, di antaranya kloroform $;$l3", dietil eter

$;3$;5D$;5$;3", etilena $5;?", dan halotena 73$$;Br$l".

B. Kimia )norganik

Kimia anorganik yang bersangkutan dalam studi ilmiah semua senyawakimia kecuali kelompok karbon. * Kimia anorganik penting karena itu satu-

satunya disiplin dalam kimia khusus yang meneliti perbedaan antara semua jenis

atom.


7/29

a" )ir 0aksa ;g " ;g yang diabsorsi akan masuk dalam darah, ginjal, hati, limpa

dan tulang. Eresi lewat urine, feces, keringat, air susu dan sali!a. ;g organik

dapat merusak susunan syaraf pusat penglihatan menciut, perubahan

kepribadian", dan hg anorganik merusak ginjal dan menyebabkan cacat

bawaan.

b" )rsen )s " Keracunan akut menimbulkan gejala muntaber disertai darah,

koma, meninggal. 'ecara kronis menimbulkan anoreia, kolik mual, diare,

icterus, perdarahan pada ginjal, dan kanker kulit, dapat juga berupa iritasi,

alergi dan cacat bawaan.

c". Barium Ba " Kadar barium berlebihan dapat mengganggu saluran

pencernaan, menimbulkan rasa mual, diare, gangguan pada sistem syaraf

pusat.d". Besi 7e " Konsentrasi yang lebih besar dari 9,3 mgl dapat menimbulkan

warna kuning, memberi rasa yang tidak enak pada minuman, pengendapan

pada dinding, pertumbuhan bakteri besi dan kekeruhan.

e". 7lourida 7 " Konsentrasi dalam jumlah kecil dibutuhkan sebagai pencegahan

terhadap penyakit caries gigi yang paling efektif tanpa merusak kesehatan.

Konsentrasi yang lebih 4, mgl air dapat menyebabkan 7lourosis pada gigi,

yaitu terbentuknya noda-noda coklat yang tidak mudah hilang pada gigi

f". $admium $d " Keracunan akut akan menyebabkan gejala gastrointestinal dan

ginjal secara kronis penyebab penyakit Ftai-itai dengan gejala sakit pinggang,

tulang rapuh, tekanan darah tinggi, kerusakan ginjal, gejala seperti influensa

dan kemandulan pada laki-laki.

g". Kesadahan $a$o3 Penyebab langsung terhadap kesehatan tidak ada, tetapi

kesadahan dapat menyebabkan sabun pembersih menjadi tidak efektif.

h". $hlorida $l " alam jumlah kecil dibuthkan untuk desinfektan. )pabila

berikatan dengan ion natrium dapat menyebabkan rasa asin dan dapat merusak

pipa-pipa air.

i". $hromium Galensi C $r " Kemungkinan dapat menyebabkan kanker pada

kulit dan alat- alat pernapasan j". %angan %n " Konsentrasi %n yang lebih

besar dari 9,4 mgl menyebabkan rasa pahit pada minuman dan meninggalkan


8/29

noda kecoklat- kecoklatan pada pakaian.)ir yang mengandung %n kalau

diseduh denga teh maka teh tersebut menjadi kebiru-biruan. Keracunan kronis

memberi gejala susunan syaraf : Fnsomnia

Kimia organik berkaitan dengan karbon dan turunannya sementara transaksi

kimia anorganik dengan seluruh elemen kecuali karbon. * Kimia organik

menangani 7otokimia, stereokimia, hidrogenasi, dll sambil kimia anorganik

menangani elektrokimia, kristalografi, struktur atom, dan banyak lagi.

4. Larutan : * Dbat-obatan , * cairan dalam tubuh : $airan tubuh ini bisa dalam

cairan intrasel maupun cairan ekstrasel. imana sistem penyangga utama

dalam cairan intraselnya seperti ;5PD?- dan ;PD?5- yang dapat bereaksi

dengan suatu asam dan basa. )dapun sistem penyangga tersebut, dapat

menjaga p; darah yang hampir konstan yaitu sekitar H,?. * %enjaga p; pada plasma darah agar berada pada p; berkisar H,3 I H,? ,yaitu dari ion

;$D3- denganion (a@. )pabila p; darah lebih dari H,? akan mengalami

alkalosis * enjaga p; makanan olahan dalam kaleng agar tidak mudah

rusak teroksidasi

5. )tom, ion , dan molekul : *Berguna untuk proses metabolisme tubuh

Perlunya $D5 karbon dioksida", ;5D oksigen", dalam tubuh *$D

karbon monoksida" yaitu gas yang dapat meracuni darah kita sehingga

menimbulkan kematian.

Fon negatif:

a"%eningkatkan produktifitas. )da hubungan antara konsentrasi ion di

udara dan produktifitas manusia pada berbagai kegiatan.

b"%eningkatkan !italitas tubuh Fon (egatif di udara dapat masuk ke

dalam tubuh manusia melalui pernapasan dan pori- pori kulit.

3. at radioaktif : - F-434 : %endeteksi kerusakan pada kelenjar gondok, terapi

kanker kelenjar tiroid. - (a-5? : %endeteksi adanya gangguan peredaran

darah - Je-433 : %endeteksi penyakit paru-paru - 7e- : %empelajari

pembentukan sel darah merah. - $o-C9 : %endeteksi terapi kankertumor

?. Giskositas : *mengetahui kekentalan darah dalam tubuh seseorang, sehingga

bisa diketahui kandungan darah dan penggumpalan dalam proses transfusi


9/29

darah *mengetahui kekentalan urine air kencing" penderita beberapa

penyakit gangguan saluran ekskresi

. Koloid *Prinsip dialisis ini digunakan dalam proses pencucian darah orang

yang ginjalnya tidak berfungsi lagi. alam tubuh, ginjal berfungsi sebagai

alat dialisis darah *Penggumpalan arah arah mengandung sejumlah

kolid protein yangbermuatan negati!e. &ika terdapat luka kecil, maka luka

tersebut dapat doibati dengan pensil stiptik atau tawas yang mengandung

ion- ion )l@3 dan 7e@3, dimana ion-ion tersebut akan membantu

menetralkan muatan-muatan partikel koloid protein danmembnatu

penggumpalan darah.

C. Karbohidrat *%onosakarida: =>

heksosa,glukosa,fruktosa,galaktosa,monosa,ribosapenyusun 0()" dandeoksiribosapenyusun ()".

H. Lemak *'ebagai pelindung tubuh dari suhu rendah *'ebagai pelarut !itamin

),,E dan K *'ebagai pelindung alat-alat tubuh !italantara lain jantung

dan lambung",yaitu sebagai bantalan lemak *'ebagai penghasil energi

tertingggi *Penahan rasa lapar,karena adanya lemak akan memperlambat

pencernaan.Bila pencernaan terlalu cepat maka akan cepat pula timbulnya

rasa lapar. *'ebagai salah satu bahan penyusun membran sel *sebagai salah

satu bahan penyusun hormon dan !itaminkhususnya untuk sterol"

*'ebagai salah satu bahan penyusun empedu,asam kholat di dalam

hati",dan hormon.

. Protein *'ebagai Enim *)lat Pengangkut dan )lat Penyimpan *Pengatur

Pergerakan *Pertahanan +ubuhFmunisasi

ATOM, ION, DAN MOLEKUL DALAM TU!UH


10/29

P)0+FKEL PE(M1'1( %)+E0F


11/29

2. M(/'/ adalah: 8abungan dari beberapa atom unsur, bisa dua atau lebih. )rtinya

ketika berbicara molekul maka yang dibayangkan adalah gabungan atom5 bukan 4

atom". %olekul adalah partikel terkecil dari suatu unsursenyawa

I &ika gabungan dari atom unsur yang sama jenisnya maka disebut %olekul 1nsur,$ontohnya: D5, ;5, D3, '

I &ika gabungan dari atom unsur yang berbeda jenisnya maka disebut %olekul

'enyawa, $ontohnya: ;5D, $D5, $5;

. I(+ adalah: atom yang bermuatan listrik, ion yang bermuatan listrik disebut kation, dan

ion yang bermuatan negatif disebut anion. Kation dan anion dapat berupa ion tunggal

hanya terdiri dari satu jenis atom atau dapat pula berupa ion poliatom mengandungdua atau lebih atom yang berbeda.

!)$-$ K&i#-/$+:

1nsur itu partikelnya bisa berupa atommolekul unsur. 1nsur5 yang partikelnya

berupa atom, berarti unsur tersebut bisa berdiri sendiri atau hanya mengandung satu

atom saja, penulisannya ditulis dengan lambang unsurnya, misalnya $ karbon", ;e

;elium". Bila partikelnya berupa molekul maka artinya unsur tersebut dibentuk dari

gabungan atom yang berjenis sama, dia tidak bisa berdiri sendiri, unsur5 tersebutditulis dengan lambang unsurnya disertai dengan jumlah atom penyusunya.

$ontohnya: D5, ;5. %akanya unsur oksigen tidak pernah ditulis hanya huruf D saja,

melainkan ditambah angka 5 sebagai arti bahwa 1nsur ini dibentuk dari 5 atom

oksigen.

3ENIS3ENIS MATERIZAT


12/29

%ateri


13/29

sifat-sifat unsur yang membentuknya tidak dapat di temukan pada senyawa. engan

kata lain

'enyawa telah menjelma menjadi 8$ 6$+* $).

$ontoh:

0eaksi antara ;idrogen;" dan oksigen D5", diperoleh at baru yang disebut air,

yaitu:

; @ D5 I> ;5D

Pada reaksi tersebut, dihasilkan at baru yang sifatnya berbeda dari unsur-unsur

penyusunnya. ;idrogen adalah gas yang sangat ringan dan mudah terbakar,

sedangkan oksigen adalah gas yang terdapat di udara yang sangat diperlukan tubuh

kita untuk pembakaran. +ampak jelas bahwa sifat air berbeda dengan sifat hidrogendan oksigen.

$iri khas senyawa adalah dia mempunyai perbandingan massa penyusun yang tetap,

air tersusun dari oksigen dan hidrogen dengan perbandingan massa unsur oksigen

banding hidrogen adalah &/$/ 9 : 1

P)d$$+ S+6$7$ d$+ #(/'/

Osetiap senyawa adalah molekul namun setiap molekul belum tentu senyawa#.

'enyawa adalah gabungan minimal 5 atom berbeda, sedangkan molekul gabungan

minimal 5 atom bisa sama bisa juga berbeda.

. C$#-)$+:


14/29

.1. L$)$+ adalah: campuran dua at atau lebih yang terdiri dari at terlarut dan

pelarut. 1kuran partikel larutan sangat kecil, kurang dari 4 nm, sehingga tidak

dapat dilihat dengan menggunakan microskop ultra sekalipun. dan tidak dapat

dibedakan antara at terlarut dan medium pelarutnya.


15/29

KONSEP DASAR LARUTAN

P$ K(+&-

https://medlinkup.files.wordpress.com/2011/10/campuran.jpg


16/29

). Larutan Elektrolit dan (on-Elektrolit

Larutan adalah campuran homogen antara dua at atau lebih. Berdasarkan daya

hantarnya larutan terbagi 5, yaitu larutan elektrolit dan nonelektrolit

Larutan Elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik. Fni terjadi

karena dalam larutan mengalami ionisasi. $ontohnya (a$l, ;$l, (aD; dan lain lain

+abel perbedaan elektrolit kuat dan elektrolit lemah

https://bisakimiadotcom.files.wordpress.com/2014/11/20141101_152407-e1414832799340.jpg


17/29

Larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik

sehingga dalam larutannya tidak terjadi ionisasi. $ontohnya larutan 8ula, 1rea,

)lkohol dan lain lain.

B. Larutan )sam dan Basa

+abel perbedaan larutan asam dan larutan basa

4. T()i A&$# !$&$

La!oiser : Bahwa setiap asam mengandung unsur Dksigen

https://bisakimia.com/2013/06/12/asam-basa-dalam-kimia/https://bisakimia.com/2013/06/12/asam-basa-dalam-kimia/https://bisakimiadotcom.files.wordpress.com/2014/11/20141101_152515-e1414834499392.jpghttps://bisakimiadotcom.files.wordpress.com/2014/11/20141101_152504-e1414833766530.jpghttps://bisakimia.com/2013/06/12/asam-basa-dalam-kimia/


18/29

;umphrey a!y : Bahwa ;idrogen merupakan unsur dasar setiap asam

8ay Lussac : )sam adalah at yang dapat menetralkan basa alkali" dan kedua

golongan senyawa itu asam dan basa" hanya dapat di definisikan dalam kaitan satu

dengan yang lain.

Bronsted I Lowry : )sam adalah semua at baik dalam bentuk molekul atau ion

yang dapat memberikan proton donor proton". 'edangkan basa adalah semua at

baik dalam bentuk molekul maupun ion yang dapat menerima proton akseptor

proton"

5. Larutan )sam

Berdasarkan kekuatan asamnya, larutan dibagi menjadi 5, yaitu asam kuat dan asam

lemah

a. )sam Kuat

)sam yang seluruh molekulnya terurai menjadi ion. $ontohnya:

;$l R ;@ @ $l I

;5'D? R 5;@ @ 'D?5-

S;@T A . %

Ket :

% A Konsentrasi asam

A !alensi asam

b. asam lemah

)sam yang hanya sebagian molekulnya terurai menjadi ion. contohnya :


19/29

$;3$DD; R $;3$DD I @ ;@

;$( R ;@ @ $( I

S;@T A Uka. %"

S;@T A V . %

V A UKa %

V A mol at terurai mol at mula mula

Ket:

V A erajat ionisasi

Ka A +etapan Fonisasi asam

% A Konsentrasi )sam

3. Larutan Basa

a. Basa Kuat

(aD; R (a@ @ D; I

%gD;"5 R 5 %g@ @ 5 D; I

SD; I T A .%

Ket :

% A Konsentrasi basa

A !alensi basa

b. Basa Lemah

(;3 R (;?@ @ D; I


20/29

SD; I T A Ukb. %"

SD; I T A V . %

V A UKb %

V A mol at terurai mol at mula mula

Ket:

V A erajat ionisasi

K a A +etapan Fonisasi Basa

% A Konsentrasi Basa

$. erajat Keasaman p;"

erajat keasaman merupakan konsentrasi ion ;@ dalam larutan. Konsentrasi p;

diajukan oleh sorensen:

• p A berasal dari kata WpotenX yang berarti pangkat

• ; A menyatakan atom ;idrogen

p; A -log S;@T

pD; A -log SD; I T

pK w A p; @ pD;

4? A p; @ pD;

p; A 4? I pD;

pD; A 4? I p;

Larutan netral p; A pD; A H


21/29

Larutan asam p;YH

Larutan basa p; > H

4. Pengukuran p;

a. %enggunakan Fndikator

Fndikator mempunyai trayek peruabahan warna yang berbeda-beda. ari uji larutan

dengan beberapa indikator diperoleh daerah irisan p; larutan.

b. %enggunakan Fndikator 1ni!ersal

Fndikator uni!ersal merupakan gabungan dari beberapa indikator. Fndikator

uni!ersal yang biasa digunakan adalah metal jingga, metal merah, bromtimol biru,

dan fenolftalein.

c. %enggunakan p;-meter

%erupakan alat pengukur p; dengan ketelitian yang tinggi. p;-meter dapat

menentukan p; larutan sampai 5 angka desimal.

5. p; Larutan )sam

a. )sam Kuat

p; A -log S;@T

S;@T A .%

Keterangan :


22/29


A Galensi )sam

b. )sam lemah

p; A -log S;@T

S;@T A Uka. %"

S;@T A V . %

Keterangan :

V A erajat ionisasi

K a A +etapan Fonisasi asam


3. p; Larutan Basa

a. Basa Kuat

pD; A -log SD; I T

SD; I T A .%

Keterangan :


A Galensi )sam

b. )sam lemah

SD; I T A Ukb. %"


23/29

SD; I T A V . %

pD; A -logS D; I T

p; A 4? I pD;

D. Ti)$&i A&$#!$&$

+itrasi asam-basa digunakan untuk menentukan kadar larutan, salah satunya melalui

reaksi penetralan.

E. L$)$+ P+6$+**$

Larutan yang berfungsi untuk mempertahankan p; meskipun p; ditambahkan sedikit

asam, basa ataupun pengenceran. Larutan penyangga buffer" terdiri dari:

4. Buffer )sam

Buffer asam merupakan campuran asam lemah dengan garam basa konjugasi" yang

berasal dari basa kuat.

5. Buffer Basa

Buffer basa merupakan campuran antara basa lemah dengan garam asam konjugasi"

yang berasal dari asam kuat.

7ungsi larutan penyangga, yaitu:

https://bisakimia.com/2014/09/05/titrasi-asam-basa-netralisasi/https://bisakimia.com/2012/11/21/buffer-larutan-penyangga/https://bisakimia.com/2014/09/05/titrasi-asam-basa-netralisasi/https://bisakimia.com/2012/11/21/buffer-larutan-penyangga/


24/29

a. i dalam tubuh berfungsi untuk menjaga p; darah agar sesuai dengan karakteristik

reaksi enim.

b. alam kehidupan sehari-hari digunakan untuk menjaga p; dalam makanan kaleng

agar tidak mudah rusak oleh bakteri.

7. Hid)(/i&i& G$)$#

;idrolisis garam merupakan reaksi penguraian dalam air. 0eaksi hidrolisis teriadi

antara ion-ion

garam dalam air" dengan air sehingga on positif dan ion negatif dari garam akan

bereaksi dengan

air membentuk asam dan basa asalnya.

4. 8aram dari asam kuat @ basa kuat

a. +idak terhidrolisis

b. p;- H

5. 8aram dari asam kuat @ basa lemah

a. +erhidrolisis sebagian, p; Y H

b. KhAKwKb

c.

3. 8aram dari asam lemah @ basa kuat

a. +erhidrolisis sebagian, p; > H

https://bisakimia.com/2014/01/11/hidrolisis-garam/https://bisakimia.com/2014/01/11/hidrolisis-garam/


25/29

b. KhAKwKa

c.

?. 8aram dari asam lemah @ basa lemah

a. +erhidrolisis sempurna

b. KhAKwKa.Kb"

c.

G. K&-

https://bisakimia.com/2014/05/20/soal-dan-pembahasan-ksp/https://bisakimiadotcom.files.wordpress.com/2014/11/20141101_152643-e1414832746414.jpghttps://bisakimiadotcom.files.wordpress.com/2014/11/20141101_152622.jpghttps://bisakimia.com/2014/05/20/soal-dan-pembahasan-ksp/


26/29

;asil kali kelarutan adalah hasil kali konsentrasi ion ion dalam larutan jenuh garam

yang sukar larut dalam air

(ilai Ksp untuk elektrolit sejenis semakin besar, menunjukkan semakin mudah larut

Kelarutan s" merupakan konsentrasi maksimmum at terlarut. 0umusnya :

Ksp A n-4"n-4'n

Keterangan :

s A kelarutan molL"

n A jumlah ion dari elektrolit

jika diketahui konsentrasinya maka :

)By R )@y @ y B-

KONSEP ;ISKOSITAS

;i&'(&i$& merupakan ukuran kekentalan fluida yang menyatakan besar kecilnya

gesekan di dalam fluida. %akin besar !iskositas suatu fluida, maka makin sulit suatu

fluida mengalir dan makin sulit suatu benda bergerak di dalam fluida tersebut. i dalam

http://fisikazone.com/tag/kekentalan/http://fisikazone.com/tag/kekentalan/http://fisikazone.com/tag/viskositas/https://bisakimiadotcom.files.wordpress.com/2014/11/20141109_091446-e1415499466976.jpghttp://fisikazone.com/tag/kekentalan/http://fisikazone.com/tag/viskositas/


27/29

at cair, !iskositas dihasilkan oleh gaya kohesi antara molekul at cair. 'edangkan dalam

gas, !iskositas timbul sebagai akibat tumbukan antara molekul gas.

;i&'(&i$& $$ K'+$/$+ Z$ C$i)

Giskositas at cair dapat ditentukan secara kuantitatif dengan besaran yangdisebut koefisien !iskositas η". 'atuan 'F untuk koefisien !iskositas adalah Ns/m2 atau

pascal sekon Pa s". Ketika kita berbicara !iskositas kita berbicara tentang fluida sejati.

7luida ideal tidak mempunyai koefisien !iskositas.

)pabila suatu benda bergerak dengan kelajuan v dalam suatu fluida kental yang koefisien

!iskositasnya η, maka benda tersebut akan mengalami gaya gesekan fluida sebesar F s= k

η v, dengan k adalah konstanta yang bergantung pada bentuk geometris benda.

Berdasarkan perhitungan laboratorium, pada tahun 4?, 'ir 8eorge 'tokes

menunjukkan bahwa untuk benda yang bentuk geometrisnya berupa bola nilai k = 6 r .

Bila nilai k dimasukkan ke dalam persamaan, maka diperoleh persamaan seperti berikut.

F s = 6 η rv

Persamaan di atas selanjutnya dikenal sebagai hukum 'tokes.

Keterangan:

F s : gaya gesekan stokes ("

η : koefisien !iskositas fluida Pa s"r : jari-jari bola m"

v : kelajuan bola ms"

Perhatikan sebuah bola yang jatuh dalam fluida pada gambar dibawah. 8aya-gaya

yang bekerja pada bola adalah gaya berat w, gaya apung F a, dan gaya lambat akibat

!iskositas atau gaya stokes F s. Ketika dijatuhkan, bola bergerak dipercepat. (amun,

ketika kecepatannya bertambah, gaya stokes juga bertambah. )kibatnya, pada suatu saat

bola mencapai keadaan seimbang sehingga bergerak dengan kecepatan konstan yangdisebut kecepatan terminal.

http://fisikazone.com/tag/viskositas/http://fisikazone.com/tag/viskositas/http://fisikazone.com/tag/viskositas-fluida/http://fisikazone.com/tag/akibat-viskositas/http://fisikazone.com/tag/akibat-viskositas/http://fisikazone.com/tag/viskositas/http://fisikazone.com/tag/viskositas/http://fisikazone.com/tag/viskositas-fluida/http://fisikazone.com/tag/akibat-viskositas/http://fisikazone.com/tag/akibat-viskositas/


28/29

8aya-gaya yang bekerja pada benda yang bergerak

dalam fluida

Pada kecepatan terminal, resultan yang bekerja pada bola sama dengan nol.

%isalnya

sumbu !ertikal ke atas sebagai sumbu positif, maka pada saat kecepatan terminal tercapai

berlaku berlaku persamaan berikut.

1ntuk benda berbentuk bola seperti pada gambar diatas, maka persamaannya

menjadi seperti berikut.

http://fisikazone.com/viskositas/rumus-viskositas/http://fisikazone.com/viskositas/viskositas/


29/29

Keterangan:

v! : kecepatan terminal ms"

η : koefisien !iskositas fluida Pa s"

" : jari-jari bola m"

g : percepatan gra!itasi ms5"

#b : massa jenis bola kgm3"

# $ : massa jenis fluida kgm3"

;i&'(&i$& %/id$

1ntuk !iskositas beberapa fluida dapat kita lihat pada tabel berikutZ

Pada tabel diatas terlihat bahwa air, udara, dan alkohol mempunyai koefisien kecil

sekali dibandingkan dengan gliserin. Dleh karena itu, dalam perhitungan sering

diabaikan. Berdasarkan eksperimen juga diperoleh bahwa koefisien !iskositas tergantung

suhu. Pada kebanyakan fluida makin tinggi suhu makin rendah koefisien !iskositasnya.

Ftu sebabnya di musim dingin oli mesin menjadi kental sehingga kadang-kadang mesin

sukar dihidupkan karena terjadi efek !iskositas pada oli mesin.
http://fisikazone.com/tag/viskositas-fluida/http://fisikazone.com/viskositas/viskositas-beberapa-fluida/http://fisikazone.com/viskositas/rumus-viskositas-fluida/http://fisikazone.com/tag/viskositas-fluida/

Putri Dwi Cahyanti

Documents

Transcript of Putri Dwi Cahyanti