Kinetika KorosiKinetika Korosi

Oleh:

Hilda Nur RahmayantiIroh MaghfirohUgi Muhammad Apriyanto

Korosi

Laju Korosi

Metode Perhitungan Laju Korosi

Polarisasi Elektrokimia

MIND MAP

KorosiKorosi

Korosi adalah kerusakan atau degradasi logam akibat reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat(elektrolit) di lingkungan, dimana ada transfer elektron dari elektroda negatif (anoda) menuju elektroda positif (katoda).

Laju Korosi

Laju korosi adalah kecepatan rambatan atau kecepatan penurunan/degradasi kualitas bahan terhadap satuan waktu

Laju korosi dinyatakan dengan satuan massa per satuan luas per satuan waktu.

Metode Perhitungan Laju KorosiMetode Perhitungan Laju Korosi

Adalah metode untuk menghitung kecepatan korosi pada suatu bahan.

Ada 2 macam metode untuk perhitungan laju korosi, diantaranya:1. Metode kehilangan berat2. Metode elektrokimia

Metode Kehilangan Berat

Perhitungan laju

korosi dengan

mengukur

kehilangan

atau

kekurangan

berat akibat

korosi

Perhitungan laju

korosi dengan

mengukur

kehilangan

atau

kekurangan

berat akibat

korosi

Keterangan ;

mpy : mils per year ,

w ; kehilangan berat, (g),

D : densitas (g/Cm 3),

A : luas permukaan spesimen (in 2),

T ; waktu pengkorosian (jam)

(r) = w/A.t mdd (mg per dm2)

(r) = w/(A.t.D) mpy (mils per year)

Metode Elektrokimia

Mengukur laju korosi dengan mengukur beda

potensial objek hingga didapat lajunya.

Metode elektrokimia ini

meggunakan rumus berdasarkan

Hukum Faraday .

Menurut Faraday ;

Ket :

m = massa yang hilang (gr)

I = Arus listrik (A)

t = Waktu logam terkorosi (detik)

ArL=massa atom relatif logam (gr/mol)

n = jumlah elektron yang dibebaskan

F = tetapan faraday ( 96500 c/mol_e)

Menurut faraday:

Massa yang hilang

sebanding dengan

jumlah listrik yang

dialirkan.

LANJUTAN … Maka rumus menjadi ;

Jika densitas diketahui maka rumus menjadi :

Laju korosi logam dinyatakan dengan satuan :

Karena ;

Satuan gr/cm2day

r = 0,129 ( ArL.i / n.p) mpy

Metode ElektrokimiaLanjutan

Perhitungan laju korosi untuk paduan logam digunakan pengertian berat ekivalen (BE) yang nilainya dapat dituliskan : BE = ArL/n.Berat ekivalen (BE) paduan logam merupakan berat ekivalen rata-rata untuk unsur penyusun dalam paduan.

Dengan , Neq = jumlah ekivalen, fi = fraksi massa, ni = jumlah ion, ai= atom relatif logam, dan Neq = (1/BE)

Metode ElektrokimiaLanjutanConto

h SoalSuatu paduan baja dengan komposisi Cr = 19 %, Ni Suatu paduan baja dengan komposisi Cr = 19 %, Ni = 9,25 %, Fe = 71,75 %. Densitas Logam = 7,8 = 9,25 %, Fe = 71,75 %. Densitas Logam = 7,8 gr/cmgr/cm33. Rapat arus (i) = µA/Cm. Rapat arus (i) = µA/Cm22 Tentukan laju korosinya!Tentukan laju korosinya!

Polarisasi Elektrokimia

Adalah penyimpangan atau perubahan potensial dari potensial kesetimbangan elektroda ½ sel yang disebabkan oleh laju reaksi di permukaan logam untuk reaksi ½ sel.

Polarisasi KatodikPolarisasi Anodik

Untuk polarisasi katodik (ηc),

electron dipasok menuju

permukaan membangun laju

reaksi lambat yang

menyebabkan potensial

permukaan (E) menjadi negative .

Polarisasi anodik (ηa), electron

dipindahkan dari permukaan

logam dengan kehilangan

electron secara lambat yang

menyebabkan periubahan

potensial permukaan (E) menjadi

positif

Ada 2 tipe polarisasi, yaitu:

LanjutanPolarisasi Aktivasi

• Adalah polarisasi

yang terjadi karena

adanya perpindahan

muatan (elektron).

• Contoh: reaksi

pembuatan gas

hidrogen melalui tiga

tahap.

• Adalah polarisasi

yang terjadi karena

adanya perpindahan

muatan (elektron).

• Contoh: reaksi

pembuatan gas

hidrogen melalui tiga

tahap.

1. Ion H+ bereaksi dengan elektron dari logam membentuk atom hidrogen teradsorpsi (Hads).

2. Atom Hads bereaksi membentuk H2.

3. Molekul H2 bergabung membentuk gas hidrogen yang keluar dipermukaan logam.

4. HGHKJJLLKL

1. Ion H+ bereaksi dengan elektron dari logam membentuk atom hidrogen teradsorpsi (Hads).

2. Atom Hads bereaksi membentuk H2.

3. Molekul H2 bergabung membentuk gas hidrogen yang keluar dipermukaan logam.

4. HGHKJJLLKL

H+ + e- Hads

Hads + Hads H2

nH2+nH2 Gas H2

Polarisasi Konsentrasi

Lanjutan

Adalah polarisasi

konsentrasi disebabkan

karena adanya

penurunan konsentrasi

pada permukaan

elektrode dari larutan

elektrolit)

Adalah polarisasi

konsentrasi disebabkan

karena adanya

penurunan konsentrasi

pada permukaan

elektrode dari larutan

elektrolit)

Profil Konsentrasi ion H+

Question & Answer Question & Answer SessionSession

Q & AQ & A

Kesimpulan

1.1. Laju Korosi adalah kecepatan rambatan atau Laju Korosi adalah kecepatan rambatan atau kecepatan penurunan kualitas bahan terhadap kecepatan penurunan kualitas bahan terhadap waktuwaktu

2.2. Metode perhitungan laju korosiMetode perhitungan laju korosiMetode Kehilangan BeratMetode Kehilangan BeratMetode ElektrokimiaMetode Elektrokimia

3.3. Polarisasi ada tiga tipePolarisasi ada tiga tipePolarisasi AktivasiPolarisasi AktivasiPolarisasi KonsentrasiPolarisasi Konsentrasi

Thanks For Your Thanks For Your AttentionAttention Regards Regards

Kelompok 4Kelompok 4

Regards Regards Kelompok 4Kelompok 4