[PPT]GRAFIK TITRASI ASAM BASA · Web view8 10 12 14 16 1 1.1000000000000001 1.2 1.3 1.43 1.58...
-
Upload
trinhxuyen -
Category
Documents
-
view
241 -
download
0
Transcript of [PPT]GRAFIK TITRASI ASAM BASA · Web view8 10 12 14 16 1 1.1000000000000001 1.2 1.3 1.43 1.58...
GRAFIK TITRASI ASAM BASADwi Handay
CHEMESTRY TEACHER MAN KALIBEBER
WONOSOBO
LANDASAN TEORI
Titrasi adalah cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan yang dibutuhkan untuk bereaksi secara tetap dengan zat yang terdapat dalam larutan lain.
Titrasi asam-basa adalah titrasi yang berdasarkan reaksi penetralan asam-basa. Titrasi dilakukan dengan mereaksikan sedikit demi sedikit/tetes demi tetes larutan basa melalui buret ke dalam larutan asam yang terletak dalam labu erlenmeyer, sampai keduanya tepat habis dengan ditandai berubahnya warna indikator, disebut titik akhir titrasi. Titik ekuivalen diketahui dengan bantuan indikator.
ALAT DAN BAHAN
Alat: Buret Erlenmeyer Statif dan klem Pipet volum 25 mL Pipet tetes Corong gelas PH meter Indikator Universal
Bahan: Indikator fenolftalein Larutan HCl 0,1 M Larutan NaOH 0,1 M
CARA KERJA1. Masukkan 25 mL larutan HCl
0,1 M dan 3 tetes indikator fenolftalein ke dalam sebuah gelas erlenmeyer.
2. Isi buret dengan larutan NaOH 0,1 M hingga garis 0 mL.
3. Titrasikan larutan HCl dengan larutan NaOH sampai terjadi perubahan warna yang tetap (merah muda)
DATA PENGAMATAN
No. Volume NaOH (mL) PH
1. 0 12. 2 1.13. 4 1.24. 6 1.35. 8 1.436. 10 1.587. 12 1.78. 14 2.759. 16 7
1. Titrasi Asam Kuat Basa Kuat (Indikator universal)
No. Volume NaOH (mL) PH
1. 0 12. 2 1.503. 4 2.004. 6 2.505. 8 2.866. 10 3.007. 12 3.208. 14 4.009. 15,5 7
1. Titrasi Asam Kuat Basa Kuat (PH Meter)
PEMBAHASAN
Titrasi asam kuat dengan basa kuat25 mL HCl 0,1 M + NaOH 0,1 M NaCl + H2OReaksi akan tepat habis bereaksi bila 2,5 mmol HCl membutuhkan 2,5 mmol NaOH.Sehingga volume NaOH = 2,5 mmol / 0,1 M
= 25 mL (titik ekivalen)Tetapi dalam percobaan, titik ekivalen terjadi pada volume
NaOH 16 mL. Ada beberapa kemungkinan yang menyebabkan kesalahan di atas diantaranya:
1. Konsentrasi NaOH belum dibakukan2. Konsentrasi HCl belum dibakukan
Grafik Titrasi Asam Kuat oleh basa kuat (Indikator Universal)
0 2 4 6 8 10 12 14 16 180
1
2
3
4
5
6
7
8
Titrasi Asam kuat oleh basa kuat (Indikator Universal)
Volume NaOH (mL)
pH
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 100
1
2
3
4
5
6
7
8
Grafik Titrasi asam Kuat Basa Kuat (PH Meter)
Grafik Titrasi asam Kuat Basa Kuat (PH Meter)
Volume NaOH (mL)
PH
KESIMPULAN
Berdasarkan percobaan dan grafik maka dapat diambil kesimpulan sebagai berikut:1. Perubahan cukup drastis terjadi sekitar titik
ekivalen yaitu antara pH 3 sampai 7.2. Pada titrasi asam kuat basa kuat pH titik
ekivalen = 7 (netral)
JAWABAN PERTANYAANNo. Volume NaOH pH
1 0,00 2,87
2 5,00 4,20
3 6,00 4,30
4 8,00 4,50
5 10,00 4,70
6 15,00 5,20
7 18,00 5,70
8 19,00 5,98
9 19,50 6,30
10 19,60 6,40
11 19,80 6,70
No. Volume NaOH pH
12 19,90 7,00
13 19,95 7,30
14 19,99 8,00
15 20,00 8,70
16 20,05 10,10
17 20,20 10,70
18 20,50 11,10
19 22,00 11,60
20 23,00 11,80
21 25,00 12,00
22 30,00 12,30
0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.000.00
2.00
4.00
6.00
8.00
10.00
12.00
14.00
Grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat
Grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat
Volume NaOH (mL)
pH
LATIHAN 21. Grafik titrasi basa kuat oleh asam kuat
pH
Volume asam
2. Grafik titrasi basa lemah oleh asam kuat
pH
Volume asam
3. Grafik titrasi asam kuat oleh basa lemah
pH
Volume basa
3. Grafik titrasi asam lemah oleh basa lemah
pH
Volume basa
Jazakallohu khoir