GAYA VANDERWALLS

GAYA VANDER WAALSNAMA: PUTRA PANJAITANNIM: 4133331010KELAS: KIMIA EKSTENSI A 2013

Defenisi Ikatan

Umumnya Gaya Vander walls adalah semua jenis gaya antar molekul,tetapi saat ini lebih umum merujuk pada gay-gaya yang imbul dari polarisasi molekul menjadi dipol.seingga, gay yang van der walls lebih tepat diartikan sebagai: gaya antar molekul yang memiliki dipol-dipol.

Gaya Van Der Waals terjadi akibat interaksi antara molekul-molekul non polar (Gaya London), antara molekul-molekul polar (Gaya dipole-dipol) atau antara molekul non polar dengan molekul polar (Gaya dipole-dipol terinduksi).

Gaya van der Waals merupakan penyebab dari @ kondensasi gas menjadi zat cair @ pembekuan zat cair menjadi zat padat walau tdk terdapat mekanisme ikatan ionik, kovalen atau ikatan logam.

Ada tiga hal yang menyebabkan gaya ini :Interaksi dikutub - kutub, yaitu tarikan elektrostatistik di antara dua molekul dengan moment dikutub permanen.Interaksi dikutub imbasan, artinya dikutub timbul karena adanya polarisasi oleh molekul tetangga.Gaya dispersi yang timbul karena dikutub kecil dan bersifat sekejap dalam atom.

Klasifikasi Gaya Van der WaalsTerdapat 3 pengklasifikasian Gaya Van der WaalsGaya Dipol-Dipol Gaya Ini terdapat pada molekul-molekul polar seperti; HCl , H2O dan NH3. disini muatan positif dipol satu menarik muatan negatif dipol lainnya Interaksi ini termasuk jenis interaksi yang relatif cukup kuat.

Contoh:(a) HCl ---- HCl (atom Cl akan cenderung menarik elektron ke arah dirinya sehingga kerapatan elektron lebih tinggi pada atom Cl dibandingkan atom H. Gaya interaksi intermolekul terjadi pada atom Cl molekul yang satu dengan atom H dari molekul yang lainnya.(b) NH3 ---- NH3(c) HCl --- NH3

2.Gaya Dipol-dipol terinduksi Molekul polar dapat menginduksi molekul nonpolar,hingga terbentuk molekul polar terinduksi .keduanya dapat tarik menarik . Gaya ini terjadi pada molekul polar dan nonpolarDipol dari molekul polar akan saling tarik-menarik dengan dipol terinduksi dari molekul nonpolar.Gaya Dipol-dipol terjadi pada interaksi antara HCl (molekul polar) dengan Cl2 (molekul nonpolar).

3) Gaya DispersiMolekul molekul non polar atau gas mulia tidak mempunyai dipol.namun,demikian adanya gerakan elektron dalam molekul,menyebabkan trjadinya dipol,walaupun hanya sebentar atau sesaat.hal ini menyebabkan terjadinya gaya tarik-menarik antara atomgas mulia maupun antar molekul non polar

Contoh:gaya tarik menarik antara:Cl2 dan XeCCl4 dan NeCO2 dan Ar

Faktor-Faktor yang mempengaruhi Ikatan Van Der Waals1.Jumlah electron dalam atom atau molekul Makin besar ukuran atom atau molekul, makin besar jumlah elektron sehingga makin jauh pula elektron terluar dari inti dan makin mudah awan elektron terpolarisasi, serta makin besar gaya dispersi.2.Bentuk molekul Molekul yang memanjang/tidak bulat, lebih mudah menjadi dipole dibandingkan dengan molekul yang bulat sehingga gaya disperse londonnya akan semakin besar.

3.Kepolaran molekulKarena Ikatan Van Der Waals muncul akibat adanya kepolaran, maka semakin kecil kepolaran molekulnya maka gaya Van Der Waalsnya juga akan makin kecil.4.Titik didih gas muliaAlasan yang mendasari bahwa titik didih meningkat sejalan dengan menurunnya posisi unsur pada golongan adalah kenaikan jumlah elektron, dan juga tentunya jari-jari atom. Lebih banyak elektron yang dimiliki, dan lebih menjauh sejauh mungkin, yang paling besar memungkinkan dipol sementara terbesar dan karena itu gaya dispersi paling besar.

Fakta Yang Menunjukkan Adanya Gaya Van der Waals Banyak bukti menunjukkan bahwa ada gaya tarik antara molekul,contohnya Cl2.Cl Cl . . . . . . . . Cl ClGaya van der waalsGaya ini disebut gaya van der waals dan sangat lemah dibandingkan ikatan ion dan kovalen.Dalam molekul Cl2terdapat ikatn kovalen dengan energi ikatan 240 kj/mol,dan antara molekul Cl2terdapat gaya van der waals sebesar 21 kj/mol.

Gaya van der waals dapat terjadi antara partikel yang sama atau berbeda .sama halnya dengan gaya kohesi (gaya antara partikel partikel zat yang sama ) yang di pelajari disekolah lanjutan.Gaya ini terjadi karena adanya sifat kepolaran partikel tersebut.Makin kecil kepolaran makin kecil pula gaya van der waals-nya