TUGAS LEMBAR KERJA SISWA

Oleh kelompok 5:

Ois nurcahyanti / A1F010035

Heppy triati /A1F010002

Sri wulandari / A1F009048

Oczhinvia dwitasari/A1F011005

Ari epriana WW/A1F011003

Ibrahim isnan abdulah/A1F011005

Pengampu : Dr.Sumpono

Mata pelajaran : Kimia

Kelas : X

Semester : I

Pokok bahasan : Ikatan Kimia

Subpokok bahasan : Ikatan Ion

dan Ikatan

Kovalen

Alokasi waktu : 2 x 45

menit

STANDAR KOMPETENSI : Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur dan ikatan kimia.

KOMPETENSI DASAR :Membandingkan proses pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen

INDIKATORMenjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya.Menjelaskan terbentuknya ikatan ion dan ikatan kovalen.

TUJUAN PEMBELAJARAN

Setelah kegiatan pembelajaran, siswa

dapat:

Menjelaskan kecenderungan suatu unsur

untuk mencapai kestabilannya.

Menjelaskan terbentuknya ikatan ion dan

ikatan kovalen.

Menjelaskan sifat-sifat senyawa ion dan

senyawa kovalen

Konfigurasi elektron gas mulia tergolong

konfigurasi penuh dan merupakan bentuk

konfigurasi elektron yang paling stabil dengan

elektron valensi berjumlah 8 (oktet) kecuali He

berjumlah 2 (duplet).

2 8 8

2 8

2

18Ar

10Ne

2He

Konfigurasi gas

muliaKESTABILAN KONFIGURASI GAS MULIA

IKATAN KIMIA

Kulit n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6

He 2

Ne 2 8

Ar 2 8 8

Kr 2 8 18 8

Xe 2 8 18 18 8

Rn 2 8 18 32 18 8

KEGIATAN 1 : Susunan Elektron Gas

Mulia

kaidah oktet menyatakan bahwa atom- atom cenderung memiliki8 elektron pada kulit terluar seperti konfigurasi elektron gas muliaKaidah duplet menyatakan atom-atom dengan nomor atom kecil

cenderung memiliki 2 elektron pada kulit terluarnya sepertikonfigurasi elektron gas mulia He

a. Pelepasan elektronSuatu unsur akan melepaskan elektron valensinya sehinggamembentuk ion positif yang bermuatan sejumlah elektron yang dilepaskannya.

11Na : 2e 8e 1e Na : 2e 8e + 1e

12Mg : 2e 8e 2e Mg : 2e 8e + 2e

Unsur-unsur yang cenderung melepaskan elektron adalahunsur logam yang berada pada solongan IA, IIA, IIIA (elektronvalensi 1, 2, 3)

Penarikan elektron

Suatu unsur akan menarik elektron dari luar sehingga unsurtersebut akan bermuatan negatif sebesar elektron yang ditariknya

9F : 2e 7e + 1e F : 2e 8e

8O : 2e 6e + 2e O : 2e 8e

Unsur-unsur yang cenderung menarik elektron adalah unsurnonlogam yang berada pada golongan VA, VIA, VIIA (elektron

valensi 5,6,7)

No Atom Susunan Elektron Elektron

Valensi

1 2He 2 2

2 10Ne 2 . 8 8

3 18Ar

4 36Kr

5 54Xe

6 86Rn

Lengkapi tabel berikut :

Pertanyaan 1 :

Berdasarkan table kegiatan di atas, apa yang anda ketahui

tentang susunan electron yang dimiliki oleh unsure Helium?

Jawab:

Jawab:

Pertanyaan 2 :

Berdasarkan table kegiatan di atas, apa yang anda ketahui

tentang susunan electron yang dimiliki oleh unsure

Neon, Argon, Kripton, Xenon dan Radon?

Kesimpulan:

Apabila susunan electron yang dimiliki unsure-unsur gas

mulia adalah susunan electron stabil, simpulkan bagaimana

ciri-ciri susunan electron stabil

Jawab:

KEGIATAN 2 : Kecenderungan suatu unsur untuk

mencapai kestabilan

Atom Susunan

Elektron

Electro

n

valensi

Melepas /

menerima

elektron

Konfigurasi

electron baru

Lamban

g ion

3Li 2 .1 1 Melepas 1 e 2 Li+

12Mg 2 .8 .2 2 Melepas 2 e 2 8 Mg2+

13Al ................ ….. …………… ………… Al3+

7N 2 .5 5 Menerima 3 e 2 8 N3-

8O …………….. ….. …………… ………… ………..

9F …………….. ….. …………… ………… ………..

Lengkapi tabel berikut :

Pertanyaan 1 :

Berdasarkan table kegiatan di atas, bagaimana kecenderungan

unsure-unsur yang mempunyai electron valensi 1, 2, 3 untuk

mencapai kestabilan?

Pertanyaan 2:

Berdasarkan table kegiatan di atas, bagaimana kecenderungan

unsure-unsur yang mempunyai electron valensi 5, 6, 7 untuk

mencapai kestabilan?

Jawab:

Jawab:

Jawab :

Kegiatan 3 : Pembentukan

Ikatan Ion

MATERI Ikatan ion adalah ikatan kimia yang terjadi antara ion

positif dan ion negatif dengan gaya tarik elektrostatis (listrik). Ion positip terbentuk jika atom logam melepaskan elektron, dan ion negatip terbentuk jika atom non logam menangkap elektron. Jadi Ikatan ion terjadi karena perpindahan elektron dari unsur logam ke unsur non logam. Banyaknya elektron yang dilepas atom logam harus sama dengan banyaknya elektron yang ditangkap atom non logam. Ikatan ion disebut juga ikatan elektrovalen atau heteropolar. Senyawa yang terbentuk melalui ikatan ion disebut senyawa ion. Contoh : Mg (2,8,2) → Mg2+ (2,8) + 2 e–

{ Cl (2,8,7) + 1 e– → Cl– (2,8,8) } x 2 Mg + 2 Cl → Mg2+ + 2 Cl– atau MgCl2

(satu atom Mg berikatan dengan 2 atom Cl membentuk MgCl2)

Gambarkan proses terjadinya ikatan ion antara unsure-unsur berikut:contoh :

11Na dengan 9F

11Na → Na+ + 1 e

(2,8,1) (2,8)

9F + 1 e → F-

( 2.7) ( 2. 8 ) +

Na+ + F-→ Na+.F- NaF

Jadi Rumus Kimianya : NaF

1. 19K dengan 8O

19K → …… + ……..

(……..) (……)

8O + … e → …….

(……) (…..) +

………………………………

Jadi Rumus Kimianya : ............

2. 12Mg dengan 5N

12Mg → …… + ……..

(……..) (……)

5N + … e → …….

(……) (…..) +

………………………………

Jadi Rumus Kimianya : …………………

Pertanyaan : Berdasarkan table kegiatan di atas, unsure-unsur yang cenderung membentuk kestabilan bagaimanakah yang berikatan ion?

Jawab :

Kesimpulan :

Kegiatan 3 : Pembentukan Ikatan

Kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat

pemakaian pasangan elektron oleh dua arom

yang berikatan

Ikatan kovalen terbentuk diantara dua atom yang

sama-sama ingin menangkap elektron

Atom-atom yang biasanya berikatan secara

kovalen umumnya yaitu ikatan non logam

Gabungan atom-atom melalui ikatan kovalen

dinamakan Molekul. Molekul ini berupa molekul

unsur (contohnya Cl2, O2, P4) dan Molekul

senyawa (contohnya HCl, CO2, CH4)

MATERI IKATAN KOVALEN

Contoh Ikatan Kovalen

IKATAN KOVALEN

(pemakaian elektron

bersama)STRUKTUR

LEWIS

NH

H

H

IKATAN KOVALEN : terjadi karena

pemakaian pasangan elektron secara

bersama

JENIS IKATAN KOVALEN

Ikatan

kovalen

tunggal

Ikatan

kovalen

rangkap dua

Ikatan

kovalen

rangkap tiga

a. Ikatan Kovalen Tunggal

Adalah ikatan kovalen yang terjadi karena

penggunaan bersama satu pasang elektron. Ikatan

ini digambarkan dengan satu garis lurus. Contoh :

molekul HCl, CH4

H Cl

Ikatan Kovalen Tunggal

CH

H

H

H

Molekul CH4

Ikatan

Kovalen

Tunggal

b. Ikatan Kovalen Rangkap Dua

Adalah ikatan kovalen yang terjadi karena

penggunaan bersama dua pasang elektron. Ikatan ini

digambarkan dengan dua garis lurus. Contoh : molekul

O2,, molekul CO2

C OO

Kovalen

rangkap dua

c. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga

Adalah ikatan kovalen yang terjadi karena

penggunaan bersama tiga pasang elektron. Ikatan ini

digambarkan dengan tiga garis lurus. Contoh : molekul N2.

N N

Kovalen rangkap tiga

N2

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

Ikatan koordinasi adalah ikatan kovalen dimanaelektron-elektron dalam pasangan elektron yangdigunakan bersama berasal dari salah satu atomyang berikatan

Ikatan kovalen ini hanya dapat terbentuk apabilasalah satu atum mempunyai pasangan elektronbebas (PEB)

NH

H

H

H+

Gambarkan proses terjadinya ikatan kovalen

antara unsure-unsur berikut:

Pertanyaan :

Berdasarkan table kegiatan di atas, unsure-unsur yang cenderung

membentuk kestabilan bagaimanakah yang berikatan kovalen?

Jawab :

1. Ikatan kimia merupakan ikatan dalam interaksi gaya tarikmenarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkansuatu senyawa menjadi stabil

2. Susunan elektron stabil mengikuti kaidah oktet dan duplet

3. ikatan Ion adalah ikatan yang terbentuk akibat gaya tarik –menarik antara ion positif (kation) dengan ion negatif(anion)

4. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibatpemakaian pasangan elektron oleh dua arom yang berikatan

5. Ikatan koordinasi adalah ikatan kovalen dimana elektron-elektron dalam pasangan elektron yang digunakanbersama berasal dari salah satu atom yang berikatan

RANGKUMAN

Soal - Soal

1. Suatu ikatan yang terbentuk karena adanya atom-atom yang menerima/melepas elektron untuk mencapai konfigurasielektron gas mulia disebut….

a. Ikatan logam

b. Ikatan kovalen

c. Ikatan kovalen koordinasi

d. Ikatan ion

e. Ikatan kovalen polar

2. Atom Cl pada molekul Cl2 masing - masing menyumbangkanelektron terluarnya untuk berikatan sebanyak….

a. 5 elektron

b. 4 elektron

c. 3 elektron

d. 2 elektron

e. 1 elektron

3. Jumlah pasangan elektron bebas pada molekul N2

adalah….

a. 1 pasang

b. 2 pasang

c. 3 pasang

d. 4 pasang

e. 5 pasang

4. Ikatan yang terbentuk pada molekul NH3 adalah ikatan…….

a. Kovalen biasa

b. Kovalen koordinasi

c. Ion

d. Logam

e. hidrogen

5. Ikatan kimia yang terbentuk akibat penggunaanbersama elektron-elektron oleh atom logam disebut……

a. Ikatan kovalen biasa

b. Ikatan kovalen koordinasi

c. Ikatan ion

d. Ikatan logam

e. Ikatan hidrogen

6. Nomor atom unsurP,Q,R,S adalah 6,9,11,18. pasanganunsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatanion adalah……

a. P dan Q

b. R dan S

c. Q dan S

d. S dan R

e. P dan S

7. Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangansenyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah…..

a. KCl dan HCl

b. H2S dan Na2S

c. PCl3 dan FeCl3d. CH4 dan NH3

e. H2O dan Na2O

8. Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y mempunyai nomor atom 17. Senyawa yang dapatterbentuk dari kedua unsur tersebut adalah…..

a. XY

b. X2Y

c. XY2

d. XY3

e. XY4

9. Unsur A yang bernomor atom 38 bersenyawadengan unsur B yang bernomor atom 53. senyawadan ikatan yang terbentuk adalah…..

a. AB2, ion

b. AB2, Kovalen

c. A2B3, kovalen

d. A2B, ion

e. A2B, kovalen

10. Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada……

a. H2O

b. NH4+

c. CH4

d. HF

e. C2H4

JAWABAN

1. D 6. B

2. E 7. D

3. B 8. E

4. A 9. A

5. A 10. B

Terimakasih