Anggota Kelompok :1. NeshaMutiara2. NovianiSukma3. PanduT M H

4. RahmaWinneE A5. ReshivaYuriska6. RifkiSurya P

1. Pengertian Penyetaraan Persamaan Redoks Setengah Reaksi

metode setengah reaksi adalah menyetarakan jumlah elektron pada kedua setengah reaksi. Semua reaksi yang disetarakan dengan metode ini dianggap berlangsung dalam suasana asam, meskipun sebenarnya berlangsung dalam suasana basa. Jika reaksi berlangsung dalam suasana basa, maka akan disesuaikan pada akhir penyetaraan dengan menambahkan ion OH– sebanyak ion H+ yang ada. Ion H+ dan OH–yang berada pada ruas yang sama kemudian dikonversi menjadi molekul H2O.

Reaksi redoks dikatakan setara bila memenuhi dua syarat yaitu :

Reaksi redoks dikatakan setara bila memenuhi dua syarat yaitu :

• Jumlah atom sebelum reaksi (reaktan) = jumlah atom sesudah reaksi

( produk )• Jumlah muatan sebelum reaksi

(reaktan) = jumlah muatan sesudah reaksi ( produk)

Penyetaraan tersebut dapat dilakukan dengan tahapan berikut.

1. Buat kerangka reaksi, cukup ion yang mengalami redeoks saja.2. Reaksi dipisah menjadi dua persamaan setengah reaksi oksidasi dan reduksi, lalu masing-

masing disetarakan melalui a. Setarakan jumlah atom selain O dan H dengan menambahkan koefisien b. Setarakan jumlah atom O dengan menambahkan H2O secukupnya pada ruas yang kurang O c. Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan H+ secukupnya di ruas yang berlawanan. d. Setarakan jumlah muatan, dengan menambahkan electron pada yang kelebihan muatan

(seruas dengan H+) Jika suasana asam, maka penyetaraan selesai.

Jika suasana basa, H+ harus diganti dengan OH- dengan cara sebagai berikut :· Tambahkan OH- pada kedua ruas sebanyak H+

· Gabungkan H+ dengan OH- menjadi H2O· Kurangi kelebihan H2O

3.Setarakan jumlah electron pada 2 buah setengah reaksi, dengan menambah koefisien4. Akhirnya, jumlahkan kedua buah setebgah reaksi tersebut

• Setarakan reaksi – reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana basa berikut :

• Bi2O3 + ClO- BiO3- + Cl-

PENYELESAIAN :

a.) Pecah reaksi menjadi 2 setengah reaksi

Bi2O3 BiO3-

ClO- Cl-

b.) Setarakan jumlah atom selain H dan O

Bi2O3 2BiO3-

ClO- Cl-

• c.) Setarakan jumlah atom O

• Bi2O3 + 3H2O 2BiO3-

• ClO- Cl- + H2O

• d.) Setarakan jumlah atom H

• Bi2O3 + 3H2O 2BiO3- + 6H+

• ClO- + 2H+ Cl- + H2O

• e.) Setarakan jumlah muatan

• Bi2O3 + 3H2O 2BiO3- + 6H+ + 4e-

• ClO- + 2H+ + 2e- Cl- + H2O

• f.) Jumlah elektron yang dilepas dan yang diikat harus sama

• [x1] Bi2O3 + 3H2O 2BiO3- + 6H+ + 4e-

• [x2] 2ClO- + 4H+ + 4e- 2Cl- + 2H2O

• g.) Jumlahkan kedua setengah reaksi

• Ada 4H+ di ruas kiri dan 6H+ di ruas kanan. Selisihnya sebanyak 2H+ ditulis pada ruas dengan koefisien H+ yang lebih besar, yaitu ruas kanan.

• Pada ruas kiri terdapar 3H2O dan pada ruas kanan 2H2O. Selisihnya 1 H2O ditulis pada ruas kiri, karena koefisien H2O nya lebih besar.

• Bi2O3 + 2ClO- + H2O 2BiO3- + 2Cl- + 2H+

• { penyetaraan sudah selesai bila dalam suasana asam }

• h.) Penambahan ion OH- sesuai dengan ion H+ yang ada

• Bi2O3 + 2ClO- + H2O + 2OH- 2BiO3- + 2Cl- + 2H+ + 2OH-

• i.) Konversi ion H+ dan OH- menjadi H2O

• 2 ion H+ bereaksi dengan 2 ion OH- membentuk 2H2O. Pada ruas kiri, cuma ada ion OH-. Jadi tidak perlu diubah.

• j.) Eliminasi spesi yang sama

• Pada kedua ruas terdapat molekul H2O, sehingga perlu dieliminasi salah satunya. Ada 1 H2O di ruas kiri dan 2H2O di ruas kanan. Jika dikurangkan hasilnya adalah 1 H2O. Selisih ini dituliskan pada ruas dengan koefisien H2O lebih besar, yaitu ruas kanan.

• Bi2O3 + 2ClO- + 2OH- 2BiO3- + 2Cl- + H2O

Contoh soal

1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi

a. Br₂ + IO₃⁻ → Br⁻ + IO₄⁻ ( asam )

b. I⁻ + MnO₄⁻ → I₂ + MnO₂ ( basa )