PPT REAKSI REDOKS

REAKSI REdOKS (reduksi –oksidasi)1. BILANGAN

OKSIDASI MUATAN YG DIMILIKI

OLEH ATOM SAAT TERJADI PERPINDAHAN ELEKTRON

ATURAN BILOKS

1. BILOKS UNSUR BEBAS = 0 MONOATOMIK : Na,Ca,Al,Si,C,B DIATOMIK : H2,N2,O2F2, Cl2, Br2,I2

POLIATOMIK : O3,S8,P4

2. BILOKS UNSUR LOGAM DALAM SENYAWA SELALU POSITIF

LOGAM GOLONGAN UTAMA = NO GOLONGAN

EX :• BILOKS Na PADA SENYAWA NaCl

= +1• BILOKS Ca PADA SENYAWA

CaSO4 = +2• BILOKS Al PADA SENYAWA

Al(OH)3 = +3

3. BILOKS UNSUR F SELALU -1(KEELEKTRONEGATIFAN) TERBESAREX : BILOKS F PADA HF = -1

4. BILOKS UNSUR O pada SENYAWA = -2 Kecuali 1. pada senyawa peroksida = -1 EX:H2O2

2. Pada senyawa superoksida = -1/2 EX: KO2

3. Pada senyawa OF2 = +2

5. BILOKS UNSUR H pada senyawa = +1

Ex: BILOKS H PADA SENYAWA H2SO4= +1=DDSM

KECUALI PADA SENYAWA HIDRIDA(LOGAM + H) = -1EX: BILOKS H PADA NaH = -1 BILOKS H PADA CaH2

6. BILOKS UNSUR NON LOGAM PADA SENYAWA DIMULAI DARI JLH ELEKTRON YG DITERIMA S/D POSITIF NO GOLONGAN

EX: BILOKS GOL IV A: -4 S/D +4 BILOKS GOL V A: -3 S/D +5 BILOKS GOL VI A: -2 S/D +6 BILOKS GOL VII A: -1 S/D +7

BERLAKU JIKA GOLONGAN VIA – VIIA TIDAK TERIKAT DENGAN ATOM O

• EX : BILOK S PADA SENYAWA H2S

• BILOKS S = -2

CATATAN:

1.BILOK S = -2

2.BILOKS F,Cl,Br,I = -1

• EX : BILOK S PADA SENYAWA H2SO4

• BILOKS S ≠ -2

• 7. JLH BILOKS SENYAWA:

1.NETRAL = 0

2.ION = JLH MUATAN

SENYAWA-SENYAWA ION:

1.OH- = HIDROKSIDA 9. CO32- = KARBONAT

2.CN- = SIANIDA 10. C2O4 2- = OKSALAT

3.SO42- = SULFAT 11. S2O3

2- = TIOSULFAT

4.SO32- = SULFIT 12. NH4

+ = AMONIUM

5.PO43- = POSFAT 13. ClO- = HIPOKLORAT

6.PO32- = POSFIT 14. ClO2

-= KLORIT

7.NO3- = NITRAT 15. ClO3

-= KLORAT

8. NO2- = NITRIT 16. ClO4

-= PERKLORAT

• QUIS

• 1. Tentukan biloks atom Cl pada : Cl2, HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4

3. Tentukan biloks

a.Atom Cr pada senyawa: K2Cr2O7,

b.Atom Mn pada KMnO4

c.Atom V pada NH4VOSO4

d.Atom Cu pada CuS

2. Tentukan biloks atom C pada : CCl4,CH4,C2O4

2-

• 1. OKSIDASI

• Reaksi pelepasan elektron

Contoh : • Reaksi penangkapan oksigen Contoh

• Reaksi pelepasan Hidrogen Contoh

• Peningkatan biloks (bilangan oksidasi)

Contoh

0 +3

oksidasi

Al Al 3+ + 3e

DEFENISI REDOKS

Fe + O2 Fe2O3

Mg + HCl MgCl2 + H2

Fe + O2 Fe2O3

• 1. REDUKSI

• Reaksi penangkapan elektron

Contoh : Al • Reaksi pelepasan oksigen

Contoh • Reaksi penangkapan Hidrogen• Contoh• Penurunan biloks (bilangan oksidasi)

Contoh

+3 0

Reduksi

Al 3+ + 3e

DEFENISI REDOKS

Fe2O3 Fe + O2

MgCl2 + H2 Mg + HCl

Fe2O3 Fe + O2

Reaksi kimia dimana reaksi dan reaksi reduksi terjadi secara bersamaan

EX : Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

REAKSI REDOKS

0 +2+2 0

oksidasi

reduksi

OKSIDATOR(PENGOKSIDASI)• ZAT YANG MENGALAMI REDUKSI• MENYEBABKAN ZAT LAIN TEROKSIDASI•OKSIDATOR = CuSO4

REDUKTOR(PEREDUKSII)• ZAT YANG MENGALAMI OKSIDASI• MENYEBABKAN ZAT LAIN TEREDUKSII•REDUKTOR =Zn

QUIS1. Unsur logamyang mempunyai biloks +5 terdapat

pada ion...

a.CrO42- d. MnO2

b. Fe(CN)63- e. Cr2O7

2-

c. SbO43-

2. Jika tingkat oksidasi unsur nitrogen adalah -3, 0, +2, +3, +4, +5, maka spesies dari nitrogen yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah...

a. N2 dan NO d. NH3 dan NO2

b. NO3- dan Mg3N2 e. N2O3 dan NO2

c. NO2- dan N2O3

3. Manakah yang bukan reaksi redoks...

a. H2 + Cl2 2HCl

b. 2 Ag + Cl2 AgCl

c. SnCl2 + I2 2HI + SnCl4 + H2

d. Cu2O + CO 2Cu + CO2

e. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

4. Pada reaksi Cu2S + HNO3 NO2 + Cu(NO3)2 +S + H2O yang berperan sebagai oksidator adalah...

a. Cu2S d. HNO3

b. NO2 e. Cu(NO3)2

c. S

5. Pernyataan yang bnar pada reaksi

Cr2O3 + KClO3 + KOH K2CrO4+ KCl + 2H2O adalah...

a.KOH sebagai reduktor

b.Cr2O3 mengalami reduksi

c.KCl adalah hasil reduksi

d.H2O adalah hasil oksidasi

e.Bilangan oksidasi Cr dalam K2CrO4 adalah +7

PENYETARAAN REAKSI REDOKSPengertian :Banyaknya elektron yang dilepaskan oleh reduktor harus

sama dengan banyaknya elektron yang ditangkap oleh ok

Sidator.

1. REAKSI SEDERHANA

K + Cl2 KClLangkah-langkah : a. Cari perubahan bilok unsur-unsur

b. Tulis reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah

c. Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan elektron yang dilepas dan yang ditangkap

d. Jumlahkan kedua reaksi tersebut

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

Penyelesaian contoh :

K

K+ + 1e

Cl2 + 2e 2Cl-

) x2

) x1

2K 2K + 2e

Cl2 + 2e 2 Cl-+

+

2K + Cl2 2K + 2 Cl- 2 KCl

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS1. CARA SETENGAH REAKSI

Syarat : harus diketahui perubahan biloknya :LANGKAH-LANGKAH :

1. Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah

2. Setarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks

3. Menyetarakan atom O, SUASANA ASAM : Tambahkan H2O pada

Pihak yang kekurangan oksigen SUASANA BASA : Tambahkan H2O pada

pihak yang kelebihan atom O

4. Menyetarakan atom H SUASANA ASAM : Tambahkan H+ pada

Pihak yang kekurangan hidrogen SUASANA BASA : Tambahkan OH-

pada pihak yang kekurangan H

5. Menyetarakan muatan tambahkan elektron pada pihak yang kelebihan muatan

6. Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap

7. Jumlahkan kedua reaksi dengan

PENYELESAIAN CONTOH :

Cu + HNO3 NO + Cu2+ (SUASANA ASAM)

1. Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah

Cu Cu2+ (oksidasi) NO3

- NO (reduksi)2. Setarakan jumlah atom yang mengalami

perubahan biloksCu Cu2+

NO3- NO

+

3. Menyetarakan atom O, SUASANA ASAM : Tambahkan H2O pada Pihak

yang kekurangan oksigen SUASANA BASA : Tambahkan H2O pada


Cu Cu2+

NO3- NO + 2H2O

4. Menyetarakan atom H SUASANA ASAM : Tambahkan H+

pada Pihak yang kekurangan hidrogen

SUASANA BASA : Tambahkan OH-

pada pihak yang kekurangan H Cu Cu2+

NO3- + 4H+ NO + 2H2O


Cu Cu2+ + 2e

NO3- + 4H+ + 3e NO + 2H2O


Cu Cu2+ + 2e (x 3)

NO3- + 4H+ + 3e NO + 2H2O (x 2)

7. Jumlahkan kedua reaksi


3Cu 3Cu2+ + 6e

2NO3- + 6e + 8H+ 2NO + 4H2O

3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

3Cu + 8NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O + 6NO3

-

8HNO33Cu + 3Cu (NO3)2 + 2NO + 2H2O

PENYELESAIAN CONTOH :

MnO- + C2O42-

MnO2 + CO2 (SUASANA BASA)1. Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan

reduksi secara terpisah MnO- MnO2

(oksidasi) C2O4

2- CO2 (reduksi)2. Setarakan jumlah atom yang mengalami

perubahan biloksMnO- MnO2

(oksidasi) C2O4

2- 2CO2 (reduksi)

+

3. Menyetarakan atom O, SUASANA ASAM : Tambahkan H2O pada

Pihak yang kekurangan oksigen SUASANA BASA : Tambahkan H2O pada


MnO- + H2O MnO2

C2O42- 2CO2

4. Menyetarakan atom H SUASANA ASAM : Tambahkan H+

pada Pihak yang kekurangan hidrogen

SUASANA BASA : Tambahkan OH-

pada pihak yang kekurangan H MnO- + 2OH+ MnO2 +H2O C2O4

2- 2CO2


MnO- + 2OH+ + e MnO2 + H2O C2O4

2- 2CO2 + 2e


MnO- + 2OH+ + e MnO2 + H2O (x 2) C2O4

2- 2CO2 + 2e (x 1)

7. Jumlahkan kedua reaksi dengan

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS 2MnO- +4+ + 2e 2MnO2 + 2H2O C2O4

2- 2CO2 + 2e

2MnO- + 4OH+ + C2O42- 2MnO2

+ 2H2O + 2CO2

2MnO- + 4OH+ + C2O42- 2MnO2

+ 2H2O + 2CO2

LATIHAN

SETARAKANLAH PERSAMAAN REAKSI BERIKUT DENGAN CARA SETENGAH REAKSI

1.I2 +S2O32- I- + S4O6

2- (ASAM)

2.MnO4- + C2H4 MnO2 + C2H6O2

(BASA)

3.Cr2O72- + C2O4

2- Cr3+ + CO2 (ASAM)

4.I- + SO42- H2S +I2(ASAM)

5.Cl2 +IO3- Cl- + IO4

- (BASA)

2. CARA PBO(PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI

REAKSI

MnO4- + Br- Mn2+ + Br2

Langkah-langkah :

1.Tentukan biloks masing-masing unsur

MnO4- + Br- Mn2+ + Br2

2. Setarakan atom-atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dan tentukan biloks total

MnO4- + 2Br- Mn2+ + Br2

+7 -1 +2 0

+7 -2 +2 0

3. Tentukan perubahan biloks tersebut

MnO4- + 2Br- Mn2+ + Br2

4. Setarakan jumlah kedua perubahan bilangan oksidasi tersebut dengan menentukan kelipatan persekutuan terkecilnya(KPK)

MnO4- + 2Br- Mn2+ + Br2

5. Setarakan muatan dengan menambahkan H+untuk asam dan OH- untuk basa

+7 -2 +2 0

Turun 5

Naik 2

5 x 2 untuk MnO4- 2 x 5 untuk 2Br-

2MnO4- + 10Br- 2Mn2+ + 5Br2

2MnO4- + 10Br- 16H+ 2Mn2+ + 5Br2

6. Setarakan atom hidrogen dengan menambahkan molekul H2O pada ruang yang kekurangan atom H

2MnO4- + 10Br- 16H+ 2Mn2+ + 5Br2 +

8H2O

MUATAN KIRI -12 MUATAN KANAN = +3

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKSContoh : NaCrO2 + Br2 + NaOH ?

Diketahui : CrO2- CrO4

2-

Br2 Br-

Penyelesaian :

CrO2- CrO4

2- + 3e

Br2 + 2e 2Br -


CrO2- + 4OH - CrO4

2- + 3e

Br2 + 2e 2Br - ) x3

+ 2H2O ) x 2

2CrO2- + 8OH - 2 CrO4

2- + 6e + 4H2O 3Br2 + 6e 6Br -

+

+

2 CrO2- + 3Br2 + 8OH- 2CrO4

2- + 4H2O + 6Br-

+ 2Na+ + 8 Na+ + 4Na+ + 6Na+

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2Na2CrO4 + 4H2O + 6NaBr

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI)

Langkah-langkah :• Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilok.

Sertakan perubahan elektronnya.

• Kalikan dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap.

• Bilangan tersebut sebagai koefisien sementara.

• Setarakan jumlah atom-atom, terutama H dan O di ruas kiri dan kanan.

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS(MENGISI KOEFISIEN REAKSI)Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

Penyelesaian :

Cu Cu2+ + 2e ) x3

N5+ + 3e N2+ ) x2

3Cu + 2HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

+

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI)

LATIHAN SOAL :Isilah koefisien reaksi pada reaksi di bawah ini :

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

Catatan : pada reaksi pembakaran zat organik menghasilkan CO2

dan H2O. Bilangan oksidasi C pada CO2 adalah : +4. Tetapi bilangan oksidasi C dalam zat organik kebanyakan kurang dari 4.

Misal pada H2C2O4. Bilok C adalah +3

•BAGIAN DARI ILMU KIMIA YANG MEMPELAJARI ALIRAN LISTRIK/ALIRAN ELEKTRON

SEL ELEKTROKIMIA TERDIRI DARI 2 JENIS :

1. SEL VOLTA/SEL GALVANI

2. SEL ELEKTROLISIS

KRAO :PADA ELEKTRODA KATODA TERDADI REAKSI REDUKSI

PADA ELEKTRODA ANODA TERJADI REAKSI OKSIDASI

PADA SEL VOLTA KPAN ELEKTRODA KATODA KUTUP POSITIFELEKTRODA ANODA KUTUP NEGATIF

PADA SEL ELEKTROLISIS KNAP ELEKTRODA ANODA KUTUP POSITIFELEKTRODA KATODA KUTUP NEGATIF

JIKA SEBATANG LOGAM DICELUPKAN KE DALAM AIR AKAN TIMBUL BEDA POTENSIAL ANTARA BATANG LOGAM DAN AIR → POTENSIAL ELEKTRODA

TIAP LOGAM MEMPUNYAI POTENSIAL ELEKTRODA YANG BERBEDA

JIKA DUA ELEKTRODA DIHUBUNGKAN AKAN TERJADI ARUS LISTRIK KARENA TERJADI PERPINDAHAN ELEKTRON DARI POTENSIAL ELEKTRODA TINGGI MENUJU POTENSIAL ELL=EKTRODA RENDAH

DARI KUTUB YANG MELEPAS ELEKTRON MENUJU KUTUB YANG MENERIMA ELEKTRON

DIRANCANG UNTUK MENJADIKAN SUATU REAKSI REDOKS SPONTANG MENGHASILKAN ENERGI KIMIATERJADI PERUBAHAN ENERGI KIMIA MENJADI ENERGI LISTRIKKRAO : KATODA REDUKSI, ANODA OKSIDASIKPAN : KATODA POSITIF, ANODA NEGATIF

KOMPONEN SEL VOLTA

1.ELEKTRODA : BERUPA LEMPENG PADAT YANG DICELUPKAN KE DALAM LARUTAN

2. LARUTAN ELEKTROLIT : ASAM, BASA, GARAM

1.JEMBATAN GARAM : TABUNG BENTUK U TERBALIK BERISI GARAM DALAM BENTUK AGAR-AGAR, SEPERTI NaCl, KNO3 BERFUNGSI UNTUK MENETRALKAN KEDUA LARURAN

2. VOLTMETER/AMPEREMETER : MENGUKUR POTENSIAL LISTRIK YANG DIHASILKAN

PROSES TERBENTUKNYA ARUS LISTRIK PADA SEL VOLTA

ELEKTRON AKAN DILEPASKAN OLEH LOGAM ZN DAN MEMBENTUK ION ZN2+

DAN BERGABUNG DALAM LARUTAN ZNSO4

TERJADI KENAIKAN JUMLAH ION ZN2+

PADA ANODA

AGAR JUMLAH ION Zn2+ DAN SO42- TETAP SETARA MAKA ION SO42- DARI KATODA MELALUI JEMBATAN GARAM AKAN MASUK KE DALAM LARUTAN

ION CU2+ DALAM LARUTAN CUSO4 MENERIMA ELEKTRON DAN MEMBENTUK ENDAPAN YANG MELAPISI PERMUKAAN KATODA Cu DENGAN REAKSI

PADA LARUTAN TERJADI PENURUNAN JUMLAH ION Cu2+

PADA KATODA

Cu2+ + 2e → Cu

AGAR JUMLAH ION Cu2+ DAN SO42- TETAP SETARA MAKA ION SO42- YANG MASUK KE JEMBATAN GARAM MENGGANTIKAN ION SO42- YANG MASUK KE DALAM LARUTAN ZnSO4

DIAGRAM SEL PENULISAN SUATU SEL VOLTA MENGGUNAKAN LAMBANG.TENTUKAN TERLEBIH DAHULU LOGAM YANG BERTINDAK SEBAGAI KATODA DAN ANODA

REAKSI PADA ANODA DI SEBELAH KIRI

REAKSI PADA KATODA DI SEBELAH KANAN

SEHINGGA ELEKTRON MENGALIR DARI KIRI KE KANAN(ANODA MENUJU KATODA)

CONTOH REAKSI :ANODA : Zn → Zn2+ + 2 eKATODA : Cu2+ → Cu + 2e

DIAGRAM SEL:Zn/Zn2+//Cu2+/Cu

POTENSIAL LISTRIK YANG DIHASILKAN SEL VOLTA DISEBUT POTENSIAL SEL(E°SEL)

1. CARA LANGSUNG : POTENSIAL SEL (E°SEL) : SELISIH

E° KEDUA ELEKTRODA E°SEL = E°KATODA - E° ANODA E°SEL = E°REDUKSI - E° OKSIDASI

CONTOH : dua reaksi setengah selZn2+ + 2 e → Zn (E° -0,76)Cu + 2e → Cu2+ (E° +0,34)

E° yang lebih rendah yang mengalami oksidasi di anoda

E° yang lebih tinggi yang mengalami reduksi di katoda

E°SEL = E°KATODA - E° ANODA E°SEL = E°REDUKSI - E° OKSIDASI E°SEL = + 0,34 – (-0,76) = + 1,10 v

REAKSI DI ANODAZn → Zn2+ + 2 e

REAKSI DI KATODACu + 2e → Cu2+

2. CARA RAKSI : JIKA DIKETAHUI E° REDUKSI ZAT

1. PILIH ZAT YANG MENGALAMI REDUKSI E° REDUKSI BESAR SEBAGAI KATODA DAN E° YANG KECIL SEBAGAI ANODA

CONTOH :Zn2+ + 2 e → Zn (E° -0,76) → ANODACu + 2e → Cu2+ (E° +0,34) → KATODA

2. JIKA REAKSI DIBALIK E° BERUBAH TANDA

KATODA : Cu2+ + 2e → Cu E° +0,34 ANODA : Zn → Zn2+ + 2 e E° +0,76REAKSI SEL : Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ E° Sel = 1,10 V

2. JIKA REAKSI DIKALI E° TETAP

E°SEL = POSITIF

REAKSI BERLANGSUNG

E° SEL = NEGATIF

REAKSI TIDAK BERLANGSUNG

SELAIN DARI E°SEL BERLANGSUNGNYA SUATU

REAKSI DAPAT DIKETAHUI DARI DERET VOLTA

DERET VOLTA :Li, K, Na, Ba, Sr, Ca, Mg, Al, Mn, H2O, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

E° <<< (REDUKTOR) E° >>>(OKSIDATOR)

H

LOGAM-LOGAM DI SEBELAH KIRI H JIKA BEREAKSI DENGAN ASAM KUAT ENCER AKAN MENGHASILKAN GAS H2

LOGAM-LOGAM DI SEBELAH KIRI H2O BEREAKSI DENGAN AIR MENGHASILKAN H2LOGAM-LOGAM DI SEBELAH KIRI DAPAT MENGGESER/MENGUSIR ION LOGAM DI SEBELAH KANANNYA DARI LARUTANNYA

PROTEKSI KATODIKMELINDUNGI LOGAM-LOGAM DARI KOROSI DENGAN MENGORBANKAN LOGAM LAIN YANG MEMPUNYAI E° YANG LEBIH RENDAH

Secara kimia, reaksi redoks tidak berbeda dengan reaksi-reaksi kimia yang lain

Pada reaksi redoks terjadi perubahan bilangan oksidasi akibat perubahan muatan, disebabkan adanya transfer elektron dari satu atom ke atom lain

Jika transfer elektron ini dimanfaatkan akan menghasilkan energi listrik

aliran listrik tiada lain adalah aliran elektron.

a. Baterai Seng-Karbon (Leclanche)dipakai untuk lampu senter, jam dinding, radio, dan alat-alat elektronik lainnya.terdiri atas seng (anode) dan batang grafit (katode).

Sebagai zat elektrolitnya adalah campuran MnO2, NH4Cl, dan serbuk karbon yang dikemas dalam bentuk pasta. bentuk persamaan :Zn(s) →Zn2+(aq)+2e– (anode)2MnO2(s)+2NH4

+(aq)+2e– →Mn2O3(s)+2NH3(aq)+H2O (katode)Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,5 V dan arus listrik yang mengalir akan berkurang jika dipakai.

PPT REAKSI REDOKS

Documents

Transcript of PPT REAKSI REDOKS