Penyetaraan Reaksi R edoks
description
Transcript of Penyetaraan Reaksi R edoks
Penyetaraan Reaksi Redoks
By :Yoshita
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKSPengertian :Banyaknya elektron yang dilepaskan oleh reduktor
harussama dengan banyaknya elektron yang ditangkap
oleh okSidator.1. REAKSI SEDERHANA K + Cl2
Kcl
Langkah-langkah :
Langkah - langkah
a.Cari perubahan bilok unsur-unsur
b.Tulis reaksi oksidasi dan reduksi secara
terpisah
c.Kalikan masing-masing reaksi dengan
bilangan tertentu untuk menyamakan
elektron yang dilepas dan yang ditangkap
d.Jumlahkan kedua reaksi tersebut
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
Penyelesaian contoh : K K+ + 1e
Cl2 + 2e
) x2
) x1
2K 2K + 2e
Cl2 + 2e 2 Cl-
+
+
2K + Cl2 2K + 2 Cl- 2 KCl
2Cl-
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
2. REAKSI DI LINGKUNGAN ASAM
Syarat : harus diketahui perubahan biloknya.
Contoh :
Cu + HNO3 ?
Cu Cu2+ (oksidasi)
NO3- NO (reduksi)
Langkah - langkah Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi
secara terpisah, lengkapi dengan perubahan
elektron
Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah H2O,
yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H+.
Sempurnakan masing masing reaksi
Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan
tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang
dilepas dan yang ditangkap
Jumlahkan kedua reaksi tersebut
Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat yang
bereaksi
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
PENYELESAIAN CONTOH :Cu Cu2+ + 2eNO3
- + 3e NO
Cu Cu2+ + 2e ) x 3NO3
- + 3e + 4H+ NO + 2H2O ) x 2
+
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
3Cu 3Cu2+ + 6e 2NO3
- + 6e + 8H+ 2NO + 4H2O
3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3Cu + 8NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O + 6NO3
-
8HNO33Cu + 3Cu (NO3)2 + 2NO + 2H2O
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
3. REAKSI DI LINGKUNGAN BASA Langkah–langkah :
• Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah, lengkapi dengan perubahan elektron
• Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah OH-, yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H2O. Sempurnakan masing masing reaksi
• Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap
• Jumlahkan kedua reaksi tersebut• Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat-zat yang bereaksi
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
Contoh : NaCrO2 + Br2 + NaOH ?
Diketahui : CrO2- CrO4
2-
Br2 Br-
Penyelesaian :
CrO2- CrO4
2- + 3e
Br2 + 2e 2Br -
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
CrO2- + 4OH - CrO4
2- + 3e
Br2 + 2e 2Br - ) x3
+ 2H2O ) x 2
2CrO2- + 8OH - 2 CrO4
2- + 6e + 4H2O 3Br2 + 6e 6Br -
+
+
2 CrO2- + 3Br2 + 8OH- 2CrO4
2- + 4H2O + 6Br- + 2Na+ + 8 Na+ + 4Na+ + 6Na+
2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2Na2CrO4 + 4H2O + 6NaBr
MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI)
Langkah-langkah :
• Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilok.
Sertakan perubahan elektronnya.
• Kalikan dengan bilangan tertentu untuk menyamakan
jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap.
• Bilangan tersebut sebagai koefisien sementara.
• Setarakan jumlah atom-atom, terutama H dan O di ruas kiri
dan kanan.
MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS(MENGISI KOEFISIEN REAKSI)
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
Penyelesaian :Cu Cu2+ + 2e ) x3N5+ + 3e N2+ ) x2
3Cu + 2HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
+
MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI)
LATIHAN SOAL :
Isilah koefisien reaksi pada reaksi di bawah ini :
KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
Catatan : Pada reaksi pembakaran zat organik menghasilkan CO2 dan H2O.
Bilangan oksidasi C pada CO2 adalah : +4. Tetapi bilangan oksidasi
C dalam zat organik kebanyakan kurang dari 4. Misal pada H2C2O4.
Bilok C adalah +3