Penyetaraan Reaksi R edoks

14
Penyetaraan Reaksi Redoks By : Yoshita

description

Penyetaraan Reaksi R edoks. By : Yoshita. PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS. Pengertian : Banyaknya elektron yang dilepaskan oleh reduktor harus sama dengan banyaknya elektron yang ditangkap oleh ok Sidator . 1. REAKSI SEDERHANA K + Cl 2. Kcl. Langkah-langkah :. - PowerPoint PPT Presentation

Transcript of Penyetaraan Reaksi R edoks

Page 1: Penyetaraan Reaksi  R edoks

Penyetaraan Reaksi Redoks

By :Yoshita

Page 2: Penyetaraan Reaksi  R edoks

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKSPengertian :Banyaknya elektron yang dilepaskan oleh reduktor

harussama dengan banyaknya elektron yang ditangkap

oleh okSidator.1. REAKSI SEDERHANA K + Cl2

Kcl

Langkah-langkah :

Page 3: Penyetaraan Reaksi  R edoks

Langkah - langkah

a.Cari perubahan bilok unsur-unsur

b.Tulis reaksi oksidasi dan reduksi secara

terpisah

c.Kalikan masing-masing reaksi dengan

bilangan tertentu untuk menyamakan

elektron yang dilepas dan yang ditangkap

d.Jumlahkan kedua reaksi tersebut

Page 4: Penyetaraan Reaksi  R edoks

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

Penyelesaian contoh : K K+ + 1e

Cl2 + 2e

) x2

) x1

2K 2K + 2e

Cl2 + 2e 2 Cl-

+

+

2K + Cl2 2K + 2 Cl- 2 KCl

2Cl-

Page 5: Penyetaraan Reaksi  R edoks

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

2. REAKSI DI LINGKUNGAN ASAM

Syarat : harus diketahui perubahan biloknya.

Contoh :

Cu + HNO3 ?

Cu Cu2+ (oksidasi)

NO3- NO (reduksi)

Page 6: Penyetaraan Reaksi  R edoks

Langkah - langkah Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi

secara terpisah, lengkapi dengan perubahan

elektron

Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah H2O,

yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H+.

Sempurnakan masing masing reaksi

Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan

tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang

dilepas dan yang ditangkap

Jumlahkan kedua reaksi tersebut

Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat yang

bereaksi

Page 7: Penyetaraan Reaksi  R edoks

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

PENYELESAIAN CONTOH :Cu Cu2+ + 2eNO3

- + 3e NO

Cu Cu2+ + 2e ) x 3NO3

- + 3e + 4H+ NO + 2H2O ) x 2

+

Page 8: Penyetaraan Reaksi  R edoks

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

3Cu 3Cu2+ + 6e 2NO3

- + 6e + 8H+ 2NO + 4H2O

3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

3Cu + 8NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O + 6NO3

-

8HNO33Cu + 3Cu (NO3)2 + 2NO + 2H2O

Page 9: Penyetaraan Reaksi  R edoks

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

3. REAKSI DI LINGKUNGAN BASA Langkah–langkah :

• Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah, lengkapi dengan perubahan elektron

• Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah OH-, yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H2O. Sempurnakan masing masing reaksi

• Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap

• Jumlahkan kedua reaksi tersebut• Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat-zat yang bereaksi

Page 10: Penyetaraan Reaksi  R edoks

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

Contoh : NaCrO2 + Br2 + NaOH ?

Diketahui : CrO2- CrO4

2-

Br2 Br-

Penyelesaian :

CrO2- CrO4

2- + 3e

Br2 + 2e 2Br -

Page 11: Penyetaraan Reaksi  R edoks

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

CrO2- + 4OH - CrO4

2- + 3e

Br2 + 2e 2Br - ) x3

+ 2H2O ) x 2

2CrO2- + 8OH - 2 CrO4

2- + 6e + 4H2O 3Br2 + 6e 6Br -

+

+

2 CrO2- + 3Br2 + 8OH- 2CrO4

2- + 4H2O + 6Br- + 2Na+ + 8 Na+ + 4Na+ + 6Na+

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2Na2CrO4 + 4H2O + 6NaBr

Page 12: Penyetaraan Reaksi  R edoks

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI)

Langkah-langkah :

• Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilok.

Sertakan perubahan elektronnya.

• Kalikan dengan bilangan tertentu untuk menyamakan

jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap.

• Bilangan tersebut sebagai koefisien sementara.

• Setarakan jumlah atom-atom, terutama H dan O di ruas kiri

dan kanan.

Page 13: Penyetaraan Reaksi  R edoks

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS(MENGISI KOEFISIEN REAKSI)

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

Penyelesaian :Cu Cu2+ + 2e ) x3N5+ + 3e N2+ ) x2

3Cu + 2HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

+

Page 14: Penyetaraan Reaksi  R edoks

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI)

LATIHAN SOAL :

Isilah koefisien reaksi pada reaksi di bawah ini :

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

Catatan : Pada reaksi pembakaran zat organik menghasilkan CO2 dan H2O.

Bilangan oksidasi C pada CO2 adalah : +4. Tetapi bilangan oksidasi

C dalam zat organik kebanyakan kurang dari 4. Misal pada H2C2O4.

Bilok C adalah +3