Soal penyetaraan reaksi redoks, sel elektrokimia,
Click here to load reader
-
Upload
retno-widowati -
Category
Education
-
view
255 -
download
38
Transcript of Soal penyetaraan reaksi redoks, sel elektrokimia,
Soal-Soal Penyetaraan Reaksi Redoks, SelElektrokimia, dan Potensial Sel
START
Penyetaraan Reaksi Redoks
1. Tembaga bereaksi dengan asam sulfat pekatmenghasilkan tembaga(II)sulfat,air dan belerangdioksida. Sesuai dengan reaksi sebagai berikut:
๐๐ถ๐ข + ๐๐ป2๐๐4 โ ๐๐ถ๐ข๐๐4 + ๐๐ป2๐ + ๐๐๐2Agar reaksi tersebut setara maka nilai a, b, c, d dan eadalah โฆ
(A) 1, 1, 2, 2, 1
(B) 1, 2, 1, 2, 1
(C) 1, 2, 2, 1, 1
(D) 1, 1, 2, 1, 2
(E) 1, 2, 1, 1, 2
2. Pada reaksi berikut:
aFe + bH2SO4 + โ cFe2(SO4)3 + dH2O + eSO2
Setelah reaksi tersebut disetarakan maka harga a, b, c, d, e berturut-turut adalahโฆ
(A) 2, 3, 6, 1, 6
(B) 2, 1, 6, 3, 6
(C) 2, 6, 1, 3, 6
(D) 2, 6, 3, 6, 1
(E) 2, 6, 1, 6, 3
Penyetaraan Reaksi Redoks
3. Reaksi redoks berikut yang sudah mengalamipenyetaraan adalahโฆ
(A) I2(s) + S2O3(aq) โ 2I-(aq) + SO4
2-(aq)
(B) Al2O3(s) + C(s) โ Al(s) + CO2(g)
(C) AgOH(s) + H+(aq) โ Ag2+
(aq) + H2O(l)
(D) ClO-(aq ) + Cl-
(aq) + H+(aq) โH2O(l) + Cl2(g)
(E) MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-
(aq) โMn2+(aq) + 2H20(l) + Cl2(g)
Penyetaraan Reaksi Redoks
4. Pada reaksi dibawah ini๐๐พ๐๐๐4 + ๐๐ป2๐๐4 + ๐๐น๐๐๐4 โ ๐๐พ2๐๐4 + ๐๐๐๐๐4 + ๐๐ป2๐ + ๐๐น๐2 ๐๐4 3
Agar didapatkan reaksi yang setara makan nilaidari koefisien ๐, ๐, ๐, ๐, ๐, ๐, ๐๐๐ ๐ secara berturut-turut adalah โฆ
(A) 4, 11, 10, 2, 4, 16, 5
(B) 4, 10, 11, 2, 4, 16, 5
(C) 4, 2, 4, 10, 11,16, 5
(D) 4, 4, 2, 11, 10, 16, 5
(E) 4, 4, 2, 10, 11, 16,5
Penyetaraan Reaksi Redoks
5. Pada reaksi berikut:
๐๐ถ๐ข(๐ ) + ๐๐๐3โ(๐๐)
+ ๐ป((๐๐)+ โ ๐๐ถ๐ข2+ + ๐๐(๐) + ๐๐ป2๐(๐)
Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turutadalahโฆ
(A) 2, 1, 2, 2
(B) 2, 1, 2, 4
(C) 3, 2, 3, 4
(D) 4, 1, 2, 3
(E) 4, 1, 2, 4
Penyetaraan Reaksi Redoks
1. Sel volta adalah sel elektrokimia yang menghasilkan arus listrik. Sel volta dibagi menjaditiga bagian, yaitu sel volta primer, sel sekunder dansel bahan bakar. Dibawah ini yang merupakancontoh sel volta primer adalahโฆ
(A) Aki timbal
(B) Baterai merkuri
(C) Baterai Nikel Kadmium
(D) Sel perak seng
(E) Sel natrium belerang
Sel Elektrokimia dan Potensial Sel
2. Dalam suatu sel volta terjadi reaksi sebagai berikut:
Fe + 2Ag+ โ Fe2+ + 2Ag
Jika diketahui Eo Fe2+ / Fe = โ0,440 V dan Eo Ag+ / Ag = +0,779 V, maka harga potensial sel reaksitersebut adalah โฆ
(A) โ0,339 volt
(B) +1,118 volt
(C) +1,219 volt
(D) +0,339 volt
(E) โ1,219 volt
Sel Elektrokimia dan Potensial Sel
3. Diketahui data potensial elektoda standart:Au3+ + 3e โ Au Eo = +1,42 VCl2 + 2e โ 2Cl- Eo = +1,36 VNa+ + e โ Na Eo = โ2,71 VSn2+ + 2e โ Sn Eo = โ0,14 V
Notasi sel berikut yang tidak berlangsung spontanadalah โฆ (A) Na / Na+ // Au3+ / Au(B) Na / Na+ // Sn2+ / Sn(C) Cl- / Cl2 // Sn2+ / Sn(D) Cl- / Cl2 // Au3+ / Au(E) Sn / Sn2+ // Au3+ / Au
Sel Elektrokimia dan Potensial Sel
4. Bahan yang digunakan sebagai elektroda pada selaki (Accu) adalahโฆ
(A) Cd dan NiO
(B) Pb dan PbO2
(C) Zn dan Ag
(D) Na dan S
(E) Zn dan HgO
Sel Elektrokimia dan Potensial Sel
5. Reaksi yang terjadi pada anoda aki adalah โฆ
(A) ๐๐ ๐ + ๐๐42โ
(๐๐)โ ๐๐๐๐4(๐ ) + 2๐โ
(B) ๐๐๐2(๐ ) + 4๐ป+ + ๐๐42โ
๐๐+ 2๐โ โ ๐๐๐๐4(๐ ) + 2๐ป2๐
(C) ๐๐ ๐ + 2๐๐ป(๐๐)โ โ ๐๐ ๐๐ป 2(๐ ) + 2๐โ
(D) ๐ด๐2๐ ๐ +๐ป2๐ + 2๐โ โ 2๐ด๐ ๐ + 2๐๐ป ๐๐โ
(E) ๐๐(๐ ) โ ๐๐(๐๐)2+ + 2๐โ
Sel Elektrokimia dan Potensial Sel
Cek Jawaban
CEK