REAKSI REDOKS AR

23
REAKSI REDOKS REAKSI REDOKS KELOMPOK 7 KELOMPOK 7

description

reaksi redoks

Transcript of REAKSI REDOKS AR

Page 1: REAKSI REDOKS AR

REAKSI REDOKSREAKSI REDOKSREAKSI REDOKSREAKSI REDOKS

KELOMPOK 7 KELOMPOK 7

Page 2: REAKSI REDOKS AR
Page 3: REAKSI REDOKS AR

Konsep Reaksi Redoks

Untuk mempelajari apa yang dimaksud reaksi redoks,cara penulisan reaksi redoks dan cara membuat setimbang persamaan ion reaksi redoks tersebut.

Page 4: REAKSI REDOKS AR

Macam-macam reaksi

REAKSI

OKSIDASI REDUKSI REDOKS AUTOREDOKS

Page 5: REAKSI REDOKS AR

Pengertian Oksidasi dan Reduksi

Oksidasi adalah reaksi suatu zat dengan oksigen yang menghasilkan oksida

Cth : 4 Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(S)

Reduksi adalah reaksi pengambilan oksigen dari senyawa oksida oleh suatu zat.

Cth : Fe2O3(s)+2Al(s) → 2Fe + Al2O3(s)

Page 6: REAKSI REDOKS AR

Pengertian Oksidasi dan Reduksi

Ditinjau dari reaksi 1 dan 2

1.Fe tidak bermuatan → Fe3+ pada Fe2O3.berarti terjadi reaksi Fe → Fe3+ + 3e yaitu pelepasan elektron.

2. Fe3+ → Fe berarti terjadi reaksi Fe3++3e → Fe penangkapan elektron

Ditinjau dari bilangan oksidasi

Fe → Fe3+ + 3e berarti bil.ok Fe = 0 dan Fe3+ = 3 jadi terjadi kenaikan bil.oksidasi.

Fe3++3e → Fe berarti dari bil.ok 3 menjadi 0 terjadi penurunan bil.oksidasi.

Page 7: REAKSI REDOKS AR

Kesimpulan oksidasi dan reduksi

Reaksi Oksidasi : 1.reaksi zat dengan oksigen

2.reaksi pelepasan elektron

3.reaksi kenaikan bilangan oksidasi

Reaksi Reduksi : 1.reaksi pengambilan oksigen dari

suatu senyawa

2.reaksi penangkapan elektron

3.reaksi kenaikan bilangan oksidasi

Page 8: REAKSI REDOKS AR

Contoh oksidasiContoh oksidasi1.1. Pengaratan besiPengaratan besi Besi (Fe) mudah berkarat dengan oksigen dan Besi (Fe) mudah berkarat dengan oksigen dan

uap air menghasilkan senyawa yang uap air menghasilkan senyawa yang mengandung oksigen (Femengandung oksigen (Fe22OO33.2H.2H22O) yang O) yang disebut karat.disebut karat.

2.2. Perubahan minyak goreng menjadi tengikPerubahan minyak goreng menjadi tengik Minyak goreng mengandung asam lemak Minyak goreng mengandung asam lemak

yang dapat bereaksi dengan oksigen,sehingga yang dapat bereaksi dengan oksigen,sehingga minyak tersebut akan menjadi tengik.minyak tersebut akan menjadi tengik.

33 PembakaranPembakaran Pembakaran kertas,pembakaran Pembakaran kertas,pembakaran

lilin,pembakaran minyak tanah atau gas elpiji lilin,pembakaran minyak tanah atau gas elpiji dalam rumah tangga.dalam rumah tangga.

Page 9: REAKSI REDOKS AR

Contoh ReduksiContoh Reduksi1.1. FotosintesisFotosintesis

6CO6CO22 + 6H + 6H22O O → C→ C66HH1212OO66 + 6O + 6O22

pada fotosintesis tumbuhan menggunakan karbon pada fotosintesis tumbuhan menggunakan karbon dioksida,air,dan matahari untuk menghasilkan zat dioksida,air,dan matahari untuk menghasilkan zat gula dan oksigen.gula dan oksigen.

2.2. Pengolahan biji besiPengolahan biji besi

2Fe2Fe22OO3(s)3(s) + 3C + 3C(s)(s) → 4Fe → 4Fe(s)(s) + 3CO + 3CO2(g)2(g)

besi mengandung atom oksigen (Febesi mengandung atom oksigen (Fe22OO33) untuk ) untuk

memisahkan oksigen dari biji besi,biji besi tersebut memisahkan oksigen dari biji besi,biji besi tersebut direaksikan dengan karbon dan dipanaskan.direaksikan dengan karbon dan dipanaskan.

Page 10: REAKSI REDOKS AR

Pengertian Reaksi Redoks

Reaksi oksidasi maupun reduksi tidak pernah terjadi sendiri,tetapi kedua reaksi tersebut selalu terjadi bersama-sama yang disebut REAKSI REDOKS.

Page 11: REAKSI REDOKS AR

Pada reaksi redoks zat-zat pereaksi /hasil reaksi Pada reaksi redoks zat-zat pereaksi /hasil reaksi selalu terdapat zat pengoksidasi(oksidator) dan zat selalu terdapat zat pengoksidasi(oksidator) dan zat

pereduksi (reduktor).pereduksi (reduktor).

OksidatorOksidator adalah zat yang dapat adalah zat yang dapat mengoksidasi zat lain tetapi zat itu sendiri mengoksidasi zat lain tetapi zat itu sendiri tereduksi, artinya zat tersebut menaikkan tereduksi, artinya zat tersebut menaikkan bilangan oksidasi zat lain tetapi bilangan bilangan oksidasi zat lain tetapi bilangan oksidasinya sendiri turun.oksidasinya sendiri turun.

ReduktorReduktor adalah zat yang mereduksi zat adalah zat yang mereduksi zat lain,tetapi zat itu sendiri teroksidasi,artinya zat lain,tetapi zat itu sendiri teroksidasi,artinya zat tersebut menurunkan bilangan oksidasi zat lain tersebut menurunkan bilangan oksidasi zat lain tetapi bilangan oksidasinya sendiri naik.tetapi bilangan oksidasinya sendiri naik.

Page 12: REAKSI REDOKS AR

Oksidator dan ReduktorOksidator dan Reduktor

Cth : 1. Cth : 1. FeFe22OO33 + 2Al + 2Al → 2Fe + Al→ 2Fe + Al22OO33

FeFe22OO33 sebagai oksidator,karena sebagai oksidator,karena menyebabkan Al (Bil.ok = 0) teroksidasi menyebabkan Al (Bil.ok = 0) teroksidasi menjadi Almenjadi Al3+3+ (bil.ok. = +3) ,tetapi Fe (bil.ok. = +3) ,tetapi Fe3+3+ (bil.ok (bil.ok = 3) direduksi menjadi Fe (bil.ok.= 0).= 3) direduksi menjadi Fe (bil.ok.= 0).

Al sebagai reduktor,karena Al sebagai reduktor,karena menyebabakan Femenyebabakan Fe3+3+ (bil.ok = 3) tereduksi (bil.ok = 3) tereduksi menjadi Fe (bil.ok = 0),tetapi Al(bil.ok = 0) menjadi Fe (bil.ok = 0),tetapi Al(bil.ok = 0) tereduksi menjadi Altereduksi menjadi Al3+3+ (bil.ok = +3). (bil.ok = +3).

2. 2. Zn + CuSOZn + CuSO44 → ZnSO → ZnSO44 + Cu + Cu ; Zn sebagai ; Zn sebagai reduktor sedangkan CuSOreduktor sedangkan CuSO44 sebagai oksidator. sebagai oksidator.

Page 13: REAKSI REDOKS AR

Contoh Oksidator dan setengah reaksiContoh Oksidator dan setengah reaksi

NoNo OksidatorOksidator RumusRumus Setengah ReaksiSetengah Reaksi

11 Asam sulfat pekat Asam sulfat pekat HH22SOSO44 SOSO442-2- → SO → SO22

22 Asam nitrat pekatAsam nitrat pekat HNOHNO33 NONO33-- → NO → NO22

33 Asam nitrat encerAsam nitrat encer HNOHNO33 NONO33-- → NO → NO

44 Batu kawiBatu kawi MnOMnO22 MnOMnO22 → Mn → Mn2+2+

55 Kalium Kalium permanganatpermanganat

KMnOKMnO44 MnOMnO44-- → Mn → Mn2+2+

MnOMnO44-- → MnO → MnO22

66 Kalium bikromatKalium bikromat KK22CrCr22OO77 CrCr22OO772-2-

→ Cr → Cr3+3+

77 Kalium kloratKalium klorat KClOKClO33 ClOClO33-- → Cl- → Cl-

88 Hidrogen peroksidaHidrogen peroksida HH22OO22 HH22OO22 → H → H22OO

HH22OO22 → OH- → OH-

Page 14: REAKSI REDOKS AR

Contoh Reduktor dan setengah reaksiContoh Reduktor dan setengah reaksi

No Reduktor Rumus Setengah Reaksi

1 Asam oksalat H2C2O4 H2C2O4→ CO2

2 Garam oksalat C2O42- C2O4

2- → CO2

3 Asam sulfida H2S H2S → S

4 Hidrogen peroksida

H2O2 H2O2 → O2

5 Karbon monoksida

CO CO → CO2

6 Hidrogen H2 H2 → H+

Page 15: REAKSI REDOKS AR

PENYETARAAN REAKSI REDOKS Suatu persamaan reaksi

redoks pada umumnya ditulis reaksi ion,dan harus memenuhi persyaratan sebagai berikut :

1.Memenuhi hokum Lavoiser,artinya jumlah atom disebelah kiri persamaan reaksi = disebelah kanan

2.Memenuhi hukum kekekalan muatan,artinya jumlah muatan sebelah kiri persamaan = disebelah kanan.

Page 16: REAKSI REDOKS AR

PENYETARAAN REAKSI REDOKSPENYETARAAN REAKSI REDOKS1.Reaksi redoks berdasarkan serah terima 1.Reaksi redoks berdasarkan serah terima

elektron,cth :elektron,cth :4Na 4Na → 4Na→ 4Na++ + + 4e4e- - (reaksi oksidasi)(reaksi oksidasi)

OO22 + + 4e4e-- → 2O→ 2O2-2- (reaksi reduksi) (reaksi reduksi)

4Na + O4Na + O22 → 2Na → 2Na22O (reaksi redoks)O (reaksi redoks)

2Na → 2Na2Na → 2Na++ + + 2e2e-- (reaksi oksidasi)(reaksi oksidasi)

Cl + Cl + 2e2e- - → 2Cl→ 2Cl-- (reaksi reduksi) (reaksi reduksi)

2Na + Cl2Na + Cl22 → 2NaCl (reaksi redoks) → 2NaCl (reaksi redoks)

Page 17: REAKSI REDOKS AR

PENYETARAAN REAKSI REDOKS2.Reaksi redoks berdasarkan perubahan

bilangan oksidasi,cth :

Zn → Zn2+ + 2e- (reaksi oksidasi)

Cu2+ + 2e- → Cu (reaksi reduksi)

Zn + Cu2+→ Zn2+ + Cu (reaksi redoks)

Atom Zn memiliki bil.ok 0 dapat berubah menjadi ion Zn2+ yang memiliki bil.ok +2 sehingga menunjukkan peningkatan bil.ok (reaksi oksidasi) dan sebaliknya.

Page 18: REAKSI REDOKS AR

REAKSI AUTOREDOKSREAKSI AUTOREDOKS Suatu reaksi dikatakan autoredoks Suatu reaksi dikatakan autoredoks

atau disproporsionasi jika terdapat atau disproporsionasi jika terdapat satu zat yang mengalami reaksi satu zat yang mengalami reaksi reduksi sekaligus reaksi oksidasi.Jadi reduksi sekaligus reaksi oksidasi.Jadi zat tersebut mangalami penambahan zat tersebut mangalami penambahan sekaligus pengurangan bil.ok,cth :sekaligus pengurangan bil.ok,cth :

+2 bil.ok bertambah +4+2 bil.ok bertambah +4

2Na2Na22SS22OO33 + 4Hcl + 4Hcl → 2S+2SO→ 2S+2SO22+2H+2H22O+4NaClO+4NaCl

+2 bil.ok+2 bil.ok berkurangberkurang 00

Page 19: REAKSI REDOKS AR

APLIKASI REAKSI REDOKSAPLIKASI REAKSI REDOKS

Baterai dan aki (accumulator) Baterai dan aki (accumulator) merupakan contoh sel volta.Dalam merupakan contoh sel volta.Dalam baterai dan aki terdapat senyawa baterai dan aki terdapat senyawa elektrolit yang mengalami reaksi elektrolit yang mengalami reaksi redoks.Reaksi redoks inilah yang redoks.Reaksi redoks inilah yang berperan penting menghasilkan arus berperan penting menghasilkan arus listrik.listrik.

Page 20: REAKSI REDOKS AR

Contoh jenis baterai,komponen,reaksi yang terjadi dan kegunaannya sehari-hari :

1. Baterai Baterai biasa atau sel kering/sel leclanche dibuat

dari wadah seng yang berfungsi sebagai anode (elektrode negatif) dan batang grafit/karbon yang berfungsi sebagai katode (elektrode positif).

Anode : Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

Katode: 2MnO2(s) + 2NH4+

(aq) + 2e- →Mn2O3(s)+2NH3(aq)+H2O(l)

Fungsi:sebagai sumber energi senter,jam dinding,radio,dll.

Page 21: REAKSI REDOKS AR

2.Baterai alkali 2.Baterai alkali

Baterai alkali merupakan bentuk lain sel kering,biasanya menhasilkan energi yang lebih besar.

Reaksi yang berlangsung :

Anode : Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

Katode : 2MnO2(s) + H2O(l) +2e-→ Mn2O3(s) + 2OH-

Fungsi : kegunaan sama dengan baterai biasa tapi lebih tahan lama.

Page 22: REAKSI REDOKS AR

3.Sel Aki(accumulator)3.Sel Aki(accumulator)

Aki disebut juga sel timbel (sel Pb) karena Aki disebut juga sel timbel (sel Pb) karena terdiri atas rangkaian lempeng timbel.terdiri atas rangkaian lempeng timbel.

Reaksi yang berlangsung :Reaksi yang berlangsung :

Anode:PbAnode:Pb(s) (s) → Pb→ Pb2+2+(aq)(aq) +2e +2e--

Katode:PbOKatode:PbO2(s) 2(s) + 4H+ 4H++(aq)(aq) + 2e + 2e--→ Pb→ Pb2+2+

(aq)(aq)+2H+2H22OO(l) (l)

PbPb(s)(s) + PbO + PbO2(s)2(s) + 4H + 4H++→ 2Pb→ 2Pb2+2+(aq)(aq)+2H+2H22OO(l)(l)

Fungsi : sumber energi listrik pada kendaraan Fungsi : sumber energi listrik pada kendaraan bermotor.bermotor.

Page 23: REAKSI REDOKS AR

THANKS FOR YOUR THANKS FOR YOUR ATTENTIONATTENTION

GOODBYEGOODBYE

ANDAND

SEE YOU NEXTSEE YOU NEXT