REAKSI REDOKSKELOMPOK 7

Konsep Reaksi RedoksUntuk mempelajari apa yang dimaksud reaksi redoks,cara penulisan reaksi redoks dan cara membuat setimbang persamaan ion reaksi redoks tersebut.

Macam-macam reaksiREAKSI

OKSIDASI

REDUKSI

REDOKS

AUTOREDOKS

Pengertian Oksidasi dan ReduksiOksidasi adalah reaksi suatu zat denganoksigen yang menghasilkan oksida Cth : 4 Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(S)

Reduksi adalah reaksi pengambilan oksigendari senyawa oksida oleh suatu zat. Cth : Fe2O3(s)+2Al(s) 2Fe + Al2O3(s)

Pengertian Oksidasi dan ReduksiDitinjau dari reaksi 1 dan 2 1.Fe tidak bermuatan Fe3+ pada Fe2O3.berarti terjadi reaksi Fe Fe3+ + 3e yaitu pelepasan elektron. 2. Fe3+ Fe berarti terjadi reaksi Fe3++3e Fe penangkapan elektron Ditinjau dari bilangan oksidasi Fe Fe3+ + 3e berarti bil.ok Fe = 0 dan Fe3+ = 3 jadi terjadi kenaikan bil.oksidasi. Fe3++3e Fe berarti dari bil.ok 3 menjadi 0 terjadi penurunan bil.oksidasi.

Kesimpulan oksidasi dan reduksi

Reaksi Oksidasi : 1.reaksi zat dengan oksigen 2.reaksi pelepasan elektron 3.reaksi kenaikan bilangan oksidasi Reaksi Reduksi : 1.reaksi pengambilan oksigen dari suatu senyawa 2.reaksi penangkapan elektron 3.reaksi kenaikan bilangan oksidasi

Contoh oksidasi1.

2.

3

Pengaratan besi Besi (Fe) mudah berkarat dengan oksigen dan uap air menghasilkan senyawa yang mengandung oksigen (Fe2O3.2H2O) yang disebut karat. Perubahan minyak goreng menjadi tengik Minyak goreng mengandung asam lemak yang dapat bereaksi dengan oksigen,sehingga minyak tersebut akan menjadi tengik. Pembakaran Pembakaran kertas,pembakaran lilin,pembakaran minyak tanah atau gas elpiji dalam rumah tangga.

Contoh Reduksi1. Fotosintesis6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 pada fotosintesis tumbuhan menggunakan karbon dioksida,air,dan matahari untuk menghasilkan zat gula dan oksigen. 2. Pengolahan biji besi 2Fe2O3(s) + 3C(s) 4Fe(s) + 3CO2(g) besi mengandung atom oksigen (Fe2O3) untuk memisahkan oksigen dari biji besi,biji besi tersebut direaksikan dengan karbon dan dipanaskan.

Pengertian Reaksi RedoksReaksi oksidasi maupun reduksi tidak pernah terjadi sendiri,tetapi kedua reaksi tersebut selalu terjadi bersamasama yang disebut REAKSI REDOKS.

Pada reaksi redoks zat-zat pereaksi /hasil reaksi zatselalu terdapat zat pengoksidasi(oksidator) dan zat pereduksi (reduktor).

Oksidator adalah zat yang dapat mengoksidasi zat lain tetapi zat itu sendiri tereduksi, artinya zat tersebut menaikkan bilangan oksidasi zat lain tetapi bilangan oksidasinya sendiri turun. Reduktor adalah zat yang mereduksi zat lain,tetapi zat itu sendiri teroksidasi,artinya zat tersebut menurunkan bilangan oksidasi zat lain tetapi bilangan oksidasinya sendiri naik.

OKSIDATOR DAN REDUKTORCth : 1. Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 Fe2O3 sebagai oksidator,karena menyebabkan Al (Bil.ok = 0) teroksidasi menjadi Al3+ (bil.ok. = +3) ,tetapi Fe3+ (bil.ok = 3) direduksi menjadi Fe (bil.ok.= 0). Al sebagai reduktor,karena menyebabakan Fe3+ (bil.ok = 3) tereduksi menjadi Fe (bil.ok = 0),tetapi Al(bil.ok = 0) tereduksi menjadi Al3+ (bil.ok = +3). 2. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu ; Zn sebagai reduktor sedangkan CuSO4 sebagai oksidator.

CONTOH OKSIDATOR DAN SETENGAH REAKSINo Oksidator 1 2 3 4 5 6 7 8Asam sulfat pekat Asam nitrat pekat Asam nitrat encer Batu kawi Kalium permanganat Kalium bikromat Kalium klorat Hidrogen peroksida

Rumus H2SO4 HNO3 HNO3 MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 KClO3 H2 O 2

Setengah Reaksi SO42NO3NO3MnO2 MnO4MnO4Cr2O72ClO3H2 O 2 H2 O 2 SO2 NO2 NO Mn2+ Mn2+ MnO2 Cr3+ ClClH2 O OHOH-

CONTOH REDUKTOR DAN SETENGAH REAKSINo Reduktor 1 2 3 4 5 6Asam oksalat

Rumus H2 C2 O 4 H2 S H2 O 2 CO H2

Setengah Reaksi H2 C2 O 4 C2O42H2 S H2 O 2 CO H2 S O2 CO2 H+ CO2 CO2

Garam oksalat C O 22 4 Asam sulfida Hidrogen peroksida Karbon monoksida Hidrogen

PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Suatu persamaan reaksi redoks pada umumnya ditulis reaksi ion,dan harus memenuhi persyaratan sebagai berikut :

1.Memenuhi hokum Lavoiser,artinya jumlah atom disebelah kiri persamaan reaksi = disebelah kanan 2.Memenuhi hukum kekekalan muatan,artinya jumlah muatan sebelah kiri persamaan = disebelah kanan.

PENYETARAAN REAKSI REDOKS1.Reaksi redoks berdasarkan serah terima elektron,cth : 4Na 4Na+ + 4e- (reaksi oksidasi) O2 + 4e2O2(reaksi reduksi) 4Na + O2 2Na2O (reaksi redoks) 2Na 2Na+ + 2e(reaksi oksidasi) Cl + 2e2Cl(reaksi reduksi) 2Na + Cl2 2NaCl (reaksi redoks)

PENYETARAAN REAKSI REDOKS2.Reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi,cth : (reaksi oksidasi) Zn Zn2+ + 2eCu2+ + 2eCu (reaksi reduksi) Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu (reaksi redoks) Atom Zn memiliki bil.ok 0 dapat berubah menjadi ion Zn2+ yang memiliki bil.ok +2 sehingga menunjukkan peningkatan bil.ok (reaksi oksidasi) dan sebaliknya.

REAKSI AUTOREDOKSSuatu reaksi dikatakan autoredoks atau disproporsionasi jika terdapat satu zat yang mengalami reaksi reduksi sekaligus reaksi oksidasi.Jadi zat tersebut mangalami penambahan sekaligus pengurangan bil.ok,cth :+2 bil.ok bertambah +4

2Na2S2O3 + 4Hcl+2 bil.ok berkurang

2S+2SO2+2H2O+4NaCl0

APLIKASI REAKSI REDOKSBaterai dan aki (accumulator) merupakan contoh sel volta.Dalam baterai dan aki terdapat senyawa elektrolit yang mengalami reaksi redoks.Reaksi redoks inilah yang berperan penting menghasilkan arus listrik.

Contoh jenis baterai,komponen,reaksi yang terjadi dan kegunaannya seharihari :Baterai Baterai biasa atau sel kering/sel leclanche dibuat dari wadah seng yang berfungsi sebagai anode (elektrode negatif) dan batang grafit/karbon yang berfungsi sebagai katode (elektrode positif). Anode : Zn(s) Zn2+(aq) + 2eKatode: 2MnO2(s) + 2NH4+(aq) + 2eMn2O3(s)+2NH3(aq)+H2O(l) Fungsi:sebagai sumber energi senter,jam dinding,radio,dll.1.

2.Baterai alkaliBaterai alkali merupakan bentuk lain sel kering,biasanya menhasilkan energi yang lebih besar. Reaksi yang berlangsung : Anode : Zn(s) Zn2+(aq) + 2eKatode : 2MnO2(s) + H2O(l) +2e- Mn2O3(s) + 2OHFungsi : kegunaan sama dengan baterai biasa tapi lebih tahan lama.

3.Sel Aki(accumulator)Aki disebut juga sel timbel (sel Pb) karena terdiri atas rangkaian lempeng timbel. Reaksi yang berlangsung : Anode:Pb(s) Pb2+(aq) +2eKatode:PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e- Pb2+(aq)+2H2O(l) Pb(s) + PbO2(s) + 4H+ 2Pb2+(aq)+2H2O(l) Fungsi : sumber energi listrik pada kendaraan bermotor.

THANKS FOR YOUR ATTENTIONGOODBYE AND SEE YOU NEXT