Penetapan Kadar Kalsium Dalam Kalsium Karbonat

Play

Players

FAQ

Kelompok 5

Rizqi Amaliyah

Garnis Linda P.

Nur Ihsan A.

Nur Azizah

Dasar dan Reaksi

Bagan Kerja

Alat bahan dan

pereaksi

Perhitungan Pembahas

anKesimpula

n

Ciri Umum dan Ciri Pokok

DasarKalsium dapat diendapkan sebagai kalsiium oksalat pada pH sedikit basa. Karena CaO tidak stabil setelah pemijaran endapan dijadikan kalsium sulfat yang stabil.

ReaksiCaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

CaCl2 + (NH4)2C2O4 + H2O CaC2O4.H2O + 2NH4Cl

CaC2O4.H2O CaC2O4 + H2O

CaC2O4 CaCO3 +CO

CaCO3 CaO +CO2

CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O

Bagan Kerja

Sample ditimbang 0,5 gramDimasukkan kedalam piala gelas 400ml lalu dilarutkanDitambahkan 15ml HCl 4N agar larut sempurnaDidihkanDiencerkan hingga 100ml lalu dipanaskan hingga

90 derajat celciusDitambahkan indikator MM 5 tetes (20 ml = 1 tetes)Di endapkan dengan amonium oksalatDinetralkan dengan amonium hidroksida hingga berwarna sindur

Disimpan diatas penangas air kurang lebih 1 jamDiuji pengendapan sempurnaEndapan dicuci hingga bebas klorida dan disaring dengan kertas sarin No. 42Dikeringkan didalam ovenDiperarang dan dipijarkanDidinginkan didalam desikator dan ditimbangEndapan dimatikan dengan diteteskan air

sulingDitambahkan 2 ml asam sulfatDiuapkan diruang asam dan dipijarkan

PeralatanNeracaKaca arlojiSpatula (sendok sampel)Piala Gelas 400 mlPiala gelas 800 mlTutup kaca besarPengaduk kacaPolicemenLabu semprot kaca

•Corong•Tabung reaksi•Cawan porselen•Kasa asbes•Kaki tiga•Penyangga corong•Pembakar teklu•Pembakar meker•Oven•Termometer

Bahan

Sampel (CaCO3)

•HCl 4 N•(NH4)2C2O4 4% dan 0,1%•NH4OH 2 N•H2SO4 4 N•Air suling•Indikator Merah Metil (MM)

Pereaksi

Ciri Umum Berwarna putihDijumpai pada batu kapur, kalsit, marmer,

dan batu gampingBerbentuk serbuk (padatan)

Ciri PokokKalsium Karbonat bila dipanaskan akan

pecah dan menjadi serbuk remah yang lunak yang dinamakan Kalsium Hidroksida

Tidak larut dalam air, hanya dapat larut dalam asam kuat

Hanya dapat mengendap dalam suasana sedikit basa

Pembahasan Kalsium tidak larut dalam air maka ditambahkan HCl untuk membantu

melarutan karena kapur tidak larut dalam air. Apabila pemanasan kurang dari 90°C dikhawatirkan sampel tidak mengendap

semua, pemanasan sampai suhu 90°C untuk membentuk endapan yang sempurna saat di tambahkan pereaksi yang sempurna.

Karena kalsium diendapkan pada pH sedikit basa maka untuk mengatur pH digunakan indikator MM.

Basa lemah kuning

asam merah

netral sindur Kalsium di endapkan menggunakan (NH4)2C2O4 4% terlebih dahulu di hitung

jumlahnya menjadi kalsium oksalat.

Penambahan NH4OH 10% dilakukan hingga larutan berwarna sindur yang menandakan range pH yang sesuai telah tercapai (mendekat netral)

Disimpan di atas penangas air yang berfungsi untuk memperbesar hablur

Digunakan pencuci (NH4)2C2O4 0.1% berfungsi untuk untuk memperkecil kelarutan saat pencucian endapan.

Karena CaO tidak stabil dan bersifat Higroskopis maka ditambahkan H2SO4 yang berfungsi untuk mengubah CaO menjadi CaSO4 yang stabil.

Perhitungan(NH4)2C2O4 yangdiperlukan : nCaCO3 = gr

Mr = 0,5 100 = 0,005 mol

1/1 x 0,005 = 0,005 mol M = gr/Mr x 1000/v = 4/124 x 1000/100 = 40/124 = 0,32 M

M =n/V V = n/M = 0,005 mol/0,32 M = 0,0156 liter = 15,6 ml

Kadar Ca teori :Ca x 100% CaCO3

= 40 x 100 % 100 = 40 %

Kadar Ca praktekCa/CaSo4 x bobot abu x 100%

bobot sampel

Kesimpulan Pereaksi pengendap yang digunakan adalah amonium oksalat. Penambahan NH4OH dilakukan untuk menyempurnakan

endapan karena penambahan ini membuat larutan bersuasana sedikit basa sehingga endapan Ca lebih terlihat

Dalam penetapan Kalsium diperlukan ketelitian khusus dalam penentuan pH dalam proses pengendapan agar proses pengendapan berjalan sempurna. Pada penetapan kali ini kadar praktek yang diperoleh yaitu sebesar 41,12%, dan kadar teorinya yaitu sebesar 40%. Sehingga kemurnian yang didapat yaitu sebesar 102,8% dari bobot penimbangan sampel yang sebesar 0,5007 gram dan bobot abu sebesar 0,7 gram.

Question and Answer

End Game

11. Lebih baik sindur atau kuning? Lebih baik kuning, karena sebenarnya sindur itu hanya mengindari

kelebihan basa, tapi kalau kuning pun tidak menjadi masalah karena yang diinginkan adalah sedikit basa dan kuning menandakan larutan ada dalam suasana basa.

2. Kenapa didinginnya gak di dalam desikator?Untuk efesiensi waktu, karena pada akhirnya abu akan dimatikan oleh penambahan air suling

3. Kenapa memakai indikator MM? Karena range pH MM mendekati basa. Dapat dilihat dilampiran

4. Kenapa diendapkan dengan ammonium oksalat?Karena KSP ammonium oksalat paling kecil

5. Kenapa diuapkan diruang asam? Karena gas SO2 berbahaya bagi tubuh

6. Kenapa di netralkannya memakai NH4OH?

Karena yang diinginkan sedikit basa dan NH4OH merupakan basa lemah

7. CaCO3 larut dalam air atau tidak?Tidak karena jika larut dalam air tidak ada gunung kapur yang terbentuk

Thankyou