Created by : Carolina, Fuad Nurtsani Afifudin, Prima Aditya Rizky

Hg2 2+

Pb 2+Ag +

P E N D A H U L U A N

ᴥ Setelah melakukan analisis kation golongan, maka kita perlu melakukan analisis kation golongan 1 satu lebih lanjut dengan pemisahan agar kita tahu apakah ia mengandung satu, dua, atau tiga kation

ᴥ Uji dilakukan dengan bantuan pereaksi pengendapnya. Berikut golongan dan pereaksi pengendapnya:

Golongan Kation Pengendap

I Ag, Pb, Hg HCl

II Cu, Cd, Pb, Hg, Bi, As, Sb, Sn

H2S

III Fe, Al, Cr, Mn, Ni, Co, Zn

(NH4)2S

IV Ba, Ca, Sn (NH4)2CO3

Kation-kation golongan I diendapkan sebagai garam klorida.

Kation-kation dalam golongan I terdiri atas Ag+, Hg+, dan Pb2+

Pemisahan kation golongan I tersebut dari campuran sebagai garam klorida didasarkan fakta bahwa garam klorida dari golongan I tidak larut dalam suasana asam (pH 0,5-1).

P R I N S I P

ALAT DAN BAHAN

LARUTAN CONTOH

LARUTAN CONTOH

ENDAPAN 2AgCl, Hg2Cl2

FILTRAT 2uji ion Pb 2+

FILTRAT 3Uji ion Ag +

ENDAPAN 3Hg +

FILTRAT 1Uji ion Pb 2+

ENDAPAN 1

AgCl, PbCl2, Hg2Cl2

+ HCl encer lalu pusingkan

+ air panas lalu pusingkan

+ NH4OH encer lalu pusingkan

Endapan kelabu Endapan putih

Endapan kuning

+ CH3COOH dan K2CrO4 5 %Terbentuk endapan kuning

R E A K S I

ᴥ Penambahan HCl Pb 2+ + 2 Cl- PbCl2 (putih) 2 Ag + + 2 Cl- 2 AgCl (putih) 2 Hg + + 2 Cl- Hg2Cl2 (putih)

ᴥ Endapan 1 ( di panaskan ) PbCl2 Pb2+ + 2 Cl- Hg2Cl2 Hg2Cl2 AgCl AgCl

ᴥ Filtrat 1 Pb2+ + CH3COONH4 [Pb(CH3COO)]+ + NH3 [Pb(CH3COO)]+ + K2CrO4 PbCrO4 (kuning) + CH3COOK

ᴥ Endapan 2 Hg2Cl2 (putih) + 2 NH3 Hg (hitam) + Hg(NH3)Cl (putih) + NH4 + Cl- AgCl (putih) + 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl-

ᴥ Filtrat 3 [Ag(NH3)2]+ + Cl - + HNO3 AgCl (putih) + NH4NO3

C A R A K E R J A

ᴥ masukkan 2 ml larutan contoh dalam tabung pemusingᴥ tambahkan HCl encerᴥ di pusingkan, pisahkan endapan dan filtrat yang terbentuk, lalu filtrat di masukkan ke tabung reaksi yang lain, lalu uji filtrat 1 dengan asam asetat dan larutan K2CrO4 5 %ᴥ Endapan di tambah air panas, lalu uji filtrat 2 ᴥ Endapan di tambah NH4OH sehingga terbentuk endapan putih Ag+ dan uji filtrat 3 dengan ditambahkan HNO3 sehingga terbentuk endapan kelabu Hg +

Sampel kation

Hg, Ag, P

bHCl 2

N

K2CrO4

Nb : Filtrat 1 jika terbentuk endapan jingga berarti positif Pb

AIR PANAS

Nb : endapan 2 yg tadi di beri HCl di tambahkan air panas, lalu pipet lagi larutan di atasnya

K2CrO4

Nb : Filtrat 2 jika terbentuk endapan jingga berarti positif Pb

NH4OH 10 %

Nb : endapan yg tadi di beri air panas lalu ditambahkan NH4OH sehingga terbentuk endapan 3 berwarna kelabu (positif Hg)

HNO3

Nb : filtrat 3 di tambah HNO3, terbentuk endapan putih AgCl

Bagian Pereaksi yang di tambahkan

Setelah di amati

Larutan sampel HCl encer Terbentuk endapan klorida yang berwarna putih (AgCl, PbCl2, Hg2Cl2)

Filtrat 1 CH3COO- dan K2CrO4 Terbentuk endapan berwarna kuning (positif ada Pb)

Endapan 1 Air panas Endapan AgCl, Hg2Cl2

Filtrat 2 CH3COO- dan K2CrO4 Terbentuk endapan kuning (positif ada Pb)

Endapan 2 NH4OH 10 % Endapan AgCl, PbCl2, Hg2Cl2

Filtrat 3 HNO3 2N Terbentuk endapan putih ( positif Ag +)

Endapan 3 Terbentuk endapan kelabu ( positif Hg 2+)

H A S I L P E N G A M A T A N

?

???

? ??

? ?DISKUSI

Mengapa ditambahkan 6 M HCl?Golongan 1 terdiri dari kation bentuk ion klorida yang tidak larut dan HCl adalah sarana kita untuk memiliki Cl dalam reaksi membentuk presipitat. Reaksinya adalah sbb:

Ag(l) + HCl(l) AgCl(s) + H+(g)

Pb+2(l)+ 2HCl(l)PbCl2(s) + 2H+

(g)

Hg22+

(l) + 2HCl(l) Hg2Cl2(s) + 2H+(g)

Mengapa harus dihindari penambahan HCl secara berlebih?

Krn kelebihan HCL akan membentuk kompleks ion-ions yg larut

AgCl(s)+ Cl(aq)[AgCl2]- dikloroargentat

PbCl2 (s)+ 2Cl(aq)[PbCl4]2-

tetrakloroplumbat

Hg2Cl2 (s)+ 2Cl(aq)[Hg2Cl4]2-

tetrakloro hidrat

Mengapa harus ditambahkan air mendidih?

Ini dapat dijelaskan melalui Ksp dan pengaruh suhu. produk kelarutan. Ksp perak klorida dan timbal masing-masing 1,8 x 10-10 dan 1,7 x10-5,. Ini berarti tidak ada satu garam pun yg larut dan AgCl kurang larut dibandingkan dengan PbCl2. Peningkatan suhu akan menyebabkan kelarutan lebih besar untuk Pb

Mengapa ditambahkan K2CrO4 1M?

K2CrO4 akan memberikan gugus CrO4 yg akan bereaksi dg PbCl2 membentuk endapan kuning dg reaksi sbb:

PbCl2+CrO4 PbCrO4(s) + 2Cl

Mengapa ditambahkan NH3 6M?

Utk membentuk endapan yg dikehendaki NH3 digunakan sbg senyawa pengkompleks. Ini dpt dijelaskan melalui reaksi sbb:

AgCl + 2NH3→[Ag(NH3)2]++Cl-

Hg2Cl2 + NH3 → Hg(s) + HgNH2Cl + Cl-

Mengapa ditambahkan HNO3 6M sampai asam ?

Penambahan HNO3 ke dlm larutan akan mengubah kompleks [Ag(NH3)2] menjadi Ag and NH3 dan penambahan sampai mjd asam utk meyakinkan bahwa jumlah HNO3 dalm larutan telah cukup. Sesuai dengan reaksi sbb:

[Ag(NH3)2]++ HNO3 + Cl- → AgCl (putih) + NH4NO3

K E S I M P U L A N

ᴥ Kation golongan I dapat membentuk garam klorida jika direaksikan dengan Cl-. Senyawa yang terbentuk berupa AgCl2, Hg2Cl2, dan PbCl2 (semuanya endapan putih)

ᴥ Identifikasi kation golongan I dapat dilakukan dengan penambahan K2CrO4 yang dapat membentuk endapan kuning jika direaksikan dengan Pb2+. Endapan hitam HgNH4Cl pada penambahan NH4OH, endapan putih AgCl setelah larutan ditambah HNO3 encer.

THANK YOU FOR

YOUR ATTENTION

WE HOPE YOU

UNDERSTAND OUR

EXPLANATION

REGARDS,

CAROLIN

FUAD

PRIMA