Penentuan rumus dari data percobaan
-
Upload
amad-saeprudin -
Category
Education
-
view
143 -
download
1
Transcript of Penentuan rumus dari data percobaan
![Page 1: Penentuan rumus dari data percobaan](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022030300/58805b761a28ab0b098b4881/html5/thumbnails/1.jpg)
Amad Saeprudin41614010072
Muhammad Taufiq41614010014
PENENTUAN RUMUS DARI DATA PERCOBAAN
![Page 2: Penentuan rumus dari data percobaan](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022030300/58805b761a28ab0b098b4881/html5/thumbnails/2.jpg)
Dari Rumus Senyawa Dapat Diperoleh
Menentukan Rumus Senyawa Harus diketahui
MASSA MOLAR
MASSA EMPIRIS
UNSUR PENYUSUN SENYAWA
PERBANDINGAN MASSA UNSUR
MASSA MOLEKUL RELATIF
MASSA MOLAR
SUSUNAN PERSEN MASSA
![Page 3: Penentuan rumus dari data percobaan](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022030300/58805b761a28ab0b098b4881/html5/thumbnails/3.jpg)
Persen Massa
Metode untuk menetukan persen massa atau komposisi massa :Analisis PengendapanDapat digunakan jika terbentuk senyawa yang sukar larut.Analisis PembakaranDigunakan secara luas, untuk reaksi-reaksi yang melibatkan gas, misal yang mengandung Karbon dan Hidrogen
![Page 4: Penentuan rumus dari data percobaan](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022030300/58805b761a28ab0b098b4881/html5/thumbnails/4.jpg)
Contoh menentukan rumus empiris dan molekul
• Contoh soal menentukan rumus empiris dan rumus molekul !1.Tentukan rumus empiris dari senyawa hidrokarbon yang mengandung 90% Cdan sisanya H !
Pemecahan :Unsur = C : H Pesentase =90% : 10 %Massa atom relatif (Ar) = 12 : 1Jumlah mol = 90 = 7,5 : 10 = 10121Perbandingan mol = 3 : 4 Rumus empiris = C3H4
![Page 5: Penentuan rumus dari data percobaan](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022030300/58805b761a28ab0b098b4881/html5/thumbnails/5.jpg)
Rumus Empiris merupakan rumus molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul paling sederhana dan merupakan bilangan bulat.
Rumus Empiris
Rumus Molekul adalah ungkapan yang menyatakan jenis dan jumlah atom dalam suatu senyawa yang merupakan satu kesatuan sifat.
Rumus Molekul
![Page 6: Penentuan rumus dari data percobaan](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022030300/58805b761a28ab0b098b4881/html5/thumbnails/6.jpg)
Rumus Molekul Rumus Empiris n Nama ZatC2H2 CH 2 Etuna/gas
asetilenaC2H4 CH2 2 EtenaC6H14 C3H7 2 HeksanaCH3COOH CH2O 2 Asam asetat atau
asam cukaC6H12O6 CH2O 6 GlukosaNaCl NaCl 1 Natrium kloridaCO(NH2)2 CO(NH2)2 1 UreaH2O H2O 1 AirCO2 CO2 1 Karbon dioksida
Untuk menetukan Rumus Molekul maka (Rumus Empiris)n = Rumus Molekul => Dengan n Bilangan Bulat Nilai n dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul
relatif (Mr) zat diketahui. Mr rumus molekul = n (Mr Rumus Empiris)
![Page 7: Penentuan rumus dari data percobaan](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022030300/58805b761a28ab0b098b4881/html5/thumbnails/7.jpg)
CONTOH SOAL tentukan kadar C dan N dalam persen (%) serta banyaknya
massa unsur C(gram ) dalam 200 gram urea (CO(NH2)2!Pemecahan :Mr CO(NH2)2= ( 1 x Ar C ) + ( 1 x Ar O ) + ( 2 x A r N ) + ( 4 x A r H )= ( 1 x 12 ) + ( 1 x 16 ) + ( 2 x 14 )+ (4x1)= 60Kadar C = jumlah atom C . Ar C x 100 % = 1 . 12 x100% = 20 %Mr urea 60Kadar N = 2. 14 x 100% = 46,7 %60Massa c dalam CO(NH2)2= jumlah atom C x Ar C x m urea= 1x12 x 200Mr urea 60= 40 gram
![Page 8: Penentuan rumus dari data percobaan](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022030300/58805b761a28ab0b098b4881/html5/thumbnails/8.jpg)
http://nurmungil.com/menentukan rumus empirishttp://leksimiaproxima.wordpres.comhttp://www.chem-is-try.org/materi kimia dasar
Sek9an dan terimakasih