LAPORAN AKHIR PRAKTIKUM ANALISIS FISIKOKIMIA II

Identifikasi Senyawa-Senyawa Golongan Alkaloid dan basa nitrogen,

barbiturat, sulfonamid dan Antibiotik

Disusun Oleh :

Nur fitriatuzzakiyyyah

2601101300100

LABORATORIUM ANALISIS FISIKOKIMIA II

FAKULTAS FARMASI

UNIVERSITAS PADJADJARAN

2015

I. TUJUAN

Mengetahui dan memahami cara identifikasi senyawa-senyawa golongan

alkaloid dan basa nitrogen, barbiturat, sulfonamid dan antibiotik

II. PRINSIP

1. reaksi identifikasi untuk golongan alkaloid dan basa nitrogen :

golongan alkaloid adalah senyawa yang mengandung amina dalam

struktur molekulnya sehingga bersifat basa. Dapat bereaksi dengan

reagensia Dragendorf, dapat diamati dari terbentuknya endapan.

2. reaksi identifikasi untuk golongan sulfonamida :

Pengkopelan dengan reagensia pDAB menghasilkan endapan dengan

spektrum warna kuning hingga merah.

3. reaksi identifikasi untuk golongan berbital :

Pembentukan kompleks berwarna dengan reagensia Parri. Caranya : zat

harus bebas air, di atas kertas saring, tambahkan pereaksi Parri (larutan

kobalt nitrat dalam alkohol), paparkan kertas saring diatas uap amonia.

4. Reaksi identifikasi golongan antibiotik

Reaksi dengan asam-asam pekat-basa pekat

III. REAKSI

A. Golongan Alkaloid dan Basa Nitrogen

Kinin HCl

- Kinin HCl +air + Asam Sulfat

(Fessenden, 1986)

Papaverin HCl

- Papaverin HCl + anhidrida asam asetat + Asam Sulfat pekat

(Fessenden, 1986).

Efedrin

- Efedrin + tembaga sulfat + NaOH

(Clark, 2007)

B. Golongan Sulfonilamid dan Barbiturat

Sulfamerazin

- Sulfamerazin dan pereaksi p-DAB

(svehla, 1985)

- Sulfamerazin dengan CuSO4

(petrucci, 1992)

C. Golongan Barbiturat

Luminal

(Roth, 1988)

Barbital

(Roth, 1988)

D. Golongan Antibiotik

Amoksisilin

- Reaksi Amkosisilin Dengan Asam Sulfat

(Roth, 1988)

Kloramfenikol

- Reaksi Kloramfenikol Dengan Pereaksi Nessler

Tetrasiklin

- Tetrasiklin dengan Asam Sulfat

(Hasan, 1984)

IV. Teori Dasar

Alkaloid adlah senyawa organik yang terdapat di alam, bersifat basa atau

alkali dan sifat basa ini disebabkan oleh adanya atom N (nitrogen) dalam molekul

senyawa tersebut dalam struktur lingkar heterosiklik atau aromatis, dan dalam

dosis kecil dapat memberikan efek farmakologis pada manusia dan hewan. Selain

itu ada beberapa pengecualian dimana termasuk golongan alkaloid tetapi atom

nitrogennya terdapat didalam ranatai lurus atau alifatis (Sastrohamidjojo, 1996).

Sifat-sifat alkaloid:

Mengandung atom nitrogen yang umumnya berasal dari asam amino

Dalam tumbuhan berada dalam bentuk bebas, dalam bentuk N-oksida atau

garamnya

Umumnya mempunyai rasa yang pahit

Alkaloid bebas bersifat basa karena adanya pasangan electron bebas pada

atom N nya (Maryati, Evi. 2006)

Antibiotika adalah zat0zat kimia yang dihasilkan oleh fungi dan bakteri

yang memiliki khasiat mematikan atau menghambat pertumbuhan kuman,

sedangkan toksisitasnya terhadap manusia relafit kecil. Turunan zat-zat ini dapat

dibuat secara semi-sintesis da nada pula yang disintesis. Dengan khasiat

antibakteri tertentu (Tjay, Rahardjo. 2007)

Sulfonamide adalah kemoterapeutik tang pertama digunakan secara

sistemik untuk pengobatan dan pencegahan penyakit nfeksi pada manusia.

Sulfonamide merupakan kelompok zat a ntibiotik dengan rumus dasar yang sama,

yaitu H2N-C6H4-SO2NHR dan R adalah bermacam-macam substituent. Pada

prinsipnya senyawa-senyawa ini digunakan untuk menghadapi berbagai infeksi

(Sudarma, Made, Mulyanto. 2008)

Sifat sifat sulfonamid:

Bersifat amphoter, karena itu sukar dipindahkan dengan cara pengocokkan

yang digunakan dalam analisa organic.

Mudah larut dalam aseton kecuali sulfasuksidin dan elkosin (Soekardjo,

2008)

Barbiturat adalah obat yang bersifat sebagai depresan system sarap

pusatdan menghasilkan efek yang luar biasa dar sedasi ringan sampai anastesi

total. Barbiturate juga efektif sebagai anxiolitik, hipnotik, dan antikonvulsan.

Barbiturate merupakan hasil reaksi kondensasi antara ureum dengan asam malonat

(Indriyaningsih, Suantini. 2012)

Sifat-sifat barbiturate:

Sukar larut dalam air, kecuali garamnya bereaksi dengan asam lemah

Dalam bentuk keto tidak larut dalam air

Dalam bentuk etanol larut dalam air

Bentuk keto larut dalam CHcl3,

garam natriumnya mudah terhidrolisa, apalagi jika diuapkan

( Indriyaningsi dan Suanti I, 2012)

V. Alat Dan Bahan

5.1 Alat

1. Kaca objek

2. Mikroskop

3. Ose

4. Plat tetes

5. Penangas air

6. Penjepit kayu

7. Pipet tetes

8. Spatel

9. Spirtus

10. Tabung reaksi

11. Tissue

5.2 Bahan

1. Air

2. Alkohol

3. Amoksisilin

4. Asam asetat

5. Asam asetat anhidrat

6. Asam klorida

7. Asam Sulfat

8. Aseton

9. Barbiturate

10. Efedrin

11. Formalin-H2SO4

12. Kinin

13. Kloramfenikol

14. Larutan tembaga (III) Sulfat

15. Luminal

16. Natrium Hidroksida

17. Natrium Hidroksida pelet

18. Piridin

19. Reagensia Benedict

20. Reagensia Koppayi-Zwikker

21. Reagensia Koppayi-Zwikker

22. Reagensia Lieberman

23. Reagensia Liebermann

24. Reagensia Mandelin

25. Reagensia Marquis

26. Reagensia Nessler

27. Sulfamerazin

VI. DATA PENGAMATAN

No Perlakuan Hasil pengamatan Foto pengamatan

A. Golongan Alkaloid

1. Kinin HCl

Kinin dilarutkan dalam

air / alkohol + H2SO4

diamati fluoresensi

di bawah sinar UV

Ketika ditambahkan air

kinin tidak larut,

Ditambah H2SO4, larut

berwarna kuning muda

Dilihat dibawah sinar

UV, biru muda

berfluoresensi

Kinin + HgCl2

Teramati kristal batang

yang memanjang

2 Papaverin HCl

Papaverin + 1m

anhidrida asam asetat

+ 3 tetes H2SO4 p,

dipanaskan diamati

Terbentuk larutan

berwarna kuning, dpa

UV 254 nm

berfluoresensi menjadi

fluoresensi di bawah

sinar UV

warna kuning

kehijauan

Papaverin HCl + HgCl2 Terbentuk Kristal bulat

berwarna putih

3 Efedrin

Efedrin + CuSO4 + NaOH

Serbuk CuSO4 berwarna

biru

Terjadi perubahan warna

menjadi warna ungu-nila

Terdapat sedikit serbuk

putih di permukaan

Efedrin + HgCl2 Teramati Kristal

berbentuk kotak

Golongan Sulfonilamid dan Barbiturat

1. Sulfamerazin

Sulfamerazin dilarutkan

dalam HCl + pereaksi

p-DAB diamati perubahan warna

Terbentuk larutan

orange dan terbentuk

endapan

Sulfamerazin + CuSO4 Terjadi perubahan warna

menjadi biru muda

Terdapat gumpalan

kompak sulfamerazin

(tidak larut semua)

Sulfamerazin + kopayyi

zwikker

Menjadi kuning pekat,

yang larutannya lama-

lama menguap

(menghilang)

Sulfamerazin + aseton

dan air, diamati bentuk

Kristal

Terbentuk Kristal tak

beraturan

Golongan Barbiturat

No Perlakuan Hasil pengamatan Gambar pengamatan

1. Luminal

Sampel ditambahkan

pereaksi Kopayyi-

Zwikker, diamati

perubahan warna yang

terjadi.

Terbentuk warna

merah muda

Diamati bentuk Kristal

pada sampel dengan

penambahan aseton dan

air diatas kaca objek,

dilihat di mikroskop.

Kristal seperti jarum.

2. Barbital

Sampel ditambahkan

pereaksi Kopayyi-

Zwikker, diamati

perubahan warna yang

terjadi.

Terbentuk warna

merah muda, dan

terlihat sedikit endapan

Barbital + aseton + air

Kristal yang terbentuk

diamati

Kristal berbentuk

runcing

Golongan Antibiotika

No Perlakuan Hasil pengamatan Gambar pengamatan

1 Amoksisilin

Sampel dipanaskan

dinyala api Bunsen dan

diamati aroma yang

terbentuk.

Bau seperti belerang

Sampel ditambahkan

H2SO4 pekat diatas plat

tetes dan diamati

flouresensinya.

ditambah H2SO4 pekat,

berwarna kuning

dilihat dibawah uv 254

nm, berfluoresensi

hijau kekuningan

Sampel ditambah aseton

dan air, kemudian

bentuk kristalnya

diamati dibawah

mikroskop

Tidak terbentuk kristal

2. kloramfenikol

Sampel ditambahkan

reagensia Nessler,

diamati perubahan

warna yang terjadi.

Larutan hijau pucat,

terdapat sedikit

endapan

Sampel ditambah aseton

dan air, kemudian

bentuk kristalnya

diamati dibawah

mikroskop.

terbentuk kristal

memanjang

3. Tetrasiklin

Sampel ditambahkan

pereaksi Benedict,

kemudian dipanaskan.

Perubahan warna yang

terjadi diamati.

Larutan berwarna hijau

pucat dan ada sedikit

endapan

Tetrasiklin + H2SO4,

Perubahan warna yang

terjadi diamati.

Larutan berwarna

orange, dan ada

endapan orange pekat

Tetrasiklin ditambahkan

pereaksi Marquis.

Perubahan warna yang

terjadi diamati.

Larutan berwarna

kuning

VII. PEMBAHASAN

A. Golongan Alkaloid dan Basa Nitrogen

Pada percobaan ini dilakukan identifikasi terhadap senyawa-

senyawa golongan alkaloid dan basa nitrogen, barbiturat, sulfonamid dan

antibiotik. Praktikum ini bertujuan untuk mengetahui cara identifikasi

suatu senyawa yang dapat dilihat dari organoleptisnya dan perubahan

warna senyawa ketika dicampur oleh suatu reagensia untuk mencirikan

senyawa tersebut yang terbentuk akibat adanya ikatan kimia antar senyawa

(sampel) dengan reagennya.

Golongan pertama yang dilakukan pengujian adalah golongan

alkaloid dan basa nitrogen. Alkaloid adalah senyawa yang mengandung

substansi dasar basa nitrogen, biasanya dalam bentuk cincin heterosiklik.

(Harborne, 1987). golongan alkaloid dan basa nitrogen yang diidentifikasi

pada praktikum ini berupa Kinin HCl, Papaverin HCl, Efedrin,

Pertama dilakukan identifikasi terhadap senyawa Kinin HCl yang

secara organoleptis merupakan serbuk kristalin putih yang sedikit

berfluoresensi (Depkes RI, 1979). Prinsip dari reaksi ini adalah

terbentuknya flouresensi dari senyawa Kinin. Kinin HCl merupakan

senyawa dalam bentuk garam yang sukar larut dalam air, ini jelas terbukti

pada saat kinin dilarutkan terdapat endapan dan saat dilakukan pengecekan

fluoresen , senyawa kinin berfluoresensi warna biru muda pada 254nm. Hal

terebut sesuai dengan literatur yang mengatakan bahwa senyawa Kinin

dapat berfluoresensi pada panjang gelombang 250 dan 350 nm dengan emisi

450 nm dan warna biru akan terlihat jika senyawa direaksikan dengan

larutan asam yaitu asam Sulfat karena senyawa Kinin hanya larut dengan

asam Sulfat sehingga Hasil dari reaksi kinin dan asam sulfat menghasilkan

kinin sulfat yang memiliki fluoreseni berwarna biru di bawah sinar UV 254

nm. Pada senyawa Kinin HCl terdapat ikatan pi yang memfasilitasi

terjadinya fluoresensi. Penggunaan H2SO4 selain sebagai katalis, juga

sebagai pendonor Oksigen dalam reaksi ini. jadi, larutan asam yang

digunakan harus larutan asam yang mengandung Oksigen karena oksigen

bersifat paramagnetic dan itu artinya dapat mempengaruhi dan

mempermudah lintasan antar system.

Selain dilihat fluoresensi nya, dilakukan juga pengamatan kristal

dari kinin dengan direaksikan dengan HgCl2, kemudian dilihat diatas

mikroskop dan didapatkan bentuk kristal dari kinin HCl berupa persegi

panjang tipis dengan berbagai macam ukuran.

Selanjutnya dilakukan identifikasi Papaverin HCl. Senyawa ini

merupakan golongan alkaloid isokuinolon, secra organoleptik Papaverin

berupa serbuk kristalin putih, tidak berbau dan rasa agak pahit (Depkes RI,

1979). Pertama dilakukan uji Fluoresensi yaitu dengan melihat senyawa

yang telah direaksikan dengan Asam Sulfat sebagai pelarut dan membuat

suatu senyawa menjadi kompleks, sehingga didapatlah fluoresensi pada

Papaverin HCl yaitu berwarna biru muda. Fluoresensi terjadi sebagai akibat

reaksi antara anhidrid asam asetat dan asam sulfat pekat. Terjadi pelepasan

gugus OCH3 dan atom Oksigen dari gugus OCH3 yang lain sehingga

menyebabkan adanya fluoresensi.

Reaksi identifikasi selanjutnya yang dilakukan adalah

pembentukkan kristal merkuro. Sampel pada kaca objek ditetesi reagen

HgCl2. Penambahan reagen ini akan menghasilkan terbentuknya kristal yang

dapat diamati di bawah mikroskop. Hasil pengamatan menunjukkan

terbentuknya kristal berbagai ukuran yang bentuknya hampir membulat

sesuai dengan literature.

Identifikasi selanjutnya yaitu senyawa Efedrin. Efedrin merupakan

serbuk kristal tidak berwarna atau putih terurai jika terkena cahaya (depkes

RI, 1979). Efedrin merupakan senyawa golongan alkaloid tanpa atom

nitrogen yang heterosilik. Dimana, atom nitrogen tidak terletak pada cincin

karbon tetapi pada salah satu atom karbon pada rantai samping.

Identifikasi efedrin dapat dilakukan menggunaka reagen yang

berbeda yaitu CuSO4 dan NaOH yang menghasilkan larutan biru muda

yang lama kelamaan berubah warna menjadi biru pekat. Warna biru yang

terbentuk menandakan bahwa senyawa efedrin mengadung gugus alcohol

polivalen dan memiliki gugus yang heterosiklik. Penambahan NaOH

bertujuan untuk memberikan suasana basa pada reaksi sehingga terjadi

karena substitusi gugus hidrogen oleh gugus amin pada struktur senyawa

efedrin sehingga meningkatkan kepekatan warna larutan.

Selanjutnya dilakukan identifikasi pembentukan Kristal dengan

HgCl2 dibawah mikroskop, hasilnya terbentuk Kristal kotak.

.

B. Golongan Sulfonamida Dan Barbiturat

Selanjutnya dilakukan identifikasi senyawa golongan Sulfonamid,

yaitu Sulfamerazin. Dasar dari identifikasi ini adalah pengkopelan dengan

reagensia p-DAB yang menghasilkan endapan dengan spektrum warna

kuning hingga merah.

Sampel yang digunakan untuk identifikasi senyawa golonga

sulfonamid adalah sulfamerazin, Sulfamerazin adalah serbuk kristalin putih

atau putih kekuningan (Depkes RI, 1979). Pertama Sulfamerazin terlebih

dahulu dilarutkan pada larutan HCl encer fungsinya untuk mempercepat

terjadinya reaksi, sehingga warna spesifik dari masing-masing larutan

timbul, selain itu juga untuk melarutkan sampel, karena senyawa Sulfa pada

sampel mempunyai gugus amin aromatik tidak bebas sehingga akan mudah

larut dalam HCl encer. Kemudian ditambahkan pereaksi p-DAB yang akan

bereaksi dengan gugus amin primer pada sulfamerazin sehingga terjadi

perubahan warna larutan menjadi kuning dan terdapat bintik orange.

Identifikasi selanjutnya menggunakan reagensia CuSO4, dimana

sebelumnya sampel dilarutkan ke dalam NaOH 0,1 M lalu ditetesi dengan

CuSO4 hingga terjadi perubahan warna yang menghasilkan warna biru.

Perubahan warna ini disebabkan adanya reaksi oksidasi oleh oksidator

senyawa tembaga (II) Sulfat dalam suasana basa yang didapatkan dengan

penambahan NaOH. Sedangkan warna biru terbentuk dari hasil ion Cu2+

yang mengalami reduksi membentuk Cu+. Dari hasil percobaan

sulfamerazin menghasilkan warna biru muda dan juga terdapat kristal tidak

larut di dasar pelat tetes.

Selanjutnya identifikasi dengan reagen Koppayi Zwikker . Menurut

literatur ketika sulfonamida direaksikan dengan reagensia tersebut akan

muncul warna ungu pada larutan karena terdapatnya gugus imida dan

SO2NH, tetapi pada praktikum ini warna ungu tersebut tidak muncul, yang

mungkin disebabkan kurangnya penambahan reagen dan sampel pada plat

tetes dan juga telah terjadi oksidasi pada larutan yang membuat larutan

mengering dan warnanya menjadi kuning, tidak ungu seperti pada literatur.

Selanjutnya dilakukan pengamatan bentuk kristal dari

sulfanilamid dengan menggunakan aseton air. Sampel diletakan diatas

preparat lalu dilarutkan dengan aseton, lalu segera ditambahkan air sebelum

aseton menguap sehingga terbentuk Kristal. Kemudian diamati dibawah

mikroskop, bentuk kristal yang teramati adalah Kristal yang tidak beraturan

Selanjutnya adalah identifikasi senyawa golongan barbiturate.

Prinsip reaksi dari golongan barbiturat adalah pembentukan kompleks

berwarna dengan reagensia Parri. Caranya zat harus bebas air, di atas kertas

saring, tambahkan pereaksi Parri (larutan kobalt nitrat dalam alkohol),

paparkan kertas saring di atas uap amonia.

Golongan barbiturat pertama yang dilakukan pengujian adalah

luminal. Luminal berupa serbuk kristal tidak berwarna atau putih yang

berbentuk polimorfisme dengan rumus molekul C12H12N2O3 dan berat

molekul 232,2 (Depkes RI, 1979). Luminal biasa dikenal juga sebagai

fenobarbital, karena pada salah satu substituennya terdapat gugus fenol.

Pengujian pertama luminal adalah dengan Koppayi-Zwikker.

Hasilnya adalah terbentuk larutan berwarna merah muda. Caranya sampel

dilarutkan dalam 1 mL etanol, lalu ditambahkan 1 tetes reagen Koppayi-

Zwikker dan campuran dikocok. Seharusnya reaksi ini memberikan hasil

yang positif berupa warna ungu karena adanya struktur imida pada luminal

dengan gugus karbonil dan amina pada karbon yang berdampingan.

Kemudian dilakukan pengujian reaksi kristal aseton-air, hasilnya terbentuk

kristal yang khas dari kristal luminal berbentuk seperti batang panjang.

Golongan barbiturat kedua yang dilakukan pengujian adalah

barbital. Barbital berupa serbuk kristal tidak berwarna atau putih dengan

rumus molekul C8H12N2O3 dan berat molekul 184,2 (Depkes RI, 1979).

Barbital pertama dilakukan pengujian dengan pereaksi Koppayi-Zwikker.

Pertama sampel diletakkan diatas pelat tetes, lalu ditambah pereaksi

Koppayi-Zwikker. Hasilnya sama seperti luminal yaitu berwarna merah

muda. Seharusnya pada reaksi ini warna yang terbentuk adalah ungu,

kesalahan ini kemungkinan terjadi karena sebelum mereaksikan dengan

reagen Koppayi-Zwikker sampel tidak dilarutkan terlebih dahulu, sehingga

reaksinya tidak berjalan sempurna.

Lalu dilanjutkan dengan reaksi kristal aseton-air dengan

pengamatan menggunakan di bawah mikroskop, dengan hasil kristal barbital

berupa bentuk kristal berbentuk kotak.

C. Golongan Antibiotik

Antibiotik adalah segolongan senyawa, baik alami maupun

sintetik, yang mempunyai efek menekan atau menghentikan suatu proses

biokimia di dalam organisme, khususnya dalam proses infeksi oleh bakteri.

Penggunaan antibiotika khususnya berkaitan dengan pengobatan penyakit

infeksi (Katzung, 2002).

Antibiotik pertama yang dilakukan pengujian adalah amoksisilin.

Amoksisilin berupa serbuk kristalin putih dengan rumus molekul

C16H19N3O6S dan berat molekul 365,4 (Depkes RI, 1979). Pertama-tama

amoksisilin dilakukan pengujian dengan cara dibakar, lalu diamati

aromanya. Hasilnya adalah tercium bau aroma khas aroma khas amoksisilin

yang sangat kuat seperti bau belarang, bau belerang yang kuat ini

disebabkan karena adanya gugus S pada struktur Amoksisisilin pada cincin

beta laktamnya.

Lalu dilakukan pengujian amoksisilin dengan H2SO4, hasilnya

terbentuk larutan berwarna kuning, ketika dilakukan pengamatan di bawah

sinar UV 254 nm, larutan kemudian menghasilkan fluoresensi berwarna biru

lemah. Lalu dilakukan reaksi kristal aseton-air dan dilakukan pengamatan di

bawah mikroskop, hasilnya terbentuk kristal runcing yang memanjang

berbentuk seperti jarum.

Antibiotik kedua yang dilakukan pengujian adalah kloramfenikol.

Kloramfenikol berbentuk serbuk kristal halus, putih hingga putih abu-abu

atau kekuningan dengan rumus molekul C11H12Cl2N2O5 dan berat molekul

1323,1 (Depkes RI, 1995). Untuk menguji Kloramfenikol, pertama

dilakukan pengujian dengan reagensia Nessler. Caranya kloramfenikol

ditambahkan peraksi Nessler di dalam tabung reaksi dan dipanaskan pada

suhu 1000 C di dalam penangas air. Hasilnya dalah terbentuk warna coklat.

Warna coklat dihasilkan dari amida alifatik dan tioamida. Adanya cincin

aromatik memperlambat reaksi ini, dan semakin dekat amida dengan cincin

aromatik, semakin lambat reaksinya. Terakhir, untuk pengujian

kloramfenikol dilakukan dengan pembentukan kristal menggunakan aseton-

air kemudian bentuk kristal kloramfenikol diamati di bawah mikroskop.

Bentuk kristal kloramfenikol khas, yaitu berbentuk kristal memanjang .

Antibiotik ketiga yang dilakukan pengujian adalah tetrasiklin.

Tetrasiklin dihasilkan oleh Streptomyces aureofaciens dengan rumus

molekul C22H24N2O3.HCl dan berat molekul 444,4 (Depkes RI, 1995).

Identifikasi pertamauntuk tetrasiklin dilakukan dengan menggunakan

pereaksi Benedict. Hasilnya terbentuk larutan hijau. Hal tersebut

menunjukan bahwa tetrasiklin mengandung gugus hidroksil dalam posisi

para.

Selanjutnya dilakukan pengujian dengan pereaksi Marquis.

Hasilnya terbentuk larutan berwarna hitam dengan sedikit waran kuning

hijau. Berbagai senyawa dengan struktur kimia berbeda memberikan reaksi

terhadap reagensia ini. Struktur yang cenderung mempertahankan respons

terhadap reagensia pada ujung spektrum ungu, dengan urutan yang menurun

adalah cincin sulfur, cincin oksigen dengan cincin aromatik, cincin oksigen

atau sulfur luar dengan cincin aromatik, senyawa aromatik yang seluruhnya

terdiri dari C, H, dan N. Sehingga terdapat kecenderungan respons terhadap

reagen Marquis bergerak secara bertahap ke arah panjang gelombang yang

lebih jauh yaitu melalui warna hijau, jingga dan merah, karen rasio C, H,

dan N terhadap gugus lain dalam molekul meningkat. Terakhir, tetrasiklin

diuji dengan asam sulfat. Hasilnya terbentuk larutan berwarna kuning jingga

terang dan ini merupakan reaksi penggolongan untuk antibiotik.

Selanjutnya dilakukan pengujian tetrasiklin dengan asam sulfat,

hasilnya terbentuk larutan orange dan disertai pembentukan endapan orange

pekat. Menurut literatur yang ada, penambahan asam Sulfat ke dalam

Tetrasiklin menyebabkan timbulnya warna merah keunguan, sedangkan

pada praktikum didapatkan larutan orange dan disertai pembentukan

endapan orange pekat., ini disebabkan adanya pemberian padatan

Tetrasiklin yang berlebihan atau sebalikanya asam pekat yang diberikan

berlebihan (terlewat jenuh) sehingga warna ungu yang muncul terlihat

kehitaman.

VIII. SIMPULAN

Senyawa-senyawa dari golongan Alkaloid dan Basa Nitrogen, Barbiturate,

sulfonamid dan Antibiotik dapat diidentifikasi dengan reaksi-reaksi

pendahuluan menggunakan pereaksi spesifik tertentu. seperti marquis,

CuSO4, pereaksi p-DAB dan beberapa dapat dilihat fluoresensinya dibawah

sinar UV yaitu Papaverin HCl, Amoksicillin, Kinin HCl serta pembentukan

Kristal dengan aseton-air maupun dengan lautan HgCl2 yang menghasilkan

bentuk Kristal spesifik untuk suatu senyawa.

Daftar Pustaka

Clark, J. 2007. The Mechanism For The Organic Reaction. Available online at

http://www.chemguide.co.uk/organicprops/estermenu. html#top [Diakses

pada tanggal 30 September 2015].

Depkes RI. 1979. Farmakope Indonesia. Edisi III. Departemen Kesehatan RI.

Jakarta.

Depkes RI. 1995. Farmakope Indonesia. Edisi IV. Departemen Kesehatan RI.

Jakarta.

Fessenden & Fessenden. 1986. Kimia Organik. Jilid 2. Edisi Ketiga.Erlangga:

Jakarta

Fessenden, R.J., and Fessenden, J.S. 1982. Kimia Organik Jilid 2. Erlangga.

Harborne, J. B. 1987. Metode Fitokimia. Edisi II. ITB Press. Bandung.

Hasan, T. 1984. Mechanism of Tetracycline Phototoxicity. Available online at

http://www.nature.com/jid/journal/v83/n3/abs/5614769a.html [Diakses

pada tanggal 1 Oktober 2015].

Indriyaningsih, suantini. 2012. Studi geseran spectrum uv senyawa asam

barbiturate pada plat 41-TLC Si G60F24 akibat pengaruh perbedaan pH

pengeluen untuk keperluan uji konfirmasi. Vol.2 No.1

Kelly. 2009. Identity of Phenol. Available On line at

www.sciencemadness.org/talk/files.php?pid=219850&aid=15724

[diakses 30 september 2015].

Maryati, Evi, 2006. Karakterisasi senyawa alkaloid fraksi etil asetat hasil isolasi

dari daun tumbuhan pasak piriang . jurnal gradient vol.2 No.2 juli

2006:176-178

Moss, M. S. dan H. J. Rylance. 1966. The Fujiwara Reaction : Some Observation

on The Mechanism. Available online at http://www.nature.com/journal/

v210/n5039/abs/210945a0.html [Diakses pada tanggal 1 Oktober 2014].

Petrucci, Ralph H, 1992, General Chemistry, Erlangga, Jakarta.

Roth, H. J. dan Gottfried Blasche. 1988. Analisis Farmasi. Gadjah Mada

University Press. Yogyakarta.

Sastrohamidjojo, 1996. Sintesis bahan alam . Yogyakarta : gadjah mada

university press

Soekardjo, 2008. Kimia medisinal. Surabaya: Airlangga University

Sudarma, I Made, Mulyanto, 2003. Studi sintesis analog sulfanilamide dari

senyawa bahan alam alkaloid papaverin. Jurnal ilmu dasar vol.9 No.2

juli2008: 159-164

Svehla, G. 1985. Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro. PT Kalman

Media Pusaka. Jakarta.

Tjay,T.H., dan Rahardja,k. 2007. Obat-obat penting: khasiat, penggunaan dan

efek-efek sampingnya edisi ke VI. Jakarta : PT.Elex media komputindo