MODUL PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK ( KI-2121)

PENENTUAN KADAR IOD DALAM BETADINE SECARA

TITRIMETRI

Disusun oleh:

1. SISCA ERICA (10515001)

2. DYAH AYU R. (10515003)

3. WANDA HIMAWAN (10515008)

4. VIORANTY VISELLA (10515021)

5. YUNITA FITRIANI (10515022)

6. FAUDILLAH ALHUMAIRAH (10515040)

7. MAR’ATUS SHOLIHAH (10515044)

LABORATORIUM KIMIA ANALITIK

PROGRAM STUDI KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

INSTITUT TEKNOLOGI BANDUNG

2016

PENENTUAN KADAR IOD DALAM BETADINE SECARA

TITRIMETRI

I. PENDAHULUAN

Betadine diperkenalkan pada tahun 1960 dan merupakan iodophor paling umum yang

digunakan dalam penggunaan klinis modern. Betadine merupakan larutan antiseptik yang

mengandung kompleks Iodium dengan povidone, sering disebut dengan Povidon Iodium (PVP-

I). Dalam percobaan ini, digunakan larutan Natrium Tiosulfat sebagai titran. Natrium tiosulfat

bukanlah standar primer, sehingga Natrium tiosulfat perlu dibakukan terlebih dahulu

menggunakkan sejumlah iodat (KIO3) yang ditambahkan larutan KI 10% dan juga larutan

H2SO4 2M. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

IO3-

(aq)+ 5 I- (aq) + 6 H+(aq) → 3 I2(aq) + 3H2O(aq)

Kandungan iod dalam larutan sampel betadine dapat ditentukan secara langsung menggunakan

larutan natrium tiosulfat dengan cara titrasi. Pada larutan sampel betadine perlu ditambahkan

juga indikator amilum untuk mengetahui titik akhir titrasi. Reaksi yang terjadi pada penentuan

kadar iod dalam bedadine secara titrimetrik, yaitu:

I2(aq) + 2S2O32-

(aq) → 2 I- (aq) + S4O62-

(aq)

II. ALAT DAN BAHAN

No Nama Alat Jumlah Nama Bahan Jumlah

1 Buret 1 Sampel betadine 20 mL

2 Klem 1 Padatan KIO3 ±0,356 gram

3 Statif 1 Larutan KI 10% 20 mL

4 Labu takar 100 mL 1 Larutan H2SO4 2M 10 mL

5 Gelas ukur 25 mL 1 Larutan Na2S2O3 0,5 M 15 mL

6 Gelas kimia 250 mL 2 Larutan amilum 0,2% 8 mL

7 Labu erlenmeyer 2 Aqua dm secukupnya

8 Filler 1

9 Pipet tetes 1

10 Pipet volumetri 10

mL

1

11 Batang pengaduk

kaca

1

12 Gelas Ukur 10 mL 1

13 Corong 1

III. CARA KERJA

A. Pembakuan larutan Na2S2O3 dengan KIO3

Ambil 15 mL larutan Na2S2O3 0,5 M dengan gelas ukur 25 ml, lalu masukkan ke dalam

gelas kimia 250 mL. Encerkan larutan ini dengan aqua dm hingga 150 mL.

Tempatkan larutan ini di dalam buret

Timbang dengan tepat ±0,356 gram padatan KIO3, kemudian larutkan ke dalam labu

takar 100 mL menggunakan aqua dm.

Pipet 10,00 mL larutan KIO3 tersebut ke dalam labu titrasi, tambahkan 10 mL larutan

KI 10%, 5 mL larutan H2SO4 2M dan sedikit aqua dm.

Titrasi dengan larutan Na2S2O3 sampai warna coklat berubah menjadi kuning pucat

kemudian tambahkan 2 mL larutan amilum 0,2%. Lanjutkan titrasi dengan

larutan Na2S2O3 sampai warna biru tepat hilang. Lakukan titrasi duplo.

Tentukan konsentrasi larutan Na2S2O3 dengan tepat.

B. Penentuan Kadar Iod Dalam Sampel

Tempatkan 10 mL betadine (diambil langsung dari kemasan) dalam labu titrasi.

Titrasi larutan sampel dengan larutan Na2S2O3 sampai warna coklat berubah menjadi

kuning pucat kemudian tambahkan 2 mL larutan amilum 0,2%. Lanjutkan titrasi

dengan larutan Na2S2O3 sampai warna biru tepat hilang. Lakukan titrasi duplo.

Tentukan kadar iod dalam sampel betadine.

IV. PERHITUNGAN TEORITIS

A. Pembakuan larutan Na2S2O3

Volume Na2S2O3 0,5 M yang diambil adalah 15 ml, kemudian diencerkan hingga 150 mL,

maka konsentrasi S2O32- setelah diencerkan:

M1 x V1 = M2 x V2

[S2O32-] =

15 mL x 0.5 M

150 mL = 0,05 M

Pada saat titrasi pembakuan larutan Na2S2O3, volume S2O32- yang diinginkan adalah 20 ml.

Reaksi yang terjadi:

I2(aq) + 2S2O32-

(aq) → 2 I- (aq) + S4O62-

(aq)

Mol S2O32- = 20 x 10-3 x 0,05 = 10-3 mol

Mol I2 = ½ mol S2O32- = 5 x 10-4 mol

IO3-

(aq)+ 5 I- (aq) + 6 H+(aq) → 3 I2(aq) + 3 H2O(aq)

Mol IO3- yang dititrasi yaitu:

Mol IO3- (10 mL) =1/3 mol I2 = 1,6 x 10-4 mol

Sedangkan, mol IO3- yang terdapat dalam sampel yaitu:

Mol IO3- (100 mL ) = 10 x 1,6 x 10-4 mol = 1,6 x 10-3 mol

Sehingga, massa KIO3 yang dibutuhkan yaitu:

Massa KIO3 = (1,6 x 10-3 ) mol x 214 g/mol = 0,356 gram

B. Penentuan Kadar Iod dalam Betadine

Kandungan iodine dalam betadine adalah 1% (%𝑊𝑉⁄ ). Hal ini berarti bahwa dalam 100 ml

betadine terdapat 1 gram iodine. Betadine yang digunakan sebanyak 10 mL tanpa pengenceran.

Sehingga, massa iodine yang digunakan 0,1 gram.

Mol I2 = 0,1 g

254 g = 3,94 x 10-4 mol

Reaksi titrasi yang terjadi :

I2(aq) + 2S2O32-

(aq) → 2 I- (aq) + S4O62-

(aq)

Mol S2O32- = 2 x mol I2 = 7,87 x 10-4 mol

Volume S2O32-

=7,87 x 10−4 mol

0,05 M= 0,01574 L = 15,74 mL

Jadi, volume S2O32- yang dibutuhkan yaitu 15,74 mL.

V. DATA PENGAMATAN

Tentukan konsentrasi larutan Na2S2O3 yang digunakan dalam titrasi

Tentukan kadar iod dalam betadine.

VI. DAFTAR PUSTAKA

D.A. Skoog; D.M West; F.J. Holler. Fundamental of Analytical Chemistry, 7th ed.

Saunders College Publishing, 1990, Orlando

D. Harvey, Modern Analytical Chemistry, 1st ed. McGraw-Hill, 2000, United

States of America

D. W. W. Kusuma. 2013. PovidonIodium. http://www.academia.edu. Diakses pada

tanggal 8 November 2016 pukul 14.10 WIB

DechaCare.com. 2016. Betadine. http://dechacare.com/Betadine-P209-1.html.

Diakses pada tanggal 8 November 2016 pukul 14.20 WIB

Tatang. 2015. Perbedaan antara Betadine dan Iodium.

http://smpsma.com/perbedaan-antara-betadin-dan-iodium.html. Diakses

pada tanggal 8 November 2016 pukul 14.03 WIB