Modul Hidrolisis

7/25/2019 Modul Hidrolisis

http://slidepdf.com/reader/full/modul-hidrolisis 1/7

Modul Hidrolisis

MODUL

HIDROLISIS

HIDROLISIS berasal dari kata hydro yang berarti air dan lysis yang berarti peruraian

HIDROLISIS adalah komponen garam ( kation dan anion ) bereaksi dengan air .

Reaksi pembentukan garam, antara lain :

1. Garam dari Asam kuat dan Basa kuatContoh : NaCl

NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) Na+(aq) + H2O(l) → ( tdk ada reaksi )

Cl- (aq) + H2O (l) → ( tdk ada reaksi ) Jadi, NaCl tidak mengubah perbandingan konsentrasi ion H+ dan OH- dalam air,dengan kata

lain,larutan NaCl bersifat netral.

2. Garam dari Basa kuat dan Asam lemahContoh : NaCH3COO

NaCH3COO → ………… + ……………. CH3COO - (aq) + H2O(l) ↔ ……………….. + ………………..

Na+(aq) + H2O(l) → ………………………….

Hidrolisis menghasilkan ion OH- , maka larutan bersifat basa ( pH > 7 )

3. Garam dari Asam kuat dan Basa lemahContoh : NH4Cl

NH4Cl(aq) → …………… + ……………..

NH4

+(aq) + H2O(l) → ……………. + ………………..

Cl-(aq) + H2O(l) → ………………..

4. Garam dari Asam lemah dan Basa lemahContoh : NH4CH3COO

NH4CH3COO (aq) …………….. + …………………..

NH4+(aq) + H2O(l) ……… + ……………..

CH3COO- (aq) + H2O(l) ……………. + ……………



Modul Hidrolisis

MENGHITUNG pH LARUTAN GARAM

1. Asam kuat + Basa kuatGaram yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis,sehingga larutan

bersifat netral ( pH = 7 ).BUKTIKAN???.........

2.

Asam kuat + Basa lemahGaram yang berasal dari asam kuat + Basa lemah adalah garam yang mengalami hidrolisis

parsial ( sebagaian )Contoh : Larutan NH4Cl

Reaksi H idrolisis :

H2O + NH4+ NH4OH + H+ ( Reaksi hidrolisis , larutan bersifat Asam )

4 4

4 2 4

4

4

4

h

4

+

2+ +

+

2 +

+

+

NH OH . H NH OHmaka: K = K H O =

NH . H O NH

NH OH HK H O =Kh = ........(*)

NH

Jika persamaan diatas dikalikan dengan ,Maka akan diperoleh:

NH OH HK =

NH

H

OH

OH

4

b 4

w

h

b

4

4

4

w

b

-

-

+ -

+ -

+

+

+

4

2+

OH.

OH

NH OH1= ; H . OH

K NH . OH

K jadi K =

K

NH OH H balik ke(*), maka:

NH

Dari persamaan hidrolisisgaram NH ,ternyata NH OH = H ,maka:

K

H = K

w

w

b

K

K

K

w

b

+ + +

4 4

K

. NH H = . NHK



Modul Hidrolisis

w+

4 b

+

+ +w b 4

+

K H = . . .....(*)

K

pH=-log H

Jika persamaan(*) ditulis dalam bentuk persamaan logaritma maka:

1log H = (log K -log K +log NH

2

Jika dikalikan (-1) menjadi

1- log H =

2

h NH K As Kj

atau

+w + b - 4( - log K log K log NH )

maka:

1( log )

2 pH pKw pKb As Kj

Dimana K b : tetapan ionisasi basa

M : Konsentrasi kation ( komponen garam yang mengalami hidrolisis )

Derajad hidrol isis ( )

Contoh : garam amonium ( NH4Cl ) ; misalkan jumlah mol garam mula-mula = a dan derajat

hidrolisis ( )

Reaksi ionisasi : NH4Cl NH4+ + Cl-

Reaksi hidrolisis

Reaksi NH4+ + H2O NH4OH + H+

Mula-mula a -

Terurai a a a

Sisa/setimbang ( a- a) a a



Modul Hidrolisis

4

4

+

h h+

4

2

h2

h w

+ + b4 4

NH OH . H aα.aαK = K =

a(1-α) NH

aαKh= ;jika(1-α)=1,maka:

(1-α)

K Kh=aα α=

a

karena a = yang berasal dari garam ,maka:

K K α= =

. NH K . NH

NH

Kw

Kb As Kj

3.

Asam lemah + Basa KuatGaram yang berasal dari basa kuat dan asam lemah mengalami hidrolisis parsial / sebagaian yang

disebut hidrolisis anionContoh : NaCH3COO

Reaksi ionisasi :

NaCH3COO Na+ (aq ) + CH3COO- (aq)

Maka hidrolisis anion :

CH3COO- + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH

-(aq)

Maka tetapan hidrolisisnya adalah

K h = CH3COOH OH-

……… (*)

CH3COO-

3

h

3

3

3

- +

- +

- +

- +

CH COOH . OH HK = .

CH COO H

CH COOH1= ; Kw = OH . H

Ka CH COO . H



Modul Hidrolisis

3

h

3

3

3

w

h

a

- +

- +

- +

- +

-

3

-

3

-

3

-

CH COOH . OH HK = .

CH COO H

CH COOH1= ; Kw = OH . H

Ka CH COO . H

K K =

K

CH COOH . OHKwmaka: =

Ka CH COO

dimana CH COOH = OH

OHKwJadi =

Ka

Jadi

3

2

-

-3

Kw Kw. CH COO .

Ka KaCH COO

OH OH Bs Kj

dimana K w : tetapan kesetimbangan air = 1 x 10 -14

Ka : tetapan ionisasi asam lemah

M : konsentrasi anion garam

Derajat hidrolisis ( ) :

w

-

a 3

K α=

.K . CH COO

Kw

Ka Bs Kj

4. Asam lemah + Basa lemahGaram yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total.

Untuk menghitung pH larutannya digunakan rumus:

Contoh : NH4CH3COO

Reaksi hidrolisis :

NH4+ (aq) + CH3COO- (aq) + H2O(l) NH4OH (aq) + CH3COOH (aq)



Modul Hidrolisis

+ -

+ -

+ -

+ -

+ - + -

+ - - +

NH4OH . CH3COOHKh=

NH4 . CH3COO

H . OHJika dikalikan ;maka:

H . OH

H . OH NH4OH . CH3COOHKh= .

NH4 . CH3COO H . OH

NH4OH CH3COOHKh= x

NH4 . OH CH3COO . H

+ -

2

2+ -

x H . OH

1 1. .

.

3 4 3 4 , :

NH4OH . CH3COOH 3 . 3 3Kh=

NH4 . CH3COO 3 . 3 3

Kw Kh Kw Kh

Kb Ka Ka Kb

padareaksihidrolisis CH COOH NH OH dan CH COO NH maka

CH COOH CH COOH CH COOH

CH COO CH COO CH COO

Kh

2222

2 2

22 2

+ + 2

2 2+ 2 + 2 +

3 3

3 .3

1 KwKh= x H ® H =Kh.Ka .JikaKh= maka:

Ka Ka.Kb

.H =Kh.Ka H = .Ka H .....(*).

H CH COOH CH COOH x Kh x H

CH COO H CH COO H

Kw Kw Ka Ka Kb Kb

w a w b+ -

b a

K .K K .K H = dan OH =

K K

Derajat hidrolisis

=1

h

h

K

K

Sifat larutan bergantung pada kekuatan realtif asam dan basa yang bersangkutan. Jika Ka > Kb , larutan bersifat asam ( pH < 7 )

Ka < Kb , larutan bersifat basa ( pH > 7 )

Ka = Kb , larutan bersifat netral ( pH = 7 )



Modul Hidrolisis

CONTOH

1. 21,4 g NH4Cl dilarutkan dalam air hingga 800 ml,jika K b = 2 x 10-5

,tentukana. pH larutan

b. Derajat hidrolisis

c.

Berapa persen dari garam yang mengalami hidrolisis

2. 13 gram NH4CN dilarutkan dalam air sampai volumenya 900 ml,jika K aHCN = 6,4 x 10-

10,K b NH4OH = 1,6 10

-5 , tentukan:

a. pH larutan

b. derajat hidrolisis

Modul Hidrolisis

Documents

Transcript of Modul Hidrolisis