Modul Hidrolisis

7
Modul Hidrolisis  Page 1 MODUL HIDROLISIS HIDROLISIS berasal dari kat a hydro yang berarti air dan lysis yang berarti peruraian HIDROLISIS adalah komponen garam ( kation dan anion ) bereaksi dengan air . Reaksi pembentukan garam, antara lain : 1. Garam dari Asam kuat dan Basa kuat Contoh : NaCl  NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)  Na + (aq) + H 2 O(l) ( tdk ada reaksi ) Cl -  (aq) + H 2 O (l) ( tdk ada reaksi ) Jadi, NaCl tidak mengubah perbandingan konsentrasi ion H +  dan OH -  dalam air,dengan kata lain,larutan NaCl bersifat netral. 2. Garam dari Basa kuat dan Asam lemah Contoh : NaCH 3 COO  NaCH 3 COO  ………… + …………….  CH 3 COO -  (aq) + H 2 O(l) ……………….. + ………………..   Na+(aq) + H 2 O(l) ………………………….  Hidrolisis menghasilkan ion OH- , maka larutan bersifat basa ( pH > 7 ) 3. Garam dari Asam kuat dan Basa lemah Contoh : NH 4 Cl  NH 4 Cl(aq) …………… + ……………..   NH 4 + (aq) + H 2 O(l) ……………. + ………………..  Cl - (aq) + H 2 O(l) ………………..  4. Garam dari Asam lemah dan B asa lemah Contoh : NH 4 CH 3 COO  NH 4 CH 3 COO (aq) …………….. + …………………..   NH 4 + (aq) + H 2 O(l)  ……… + ……………..  CH 3 COO - (aq) + H 2 O(l)  ……………. + …………… 

Transcript of Modul Hidrolisis

Page 1: Modul Hidrolisis

7/25/2019 Modul Hidrolisis

http://slidepdf.com/reader/full/modul-hidrolisis 1/7

Modul Hidrolisis  Page 1

MODUL

HIDROLISIS

HIDROLISIS berasal dari kata hydro yang berarti air dan lysis yang berarti peruraian 

HIDROLISIS adalah komponen garam ( kation dan anion ) bereaksi dengan air .

Reaksi pembentukan garam, antara lain :

1.  Garam dari Asam kuat dan Basa kuatContoh : NaCl

 NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) Na+(aq) + H2O(l) → ( tdk ada reaksi ) 

Cl- (aq) + H2O (l) → ( tdk ada reaksi ) Jadi, NaCl tidak mengubah perbandingan konsentrasi ion H+ dan OH- dalam air,dengan kata

lain,larutan NaCl bersifat netral.

2.  Garam dari Basa kuat dan Asam lemahContoh : NaCH3COO

 NaCH3COO → ………… + ……………. CH3COO - (aq) + H2O(l) ↔ ……………….. + ……………….. 

 Na+(aq) + H2O(l) → …………………………. 

Hidrolisis menghasilkan ion OH- , maka larutan bersifat basa ( pH > 7 )

3.  Garam dari Asam kuat dan Basa lemahContoh : NH4Cl

 NH4Cl(aq) → …………… + …………….. 

 NH4

+(aq) + H2O(l) → ……………. + ……………….. 

Cl-(aq) + H2O(l) → ……………….. 

4.  Garam dari Asam lemah dan Basa lemahContoh : NH4CH3COO

 NH4CH3COO (aq) …………….. + ………………….. 

 NH4+(aq) + H2O(l) ……… + …………….. 

CH3COO- (aq) + H2O(l) ……………. + …………… 

Page 2: Modul Hidrolisis

7/25/2019 Modul Hidrolisis

http://slidepdf.com/reader/full/modul-hidrolisis 2/7

Modul Hidrolisis  Page 2

MENGHITUNG pH LARUTAN GARAM

1.  Asam kuat + Basa kuatGaram yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis,sehingga larutan

 bersifat netral ( pH = 7 ).BUKTIKAN???.........

2. 

Asam kuat + Basa lemahGaram yang berasal dari asam kuat + Basa lemah adalah garam yang mengalami hidrolisis

 parsial ( sebagaian )Contoh : Larutan NH4Cl

Reaksi H idrolisis :

H2O + NH4+  NH4OH + H+ ( Reaksi hidrolisis , larutan bersifat Asam )

 

 

 

4 4

4 2 4

4

4

4

h

4

+

2+ +

+

2 +

+

+

 NH OH . H NH OHmaka: K = K H O =

 NH . H O NH

 NH OH HK H O =Kh = ........(*)

 NH

Jika persamaan diatas dikalikan dengan ,Maka akan diperoleh:

 NH OH HK =

 NH

 H 

OH 

OH 

4

 b 4

w

h

 b

4

4

4

w

 b

-

-

+ -

+ -

+

+

+

4

2+

OH.

OH

 NH OH1= ; H . OH

K   NH . OH

K  jadi K =

 NH OH H balik ke(*), maka:

 NH

Dari persamaan hidrolisisgaram NH ,ternyata NH OH = H ,maka:

H = K 

w

w

b

 K 

 K 

 K 

w

 b

+ + +

4 4

. NH H = . NHK   

Page 3: Modul Hidrolisis

7/25/2019 Modul Hidrolisis

http://slidepdf.com/reader/full/modul-hidrolisis 3/7

Modul Hidrolisis  Page 3

w+

4 b

+

+ +w b 4

+

K H = . . .....(*)

 pH=-log H

Jika persamaan(*) ditulis dalam bentuk persamaan logaritma maka:

1log H = (log K -log K +log NH

2

Jika dikalikan (-1) menjadi

1- log H =

2

h NH K As Kj

atau

 

+w + b - 4( - log K log K log NH )

maka:

1( log )

2 pH pKw pKb As Kj

 

 Dimana K  b : tetapan ionisasi basa

M : Konsentrasi kation ( komponen garam yang mengalami hidrolisis )

Derajad hidrol isis ( )

Contoh : garam amonium ( NH4Cl ) ; misalkan jumlah mol garam mula-mula = a dan derajat

hidrolisis (  )

Reaksi ionisasi : NH4Cl  NH4+  + Cl- 

Reaksi hidrolisis

Reaksi  NH4+  + H2O   NH4OH + H+

Mula-mula a -

Terurai a  a  a 

Sisa/setimbang ( a- a) a  a 

Page 4: Modul Hidrolisis

7/25/2019 Modul Hidrolisis

http://slidepdf.com/reader/full/modul-hidrolisis 4/7

Modul Hidrolisis  Page 4

4

4

+

h h+

4

2

h2

h w

+ + b4 4

 NH OH . H aα.aαK = K =

a(1-α) NH

aαKh= ;jika(1-α)=1,maka:

(1-α)

K Kh=aα α=

a

karena a = yang berasal dari garam ,maka:

K K α= =

. NH K . NH

 NH 

 Kw

 Kb As Kj

 

3. 

Asam lemah + Basa KuatGaram yang berasal dari basa kuat dan asam lemah mengalami hidrolisis parsial / sebagaian yang

disebut hidrolisis anionContoh : NaCH3COO

Reaksi ionisasi :

 NaCH3COO  Na+ (aq ) + CH3COO- (aq)

Maka hidrolisis anion :

CH3COO-  + H2O(l)  CH3COOH(aq) + OH

-(aq)

Maka tetapan hidrolisisnya adalah

 K h =  CH3COOH   OH- 

……… (*)

 CH3COO-  

3

h

3

3

3

- +

- +

- +

- +

CH COOH . OH HK = .

CH COO H

CH COOH1= ; Kw = OH . H

Ka CH COO . H

 

Page 5: Modul Hidrolisis

7/25/2019 Modul Hidrolisis

http://slidepdf.com/reader/full/modul-hidrolisis 5/7

Modul Hidrolisis  Page 5

3

h

3

3

3

w

h

a

- +

- +

- +

- +

-

3

-

3

-

3

-

CH COOH . OH HK = .

CH COO H

CH COOH1= ; Kw = OH . H

Ka CH COO . H

K K =

CH COOH . OHKwmaka: =

Ka CH COO

dimana CH COOH = OH

OHKwJadi =

Ka

 Jadi

3

2

-

-3

Kw Kw. CH COO .

Ka KaCH COO

OH OH Bs Kj

 

dimana K w : tetapan kesetimbangan air = 1 x 10 -14

 Ka : tetapan ionisasi asam lemah

 M : konsentrasi anion garam

Derajat hidrolisis ( ) :

w

-

a 3

K α=

.K . CH COO

 Kw

 Ka Bs Kj

 

4. Asam lemah + Basa lemahGaram yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total.

Untuk menghitung pH larutannya digunakan rumus:

Contoh : NH4CH3COO

Reaksi hidrolisis :

 NH4+ (aq) + CH3COO- (aq) + H2O(l)  NH4OH (aq) + CH3COOH (aq)

Page 6: Modul Hidrolisis

7/25/2019 Modul Hidrolisis

http://slidepdf.com/reader/full/modul-hidrolisis 6/7

Modul Hidrolisis  Page 6

+ -

+ -

+ -

+ -

+ - + -

+ - - +

 NH4OH . CH3COOHKh=

 NH4 . CH3COO

H . OHJika dikalikan ;maka:

H . OH

H . OH NH4OH . CH3COOHKh= .

 NH4 . CH3COO H . OH

 NH4OH CH3COOHKh= x

 NH4 . OH CH3COO . H

+ -

2

2+ -

x H . OH

1 1. .

.

3 4 3 4 , :

 NH4OH . CH3COOH 3 . 3 3Kh=

 NH4 . CH3COO 3 . 3   3

 Kw Kh Kw Kh

 Kb Ka Ka Kb

 padareaksihidrolisis CH COOH NH OH dan CH COO NH maka

CH COOH CH COOH CH COOH  

CH COO CH COO   CH COO

 Kh

   

 

2222

2 2

22 2

+ + 2

2 2+ 2 + 2 +

3 3

3 .3

1 KwKh= x H ® H =Kh.Ka .JikaKh= maka:

Ka Ka.Kb

.H =Kh.Ka H = .Ka H .....(*).

 H CH COOH CH COOH   x Kh x H 

CH COO H  CH COO H  

 Kw Kw Ka Ka Kb Kb

 

 

w a w b+ -

 b a

K .K K .K  H = dan OH =

K K 

Derajat hidrolisis

  =1

h

h

 K 

 K  

 

Sifat larutan bergantung pada kekuatan realtif asam dan basa yang bersangkutan. Jika Ka > Kb , larutan bersifat asam ( pH < 7 )

 Ka < Kb , larutan bersifat basa ( pH > 7 )

 Ka = Kb , larutan bersifat netral ( pH = 7 )

Page 7: Modul Hidrolisis

7/25/2019 Modul Hidrolisis

http://slidepdf.com/reader/full/modul-hidrolisis 7/7

Modul Hidrolisis  Page 7

CONTOH

1.  21,4 g NH4Cl dilarutkan dalam air hingga 800 ml,jika K  b = 2 x 10-5

 ,tentukana.   pH larutan

 b.  Derajat hidrolisis

c. 

Berapa persen dari garam yang mengalami hidrolisis

2.  13 gram NH4CN dilarutkan dalam air sampai volumenya 900 ml,jika K aHCN = 6,4 x 10-

10,K  b NH4OH = 1,6 10

-5 , tentukan:

a.   pH larutan

 b.  derajat hidrolisis