7/25/2019 Modul Hidrolisis
http://slidepdf.com/reader/full/modul-hidrolisis 1/7
Modul Hidrolisis Page 1
MODUL
HIDROLISIS
HIDROLISIS berasal dari kata hydro yang berarti air dan lysis yang berarti peruraian
HIDROLISIS adalah komponen garam ( kation dan anion ) bereaksi dengan air .
Reaksi pembentukan garam, antara lain :
1. Garam dari Asam kuat dan Basa kuatContoh : NaCl
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) Na+(aq) + H2O(l) → ( tdk ada reaksi )
Cl- (aq) + H2O (l) → ( tdk ada reaksi ) Jadi, NaCl tidak mengubah perbandingan konsentrasi ion H+ dan OH- dalam air,dengan kata
lain,larutan NaCl bersifat netral.
2. Garam dari Basa kuat dan Asam lemahContoh : NaCH3COO
NaCH3COO → ………… + ……………. CH3COO - (aq) + H2O(l) ↔ ……………….. + ………………..
Na+(aq) + H2O(l) → ………………………….
Hidrolisis menghasilkan ion OH- , maka larutan bersifat basa ( pH > 7 )
3. Garam dari Asam kuat dan Basa lemahContoh : NH4Cl
NH4Cl(aq) → …………… + ……………..
NH4
+(aq) + H2O(l) → ……………. + ………………..
Cl-(aq) + H2O(l) → ………………..
4. Garam dari Asam lemah dan Basa lemahContoh : NH4CH3COO
NH4CH3COO (aq) …………….. + …………………..
NH4+(aq) + H2O(l) ……… + ……………..
CH3COO- (aq) + H2O(l) ……………. + ……………
7/25/2019 Modul Hidrolisis
http://slidepdf.com/reader/full/modul-hidrolisis 2/7
Modul Hidrolisis Page 2
MENGHITUNG pH LARUTAN GARAM
1. Asam kuat + Basa kuatGaram yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis,sehingga larutan
bersifat netral ( pH = 7 ).BUKTIKAN???.........
2.
Asam kuat + Basa lemahGaram yang berasal dari asam kuat + Basa lemah adalah garam yang mengalami hidrolisis
parsial ( sebagaian )Contoh : Larutan NH4Cl
Reaksi H idrolisis :
H2O + NH4+ NH4OH + H+ ( Reaksi hidrolisis , larutan bersifat Asam )
4 4
4 2 4
4
4
4
h
4
+
2+ +
+
2 +
+
+
NH OH . H NH OHmaka: K = K H O =
NH . H O NH
NH OH HK H O =Kh = ........(*)
NH
Jika persamaan diatas dikalikan dengan ,Maka akan diperoleh:
NH OH HK =
NH
H
OH
OH
4
b 4
w
h
b
4
4
4
w
b
-
-
+ -
+ -
+
+
+
4
2+
OH.
OH
NH OH1= ; H . OH
K NH . OH
K jadi K =
K
NH OH H balik ke(*), maka:
NH
Dari persamaan hidrolisisgaram NH ,ternyata NH OH = H ,maka:
K
H = K
w
w
b
K
K
K
w
b
+ + +
4 4
K
. NH H = . NHK
7/25/2019 Modul Hidrolisis
http://slidepdf.com/reader/full/modul-hidrolisis 3/7
Modul Hidrolisis Page 3
w+
4 b
+
+ +w b 4
+
K H = . . .....(*)
K
pH=-log H
Jika persamaan(*) ditulis dalam bentuk persamaan logaritma maka:
1log H = (log K -log K +log NH
2
Jika dikalikan (-1) menjadi
1- log H =
2
h NH K As Kj
atau
+w + b - 4( - log K log K log NH )
maka:
1( log )
2 pH pKw pKb As Kj
Dimana K b : tetapan ionisasi basa
M : Konsentrasi kation ( komponen garam yang mengalami hidrolisis )
Derajad hidrol isis ( )
Contoh : garam amonium ( NH4Cl ) ; misalkan jumlah mol garam mula-mula = a dan derajat
hidrolisis ( )
Reaksi ionisasi : NH4Cl NH4+ + Cl-
Reaksi hidrolisis
Reaksi NH4+ + H2O NH4OH + H+
Mula-mula a -
Terurai a a a
Sisa/setimbang ( a- a) a a
7/25/2019 Modul Hidrolisis
http://slidepdf.com/reader/full/modul-hidrolisis 4/7
Modul Hidrolisis Page 4
4
4
+
h h+
4
2
h2
h w
+ + b4 4
NH OH . H aα.aαK = K =
a(1-α) NH
aαKh= ;jika(1-α)=1,maka:
(1-α)
K Kh=aα α=
a
karena a = yang berasal dari garam ,maka:
K K α= =
. NH K . NH
NH
Kw
Kb As Kj
3.
Asam lemah + Basa KuatGaram yang berasal dari basa kuat dan asam lemah mengalami hidrolisis parsial / sebagaian yang
disebut hidrolisis anionContoh : NaCH3COO
Reaksi ionisasi :
NaCH3COO Na+ (aq ) + CH3COO- (aq)
Maka hidrolisis anion :
CH3COO- + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH
-(aq)
Maka tetapan hidrolisisnya adalah
K h = CH3COOH OH-
……… (*)
CH3COO-
3
h
3
3
3
- +
- +
- +
- +
CH COOH . OH HK = .
CH COO H
CH COOH1= ; Kw = OH . H
Ka CH COO . H
7/25/2019 Modul Hidrolisis
http://slidepdf.com/reader/full/modul-hidrolisis 5/7
Modul Hidrolisis Page 5
3
h
3
3
3
w
h
a
- +
- +
- +
- +
-
3
-
3
-
3
-
CH COOH . OH HK = .
CH COO H
CH COOH1= ; Kw = OH . H
Ka CH COO . H
K K =
K
CH COOH . OHKwmaka: =
Ka CH COO
dimana CH COOH = OH
OHKwJadi =
Ka
Jadi
3
2
-
-3
Kw Kw. CH COO .
Ka KaCH COO
OH OH Bs Kj
dimana K w : tetapan kesetimbangan air = 1 x 10 -14
Ka : tetapan ionisasi asam lemah
M : konsentrasi anion garam
Derajat hidrolisis ( ) :
w
-
a 3
K α=
.K . CH COO
Kw
Ka Bs Kj
4. Asam lemah + Basa lemahGaram yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total.
Untuk menghitung pH larutannya digunakan rumus:
Contoh : NH4CH3COO
Reaksi hidrolisis :
NH4+ (aq) + CH3COO- (aq) + H2O(l) NH4OH (aq) + CH3COOH (aq)
7/25/2019 Modul Hidrolisis
http://slidepdf.com/reader/full/modul-hidrolisis 6/7
Modul Hidrolisis Page 6
+ -
+ -
+ -
+ -
+ - + -
+ - - +
NH4OH . CH3COOHKh=
NH4 . CH3COO
H . OHJika dikalikan ;maka:
H . OH
H . OH NH4OH . CH3COOHKh= .
NH4 . CH3COO H . OH
NH4OH CH3COOHKh= x
NH4 . OH CH3COO . H
+ -
2
2+ -
x H . OH
1 1. .
.
3 4 3 4 , :
NH4OH . CH3COOH 3 . 3 3Kh=
NH4 . CH3COO 3 . 3 3
Kw Kh Kw Kh
Kb Ka Ka Kb
padareaksihidrolisis CH COOH NH OH dan CH COO NH maka
CH COOH CH COOH CH COOH
CH COO CH COO CH COO
Kh
2222
2 2
22 2
+ + 2
2 2+ 2 + 2 +
3 3
3 .3
1 KwKh= x H ® H =Kh.Ka .JikaKh= maka:
Ka Ka.Kb
.H =Kh.Ka H = .Ka H .....(*).
H CH COOH CH COOH x Kh x H
CH COO H CH COO H
Kw Kw Ka Ka Kb Kb
w a w b+ -
b a
K .K K .K H = dan OH =
K K
Derajat hidrolisis
=1
h
h
K
K
Sifat larutan bergantung pada kekuatan realtif asam dan basa yang bersangkutan. Jika Ka > Kb , larutan bersifat asam ( pH < 7 )
Ka < Kb , larutan bersifat basa ( pH > 7 )
Ka = Kb , larutan bersifat netral ( pH = 7 )
7/25/2019 Modul Hidrolisis
http://slidepdf.com/reader/full/modul-hidrolisis 7/7
Modul Hidrolisis Page 7
CONTOH
1. 21,4 g NH4Cl dilarutkan dalam air hingga 800 ml,jika K b = 2 x 10-5
,tentukana. pH larutan
b. Derajat hidrolisis
c.
Berapa persen dari garam yang mengalami hidrolisis
2. 13 gram NH4CN dilarutkan dalam air sampai volumenya 900 ml,jika K aHCN = 6,4 x 10-
10,K b NH4OH = 1,6 10
-5 , tentukan:
a. pH larutan
b. derajat hidrolisis
Top Related