Metode Titrimetri / Volumetri
description
Transcript of Metode Titrimetri / Volumetri
![Page 1: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/1.jpg)
Metode Titrimetri / Volumetri
Prosedur analisis kimia yang didasarkan pada pengukuran jumlah larutan titran yang bereaksi dengan analit.
Larutan titran : larutan yang digunakan untuk mentitrasi, biasanya digunakan suatu larutan standar
Larutan standar: larutan yang telah diketahui konsentrasinya
titrasi dilakukan dengan menambahkan sedikit demi sedikit titran ke dalam analit
![Page 2: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/2.jpg)
buret
Level volume titran
Klem
Stopcock
erlenmeyer
magnet Pengaduk
Larutan analit
aA + tT produksejumlah a molekul analit A bereaksi dengan t molekul reagensia T (titran). Penambahan titran dilakukan sedikit demi sedikit melalui buret.
Titik ekuivalenTitik dimana jumlah titran yang ditambahkan ekuivalen dengan jumlah analit secara stoikhiometri
![Page 3: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/3.jpg)
Molaritas (M)
M =mol A
Liter larutan=
mmol A
mL larutan
M =mol
V
Untuk mencari gram zat terlarut: g = M x V x BM
Konsentrasi Larutan
![Page 4: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/4.jpg)
• Hitung molaritas suatu larutan H2SO4 yang mempunyai densitas 1,30 g/ml dan mengandung 32,6% bobot SO3. BM SO3=80,06
• Jawab: 1 liter larutan mengandung 1,30 g/ml x 1000ml/L x 0,326 = 424 g SO3
M =(424g) / (80,06 g/mol)
1 liter = 5,3 mol/L
Karena 1 mol SO3 menghasilkan dalam air maka ada 5,3 mol/L H2SO4 dalam larutan itu
Soal:
![Page 5: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/5.jpg)
Soal
Berapa gram Na2SO4 (142,1 g/mol) diperlukan untuk membuat larutan sebanyak 250 mL dengan konsentrasi 0,683 M
p. 138
![Page 6: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/6.jpg)
Normalitas (N)
N =ek A
Liter larutan=
mek A
mL larutan
ek =gram
Berat EkuivalenN =ekV
Untuk mencari gram zat terlarut: g = N x V x BE
![Page 7: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/7.jpg)
•Hitung berapa gram Na2CO3 murni diperlukan untuk membuat 250 ml larutan 0,150 N. Natrium karbonat itu dititrasi dengan HCl menurut persamaan CO3
2- + 2H+ H2CO3
• Jawab: tiap Na2CO3 bereaksi dengan 2H+ , oleh itu berat ekuivalennya setengah BMnya, 106/2 = 53 g/ek jadi, banyaknya Na2CO3 yang diperlukan:
ek = g/BEg = (0,15 ek/L) x (0,25 L) x (53 g/ek) = 1,99 g
Soal:
![Page 8: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/8.jpg)
Persen Berat gram zat terlarut dalam 100 g larutan
% =g zat terlarut
g zat terlarut + g pelarutx 100%
g = M x V x BM = (0,100 mol/L) x (1 L) x (36,5 g/mol) = 3,65 gram dalam 1 ml HCl pekat terdapat 1,19 g/ml HCl x 0,37 = 0,44 g/ml
HCl pekat (BM 36,5) mempunyai densitas 1,19 g/ml dan mengandung 37% berat HCl. Berapa ml asam pekat ini harus diambil dan diencerkan menjadi 1 liter untuk membuat larutan 0,100 M
ml = 3,65 g0,44 g/ml
= 8,3 mlBerapa M HCl pekat? M = mol/L = g/(BM x V)gram HCl = (1,19 g/ml) x (1000ml/L) x 0,37 = 440 g/LM = 440 g / {(36,5 g/mol) x 1 L }= 12,055 M
V1=M2 x V2
M1
=12,055
0,1 x 1
= 0,0083 L = 8,3 ml
![Page 9: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/9.jpg)
Jenis - jenis titrasi
Titrasi asam - basa titrasi redoks titrasi pembentukkan kompleks titrasi pengendapan
![Page 10: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/10.jpg)
Titrasi Asam - Basa
Titran merupakan asam atau basa kuat titrasi asam kuat - basa kuat titrasi basa kuat - asam kuat titrasi asam lemah - basa kuat titrasi basa lemah - asam kuat
Indikator: zat yang ditambahkan ke dalam larutan analit untuk mengetahui titik akhir titrasi
![Page 11: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/11.jpg)
Penentuan titik akhir titrasi
Perhatikan perubahan warna
![Page 12: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/12.jpg)
10 20 30 40 50 60 70
121110 9 8 7 6 5 4 3 2 1
pH
ml NaOH
Fenolftalein
Biru bromtimol
Merah metil
Titik ekuivalen
Kurva Titrasi Asam Kuat - Basa Kuat
![Page 13: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/13.jpg)
misalkan 50ml HCl 0,1 M dititrasi dengan NaOH 0,1MHCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) atau H+
(aq) + OH-(aq) H2O(l)
sebelum penambahan NaOHHCl adalah asam kuat dan terdisosiasi lengkap, jadi [H+] = 0,1pH = - log [H+] = 1
Setelah penambahan 10 ml NaOHreaksi yang terjadi selama titrasi adalahH+
(aq) + OH-(aq) H2O(l)
(50 ml) x (0,1 mmol/ml) H= bereaksi dengan (10 ml) x (0,1 mmol/ml) OH-
H+(aq) + OH-
(aq) H2O(l)
5,00 mmol 1,00 mmol1,00 mmol 1,00 mmol
4,00 mmol 0
dalam kesetimbangan terdapat 4,00 mmol H= dalam 60 ml larutan. Jadi,[H+] = 4,00 mmol / 60ml = 6,67 x 10-2 mmol/mlpH = - log [H+] = 2 - log 6,67 = 1,18
hitung pH larutan setelah penambahan 20, 30, 40, 45 dan 49,9 ml NaOH
Titrasi asam kuat - basa kuat
![Page 14: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/14.jpg)
Setelah penambahan 50 ml NaOHreaksi berlangsung sempurna, garam yang dihasilkan yaitu NaCl tidak asam dan dan tidak pula basa dalam larutan air (tidak dihidrolisis), maka larutan itu netral; [H+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 pH = 7
Setelah penambahan 60 ml NaOH
H+(aq) + OH-
(aq) H2O(l)
5,00 mmol 6,00 mmol5,00 mmol 5,00 mmol 0 1,00 mmoldalam kesetimbangan terdapat 1,00 mmol OH- dalam 110 ml larutan. Jadi,[OH-] = 1,00 mmol / 110ml = 9,1 x 10-
3 mmol/mlpOH = - log [OH-] = 3 - log 9,1 = 2,04pH = 14 - pOH = 11,96
Perhatikan: setelah titik ekuivalen tercapai (besar pH = 7,00), penambahan 0,05 ml titran akan merubah pH menjadi 9,7 nilai tersebut diperoleh dariH+
(aq) + OH-(aq) H2O(l)
5,00 mmol 5,05 mmol5,00 mmol 5,00 mmol 0 0,05 mmoldalam kesetimbangan terdapat 0,05 mmol OH- dalam 100,05 ml larutan. Jadi,[OH-] = 0,05 mmol / 100,05 ml = 0,0005 mmol/mlpOH = - log [OH-] = 3,30125pH = 14 - pOH = 9,7
hitung pH larutan setelah penambahan 51, 70, 80, 100 ml NaOH
![Page 15: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/15.jpg)
Perubahan warna pada fenolftalien
Perubahan warna terjadi pada pH 8,3 - 10
![Page 16: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/16.jpg)
Perubahan warna pada biru bromtimol
Perubahan warna terjadi pada pH 6 - 7,6
![Page 17: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/17.jpg)
Perubahan warna pada merah metil
Perubahan warna terjadi pada pH 4,2 - 6,3
![Page 18: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/18.jpg)
10 20 30 40 50 60 70
121110 9 8 7 6 5 4 3 2 1
pH
ml NaOH
Titik ekuivalen
Kurva Titrasi Asam Lemah - Basa Kuat
![Page 19: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/19.jpg)
misalkan 50ml suatu asam lemah HA Ka =1,0 x 10-5 0,1 M dititrasi dengan NaOH 0,1M
sebelum penambahan NaOHHA adalah asam lemah dan terdisosiasi dengan lemah
HB (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + A- (aq)
Maka dianggap [H3O+] [A-] dan[HA] = 0,1 - [H3O+] 0,1
[H3O+][A-]
[HA]= Ka
[H3O]2
0,1= 1,0 x 10-5
[H3O+] = 1,0 x 10-3
pH = 3,00
Setelah penambahan 10 ml NaOHreaksi yang terjadi selama titrasi adalahHA + OH- H2O + A-
(50 ml) x (0,1 mmol/ml) HA bereaksi dengan (10 ml) x (0,1 mmol/ml) OH-
HA + OH- H2O + A-
5,00 mmol 1,00mmol1,00 mmol 1,00mmol
4,00 mmol 0 1,0mmol 1,0mmol
dalam kesetimbangan terdapat 4,00 mmol HA dan 1,0 mmol A- dalam 60 ml larutan.
Titrasi asam lemah - basa kuat
![Page 20: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/20.jpg)
[HA] = 4,00
60- [H3O+]
4,00
60
[A-] =1,00
60+ [H3O+]
1,00
60
[H3O+][A-]
[HA]= Ka
[H3O+] (1,0/60)
(4,0/60)= 1,0 x 10-5
[H3O+] = 4 x 10-5
pH = 5 - log 4 = 4,40
Setelah penambahan 50 ml NaOH (pH pada titik ekuivalen)terbentuk 5,00 mmol A-; [A-] = 5,00/100 = 0,05MA- adalah basa dan reaksinya dengan air adalahA- + H2O HA + OH- dianggap [HA] [OH-]maka
[HA][OH-]
[A- ]= Kb = 1,0 x 10-9
[OH-] 2
0,05= 1,0 x 10-9
[OH-] = 7,1 x 10-6
pOH = 5,15 pH = 8,85
![Page 21: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/21.jpg)
Setelah penambahan 60 ml NaOHsetelah tercapai titik ekuivalen, masih terdapat 10 ml OH- 0,1M atau 1,0 mmolsementara OH- yang dihasilkan dari reaksi A- + H2O HA + OH-
dapat diabaikan, sehingga
1,0 mmol
110 ml[OH-] = = 9,1 x 10-3
pOH = 2,04 pH = 11,96
Perhatikan: setelah titik ekuivalen tercapai (besar pH = 8,85), penambahan 0,10 ml titran akan merubah pH menjadi 9,7 nilai tersebut diperoleh dari
0,01 mmol
100,1 ml[OH-] = = 9,99 x 10-5
pOH = 4,0 pH = 10,0
![Page 22: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/22.jpg)
Cara menghitung pH titrasiuntuk titrasi asam lemah - basa kuat
T=0
T<1
T=1
T>1
Spesi yang terdapat pada larutan
Persamaan
HA
HA dan A-
A-
OH-
HA + H2O H3O++ A- [H3O+][A-]
[HA]Ka =
[H3O+] = [A-] [H3O+] = Ka.[HA]
bufferpH = pKa + log
[A-]
[HA]
A- + H2O HA + OH - [HA][OH -]
[A-]Kb =
[HA] = [OH -] [OH-] = Kb.[A-]
[OH-] = kelebihan titran
[H3O+][A-]
[HA]Ka =
HA + OH - A- + H2O
asamterionisasi
Garamterhidrolisis
![Page 23: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/23.jpg)
Cara menghitung pH titrasiuntuk titrasi basa lemah - asam kuat
T=0
T<1
T=1
T>1
Spesi yang terdapat pada larutan
Persamaan
B
B dan HB+
HB+
H3O+
B + H2O HB+ + OH -
bufferpOH = pKb + log
[HB+]
[B]
[HB+][OH -]
[B]Kb =
[HB] = [OH -] [OH-] = Kb.[A-]
[H3O+] = kelebihan titran
HB+ + H2O H3O++ B [H3O+][B]
[HB+]Ka =
[H3O+] = [B] [H3O+] = Ka.[HB+]
B + H3O+ HB+ + H2O
[HB+][OH -]
[B]Kb =
Garamterhidrolisis
Basaterionisasi
![Page 24: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/24.jpg)
Soal Senyawa cisplatin Pt(NH3)2Cl2 sebagai agen
chemotherapy yang dapat dibuat sesuai reaksi berikut: (NH4)2PtCl4 (s)+ 2NH3 (aq) 2 NH4Cl(aq)+ Pt(NH3)2Cl2 (s) untuk membuat cisplatin, anda mereaksikan sebanyak 15,5 gram padatan (NH4)2PtCl4
dengan 225 mL larutan NH3 0,75M a. tentukan reaksi yang terjadi bila NH3 dilarutkan dalam
air b. tentukan pH larutan NH3 0,75M (Kb NH3=1,8 x 10-5) c. tuliskan reaksi ionisasi (NH4)2PtCl4 dan Pt(NH3)2Cl2 bila
larut dalam air
![Page 25: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/25.jpg)
d. antara larutan (NH4)2PtCl4 (373 g/mol) dan Pt(NH3)2Cl2
(300g/mol) bila larut dalam air dengan molaritas yang sama, manakah yang mempunyai daya hantar listrik paling besar
e. Berdasarkan data di atas tentukan pereaksi yang jumlahnya berlebih, dan tentukan mana pereaksi pembatas
f. berapa banyak cisplatin yang dapat terbentuk sebanyak-banyaknya
g. sesudah pereaksi pembatas digunakan dan dihasilkan cisplatin yang maksimum, apa dan berapa gram jumlah pereaksi yang tersisa
h. tentukan molaritas larutan NH4Cl yang terbentuk dari reaksi tersebut
![Page 26: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/26.jpg)
Jawab a. NH3 (aq)+ H2O NH4OH(aq) NH4
+(aq) + OH-
(aq)
b.
[NH4+][OH -]
[NH3]Kb = [NH4
+] = [OH-] = x
[x]2
0,751,8 .10-5 =
[NH3] = 0,75 - x 0,75
x = 3,6 .10-3
[OH-] = x = pOH = - log 3,6.10-3
pOH = 2,435 pH = 14 - 2,435 = 11,565
c. (NH4)2PtCl4 (aq) NH4+
(aq) + PtCl42-
(aq)
Pt(NH3)2Cl2 4 (aq) Pt(NH3)22+
(aq) + 2Cl- (aq)
d. keduanya merupakan elektrolit kuat
![Page 27: Metode Titrimetri / Volumetri](https://reader033.fdokumen.com/reader033/viewer/2022061312/568138b7550346895da077ae/html5/thumbnails/27.jpg)
e. mol (NH4)2PtCl4 = 15,5 g/ 373 = 0,0416 mol
mol NH3 = 0,225 L x 0,75 mol/L = 0,16875 mol
1 mol (NH4)2PtCl4 2 mol NH3
0,0416 mol(NH4)2PtCl4 0,0832 mol NH3
pereaksi pembatas adalah (NH4)2PtCl4
f. cisplatin yang terbentuk0,0416 mol x 300 g/mol = 12,48 g
g. sisa NH3
0,16875 mol - 0,0832 mol = 0,08555 mol = 0,08555 mol x 17g/mol = 1,454 g NH3
h. jumlah mol NH4Cl
= 2 x 0,0416 mol = 0,0832 mol molaritas = 0,0832 mol / 0,225 L = 0,36978 M
(NH4)2PtCl4 (s) + 2NH3 (aq) 2 NH4Cl(aq)+ Pt(NH3)2Cl2 (s)