KESETIMBANGAN KIMIA“HUBUNGAN KP

DENGAN KC”

Coba, siapa yang masih ingat

bagaimana tetapan kesetimbangan Kc

dan Kp ????

REAKSI : aM(g) + bN(g)  cR(g) + dS(g) 

Kc ,Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi zat dalam reaksi.

Kc =

Kp : Tetapan kesetimbangan parsial gas

Kp =

Peserta didik dapat menentukan hubungan Kp dan Kc berdasarkan penurunan rumus dengan tepat.

Peserta didik dapat menghitung harga Kc berdasarkan Kp atau sebaliknya berdasarkan data yang diketahui dengan tepat.

TUJUAN PEMBELAJAR

AN

KP = Kc =

PR = [R] RT PM = [M] RT

PS = [s] RT PN = [N] RT

  KP =

=

= KC

KP = KC

Perhatikan Reksi berikut : aM(g) + bN(g)  cR(g) + dS(g)

Jika c + d = x = jumlah koefisien ruas kanan (hasil reaksi)

a + b = y = jumlah koefisien ruas kiri (pereaksi)

sehingga dapat diturunkan hubungan KP dengan KC sebagai berikut :

KP = KC atau KP = KC

* x-y = n, selisih jumlah koefisien gas kanan dengan jumlah koefisien gas kiridengan : Kp = tetapan kesetimbangan tekanan gas (atm)Kc = tetapan kesetimbangan konsentrasi (M)Δn = selisih jumlah koefisien gas kanan dengan jumlah koefisien gas kiriR = tetapan gas = 0,082 L atm  mol–1 K–1

T = suhu (K = °C + 273)

Contoh Soal 1 : Coba tuliskan hubungan Kc dan Kp dari beberapa reaksi kesetimbangan berikut ini :A. 2HI(g) H2(g) + I2(g)

B. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

C. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

Jawaban :

A. Kp = KC = KC

B. Kp = KC C. Kp = KC

Soal 2:Untuk reaksi kesetimbangan berikut. 2N2O(g) 2N2(g) + O2(g)

Harga Kc pada 191°C = 3,26 x 10-2. Tentukan harga Kp pada suhu tersebut!( R= 0,082 L atm mol-1 K-1 )

Kp = Kc R = 0,082 L atm mol-1 K-1

T = (191+273) K = 464 K

Jadi, Kp = 3,26 x 10-2 x (0,082 L

atm mol-1 K-1 x 464 K) = 1,24 atm

Soal 3:Gas NO bereaksi cepat dengan gas klorin sebagai berikut :2NO(g) 2NOCl(g)

Pada suhu 700K, Kp reaksi tersebut adalah 0,26. Hitung Kc untuk reaksi tersebut pada suhu yang sama.( R= 0,082 L atm mol-1 K-1 )

Kp = 0,26R = 0,082 L atm mol-1 K-1

T = 700 K Jadi, Kp = Kc 0,26 = Kc (0,082 x 700) Kc = (0,082 x 700 x 0,26)Kc = 14,924

Kerjakan LKPD bersama kelompokmu!!!Selamat Bekerja