Makalah Pemicu 1 Kelompok 8

8/19/2019 Makalah Pemicu 1 Kelompok 8

1/26

PEMICU 1

Benarkah Yodium dalam Garam Rentan Terhadap Panas Masakan

Kelompok 8

Akbar Pandu 14066077786

Evan Libriandy 1406607722

Faracitra Akuwalifah 1406607861

Merissa Aulia 1406531731

Thareq Kemal 1406552963

Program Studi Teknik Kimia

Departemen Teknik Kimia

FTUI – DEPOK

Oktober – 2015


2/26

ii

DAFTAR ISI

DAFTAR ISI........................................................................................................................................ ii

PENDAHULUAN................................................................................................................................ 1

LATAR BELAKANG................................................................................................................ 1

TUJUAN PEMBELAJARAN.................................................................................................... 2

ISI.......................................................................................................................................................... 3

NOMOR 1................................................................................................................................... 3

NOMOR 2................................................................................................................................... 4

NOMOR 3................................................................................................................................... 5

NOMOR 4................................................................................................................................... 6

NOMOR 5..................................................................................................................................10

NOMOR 6..................................................................................................................................11

NOMOR 7..................................................................................................................................13

NOMOR 8..................................................................................................................................14

NOMOR 9..................................................................................................................................14

NOMOR 10................................................................................................................................15

NOMOR 11................................................................................................................................17

NOMOR 12................................................................................................................................19

NOMOR 13................................................................................................................................20

NOMOR 14................................................................................................................................21

NOMOR 15................................................................................................................................22

NOMOR 16................................................................................................................................22

DAFTAR ISI........................................................................................................................................ 25


3/26

1

PENDAHULUAN

LATAR BELAKANG

Hubungan keadaan geografi dan lingkungan dengan kejadian ganguan akibat kurang yodium

(Gaky) Ganguan akibat kurang yodium (GAKY) masih merupakan masalah gizi di indonesia.

Penyebabab utama timbunya secara epidemiologi kebutuhan yodium per orang,per hari hanya

1-2 ug per kilogram berat badan . Apabila tidak terpenuhi secara kontiyu dan berlangsung

lama maka akan menimbulkan gondok. Gondok dikatakan endemik apabila lebih dari 5%

penduduk atau anak sekolah berusia 6-12 th menderita gondok.masalah (GAKY) menurut

djokomoelyanto (1998) sering terjadi atau ditemukan di daerah pegunungan di mana

makanan yang dikonsumsi sangat tergantung pada produksi pangan setempat. pada kondisi

tanah yang miskin yodium.

Menurut WHO (1993), paling tidak 1,5 miliar penduduk yang tinggal di 118negara (pada

tahun 1990), mengalami risiko Gangguan Akibat Kekurangan Yodium (GAKY). Di antara

mereka 650 juta (12 persen dari total pendudukdunia) menderita gondok endemik, 43 juta

menderita kapasitas mentalterbatas akibat defisiensi yodium, termasuk 11 juta di antaranya

menderitakretin endemik. Kasus-kasus kretin dan kapasitas mental terbatas tersebutterjadi

akibat defisiensi yodium pada masa fetus atau intrauterin.

Beberapa sifat yodium menurut Hetzel (1996) antara lain, yodium adalah salah satu

zat gizi mikro dengan bilangan atom 53 dengan bobot atom126,91. Kelarutan dalam air

sangat rendah tetapi molekul yodium berkombinasi dengan iodida membentuk poliyodida

menyebabkan yodiummudah larut dalam air. Yodium dalam tanah dan laut terdapat sebagai

iodida.Yodium alam mempunyai sifat mudah menguap bila terkena panas. Ion

iodidadioksidasi oleh sinar matahari menjadi unsur yodium elementer yaitu yodium bebas

yang mudah menguap di udara bebas, yang selanjutnya air hujan.

Yodium berperan penting dalam sintesa hormon tiroid. Tiroksin (T4) dan

Triiodotironin (T3) sangat penting dalam menentukan perkembangan fisik dan mental yang

normal pada hewan serta manusia, dalam pembentukan dan perkembangan otak, serta

pengaturan temperatur tubuh. Defisiensi padahormon tiroid akan menyebabkan retardasi

pertumbuhan dan kematangan pada hampir semua sistem organ.


4/26

2

TUJUAN PEMBELAJARAN

Pembelajaran dalam pemicu 1 bertujuan untuk

1. Mempelajari dan memahami metode analisis kimia, yaitu gravimetri, volumetri, dan

potensiometri

2.

Menerapkan metode analisis mana yang tepat dan sesuai dengan sampel yang ada


5/26


6/26

4

Yodium memiliki peranan penting terhadap perkembangan anak. Karena pentingnya

yodium tersebut, kemudian yodium ditambahkan kedalam garam dapur yang hampir selalu

digunakan oleh ibu-ibu dalam memasak makanan. Masyarakat diberikan pemahaman untuk

teliti dalam memililih garam dengan melihat kemasan produk garam dapur yang mengandung

yodium atau tidak. Setelah masyarakat mengetahui dasar-dasar pemahaman mengenai

yodium, tentunya diharapkan masyarakat awam lebih aware dan menjadi masyarakat yang

cerdas dalam menanggapi isu-isu dan meresponnya dengan tepat namun tetap tenang.

2. Dapatkah anda jelaskan apakah yodium itu dari aspek kimianya dan mengapa perlu

ditambahkan ke garam dapur? Bagaimana proses yodisasi garam itu dilakukan?

Iod adalah padatan berkilauan berwarna hitam kebiru-biruan, menguap pada suhu

kamar menjadi gas ungu biru dengan bau menyengat. Iod membentuk senyawa dengan

banyak unsur, tapi tidak sereaktif halogen lainnya, yang kemudian menggeser iodida. Iod

menunjukkan sifat-sifat menyerupai logam. Iod mudah larut dalam kloroform, karbon

tetraklorida, atau karbon disulfida yang kemudian membentuk larutan berwarna ungu yang

indah. Iod hanya sedikit larut dalam air.

Yodium pertama kali mulai ditambahkan ke dalam garam pada sekitar tahun 1920-an.

Hal ini dilakukan sebagai respon terhadap fakta bahwa banyak daerah dimana orang tidak

mendapatkan cukup asupan yodium dalam makanan mereka. Kurangnya yodium dapat

menimbulkan berbagai masalah antara lain penyakit gondok (pembengkakan kelenjar tiroid).

Kala itu, sekitar 90% orang yang menderita gondok diakibatkan karena kurangnya yodium.

Proses iodisasi garam, yaitu proses penambahan zat iodium berupa senyawa Kalium

Iodat (KIO3) atau Kalium Iodida (KI) dengan kadar 30 - 80 ppm ke dalam garam secara

mekanis. Pada saat garam dikeringkan dalam oven kandungan iodium akan berkurang. Maka

kandungan kalium iodat saat iodisasi dibuat berlebih yaitu sekitar 25% dari kandungan yang

seharusnya dibuat. Menurut UNICEF garam yang akan digunakan sebagai bahan baku garam

beriodium adalah garam yang putih, bersih, dan kering (kadar air maksimal 5%), ukuran

partikel tidak lebih besar dari 2 cm, dan memiliki berat jenis sama dengan air (Deperindag,

1990).


7/26

5

Proses iodisasi garam secara mekanis dapat dilakukan dengan tiga cara yaitu:

1. Cara kering (pencampuran padat - padat)

Pada proses ini garam dicampur dengan senyawa iodium dalam bentuk padat atau tepung.

Dengan cara ini sukar untuk mendapatkan campuran yang homogen mengingat

perbandingan yang begitu besar dan kehalusan masing-masing juga tidak sama.

2. Cara basah kering (pencampuran padat – cair)

Pada proses ini garam dicampur dengan cairan yang mengandung iodium dengan cara

diteteskan atau disemprotkan. Cara ini lebih menjamin homogenisasi hasil, tetapi

kandungan air dalam garam akan bertambah.

3. Cara basah (pencampuran cair – cair)

Pada proses ini pencampuran dilakukan pada saat proses kristalisasi, dimana iodium

bertambah pada proses kristalisasinya. Hasilnya dijamin merata tetapi membutuhkan biaya

yang lebih besar dan teknologi yang lebih tinggi (Anonim, 1979).

3. Setujukah anda dengan pernyataan yang menyatakan bahwa penanganan yang salah

terhadap garam yodium dapat menghilangkan manfaatnya bahkan berpotensi

menghasilkan efek toksik pada makanan? Mengapa demikian? Hal apa saja yang

menurut anda merupakan kesalahan dalam penanganan garam beryodium pada

kehidupan sehari-hari?

Kelebihan kadar yodium pada tubuh dapat memacu tiroiditis autoimun pada individu

yang rentan dan merangsang perkembangan timus.

Hipertiroid adalah kelainan yang terjadi ketika kelenjar tiroid menghasilkan hormon

tiroid yang berlebihan dari kebutuhan tubuh (Almatsier, Sunita.2010). Hipertiroid Setelah

adanya hipertiroid sering kali diikuti dengan hipertiroidisme sebagai lanjutannya.

Hipertiroidisme (Tiroktosikosis) merupakan suatu keadaan di mana didapatkan kelebihanhormon tiroid karena ini berhubungan dengan suatu kompleks fisiologis dan biokimiawi yang

ditemukan bila suatu jaringan memberikan hormon tiroid berlebihan. Hipertiroidisme adalah

kadar TH yang bersirkulasi berlebihan. Gangguan ini dapat terjadi akibat disfungsi kelenjar

tiroid, hipofisis, atau hipotalamus. (Elizabeth J. Corwin).

Hipertiroidisme adalah gangguan auto imun yang biasanya ditandai dengan produksi

autoantibodi yang mirip kerja TSH pada kelenjar tiroid. Autoantibodi IgG ini, yang disebut

tyriod stimilating immunoglobulin, menstimulasi porduksi TH, namun tidak dihambat oleh

kadar TH yang meningkat. Kadar TSH dan TRH rendah karena keduanya dihambat oleh


8/26

6

kadar TH yang tinggi. Wanita yang berusia 20-an dan 30-an paling sering terdiagnosa

penyakit.

A. Penyebab hilangnya kandungan Yodium pada garam

o Senyawa yodium memiliki titik didih yang rendah dan sangat mudah menguap,

maka durasi waktu memanaskan garam tidak boleh terlalu lama agar kandungan

yodium pada garam bertahan. Solusi yang dapat dilakukan adalah ketika memasak,

berikan garam setelah makanan matang dan api kompor telah dimatikan.

o Garam beryodium yang terkena paparan sinar matahari langsung akan terpapar panas

matahari, sehingga kadar yodium akan hilang. Menyimpan garam dalam wadah

tertutup dan tidak terkena cahaya secara lansung adalah salah satu solusi yang dapat

dilakukan untukmempertahankan kadar yodium pada garam.

o Penyimpanan garam di tempat lembab dan panas juga dapat menghilangkan kadar

yodium pada garam. Hindari tempat yang lembab dan panas pada saat menyimpan

garam.

o Pencampuran garam beryodium dengan asam seperti cuka dan cabai dapat

mengurangi kadar yodium pada garam Hindari penggunaan garam bersamaan

dengan bumbu dapur seperti cuka dan cabe.

o

Peletakan garam beryodium pada udara terbuka. Pada kondisi ini dapat

menyebabkan yodium menguap dengan mudahnya.

4. Dalam kegiatan analisis suatu komponen kimia, dahulu dikenal sebagai

metode klasik seperti gravimetri dan volumetri . Apa yang anda ketahui dari

keduanya? Dapatkah anda menentukan kandungna yodium dalam suatu larutan

menggunakan kedua cara tersebut?

Apa yang anda ketahui dari keduanya?

Gravimetri

Metode gravimetri adalah suatu metode analisis kuantitatif /jumlah untuk menetapkan

perhitugan berat unsur- unsur atau senyawa-senyawa berdasarkan pengendapan atau

penimbangan berat. Analit (senyawa yang ingin diketahui massanya) dapat ditentukan secara

langsung dengan penimbangan atau melalui endapan yang didapatkan melalui proses

pengenndapan dengan mereaksikan dengan pelarut yang sesuai,penguapan, atau dengan

eektrolisis. Endapan yang didapat kemudian dilakukan penimbangan dengan neraca.


9/26

7

Usaha-usaha yang dapat dilakukan agar hasil analisis secara gravimetri mendekati kebenaran

diantaranya:

a. Pemilihan pereaksi pengendap yang tepat sehingga endapan yang didapatkan hanya

unsur yang ditetapkan.

b. Memilih pereaksi pengendap yang kelarutannya tinggi.

c. Mengatur situasi dan kondisi lingkungan (pH).

d. Memperhatikan suhu pada waktu pengendapan.

e. Penambahan pereaksi pembantu jika diperlukan, seperti larutan penyangga.

f. Menambah pereaksi pengendapan berlebihan agar pengendapan sempurna danmemperkecil kelarutan endapan

Volumetri

Metode titrimetri atau metode volumetri, adalah cara

analisis kuantitatif yang didasarkan pada prinsip stoikiometri

reaksi kimia. Titrasi adalah proses pengukuran volume titran

yang diperlukan untuk mencapai titik ekuivalen. Titik ekuivalen

adalah saat yang menunjukkan bahwa ekuivalen pereaksi-

pereaksi sama. Titik ekuivalen sulit diamati karena hanya

merupakan titik akhir teoritis atau titik akhir stoikiometri. Hal ini

diatasi dengan pemberian indikator asam basa(Fenolftalein,

Bromtimol biru, fenol merah, dsb) yang membantu sehingga titik

akhir titrasi dapat diketahui.

Titrasi atau disebut juga volumetri merupakan metode

analisis kimia yang cepat, akurat dan sering digunakan untuk menentukan kadar suatu unsur

atau senyawa dalam larutan. Titrasi didasarkan pada suatu reaksi yang digambarkan sebagai :

aA + bB -> hasil reaksi

dimana, A adalah penitrasi (titran), B senyawa yang dititrasi, a dan b jumlah mol dari A dan

B.


10/26

8

Volumetri (titrasi) dilakukan dengan cara menambahkan (mereaksikan) sejumlah

volume tertentu (biasanya dari buret) larutan standar (yang sudah diketahui konsentrasinya

dengan pasti) yang diperlukan untuk bereaksi secara sempurna dengan larutan yang belum

diketahui konsentrasinya. Untuk mengetahui bahwa reaksi berlangsung sempurna, maka

digunakan larutan indikator yang ditambahkan ke dalam larutan yang dititrasi.

Larutan standar disebut dengan titran. Jika volume larutan standar sudah diketahui

dari percobaan maka konsentrasi senyawa di dalam larutan yang belum diketahui dapat

dihitung dengan persamaan berikut :

NB =

Dimana :

NB = konsentrasi larutan yang belum diketahui konsentrasinya

VB = volume larutan yang belum diketahui konsentrasinya

NA = konsentreasi larutan yang telah diketahui konsentrasinya (larutan standar)

VA = volume larutan yang telah diketahui konsentrasinya (larutan standar)

Tahap pertama yang harus dilakukan sebelum melakukan titrasi adalah pembuatan larutanstandar. Suatu larutan dapat digunakan sebagai larutan standar bila memenuhi persyaratan

sebagai berikut :

mempunyai kemurnian yang tinggi

mempunyai rumus molekul yang pasti

tidak bersifat higroskopis dan mudah ditimbang

larutannya harus bersifat stabil

mempunyai berat ekivalen (BE) yang tinggi

Dalam melakukan titrasi diperlukan beberapa persyaratan yang harus diperhatikan, seperti :

Reaksi harus berlangsung secara stoikiometri dan tidak terjadi reaksi samping.

Reaksi harus berlangsung secara cepat.

Reaksi harus kuantitatif

Pada titik ekivalen, reaksi harus dapat diketahui titik akhirnya dengan tajam (jelas

perubahannya).


11/26

9

Harus ada indikator, baik langsung atau tidak langsung.

Dapatkah anda menentukan kandungna yodium dalam suatu larutan menggunakan

kedua cara tersebut?

Penentuan kadar Yodium menggunakan metode Gravimetri

Produk yang dibentuk dalam metode gravimetri adalah endapan yang berbentuk padatan

( solid ) karena zat tersebut sudah terisolasi. Endapan yang dihasilkan kemudian akan ditimbang

dengan timbangan yang mempunyai ketelitian yang bagus dan dibandingkan dengan berat sampel

persentase berat analit yodium terhadap sampel garam. Hasil tersebut dinyatakan dengan persamaan

untuk menetapkan berat analit dari berat endapan sering dihitung melalui faktor gravimetri. Faktor

gravimetric adalah jumlah berat analit dalam 1 gram berat endapan. Hasil kali dari berat endapan

dengan faktor gravimetri sama dengan berat analit.

Penentuan kadar Yodium menggunakan metode Titrimetri atau Volumetri

Prinsip umum dari penetapan kadar iodium menggunakan metode titrimetri yaitu dititrasi

menggunakan Na-tiosulfat dalam keadan asam, kemudian ditambah indikator kanji.

Dibawah ini merupakan contoh dari hasil praktikum yang dilakukan untuk menetapkan

kandungan yodium pada garam dapur.

Prosedur Kerja

Objek yang digunakan berupa larutan garam dapur agar mudah menentukan kadar

iodiumnya. Berikut ini adalah prosesnya:

1. Menimbang 5-10 gram garam beriodin ke dalam Erlenmeyer(Warna masih normal)

2. Menambahkan aquades (Warna berubah menjadi kuning pucat), aquades berfungsi

untuk memastikan tidak ada zat pengganggu yang terkandung dalam pelarut yang

dapat mempengaruhi hasil.

3.

Menambahkan KI 30% 5 ml

4. Menambahkan 2ml orthofosfat 85% (Memberi suasana asam), berfungsi untuk

mereduksi KIO3 dari KI berlebih dan menghasilkan I2 yang akan membentuk

kompleks berwarna biru.

5. Memeriksa pH sampai asam serta diaduk selama 2 menit

6.

Menambahkan 2-3 tetes larutan kanji (Warna biru tua [positif terdapat iodin])

7.

Menitrasi dengan larutan tiosulfat sampai tidak berwarna (Warna coklat)


12/26

10

8. Mencatat volume tiosulfat yang dibutuhkan (Warna Hilang, bening)

9. Mencatat untuk mengetahui kadar iodium yang terkandung dalam garam tersebut.

Hasil pengujian sampel harus dibandingkan dengan larutan standar. Berikut ini adalah

langkah-langkah pembuatan larutan standar:

1. Menimbang ± 0,1 gram KIO3 ke dalam labu takar 100 ml

2. Menambahkan aquades secukupnya lalu dikocok

3.

Menggunakan pipet masing-masing 0,05 ml; 0,1 ml; 0,2 ml; 0,3 ml dan 0,4 ml

4. Memasukkan larutan ke dalam Erlenmeyer

5.

Menambahkan 50 ml aquades dan 2 ml asam ortofosfat 85%

6. Mengaduk selama 2 menit

7.

Menambahkan KI 30% 5 ml dan 2-3 tetes larutan kanji

8.

Menitrasi dengan larutan ortofosfat sampai tidak berwarna

9. Mencatat volume tiosulfat yang dibutuhkan

10. Membuat kurva standar perbandingan

5. Jika dalam suatu tim riset ilmiah anda diputuskan untuk menggunakan

potensiometri untuk mengukur kandungan yodium dalam air secara instrumental, apa

yang dapat anda jelaskan mengenai metode tersebut?

Pada potensiometri, konsentrasi ion iodat dapat ditentukan dengan menggunakan

elektroda perak-perak iodat (Ag/AgIO3). Elektroda Ag/AgIO3 dapat dibuat dengan melapisi

kawat perak dengan perak iodat AgIO3. Pelapisan tersebut dapat dilakukan dengan

mengelektrolisis kawat perak dalam larutan iodat. Lama elektrolisis merupakan salah satu

faktor yang dapat mempengaruhi karakteristik elektroda. Berdasarkan hasil penelitian,

elektrolisis dilakukan pada potensial 0.75 hingga 0.85 volt selama 15, 20, 25, 30, dan 35

menit. Karakteristik elektroda dipelajari dengan mengukur besarnya potensial sel dengan

elektroda Ag/AgCl sebagai elektroda pembanding. Hasil penelitian menunjukkan bahwa

karakteristik elektroda Ag/AgIO3 dipengaruhi oleh lama elektrolisis. Lama elektrolisis

optimum untuk pembuatan elektroda Ag/AgIO3 adalah 30 menit. Elektroda tersebut

mempunyai harga bilangan Nernst 51. 6 mV/decade dan waktu respon 4 menit. Perkiraan

konsentrasi iodat yang dapat diukur adalah 10-3 M hingga 4 x10-1 M dengan batas deteksi

sebesar 7.94 x 10-4 M.


13/26

11

6. Dalam teknik potensiometri, digunakan berbagai jenis elektroda. Dapatkan

menjelaskan tentang penggunaan berbagai jenis elektroda tersebut?

Elektroda Ion-Selektif

Pada elektroda ion selektif sistem Elektrodanya

menggunakan suatu sistem penyekat khusus yang

memungkinkan adanya respon selektif terhadap ion

tertentu, dapat berupa membran gelas, kristal garam

tertentu maupun resin penukar ion.

Ion selektif elektroda (ISE) adalah elektroda

membran yang selektif merespon keberadaan ion lain

dalam larutan, juga spesifik menyelidiki keberadaan gas

dan ion dalam larutan. Ion yang paling umum digunakan yaitu ion selektif elektroda untuk

pH. Ion lain yang dapat diukur menggunakan ISE seperti, fluor, brom, kadmium, dan gas-gas

dalam larutan seperti NH3, CO2 dan NO2. Ion selektif elektroda memberikan respon potensial

tertentu pada ion yang spesifik. Untuk potensial standar digunakan potensial dari ion H+ yang

dipakai pada pH meter. Perbedaan potensial yang dihasilkan diantara dua elektroda akan

tergantung pada aktivitas ion yang spesifik dalam larutan. Aktivitas ion terkait pada

konsentrasi ion yang spesifik, sehingga memungkinkan untuk analisis ukuran ion yang

spesifik.

Polimer yang baik digunakan sebagai ion induk adalah:

1. Polimer yang mempunyai gugus yang mampu menyumbangkan elektron.

Interaksi ini terjadi bila polimer mempunyai pasangan elektron bebas yang disediakan

oleh atom nitrogen, oksigen, sulfur atau klor.

2. Polimer yang mempunyai rantai fleksibel sehingga atom dopan dapat dengan

mudah terikat pada polimer aktif.

3. Polimer yang memiliki densitas energi kohesi yang tinggi dan suhu transisi gelas

(Tg) yang rendah.

Membran ion selektif adalah membran yang memiliki sifat yang sama dengan

membran permeabel selektif (hanya transfer glukosa, asam amino, dan gliserol) namun yang

ditranspor adalah ion-ion tertentu, sehingga dapat mengadakan pertukaran secara spesifik


14/26

12

sedangkan ion lain tidak. Membran pada elektroda selektif ion secara umum dibagi menjadi

2, yaitu membran kristal dan membran non kristal.

a. Membran kristal

1.

Kristal tunggal, contoh LiF3 untuk F-

2. Poli kristalin atau Kristal campuran, contoh Ag2S untuk S2- dan Ag+

b. Membran NonKristal

1. Gelas, contoh gelas silikat untuk Na+ dan H+

2.

Cairan, contoh cairan penukar ion untuk Ca2+ dan pembawa netral untuk K +

3. Cairan polimer, contoh poli vinil klorida untuk Ca2+ dan NO

Ion selektif elektroda yang paling umum digunakan (pH elektroda) bekerja dengan prinsip

dasar dari sel galvanik. Dengan mengukur potensial listrik yang dihasilkan oleh membran

pada ion tertentu dan dibandingkan dengan elektroda indikator. Kekuatan beda potensial yang

dihasilkan sebanding dengan konsentrasi dari ion yang terukur (selektif). Rumus dasar yang

digunakan pada sel galvani yaitu :

Esel = EISE – Eref

Perbedaan pada permukaan membran ISE ditentukan dari persamaan :

Dimana :

K = konstanta untuk menghitung semua potensial ion. F = konstanta Faraday

R = konstanta gas n = jumlah elektron yang berpindah

T = temperatur a = aktivitas ion analit dalam larutan.Dengan memplotkan potensial yang diukur versus log(a) akan diperoleh kurva linier.

Penggunaan elektroda selektif ion (ESI) untuk analisis kimia sangat luas karena dapat

diterapkan untuk ion-ion anorganik sederhana, asam animo, sampai molekul organik yang

kompleks. Kelebihan ESI adalah mudah diotomatisasi, prosedurnya sederhana, cepat dan bila

telah dikarakterisasi tidak memerlukan pemisahan lebih dahulu. selain itu sampel yang keruh

dan berwarna sampai batas tertentu tidak mengganggu analisis. Penentuan kadar sianida

dalam cuplikan memberikan banyak informasi di bidang industri, kedokteran, lingkungan,

dan pertanian.


15/26

13

7. Laboratorium di tempat anda memiliki sebuah pH meter/ volt meter, sebuah

elektroda standar kalomel jenuh serta berbagai elektroda indikator untuk beberapa

jenis kation. Karena tim ahli akan menilai proposal ini, dapatkah anda menjelaskan

usulan tentang metode analisis untuk menentukan kandungan yodium dalam air

mineral dengan menggunakan peralatan yang ada? Lengkapi dengan informasi yangcukup jelas, baik dari segi instrumentasi maupun prinsip dasar teoritis tentang metode

analisis ini.

Metode yang digunakan pada percobaan potensiometri. Pertama-tama praktikan harus

membuat parameter yang perlu menjadi catatan dalam analisis ini, seperti:

Ion yang dideteksi : I-

Konsentrasi : 1 ppm (asumsi)

Jumlah sampel : 25/hari (asumsi)

Volume sampel : tidak tentu

Akurasi yang diperlukan : ± 5%

Sampel juga mengandung : Na+, K +, Mg2+, Ca2+, Al3+, Fe2+, Fe3+, Cl-, NO3

-

Langkah pertama yang diperhatikan adalah memilih elektroda selektif ion untuk I-. Elektroda

memberan pada LaF3 merupakan pilihan yang cukup efektif karena sistem ini tidak

terinterferensi adanya ion Cl-. Sementara elektroda pembanding Ag, AgCl dipakai sebagai

pembanding.

Hal kedua yang diperhatikan adalah pemilihan metode. Pengunaan metode dengan sistem

kurva kalibrasi merupakan metode yang efisien karena pemakaian metode standar adisi dan

metode titrasi akan memerlukan waktu yang cukup lama. Adanya gangguan ion lain juga

harus diperhatikan karena adanya zat lain yang bereaksi dengan ion I- dapat menjadi

pengganggu. Pengukuran potensial antara larutan standard an sampel harus dilakukan pada

temperature yang sama karena temperature dapat mempengaruhi slope kurva kalibrasi.

Adapaun langkah-langkah analisis ion I- adalah sebagai berikut:

1. Siapkan larutan standar ion I- dengan konsentrasi antara 0,1 ppm sampai 10 ppm

2. Siapkan larutan tisab

3.

Encerkan larutan standar untuk setiap konsentrasi dengan penambahan larutan tisab

yang sama

4. Siapkan larutan yang akan diukur dalam beker glass

5.

Masukkan elektroda kerja dan pembanding dalam larutan lalu hubungkan dengan

potensiometer

6. Catat nilai emf yang terbaca setelah didapatkan nilai yang stabil


16/26

14

7. Untuk nilai emf sederet larutan standar, buatlah grafik hubungan antara emf dengan

log kosentrasi

3.

Baca emf larutan sampel, kemudian hitung kosentrasi larutan sampel.

8. Mengapa di beberapa literature dikatakan bahwa bila menggunakan teknik

potensiometri, kondisi pH sampel larutan yang akan dianalisis tidak boleh terlalu

asam? Mengapa diperlukan larutan yang mengandung elektrolit tinggi? Bagaimana

kalau banyak senyawa lain seperti ion besi ada dalam sampel yang dianalisis?

Jika kondisi pH sampel larutan yang akan dianalisis terlalu asam akan tmenimbulkan

potensial cairan penghubung antara larutan yang diukur dengan elektroda pembanding

sehingga meningkatkan pengukuran emf. Hal ini akan menyebabkan kesalahan pengukuran.Elektrolit yang mengandung muatan besar menyebabkan terjadinya pembelokan pada nilai

yang rendah. Hal ini didasarkan bahwa pada konsentrasi rendah efek antar ion relative kecil

maka aktivitas mendekati konsentrasi, gaya tarik antar ion juga bertambah dan akan terjadi

deviasi.

Jika terdapat ion pengganggu, dalam hal ini adalah ion besi, praktikan dapat mengatasinya

dengan menambahkan zat pengompleks (complexing agent ), yang akan membentuk

kompleks yang kuat dengan ion pengganggu. Contoh zat pengkompleks adalah EDTA (etelin

diamin tetra asetat) yang dapat membentuk kompleks yang kuat dengan Fe3+

9. Dengan menggunakan teknik potensiometri langsung, anda memperoleh data

potensial dari sampel dan larutan standar. Bila hasil kurva kalibrasi E terhadap log

konsentrasi adalah seperti pada Gambar 1. Bagaimana anda menentukan konsentrasi

Yodium dalam sampel? Apakah elektroda telah bekerja dengan baik dalam sistem

tersebut?

Untuk mengukur potensial suatu logam, praktikan harus menyiapkan elektroda pembanding

kalomel jenuh dan elektroda kerja. Elektroda kerja yang dipakai merupakan jenis elektroda

membrane cair berpendukung dengan matriks membran. Kemudian elektroda dicelupkan

dalam larutan ion I- dan dihubungkan dengan kabel pada alat potensiometer. Data yang

didapat adalah potensial suatu larutan dalam berbagai konsentrasi. Kemudian praktikan

membuat grafik hubungan antara E (mV) dengan log konsentrasi. Dari grafik, praktikan

menghitung nilai-nilai yang bertujuan untuk menganalisis slope, batas deteksi, dan rentang


17/26

15

pengukuran. Nilai slope atau kemiringan dihitung dengan persamaan garis regresi. Batas

deteksi diperoleh dari perpotongan garis lurus dari grafik kemiringan dengan nilai datar.

Dalam metode potensiometri langsung, nilai K didapatkan dengan memasukkan konsentrasi

ion pada larutan standar pada Persamaan dibawah ini.

Persamaan ini menunjukkan bahwa nilai pX dan pA berbanding lurus dengan aktifitas ion

Xn+ dan ion An-, bukan dengan konsentrasi. Karena pada metode potensiometri langsung nilai

pX dan pA dihubungkan dengan konsentrasinya, hubungan antara pX dan pA dengan E sel

tidak linear. Hal ini dapat dilihat pada Grafik 1, di mana untuk ion Ca2+, hubungan antara

potensial sel dan aktifitas adalah linear dengan kemiringan 29.58 mV, sedangkan hubungan

hubungan potensial sel dan konsentrasi tidak linear.

Grafik 1: Hubungan Konsentrasi dan Potensial Sel dan Aktifitas dan Potensial Sel Ion Ca2+

(Sumber: Skoog, Douglas A., dkk. Fundamentals of Analytical Chemistry, 8th Edition)

Kurva pada pemicu berbentuk linear sehingga dapat kita simpulkan elektroda bekerja kurang

baik pada kurva tersebut.

10. Bila digunakan potensiometri dengan metode adisi standar maka kesalahan

pengukuran karena adanya kemungkinan pembentukan kompleks ion lain dapat

dihindarkan. Walaupun dengan penggunaan buffer jenis TISAB pembentukan

kompleks ini dapat dicegah. Hasil pengukuran potensial dapat dilihat pada Gambar 2.

Bagaimana anda menjelaskan penentuan konsentrasi Yodium pada sampel larutan

dengan metode adisi standar? Bandingkan hasil yang diperoleh pada kedua cara diatas


18/26

16

Metode adisi standar digunakan pada analit dengan volemu tertentu yang belum diketahui

konsentrasinya. Metode ini dilakukan dengan cara mengukur potensial elektroda sistem

sebelum dan sesudah larutan standar, dalam volume yang bervariasi, ditambahkan ke dalam

analit/sampel yang dianalisis, dalam hal ini adalah ion I-. Setelah itu, campuran-campuran

diencerkan hingga mencapai volume yang sama (volume total), sekaligus matriks yang sama,

kemudian dicari nilai respond an konsentrasinya setelah pengenceran. Setelah itu, praktikan

membuat grafik dengan konsentrasi sebagai sumbu x dan respon instrument (tegangan)

sebagai sumbu y untuk mengetahui konsentrasi sampel sebelum penambahan larutan standar.

Data yang didapat adalah sebagai berikut :

Tabel 1. Data respon standard an analit

(sumber : http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/spektrofotometri-serapan-

atom/metode-adisi-standar/)

Grafik 2. Contoh kurva kalibrasi dalam metode adisi standar

(sumber : http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/spektrofotometri-serapan-

atom/metode-adisi-standar/)

Berdasarkan penjelasan diatas, dapat disimpulkan bahwa metode potensiometri langsung

digunakan saat konsentrasi larutan sampel diketahui, sementara metode adisi standar

digunakan saat konsentrasi larutan sampel.

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/spektrofotometri-serapan-atom/metode-adisi-standar/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/spektrofotometri-serapan-atom/metode-adisi-standar/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/spektrofotometri-serapan-atom/metode-adisi-standar/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/spektrofotometri-serapan-atom/metode-adisi-standar/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/spektrofotometri-serapan-atom/metode-adisi-standar/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/spektrofotometri-serapan-atom/metode-adisi-standar/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/spektrofotometri-serapan-atom/metode-adisi-standar/http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/instrumen_analisis/spektrofotometri-serapan-atom/metode-adisi-standar/


19/26

17

11. Dalam kegiatan analisis seringkali dikaitkan dengan istilah larukan baku/standard

an kurva kalibrasi, apa yang anda ketahui tentang keduanya dan mengapa diperlukan

dalam kegiatan ini?

Larutan baku adalah larutan yang konsentrasinya sudah diketahui dengan pasti.

Larutan baku biasanya ditempatkan pada alat yang namanya buret, yang sekaligus berfungsi

sebagai alat ukur volume larutan baku. Larutan yang akan ditentukan konsentrasinya atau

kadarnya, diukur volumenya dengan menggunakan pipet seukuran/ gondok(pipet volumetri)

dan ditempatkan di Erlenmeyer.

o Larutan Baku Primer

Syarat agar suatu zat menjadi zat baku primer adalah:

1.

memiliki tingkat kemurnian yang tinggi;2.

kering, tidak terpengaruh oleh udara/lingkungan(zat tersebut stabil);

3. mudah larut dalam air;

4. mempunyai massa ekivalen yang tinggi.

Larutan baku primer biasanya dibuat hanya sedikit, penimbangan yang

dilakukanpun harus teliti, dan dilarutkan dengan volume yang akurat. Pembuatan

larutan baku primer ini biasanya dilakukan dalam labu ukur yang volumenya tertentu.

Zat yang dapat dibuat sebagai larutan baku primer adalah asam oksalat{C2H2O4

2H2O), Boraks(Na2B4O710 H2O), asam benzoat(C6H5COOH).

o Larutan Baku Sekunder

Larutan baku sekunder adalah larutan baku yang zat terlarutnya tidak harus zat

yang tingkat kemurniannya tinggi. Larutan baku sekunder ini konsentrasinya

ditentukan berdasarkan standarisasi dengan cara titrasi terhadap larutan baku primer.

Sebagai larutan baku sekunder dapat digunakan larutan basa atau asam dari senyawa

anorganik misalnya NaOH, HCl. Larutan baku sekunder ini umumnya tidak stabil

sehingga perlu distandarisasi ulang setiap minggu.

Kalibrasi adalah proses verifikasi bahwa suatu akurasi dari alat ukur sesuai dengan

rancangannya. Metode kalibrasi ada 3, yaitu :

a. Kurva kalibrasi

b. Metode adisi standar

c.

Metode standard interval


20/26

18

Tahap pertama yang dilakukan adalah mempersiapkan deret standar, yakni sejumlah

larutan standar (larutan yang mengandung zat yang diuji dalam berbagai konsentrasi yang

diketahui, berbeda-beda untuk tiap zat yang diuji, dibuat dari pengenceran stock solution).

Setelah itu, tegangan tiap larutan diukur dan diplot dengan sumbu y sebagai tegangan dan

sumbu x sebagai konsentrasi larutan standar. Setelah kurva terbentuk, maka persamaan kurva

y=mx+c akan digunakan untuk mengetahui konsentrasi sampel/analit yang telah diketahui

tegangannya. Melalui substitusi nilai tegangan analit terhadap y, maka x (konsentrasi analit)

akan diketahui.


21/26

19

12. Untuk mendapatkan hasil analisis yang akurat, hal-hal apa sajakah yang perlu

diperhitungkan/dipertimbangkan?

Dalam kegiatan analisis terdapat beberapa tahapan yang harus dilakukan. Setiap

tahapan analisis memiliki hal yang harus diperhatikan agar diperoleh hasil analisis yang

akurat dan teliti. Tahapan analisis dalam ilmu kimia analitik adalah sebagai berikut:

1. Tahap Perencanaan Analisis

Tahapan awal ini harus selalu dilakukan agar setiap proses analisis yang dilakukan

menjadi terarah. Untuk mendapatkan hasil analisis yang akurat, maka harus

diperhatikan beberapa hal berikut, yaitu:

Data dan informasi sampel yang akan dianalisis.

Metode analisis yang akan digunakan.

2. Tahap Pengambilan Sampel

Kegiatan pengambilan sampel dalam kajian ilmu kimia analitik disebut juga

sebagai sampling. Sampel yang diambil dalam tahapan ini harus mewakili

keseluruhan materi yang nantinya akan dianalisis. Beberapa hal yang harusdiperhatikan dalam pengambilan sampel adalah

Titik pengambilan sampel.

Jarak antara titik pengambilan sampel.

Penghomogenan terhadap sampel hasil sampling.

3. Tahap Persiapan Sampel untuk Dianalisis

Sampel yang diambil di alam terkadang perlu diubah menjadi bentuk lain terlebih

dahulu agar mudah dianalisis. Terdapat beberapa metode yang dapat dilakukan

untuk mempersiapkan sampel, yaitu:

a. Metode Pengeringan Sampel

Metode pengeringan ini dilakukan untuk menghilangkan kadar air yang

terdapat dalam suatu sampel. Pengeringan ini biasanya dilakukan dengan


22/26

20

memanaskan sampel padatan pada suhu 100-110°C sampai diperoleh berat

yang konstan.

b. Metode Pengukuran Berat (volume) Sampel

Untuk mengetahui berat dan volume sampel dapat dilakukan menggunakan

metode penimbangan. Metode ini penting sekali dilakukan ketika akan

mengidentifikasi sampel secara kuantitatif.

c. Metode Pelarutan Sampel

Metode pelarutan ini dilakukan untuk memudahkan proses analisis sampel

berbentuk padatan. Pelarut yang digunakan untuk melarutkan sampel harus

sesuai agar sampel dapat melarut secara sempurna.

4. Tahap Pengukuran Sampel

Tahapan pengukuran merupakan tahapan yang paling penting dalam melakukan

analisis kimia. Konsep dasar yang harus dipahami dalam melakukan pengukuran

adalah sifat dari suatu zat yang akan dianalisis itu sendiri. Baik itu sifat kimia

maupun sifat fisikanya.

5. Tahap Perhitungan dan Pelaporan Data

Tahapan ini dilakukan untuk mengetahui kadar analit yang terdapat dalam suatu

sampel. Apabila hasil perhitungan sudah dapat dipertanggungjawabkan, maka

harus dilakukan pelaporan data.

13. Bagaimana anda membuat 500 ml larutan H2SO4 0.25 M yang berasal dari asam

sulfat pekat 21.8 % (w/w) dengan densitas 1.1539 g/ml di laboratorium?

Dalam membuat larutan yang diinginkan dilakukan dengan cara pengenceran yaitu

menambahkan pelarut pada larutan dengan konsentrasi tinggi.


23/26

21

( )

Ket: M1=Molaritas larutan sebelum pelarutan

M2=Molaritas larutan sesudah pelarutan

V1=Volume larutan sebelum pelarutanV2=Volume larutan sesudah pelarutan

Maka kita perlu menambahkan 48.64 ml air ke larutan asam sulfat pekat 21.8 % untuk

mendapatkan larutan yang dinginkan.

14. Tentukan Konsentrasi larutan KMnO4 bila perubahan warna terjadi sewaktu 43.31

ml larutan tersebut dititrasi oleh larutan garam Na2C2O4 yang berasal dari padatannya

seberat 0.2121 gram. Diketahui berat formula dari Na2C2O4 adalah 134 g/mol.

Reaksi yang terjadi antara lain:

KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4 K 2SO4 + CO2 + Na2SO4 + MnSO4 + H2O (half reaction)

C2O42- 2CO2 + 2e

-- (oksidasi)

8H+ + MnO4-- + 5e-- Mn

2+ + 4H2O (reduksi)

MnO4-- adalah agen oksidator yang kuat, sementara reduktornya adalah C2O4

2 —

~ Konsentrasi KMnO4


24/26

22

15. Bagaimana anda menentukan nilai potensial sel berikut ini:

Ag | AgCl(jenuh/s), HCl (0.02 M) || KCl (jenuh), Hg2Cl2(jenuh) | Hg(l)

Membuat reaksi setengah sel :

Reduksi : Oksidasi : Menentukan hasil reaksi :

Menghitung nilai potensial :

Nilai potensial sel pada reaksi tersebut sama dengan nilai potensal sel standardnya.

Hal ini disebabkan elektrolit 2Cl- pada reaksi oksidasi dan reduksi di atas saling

menghilangkan sehingga aktivitas molarnya tidak berpengaruh, yaitu :

16. Untuk sel berikut ini, bagaimana anda tentukan besarnya konstan kesetimbangan

2Ag+ + Cu ↔ 2 Ag + Cu

2+

Asumsi Cu dan Ag dalam fase solid karena pada suhu STP

K c =

(berlaku hanya untuk fase gas dan larutan (aq))

K c =

2 Ag+ + Cu ↔ 2 Ag + Cu2+

reduksi oksidasi

Eosel = Eoreduksi - Eooksidasi

= - (0,340 + (0,80)

= 0,46

Log K = Eosel Log K = 15.57

K = 1015.57


25/26

23

DAFTAR PUSTAKA

Anggi Putri. 2014. Unsur Halogen Karakteristik dan Sifat . [ONLINE] Available

at:http://www.sridianti.com/unsur-halogen-karakteristik-dan-sifat.html. [Accessed 22September 15].

Add to My References

Hendrayana Taufik. 2006. Garam NaCL. [ONLINE] Available at: http://www.x3-

prima.com/2012/04/garam-nacl.html. [Accessed 17 September 15].

Afif Afida. 2012. Larutan Baku. [ONLINE] Available at: http://w-afif-mufida-

fk12.web.unair.ac.id/artikel_detail-68243-Love%20Kimia%20Love%20Chemistry-

Larutan%20Baku.html. [Accessed 25 September 15].

Iman Sumarno. 2002. Yodium Tidak Rusak atau Hilang dalam Pemasakan. [ONLINE]

Available at: http://www.kimianet.lipi.go.id/utama.cgi?cetakartikel&1100397884. [Accessed

24 September 15].

Masykuri, M. 2009. Handout Kimia Analitik-4 : Potensiometri.

http://masykuri.staff.fkip.uns.ac.id/files/2009/11/HandOut2-Potensiometri.pdf (diunduh 20

September 2015).

Skoog, D, 2014. Fundamental of Analytical Chemistry. 9th ed. USA: Brooks/Cole.

Day, R.A. and Underwood, A. L, Quantitative Analytical Chemistry, Vol. 33, No. 2, 1961

Basset. J etc. 1994. Buku Ajar Vogel, Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik . Penerbit Buku

Kedokteran EGC. Jakarta.

Khopkar S. M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik . Jakarta: Universitas Indonesia

Press.

Rivai Harrizul. 1995. Asas Pemeriksaan Kimia. Jakarta: Penerbit UI.

Underwood,A.L.1990. Kimia Analisa Kuantitatif . Jakarta: Erlangga.

Vogel. 1994. Analisa Kuantitatif Anorganik . Jakarta: EGC.

Ismono. 1980. Cara-Cara Optik Dalam Analisa Kimia. ITB : Bandung.

http://www.sridianti.com/unsur-halogen-karakteristik-dan-sifat.htmlhttp://www.sridianti.com/unsur-halogen-karakteristik-dan-sifat.htmlhttp://www.sridianti.com/unsur-halogen-karakteristik-dan-sifat.htmlhttp://www.x3-prima.com/2012/04/garam-nacl.htmlhttp://www.x3-prima.com/2012/04/garam-nacl.htmlhttp://www.x3-prima.com/2012/04/garam-nacl.htmlhttp://www.x3-prima.com/2012/04/garam-nacl.htmlhttp://www.x3-prima.com/2012/04/garam-nacl.htmlhttp://www.x3-prima.com/2012/04/garam-nacl.htmlhttp://www.sridianti.com/unsur-halogen-karakteristik-dan-sifat.html


26/26

Khopkar, S.M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analisa. UI : Jakarta. Hal 245-246.

Day, R.A. dan A. L. Underwood. 1999. Analisis Kimia Kuantitatif. Edisi ke V.

Penerbit Erlangga ; Jakarta .Hal. 461 -465.

Vogel. 1994. Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik. Edisi ke-IV. Penerbit EGC. Hal .

165 - 170.

Day, R. A dan A. L . Underwood. 2002. Analisis Kimia Kuantitatif. Jakarta :

Erlangga.

Zulfikar. 2010. Volumetri. http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-

kesehatan/pemisahan-kimia-dan-analisis/volumetri/ ( diakses tanggal 22 September 2015,

10:15 ).

Ravendi. 2013. ANALISIS KIMIA.

https://www.academia.edu/5727778/Analisis_Kimia ( diakses tanggal 21 September 2015,

20:25 )

Riezzati. 2014. Elektroda ion selektif.

https://www.academia.edu/9192548/Elektroda_ion_selektif ( diakses tanggal 21 September

2015, 19:32)

Makalah Pemicu 1 Kelompok 8

Documents

Transcript of Makalah Pemicu 1 Kelompok 8