makalah kimfis2
-
Upload
meylin-smith -
Category
Documents
-
view
220 -
download
0
Transcript of makalah kimfis2
-
8/18/2019 makalah kimfis2
1/5
Bagaimanakah bentuk reaksi pembentukan pupuk amonium nitrat ? Apa bedanya dengan
proses Haber Bosch ? Apa yang anda ketahui tentang reaksi keseteimbangan kimia ?
Bagaimana keseteimbangan kimia itu dapat terjadi ? Faktor apa saja yang dapat
mempengaruhi keseteimbangan kimia ? Apa yang dimaksud dengan konstanta
keseteimbangan kimia? Apa bedanya dengan quitoent reaksi? Jelaskan !
Ammonium Nitrat (NHN"#
$upuk ammonium nitrat adalah pupuk yang dapat menyumbangkan dua jenis hara N dalam
bentuk ammonium dan nitrat% $upuk ini mempunyai kadar N sebanyak ""%& termasuk pupuk
yang larut didalam air% Berntuk pupuk ialah padat dan kristalin dan ber'arna putih& tidak
higrokopis dan berkerja cepat %
$roses pembuatan amonium nitrat dibagi menjadi empat yaitu proses rainer& proses )tengel&
proses $riling& proses *hde%
Amonium nitrat dijual dalam beberapa bentuk& sesuai dengan kegunaannya% Amonium cair
bisa dipekatkan ke bentuk lelehan ammonium nitrat digunakanuntuk proses +ormasi padatan%Amonium padat bisa diproduksi dalam bentuk prill&grain& butiran& dan ,ristal% $rill dapat
diproduksi dalam bentuk high dan lo'density tergantung pada konsentrasi lelehan% High
density prill& butiran dan ,rista ldigunakan sebagai pupuk& grain digunakan untuk bahan
peledak dan lo' density prill dapat digunakan salah untuk salah satu antara pupuk atau bahan
peledak%()umber - *%)% .n/ironmental $rotection Agency& 0111#% $roses pembuatan
amonium nitrat dibagi menjadi empat yaitu proses rainer& proses )tengel& proses $riling&
proses *hde%
Berikut ini perbandingan metode pembuatan amonium nitrat -
-
8/18/2019 makalah kimfis2
2/5
2abel 3%4 $erbandingan 5etode $embuatan Amonium Nitrat
N
o
$roses
$arameter
$roses rainer $roses )tengel $roses $rilling $roses *hde
4 Bah
anBak
u
- Amonia
NH"66&7 8
- Asam Nitrat
HN"
(718#
- Amonia
NH"66&7 8
Asam Nitrat
HN" (918#
- Amonia
NH"66&7 8
Asam Nitrat
HN" (778#
- Amonia
NH"66&7 8
Asam Nitrat
HN" (918#
0 ,ondisi
perasi
:eaktor
2emperatur -
471 ; 477 <
2ekanan &7 bar
2emperatur -
011 ; "11 <
2ekanan &7 bar
=apat terjadi
dekomposisi
amonium nitrat
2emperatur -
407 ; 41 <
2ekanan &7 bar
2emperatur -
4>7 ; 011 <
2ekanan 47 bar @ebih aman
karena tidak
terjadi
dekomposisi
amonium nitrat
" ,on/ersi 6&7 66 66&7 66&7
$roduk Amonium nitrat
kristal grain
mengandung 1&4
8
Amoniun nitrat
granules
Amonium nitrat
prill dengan
konsentrasi 678
Amonium nitrat
prill yang
seragam dengan
kemurnian 66&7
8
Berdasarkan uraian 2abel 3%4 maka dipilih proses *hde
ambar 3%4 $roses $embuatan Amonium Nitrat $roses *hde
$roses ini merupakan alternati+ yang sangat populer karena mempunyai biaya in/estasi yang paling rendah% $roses *hde ini dilakukan dengan mereaksikan gas Amoniak dan Asam Nitrat
-
8/18/2019 makalah kimfis2
3/5
di dalam reaktor bubbling dengan reaksi netralisasi pada suhu mendekati 011 C< dan tekanan
7 bar%
@arutan keluar reaktor dimasukkan kedalam +lash drum setelah itu dipompakan ke e/aporator
untuk dipekatkan& sedang uap yang keluar dari e/aporator sebagian digunakan sebagai media
pemanas dan sebagian lagi diumpankan ke absorber sebagai penyerap gas amoniak% @arutan
keluar e/aporator masuk ke prillingto'er& prill Amonium Nitrat yang terbentuk didinginkandan discreening untuk mendapatkan butir prill Amonium Nitrat yang diinginkan
%
()umber- *hde mbH&4666#
:eaksi pada proses pembuatan Amonium nitrat
HN" (g# D NH" (aq# E NH N" (aq# GH E 09&>61 kkalkmo@ (:eaksi .ksotermis #
$erbedaan dengan proses Haber Bosch adalah
*ntuk proses pembuatan amonium nitrat reaksi yang berlangsung searah atau reaksi
yang tidak dapat balik&
Artinya- atat hasil reaksi tidak dapat kembali membentuk at pereaksi%
*ntuk proses pembuatan gas amonia dengan $roses Haber Bosch reaksi yang
berlangsung bolak ; balik (re/ersibel#% :eaksi berlangsung dua arah dan at ; at
hasil reaksi dapat kembali membentuk at pereaksi% $ada reaksi bolak ; balik terjadi
keseteimbangan kimia dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju
terbentuknya produk%
Pengertian kesetimbangan kimia adalah keadaan reaksi bolakbalik dimana laju
reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap% ,esetimbangan
kimia hanya terjadi pada reaksi bolakbalik dimana laju terbentuknya reaktan sama
dengan laju terbentuknya produk% :eaksi akan terjadi terus menerus secara
mikroskopis sehingga disebut kesetimbangan dinamis% ,arena kesetimbangan bersi+at
dinamis& maka suatu reaksi yang berada dalam keadaan setimbang dapat mengalami
gangguan oleh +aktor+aktor tertentu yang mengakibatkan terjadi pergeseran
kesetimbangan%
Faktor yang mempengaruhi keseteimbangan kimia (Asas @e
-
8/18/2019 makalah kimfis2
4/5
$engaruh Iolume -
Jika dalam suatu sistem kesetimbangan dilakukan aksi yang menyebabkan perubahan
/olume (bersamaan dengan perubahan tekanan#& maka dalam sistem akan
mengadakan reaksi berupa pergeseran kesetimbangan sebagai berikut%
a% Jika tekanan diperbesar (/olume diperkecil#& maka kesetimbangan akan bergeser ke arah
jumlah koe+isien reaksi kecil%
b% Jika tekanan diperkecil (/olume diperbesar#& maka kesetimbangan akan bergeser ke arah
jumlah koe+isien reaksi besar%
$erubahan )uhu
5enurut Iant Ho++-
a% Bila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan& maka kesetimbangan reaksi akan
bergeser ke arah yang membutuhkan kalor (ke arah reaksi endoterm#%
b% Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan& maka kesetimbangan reaksi akan
bergeser ke arah yang membebaskan kalor (ke arah reaksi eksoterm#%
$engaruh ,atalisator terhadap keseteimbangan
Fungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepat tercapainya
kesetimbangan dan tidak merubah letak kesetimbangan (harga tetapan kesetimbangan ,c
tetap#% Hal ini disebabkan katalisator mempercepat reaksi ke kanan dan ke kiri sama besar%
,onstanta keseteimbangan (, # adalah hasil perbandingan jumlah dari produk dan
reaktan dalam keseteimbangan% =alam perhitungannya dipengaruhi oleh koe+isien produkdan reaktan% ,onstanta keseteimbangan ada 0 macam yaitu ,c dan ,p%
$erbedaan konstanta keseteimbangan dengan quotient reaksi yaitu konstanta
keseteimbangan digunakan untuk membandingan jumlah produk dengan reaktan sedangkan
quotient reaksi dgunakan untuk mengetahui arah reaksi dalam reaksi bolak ; balik maka
dide+inisikan sebagai perbandingan reaksi (quotient reaksi #% Besaran K memiliki makna
penting sebab memberikan nilai yang tidak bergantung pada konsentrasi a'al pereaksi% $ada
saat harga K tetap& dinamakan tetapan kesetimbangan (dilambangkan dengan , c#%
Berdasarkan uraian tersebut maka dapat dikatakan sebagai berikut%
4% Jika nilai K lebih besar daripada nilai , c& reaksi sedang berlangsung ke arah kiri persamaan reaksi%
0% Jika nilai K lebih kecil daripada nilai , c& reaksi sedang menuju ke arah kanan%
"% Jika nilai K sama dengan nilai , c& reaksi dikatakan telah mencapai keadaan
setimbang%
Jelaskan salah satu proses teori untuk pengambilan atau peman+aatan nitrogen dari udara
untuk menghasilkan produk yang lebih berman+aat dan komersial yang anda ketahui sistem
untuk proses di atas ?
$roses $embuatan Nitrgoen ada " macam
-
8/18/2019 makalah kimfis2
5/5