Makalah Destilasi Uap Lewat Panas

8/10/2019 Makalah Destilasi Uap Lewat Panas

1/10

1

BAB I

PENDAHULUAN

1.1Latar Belakang

Prinsip pemisahan campuran yang melewati dua fase, yakni gas menjadi fase

cair dinamakan dengan proses destilasi. Perbedaan titik didih dan tekanan uap

membuat kedua campuran ini berpisah. Semakin tinggi tekanan uap maka titik

didih cairan tersebut semakin tinggi. Penguapan dipengaruhi oleh titik cairan

tersebut. Cairan yang memiliki titik didih teredah, maka lebih cepat untuk

mendidih.

Destilasi memiliki prinsip kerja utama dimana terjadi pemanasan dan salah

satu komponen campurannya akan menguap setelah mencapai titik didihnya,

yang paling dahulu menguap merupakan yang bersifat volatil atau mudah

menguap. Uap tersebut akan masuk ke dalam pipa pada kondensor (terjadi

proses pendinginan) sehingga terjadi tetesan yang turun ke Erlenmeyer yang

disebut juga destilat.

Destilasi umumnya bisa diaplikasi bila zat yang akan dipisahkan memiliki

perbedaan yang jauh. Pengguaan batu didih adalah untuk menghilangkan

gelembung pada saat pemanasan. Oleh karena itu untuk lebih mengetahui

pemisahan destilasi uap lewat panas maka dibuat makalah ini.


2/10

2

1.2Rumusan Masalah

Adapun rumusan masalah dari makalah ini adalah mengenai pemisahan

destilasi uap lewat panas

1.3Tujuan

Adapun tujuan dari makalah ini adalah untuk mengetahui pemisahan destilasi

uap lewat panas


3/10

3

BAB II

PEMBAHASAN

2.1Destilasi Uap

Destilasi uap merupakan suatu cara untuk isolasi dan pemurnian senyawa.

Destilasi uap ini digunakan untuk campuran dua cairan yang tidak bercampur

atau sedikit bercampur.Uap jenuh dari dua cairan yang sama sekali tidak

bercampur akan mengikuti Hukum Dalton (mengenai tekanan parsial).

Hukum Dalton menyatakan bahwa jika dua atau lebih gas atau uap yang tidak

bereaksi satu dengan lainnya dicampur pada suhu tetap, maka setiap gas itu

akan menghasilkan tekanan yang sama seperti jika gas itu terdapat sendirian

dan jumlah tekanan itu sama dengan tekanan jumlah sistem ini.

P = p1+ p2+ p3+ ......... pn

P = tekanan jumlah, p1, p2, ...... pn = tekanan parsial senyawa 1, 2, ...... n

Destilasi uap ini dapat memisahkan senyawa yang terurai pada titik didihnya,

dapat memisahkan senyawa yang tidak menguap atau memisahkan senyawa

yang tidak diinginkan, misalnya eter.Titik didih campuran ini naik sampai

mencapai titik didih cairan yang masih ada dalam labu. Uap yang dihasilkan

dari campuran ini mengandung semua senyawa dalam perbandingan yang

sesuai dengan volume terhadap tekanan uap relatif dari setiap senyawa

penyusun.


4/10

4

Keuntungan destilasi uap ini untuk:

1. Senyawa yang terurai pada titik didihnya

2.

senyawa yang tidak menguap

3.

senyawa yang tidak diinginkan.

Susunan uap dapat dihitung mengikuti hukum gas, yaitu jumlah molekul setiap

senyawa penyusun dalam uap sebanding dengan tekanan uap parsial yaitu

terhadap tekanan uap cairan murni pada suhu tersebut.

Jika pA dan pB masing masing adalah tekanan uap dua cairan A dan B pada

titik didih campuran, maka tekanan jumlah P, adalah:

P = pA + pB, dan susunan uapnya, adalah:

nA/nB= pA/pB

nAdan nBmasing masing adalah jumlah mol senyawa A dan B pada volume

tertentu dari fasa uap. Oleh karena nA = WA/MA dan nB = WB/MB, dengan

ketentuan W adalah berat senyawa pada volume tertentu dan M adalah massa

molekul senyawa, sehingga:

WA = MAnA = MApA

WB MBnB MB pB

Berat relatif dua senyawa dari fasa uap, sama dengan berat relatif dalam

destilasi, yaitu berat dua senyawa yang ditampung dalam penampung

sebanding dengan tekanan uap dan massa molekulnya.

Jika persamaan terakhir di atas: bahwa bila harga MApAsemakin kecil, maka

harga WBsemakin besar. Contoh: Air mempunyai massa molekul kecil dengan

tekanan uap cukup sehingga harga MApArendah.

Contoh: Destilasi uap campuran air dengan bromobenzen. Bromobenzen

memiliki titik didih 155oC. Hasil eksperimen diperoleh tekanan uap air dan

bromobenzen pada berbagai suhu, terdapat pada tabel 2.2 berikut:


5/10

5

Tabel 2.2 Tekanan uap air dan bromobenzen pada berbagai suhu

Suhu,oC

Tekanan uap, mm

pA

(Air)

pB

(Bromobenzen)

P

(Campuran)

30

40

50

60

70

80

90

95

100

32

55

92

149

233

355

525

634

760

9

10

17

28

44

66

98

118

141

38

65

109

177

277

421

623

752

901

Perhatikan tabel 2.1 di atas. Pada tekanan uap campuran 760 mm Hg, kira-kira

terdapat pada suhu berapa?

Gambar 2.7 Kurva suhu-tekanan uap campuran air dan bromobenzen

Untuk jelasnya akan dibuat kurva Tekanan uap, mm dengan suhu, oC. Kurva

tersebut dapat dilihat pada gambar 2.7. Gambar ini memperlihatkan bahwa

pada tekanan uap campuran 760 mm Hg, ditarik garis lurus ke bawah,


6/10

6

diperoleh suhu 95,5 oC. Artinya, titik didih campuran air-bromobenzen adalah

95,5 oC. Pada suhu ini, pA = 641 mm dan pB = 119 mm. Massa molekul air

dan bromobenzen, masing-masing 18 dan 157. Dengan menggunakan

persamaan:

WA = MApA

WB MB pB

WA = 641 x 18 = 6,2

WB 119 x 157 10,0

Persamaan ini memperlihatkan bahwa: setiap 6,2 gram air yang ditampung

diperoleh 10 gram bromobenzen. Artinya, destilasi uap ini mengandung

bromobenzen:

10 x 100 % = 62 %

(10,0 + 6,2)

Hasil pengamatan dari kurva ini dapat lebih rendah daripada hasil perhitungan.

Senyawa dengan massa molekul tinggi dan tekanan uap rendah dapat

dipisahkan secara ekonomis dalam skala teknik.

2.2Destilasi Uap Lewat Panas

Destilasi uap lewat panas dilakukan untuk senyawa yang mempunyai titik didih

tinggi pada destilasi uap, selanjutnya titik didihnya dinaikkan lagi dengan cara

menaikkan tekanan uap senyawa ini relatif terhadap air. Proses destilasi uap

lewat panas ini dapat dilihat pada gambar berikut:


7/10

7

Gambar 2.8 Skema penyulingan uap dengan uap lewat panas

Dalam prakteknya, uap lewat panas digunakan untuk senyawa dengan tekanan

uap rendah, kurang dari 1 sampai 5 mm pada suhu 100 oC.

Penggunaan uap lewat panas mempunyai keuntungan dengan cara mengurangi

kondensasi sehingga menghindari penggunaan panas tambahan pada labu. Jika

kondensasi uap dapat di cegah, misalnya dengan memanaskan labu dengan

penangas cair pada suhu yang sama dengan uap lewat panas, akan menaikkan

bagian dari senyawa dengan titik didih yang lebih tinggi dalam destilasi.

Efek uap lewat panas dapat digambarkan pada benzaldehid yang mendidih

pada suhu 178 oC, tekanan 760 mm. Benzaldehid di destilasi dengan uap pada

suhu 77,9 oC, pA= 703,5 mm dan pB= 565,5 mm, MB 106, dengan destilat

mengandung 32,1 % benzaldehid.

Jika digunakan uap lewat panas, sampai 133 oC, maka tekanan uap benzaldehid

(diekstra- polasi dari kurva tekanan-titik didih) 220 mm dan pA= 540 mm,

sehingga:

WA = 540 x 18 = 41,7

WB 220 x 106 100


8/10

8

Bandingkan hasil yang deperoleh, dengan hasil yang deperoleh saat

dilaksanakan destilasi uap saja (tidak dilakukan destilasi uap lewat panas).


9/10

9

BAB III

PENUTUP

3.1

Kesimpulan

Berdasarkan pembahasan diatas maka dapat disimpulkan:

1. Destilasi uap digunakan untuk campuran dua cairan yang tidak

bercampur atau sedikit bercampur. Uap jenuh dari dua cairan yang

sama sekali tidak bercampur akan mengikuti Hukum Dalton

2. Destilasi uap campuran air dengan bromobenzen. Bromobenzen

memiliki titik didih 155oC, akan menghasilkan setiap 6,2 gram air

yang ditampung diperoleh 10 gram bromobenzen. Artinya, destilasi

uap ini mengandung bromobenzen 62%

3. Destilasi uap lewat panas dilakukan untuk senyawa yang mempunyai

titik didih tinggi pada destilasi uap, selanjutnya titik didihnya

dinaikkan lagi dengan cara menaikkan tekanan uap senyawa ini relatif

terhadap air

4.

Perbandingan benzaldehid yang di peroleh menggunakan destilasi uap

adalah 32,1% sedangkan jika menggunakan destilasi uap lewat panas

benzaldehid yang diperoleh sebesar 70,57%.


10/10

10

3.2Saran

Menurut kami dalam pembuatan makalah ini masih kurang lengkap oleh

karena itu penulis kurang memahami isi materi. Seharusnya penulis

mencari referensi lain sehingga penjelasan materinya pun akan lebih baik

dan tepat.

Makalah Destilasi Uap Lewat Panas

Documents

Transcript of Makalah Destilasi Uap Lewat Panas