MAKALAH DAYA HANTAR

Disusun oleh :

Nama : Rindi RomadhoniNIM: 125100900111004Fakultas/Jurusan: FTP / TEPKelompok: O-1

LABORATORIUM KIMIA DAN BIOKIMIA PANGANFAKULTAS TEKNOLOGI PERTANIANUNIVERSITAS BRAWIJAYAMALANG2012

BAB IPENDAHULUAN1. Latar BelakangPernahkah Anda melihat atau mendengar ada orang yang menangkap ikan dengan menggunakan aliran listrik? Bagaimana prosesnya sehingga ikan-ikan tersebut dapat mati, padahal tidak tersentuh oleh alat yang dialiri listrik? Sebenarnya ikan-ikan tersebut dapat mati karena tersengat aliran listrik ketika alat yang dialiri listrik dicelupkan ke dalam air sungai. Lalu mengapa air sungai bisa mengalirkan listrik sehingga mengenai ikan-ikan? Hal ini dikarenakan dalam air sungai terlarut zat-zat yang menyebabkan sungai mempunyai daya hantar listrik.Zat yang dapat menghantarkan arus listrik disebut zat elektrolit, sedangkan zat yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut zat nonelektrolit. Larutan yang mengandung zat elektrolit dapat menghantarkan arus listrik, larutan ini disebut larutan elektrolit. Sedangkan larutan yang mengandung zat nonelektrolit tidak dapat menghantarkan arus listrik, larutan ini disebut larutan nonelektrolit. Daya hantar larutan elektrolit ditentukan oleh banyak atau sedikit jumlah ion yang terbentuk oleh proses ionisasi. Proses ionisasi berlangsung saat zat elektrolit dilarutkan dalam air dan menghasilkan ion-ion, yaitu ion positif (kation) dan ion negatif (anion). Ion-ion ini akan terus bergerak sambil membawa muatan listrik ke elektroda. Pergerakan inilah yang menyebabkan larutan mempunyai daya hantar listrik. Semakin banyak ion yang terdapat di dalam larutan, semakin kuat daya hantar listriknya. Larutan elektrolit yang berdaya hantar listrik kuat disebut larutan elektrolit kuat, larutan yang berdaya hantar lemah disebut larutan elektrolit lemah, sedangkan larutan yangtidak menghantarkan arus listrik disebut larutan nonelektrolit. Dari uraian di atas, dapat disimpulkan bahwa zat elektrolit harus mengalami reaksi ionisasi, sedangkan zat nonelektrolit tidak dapat mengalami reaksi ionisasi. Dengan kata lain, dalam larutannya zat elektrolit mengalami reaksi ionisasi sedangkan zat nonelektrolit tetap berupa molekulnya. Salah satu senyawa yang dapat mengalami ionisasi adalah senyawa ionik. Senyawa ionik adalah senyawa yang ikatannya dibentuk dari unsur logamdan non logam. Salah satu contoh senyawa ionik adalah NaOH. Pada keadaan padatan (kristal) senyawa ionik tidak dapat menghantarkan listrik karena ion-ionnya tidak dapat bergerak bebas, tetapi jika pada keadaan lelehan dan larutannya senyawa ionik dapat menghantarkan arus listrik karena ion-ionnya sudah dapat bergerak bebas.Kekuatan elektrolit ini dapat dibedakan dengan alat uji elektrolit. Pada larutan elektrolit kuat lampu akan menyala terang dan di sekitar elektroda timbul gelembung-gelembung gas yang banyak, sedangkan pada elektrolit lemah lampu menyala redup atau tidak menyala sama sekali tetapi ada gelembung-gelembung gas di sekitar elektroda. Pada larutan nonelektrolit lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung-gelembung gas di sekitar elekroda.

2. TUJUAN1. Mengetahui perubahan daya hantar pada titrasi asam basah1. Mengetahui beda hantar dari senyawa yang berbeda

BAB IIISI3. Pegertian ElektrolitElektrolit adalah zat terlarut terdisosiasi menjadi ion-ion dalam air, yang membuat larutan berair berperilaku sebagai konduktor listrik (Petruci,2011)Elektrolit adalah suatu zat yang ketika dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik ( Chang, Raymond, 2005)Elektrolit adalah senyawa lelehan atau larutannya itu menghantarkan arus listrik (keenan,2002)Elektrolit adalah proses dimana energi elektrik digunakan pada saat terjadi reaksi kimia yang tidak spontan( Laird,B Briyan, 2011) Larutan Elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik ditandai lampu menyala pada alat uji elektrolit dan timbulnya gelembung gas pada salah satu atau kedua elektrodanya ( Harwood,2011) Elektrolit adalah suatu senyawa yang bila dilarutkan dalam pelarut (misalnya air) akan menghasilkan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Elektrolit diklasifikasikan berdasarkan kemampuannya dalam menghantarkan arus listrik yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Suatu elektrolit dapat berupa asam, basa maupun garam. Menurut Michael Faraday, elektrolit merupakan suatu zat yang dapat menghantarkan listrik jika berada dalam bentuk larutan atau lelehannya. Dalam suatu larutan elektrolit bila diberi dua batang elektroda inert dan diberi tegangan listrik diantaranya, maka anion-anion akan bergerak ke elektroda negatif (katoda). Proses ini merupakan fenomena transport seperti halnya yang terjadi dalam molekul gas adalah adanya pengaruh medan listrik dan molekul pelarut. Analisis kimia yang didasarkan pada daya hantar listrik berhubungan dengan pergerakan suatu ion didalam larutan ion yang mudah bergerak mempunyai daya hantar listrik yang besar (Unggul Sudarmo. 2004)

Tabel larutan elektrolit.Jenis SenyawaPadatanLelehanLarutan (dalam Pelarut Air)

Senyawa ionTidak dapat menghantarkan arus listrik, karena dalam bentuk padatan, ion-ionnya tidak dapat bergerak bebas.Dapat menghantarkan arus listrik, karena dalam bentuk lelehan, ion-ionnya dapat bergerak jauh lebih bebas dibandingkan ion-ion dalam zat padatDapat menghantarkan arus listrik, karena dalam bentuk larutan, ion-ionnya dapat bergerak bebas

Senyawa kovalen polarTidak dapat menghantarkan arus listrik, karena padatannya terdiri dari molekul-molekul netral meskipun bersifat polarTidak dapat menghantarkan arus listrik, karena lelehannya terdiri dari molekul-molekul netral meski Dapat bergerak lebih bebasDapat menghantarkan arus listrik, karena dalam larutan molekul-molekulnya dapat terhidrolisis menjadi ion-ion yang Dapat bergerak bebas

3. Macam- macam Elektrolit

Elektrolit kuat dan lemah. Larutan air(dari) natrium klorida dan senyawa ion lain, maupun larutan air beberapa senyawaan kovalen tertentu merupakan penghantar kelistrikan yang sangan bagus. Zat- zat yang berapa dalam larutan seluruhnya atau hampir seluruhnya dalam bentuk ion disebut elektrolit kuat ( Chang, Raymond, 2005)

Sebaliknya, larutan air {dari) banyak senyawa kovalen merupakan penghantar kelistrikan yang jelek. Larutan amonia dan asam asetat dalam air merupakan contoh zat- zat yang hanya sebagian kecil molekulnya yang larut bereaksi dengan air untuk membentuk ion disebut elektrolit lemah.( Unggul Sudarmo. 2004)Dengan membandingkan cahaya bola lampu pijar dari zat-zat terlarut dengan jumlah molar yang sama dapat membantu kita untuk membedakan antara elektrolit kuat dan elektrolit lemah . ciri elektrolit kuat adalah apabila zat terlarut dianggap telah 100 persen terdisosiasi mejadi ion- ionnya dalam larutan. ( disosiasi adalah penguraian senyawa menjadi kation dan anion). Dengan demikian kita dapat menyatakan proses pelarutan natrium klorida dalam air sebagaiNaCl(s) Na+ ( aq ) + Cl ( aq )Persamaan ini menyatakan bahwa semua natrium klorida yang masuk ke dalam larutan akan mejadi akan menjadi ion-ion Na+ dan Cl : tidak ada satu pun unit NaCl yang tidak terdisosiasi dalam larutan. Elektrolit kuatElektrolit lemahNonelektronik

HCLCH3COOH(NH2)2CO ( urea )

HNO3HFCH3OH (metanol)

HCIO4HNO2C2H5OH (etanol)

H2SO4NH3C6H12O6 ( glukosa)

NaOHH2OC12H22O11 ( sukrosa)

Senyawa-senyawa ionik

1. H2SO4 memiliki 2 ion H+ yang dapat terionisasi 1. Air murni merupakan elektrolit yang sangat lemah Tabel 4.1 mencantumkan contoh contoh elektrolit kuat, elektrolit lemah , dan nonelektrolit. Senyawa- senyawa ionic, seperti natrium klorida , kalium iodide (KI) dan kalsium nitrat , merupakan elektrolit kuat . hal menarik untuk diperhatikan adalah bahwa cairan tubuh manusiana mengandung banyak elektrolit kuat dan lemah.( Leonardo.2009)Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik. Hal ini disebabkan karena zat terlarut akan terurai sempurna (derajat ionisasi ? = 1) menjadi ion-ion sehingga dalam larutan tersebut banyak mengandung ion-ion. Sebagai contoh larutan NaCl. Jika padatan NaCl dilarutkan dalam air maka NaCl akan terurai empurna menjadi ion Na+dan Cl- (Unggul Sudarmo. 2004 )Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan lemah. Hal ini disebabklan karena zat terlarut akan terurai sebagian (derajat ionisasi ?