LTM Pemicu 3: Kimia Analitik 2011

7/22/2019 LTM Pemicu 3: Kimia Analitik 2011

1/16

Spektroskopi Molekuler, Absorbsi Radiasi Dan

Pengolahan LimbahOleh Rizqi Pandu Sudarmawan [0906557045], Kelompok 4

I. Konsep Dasar Spektroskopi Molekuler

Spektroskopi molekuler adalah teknik spektroskopi yang digunakan untuk

mengidentifikasi senyawa organik dan anorganik dalam spesi molekuler.

Spektroskopi molekuler berdasarkan atas radiasi ultraviolet, sinar tampak, dan

inframerah. Teknik ini banyak digunakan untuk identifikasi dari banyak spesi

organik, anorganik, maupun biokimia. Spektroskopi molekuler digunakan dalam

suhu rendah serta dapat digunakan untuk berbagai fasa spesi, baik padat, gas,

maupun cair. Penerapan spektroskopi molekuler diantaranya terdapat pada Tabel 1

di lampiran. Prinsip dasar spektroskopi molekuler secara umum dapat ditinjau dari

persamaan berikut.

E = hv...(1.1)

Persamaan (1) menyatakan hubungan antara energi cahaya E (atau jenis energi

radiasi lainnya) dengan frekuensinya f . Ada hubungan langsung antara frekuensi

cahaya dan energinya; semakin tinggi frekuensi, semakin tinggi energinya. Tetapan

proporsionalitas antara energi dan frekuensi dikenal dengan Tetapan Planck , h .

Karena frekuensi cahaya dan panjang gelombangnya berbanding terbalik, maka

persaman (1.1) dapat ditulis sebagai berikut.

E = ...(1.2)

Dimana adalah panjang gelombang cahaya dan c adalah kecepatan sinar. Pada

persamaan (1.2) dapat disimpulkan bahwa semakin pendek panjang gelombang

cahaya, semakin tinggi energinya. Molekul dapat berada pada bermacam-macam

tingkat energi. Molekul pada tingkat energi tertentu, misal E 1, diberi radiasi. Radiasi

melewati molekul menuju ke detektor. Jika molekul tidak menyerap radiasi, jumlah

radiasi yang dideteksi akan sama dengan jumlah radiasi yang dipancarkan oleh

sumber. Pada frekuensi yang sama dengan energi transisi (peralihan) molekul,

misalnya dari E 1 ke E 2, radiasi akan diserap oleh molekul dan tidak akan muncul

pada detektor. Contoh penggunaan spektroskopi molekuler untuk spektroskopi gas,

ditunjukkan oleh Gambar 1 pada lampiran.

II. Absorpsi Radiasi

II. 1. Absorpsi Spektra

Spektroskopi adalah studi tentang analisis cahaya sebagai fungsi dari panjang

gelombang . Sementara spektrum adalah warna-warna yang timbul ketika sebuah


2/16

cahaya polikromatik dilewatkan pada sebuah media pendispersi, misalnya prisma

atau kisi difraksi.

Spektrum yang dihasilkan ketika sebuah cahaya putih (polikromatik) diuraikan

ke dalam komponen warnanya sangat bergantung kepada jenis sumber cahaya;

misalnya apakah sumber cahaya tersebut benda padat ataukah gas, dalam suhu

rendah atau suhu tinggi dll. Berkenaan dengan hal tersebut, terdapat dua macam tipedasar spektrum, yaitu spektrum kontinu (meliputi energi pada seluruh panjang

gelombang) dan spektrum diskret (meliputi energi hanya pada panjang gelombang

tertentu). Spektrum diskret disebut juga sebagai garis-garis emisi atau pancaran dan

garis-garis absorpsi atau serapan .

Pada suatu spektrum gas yang diamati pada berbagai suhu, terdapat spektrum

diskret diselang-seling dengan garis-garis gelap pada panjang gelombang tertentu,

yang disebut sebagai garis-garis absorpsi. Pada suhu rendah, garis-garis gelap

tersebut dibentuk oleh gas dingin yang renggang. Gas dingin yang renggang

(kerapatan rendah) tersebut menyerap energi pada panjang gelombang tertentu dari

cahaya yang dihasilkan gas panas mampat. Berbeda dengan spektrum absorpsi,

spektrum emisi dihasilkan oleh gas panas yang renggang. Sebagai contoh

ditunjukkan dalam Gambar 3 pada lampiran, kedua jenis spektrum diskret yang

dihasilkan oleh gas hidrogen. Karena gasnya sama yaitu hidrogen, garis-garis

absorpsi maupun emisi terletak di panjang gelombang yang sama.

Skema pembentukan kedua jenis spektrum diskret tersebut dapat dijelaskan

melalui Gambar 4 pada lampiran. Terlihat bahwa spektrum dengan garis absorpsi

terbentuk manakala temperatur gas renggang lebih rendah daripada temperatur

sumber cahaya di latar belakang. Sementra itu, spektrum dengan garis emisi

terbentuk ketika gas renggang berpijar dan tidak memerlukan adanya sumber cahaya

di latar belakang. Pada spektrum diskret, pola garis yang terbentuk bergantung pada

komposisi kimiawi gas renggang. Masing-masing unsur kimia atau molekul

memiliki pola garis yang khas, sehingga pola tersebut bersifat sebagai sidik jari

yang akan membantu peneliti mengidentifikasi kandungan gas yang terdapat di

benda sumber.

II. 2. Absorpsi Atomik

Spektrometri merupakan suatu metode analisis kuantitatif yang pengukurannya

berdasarkan banyaknya radiasi yang dihasilkan atau yang diserap oleh spesi atom

atau molekul analit. Salah satu bagian dari spektrometri ialah Spektrometri Serapan

Atom (SSA), merupakan metode analisis unsur secara kuantitatif yang pengukurannya berdasarkan penyerapan cahaya dengan panjang gelombang tertentu

oleh atom logam dalam keadaan bebas (Skoog et. al., 2000).


3/16

Hukum Planck pada persamaan (1.1) mengemukakan hukum kuantum dari

absorpsi dan emisi suatu cahaya. Menurut hukum tersebut, suatu atom hanya akan

menyerap cahaya dengan panjang gelombang tertentu (frekuensi), atom tersebut

hanya akan mengambil dan melepas suatu jumlah energi tertentu. Prinsip dasar SSA

adalah apabila cahaya dengan panjang gelombang tertentu dilewatkan pada suatu sel

yang mengandung atom-atom bebas yang bersangkutan maka sebagian cahayatersebut akan diserap dan intensitas penyerapan akan berbanding lurus dengan

banyaknya atom bebas logam yang berada dalam sel. Cahaya pada panjang

gelombang ini mempunyai cukup energi untuk mengubah tingkat elektronik suatu

atom. Transisi elektronik suatu unsur bersifat spesifik. Dengan absorpsi energi,

berarti lebih banyak memperoleh energi, suatu atom pada keadaan dasar dinaikkan

tingkat energinya ke tingkat eksitasi. Absorbansi cahaya berbanding lurus dengan

konsentrasi atom (Day & Underwood, 1989), hal ini dapat disimpulkan dari

hubungan antara absorbansi dan konsentrasi sebagai berikut. Hubungan antara

absorbansi dengan konsentrasi diturunkan dari hukum-hukum berikut.

1. Hukum Lambert: Bila suatu sumber sinar monokromatik melewati medium

transparan, maka intensitas sinar yang diteruskan berkurang dengan bertambahnya

ketebalan medium yang mengabsorpsi.

2. Hukum Beer: Intensitas sinar yang diteruskan berkurang secara eksponensial

dengan bertambahnya konsentrasi spesi yang menyerap sinar tersebut.

Dari kedua hukum tersebut diperoleh suatu persamaan sebagai berikut.

It = Io.e- (bc) ...(2.2.1)

A = - Log It/Io = bc ...(2.2.2)

Dimana :

Io = Intensitas sumber sinar = Absortivitas molar

It = Intensitas sinar yang diteruskan b = Panjang medium

c = Konsentrasi atom-atom yang menyerap sinar A = Absorbans

II. 3. Absorpsi Molekuler

Pada daerah sinar ultraviolet dan sinar tampak, energi diperoleh dari transisi

elektronik. Energi yang diserap oleh molekul digunakan untuk menaikan energi

elektron dari keadaan dasar ke tingkat energi yang lebih tinggi. Transisi elektron

secara umum terjadi antara orbital ikatan (bonding) atau lone-pair dengan orbital

anti ikatan ( anti-bonding ) tak terisi. Penyerapan dari panjang gelombang tersebut

kemudian menjadi ukuran dari pemisahan tingkat energi dari orbital-orbital terkait

sebagaimana yang diilustrasikan pada Gambar 5 pada lampiran. Eksitasi dari

elektron diikuti oleh perubahan vibrasi dan rotasi nomor kuantum sedemikian hingga

yang terjadi adalah suatu penyerapan menjadi suatu puncak yang lebar, yang berisi

vibrasi dan rotasi.


4/16

Vibrasi ikatan molekul adalah hal yang penting pada absorpsi molekuler. Jenis

vibrasi-vibrasi ikatan dalam molekul yang terjadi adalah sebagai berikut.

Vibrasi rentangan (stretching) adalah vibrasi di mana 2 atom yang terikat

berosilasi secara terus menerus, jarak ikat antara kedua atom tersebut terus

berubah, tetapi sudut ikatnya tidak berubah. Pada umumnya vibrasi

stretching memerlukan energi yang lebih tinggi dan dinyatakan dengan

simbol n , diikuti dengan gugus kimia yang mengalami vibrasi (ditulis dalam

tanda kurung). Misalnya n(C=O) = 1.600 cm -1: vibrasi stretching dasar dari

gugus karbonil teramati pada bilangan gelombang 1.600 cm -1. Vibrasi

stretching dibagi menjadi 2 yaitu stretching terisolasi (misal ikatan O-H)

dan stretching berpasangan (misal gugus metilen). Untuk stretching

berpasangan dibedakan lagi menjadi berpasangan simetris dan non-simetris.

Vibrasi Bengkokan (Bending), dicirikan oleh perubahan sudut ikat yangterus menerus diantara dua ikatan, misalnya vibrasi bending gugus -C-H

aromatis. Vibrasi C-H aromatis yang terjadi pada bidang gugus fenil (cincin

benzene) diberi simbol delta, d(C-H) (in the plane), sedangkan yang terjadi

ke luar bidang (out of plane) cincin benzene diberi simbol gamma, g(C-H).

Penamaan ini juga berlaku untuk C-H alkena dan yang lain.

Vibrasi Wagging terjadi apabila suatu unit non-linear yang terdiri dari

tiga atoms berosilasi ke depan dan belakang ke luar bidang setimbangyang dibentuk oleh ketiga atom dan dua ikatan atom-atom tersebut).

Vibrasi ini diberi symbol omega, w. Contohnya w(H-C-H).

Vibrasi Rocking terjadi apabila suatu unit berosilasi ke kiri dan ke

kanan dalam bidang setimbang yang dibentuk oleh ketiga atom dan

dua ikatan atom-atom tersebut. Vibrasi ini diberi symbol rho, r .

Contohnya r(H-C-H).

Vibrasi Twisting terjadi apabila suatu unit berotasi sepanjang ikatanyang menghubungkan unit atom tersebut dengan sisa molekul. Vibrasi

ini diberi simbol tau, t . Contohnya t(H-C-H).

Vibrasi Scissoring: terjadi apabila dua atom yang terikat pada satu

atom yang sama bergerak saling menjauh dan medekat . Vibrasi ini

diberi simbol s. Contohnya s(H-C-H).

II. 4. Absorpsi Inframerah

Inti-inti atom yang terikat oleh ikatan kovalen akan mengalami getaran atauosilasi sebagaimana dua bola yang terikat pada suatu pegas. Bila molekul menyerap

radiasi inframerah, energi yang diserap hanya akan mengakibatkan membesarnya

amplitudo getaran atom-atom yang terikat satu sama lain dan tidak cukup untuk


5/16

memindahkan elektron ke orbital dengan energi yang lebih tinggi. Jadi molekul-

molekul ini berada dalam keadaan vibrasi tereksitasi. Energi yang diserap akan

dibuang dalam bentuk panas apabila molekul itu kembali ke keadaan dasar.

Suatu ikatan dalam sebuah molekul dapat menjalani berbagai macam osilasi.

Oleh karena itu, suatu tipe ikatan tertentu dapat menyerap energi pada lebih dari satu

panjang gelombang. Panjang gelombang eksak dari absorpsi oleh suatu tipe ikatantertentu tergantung pada jenis getaran dari ikatan tersebut. Misalnya, suatu ikatan O-

H menyerap energi pada 3m . Energi pada panjang gelombang ini menyebabkan

kenaikan vibrasi ulur ikatan tersebut. Iaktan tersebut juga dapat menyerap energi

pada 8 m , yang menyebabkan kenaikan vibrasi tekuk. Tipe vibrasi yang berlainan

ini disebut sebagai mode fundamental vibrasi.

Banyaknya energi yang diabsorpsi oleh suatu ikatan bergantung pada perubahan

dalam momen ikatan seperti vibrasi atom-atom yang saling berikatan. Semakin besar

perubahan momen ikatan maka akan semakin besar energi yang diserap. Ikatan

nonpolar tidak mengabsorbsi radiasi sinar inframerah karena tidak ada perubahan

momen ikatan apabila atom-atom saling berosilasi. Sebaliknya pada ikatan polar,

akan menunjukkan absorbsi yang kuat.

III. Pengolahan Limbah Cair Berkandungan Logam Berat

III. 1. Bahaya Limbah Cair Berkandungan Logam Berat Bagi Kesehatan danLingkungan

Logam berat termasuk bahan berbahaya dan beracun yang biasanya dihasilkan

oleh industri berupa limbah. Logam berat yang lazim terdapat dalam limbah industri

adalah logam timbal (Pb), merkuri (Hg), kadnium (Cd), arsenicum (As), dan

chromium (Cr). Senyawa Pb dapat masuk kedalam tubuh manusia dengan cara

melalui saluran pernafasan, saluran pencernaan makanan maupun kontak langsung

dengan kulit. Keracunan Pb yang akut dapat menimbulkan gangguan fisiologis danefek keracunan yang kronis pada anak yang sedang mengalamai tumbuh kembang

akan menyebabkan gangguan pertumbuhan fisik dan mental. Sedangkan paparan

logam berat Hg terutama methyl mercury dapat meningkatkan kelainan janin dan

kematian waktu lahir serta dapat menyebabkan Fetal Minamata Disease. Selain itu

juga dapat menyebabkan kerusakan otak, kerusakan syaraf motorik, cerebral palsy,

dan retardasi mental . Sementara itu, kadnium terutama dalam bentuk oksida adalah

logam yang toksisitasnya tinggi. Gejala umum keracunan Cd adalah sakit di dada,

sesak nafas, dan batuk-batuk. Terpapar akut oleh kadnium (Cd) menyebabkan gejala

nausea, muntah, diare, kram, otot, anemia, dermatitis, pertumbuhan lambat,

kerusakan ginjal dan hati, gangguan kardiovaskuler, empisema dan degenerasi

testicular (Ragan & Mast, 1990). Perkiraan dosis mematikan ( lethal dose ) akut


6/16

adalah sekitar 500 mg/kg untuk dewasa dan efek dosis akan nampak jika terabsorbsi

0,043 mg/kg per hari (Ware, 1989). Intoksikasi tubuh manusia terhadap arsenik (As),

dapat berakibat buruk terhadap mata, kulit, darah, dan liver. Efek Arsenik terhadap

mata adalah gangguan penglihatan dan kontraksi mata pada bagian perifer sehingga

mengganggu daya pandang ( visual fields ) mata. Pada kulit menyebabkan berwarna

gelap (hiperpigmentasi), penebalan kulit (hiperkeratosis), timbul seperti bubul(clavus), infeksi kulit (dermatitis) dan mempunyai efek pencetus kanker

(carcinogenic). Pada darah, menyebabkan kegagalan fungsi sungsum tulang dan

terjadinya pancytopenia (yaitu menurunnya jumlah sel darah perifer). Pada liver,

mempunyai efek yang signifikan pada paparan yang cukup lama (paparan kronis),

berupa meningkatnya aktifitas enzim pada liver (enzim SGOT, SGPT, gamma GT),

ichterus (penyakit kuning), liver cirrhosis (jaringan hati berubah menjadi jaringan

ikat dan ascites (tertimbunnya cairan dalam ruang perut). Keracunan tubuh manusia

terhadap chromium (Cr), dapat berakibat buruk terhadap saluran pernafasan, kulit,

pembuluh darah dan ginjal. Efek chromium (Cr) terhadap sistem saluran pernafasan,

berupa anker paru dan ulkus kronis/ perforasi pada septum nasal. Pada kulit, berupa

ulkus kronis pada permukaan kulit. Pada pembuluh darah , berupa penebalan oleh

plag pada pembuluh aorta ( Atherosclerotic aortic plaque). Sedangkan pada ginjal ,

kelainan berupa nekrosis tubulus ginjal.

Kadar logam berat yang berada di atas ambang batas di lingkungan, misal di

perairan akan menyebabakan kerusakan ekosistem perairan tersebut serta kematian

biota-biota yang terdapat pada perairan tersebut. Selain itu isu-isu lingkungan yang

terjadi akibat pencemaran logam berat antara lain adalah perubahan landskap tanah

sekitar tempat pembuangan limbah, emisi udara, kebisingan, perubahan iklim akibat

konsumsi energi berlebih dan radiasi. Kesuburan tanah pun dapat terganggu,serta

dapat mempengaruhi produktivitas dan kualitas pangan di suatu lokasi yang

tercemar. Lebih lanjut, dapat mempengaruhi kesehatan ternak.

III. 2. Pelapisan Logam Penghasil Limbah Cair Berkandungan Logam Berat

Industri pelapisan logam merupakan penghasil limbah logam berat. Kehidupan

masyarakat modern tidak bisa terlepas dari benda-benda yang dibuat dengan proses

elektroplating. Seiring dengan meningkatnya kemajuan teknologi dan

berkembangnya kegiatan industri, kegiatan elektroplating selain menghasilkan

produk yang berguna, juga menghasilkan limbah padat dan cair serta emisi gas.

Elektroplating merupakan suatu proses elektrokimia terhadap perlakuan permukaan

suatu logam. Logam logam yang biasa digunakan untuk pelapis yaitu cadmium,tembaga, emas, nikel, perak, dan logam-logam sejenis. Elektroplating atau lapis

listrik atau penyepuhan merupakan salah satu proses pelapisan bahan padat dengan

lapisan logam menggunakan bantuan arus listrik melalui suatu elektrolit. Benda yang


7/16

dilakukan pelapisan harus merupakan konduktor atau dapat menghantarkan arus

listrik. Proses ini melibatkan perlakuan pendahuluan (pencucian, pembersihan, dan

langkah-langkah persiapan lain), pelapisan, pembilasan, dan pengeringan. Limbah

padat berasal dari kegiatan polishing maupun penghilangan karat, limbah cair berupa

air limbah berasal dari pencucian, pembersihan dan proses plating. Limbah cair

dapat pula mengandung padatan, juga mengandung logam-logam terlarut dansenyawa-senyawa berbahaya lainnya. Agar tidak mencemari lingkungan, limbah

yang akan dibuang kadar logamnya tidak boleh melewati batas kadar maksimum

yang diperbolehkan oleh regulasi pemerintah. Secara lebih lengkap, landasan hukum

pengolahan limbah industri pelapisan logam disertakan dalam lampiran.


8/16

DAFTAR PUSTAKA

Ahmad Mudzakir, Metode Spektroskopi Inframerah Untuk Analisis Inframerah.

http://file.upi.edu/Direktori/FPMIPA/JUR._PEND._KIMIA/196808031992031-

AGUS_SETIABUDI/Bahan_Kuliah_Karakterisasi_Material/Bab_5_Infrared_Spektrosc

opy_untuk_padatan.pdf

(Diakses pada hari Rabu, 16 November 2011, pukul 09.00 WIB).

Anonim, Infrared Spectroscopy: Theory.

http://orgchem.colorado.edu/hndbksupport/irtutor/IRtheory.pdf

(Diakses pada hari Rabu, 16 November 2011, pukul 07.00 WIB).

Anonim, Infrared Spectroscopy . http://www.knockhardy.org.uk/sci_htm_files/08irintr.pdf

(Diakses pada hari Selasa, 15 November 2011, pukul 23.00 WIB).

Anonim, Infrared Spectroscopy.

http://media.rsc.org/Modern%20chemical%20techniques/MCT3%20Infrared.pdf (Diakses pada hari Selasa, 15 November 2011, pukul 22.00 WIB).

Day, R.A, dan A.L. Underwood. 1986. Analisis Kimia Kuantitatif . Jakarta: Erlangga

Hart, Harold. 1983. Organic Chemistry, a Short Course, Sixth Edition . Boston: Houghton

Mifflin Co.

Hendro K, Mario., dan Sulastiningrum Ratih, Pemisahan Kromium dan Nikel dari Limbah

Cair Elektroplating dengan Proses Ultrafiltrasi, Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik

Universitas Diponegoro, 2009.Jamaludin Al Anshori, Spektrometri Serapan Atom, Panitia Penyelenggara Pelatihan

Instrumentasi Analisa Kimia, 2005.

Judhistira Aria Utama, Spektroskopi, Jurusan Pendidikan Fisika, Fakultas Pendidikan

Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, Universitas Pendidikan Indonesia (UPI),

2007.

Skoog, Douglas A, Donald M.West dan F. James Holler. 1978. Fundamental of Analytical

Chemistry . London: Saunders College Publishing

Sudarmaji, Mukono, J., I.P, Corie. Toksikologi Logam Berat B3 Dan Dampa knya

Terhadap Kesehatan. Jurnal Keshling Volume 2 No. 2 . (2006).

Tejoyuwono Notohadiprawiro, Logam Berat Dalam Pertanian.

http://soil.faperta.ugm.ac.id/tj/1991/1993%20loga.pdf

(Diakses pada hari Selasa, 15 November 2011, pukul 20.00 WIB).

Wiryawan, Adam., Retnowati, Rurini., dan Sabarudin, Akhmad. 2008. Kimia Analitik

Untuk SMK. Jakarta: Departemen Pendidikan Nasional.
http://file.upi.edu/Direktori/FPMIPA/JUR._PEND._KIMIA/196808031992031-AGUS_SETIABUDI/Bahan_Kuliah_Karakterisasi_Material/Bab_5_Infrared_Spektroscopy_untuk_padatan.pdfhttp://file.upi.edu/Direktori/FPMIPA/JUR._PEND._KIMIA/196808031992031-AGUS_SETIABUDI/Bahan_Kuliah_Karakterisasi_Material/Bab_5_Infrared_Spektroscopy_untuk_padatan.pdfhttp://file.upi.edu/Direktori/FPMIPA/JUR._PEND._KIMIA/196808031992031-AGUS_SETIABUDI/Bahan_Kuliah_Karakterisasi_Material/Bab_5_Infrared_Spektroscopy_untuk_padatan.pdfhttp://file.upi.edu/Direktori/FPMIPA/JUR._PEND._KIMIA/196808031992031-AGUS_SETIABUDI/Bahan_Kuliah_Karakterisasi_Material/Bab_5_Infrared_Spektroscopy_untuk_padatan.pdfhttp://orgchem.colorado.edu/hndbksupport/irtutor/IRtheory.pdfhttp://orgchem.colorado.edu/hndbksupport/irtutor/IRtheory.pdfhttp://www.knockhardy.org.uk/sci_htm_files/08irintr.pdfhttp://www.knockhardy.org.uk/sci_htm_files/08irintr.pdfhttp://www.knockhardy.org.uk/sci_htm_files/08irintr.pdfhttp://media.rsc.org/Modern%20chemical%20techniques/MCT3%20Infrared.pdfhttp://media.rsc.org/Modern%20chemical%20techniques/MCT3%20Infrared.pdfhttp://soil.faperta.ugm.ac.id/tj/1991/1993%20loga.pdfhttp://soil.faperta.ugm.ac.id/tj/1991/1993%20loga.pdfhttp://soil.faperta.ugm.ac.id/tj/1991/1993%20loga.pdfhttp://media.rsc.org/Modern%20chemical%20techniques/MCT3%20Infrared.pdfhttp://www.knockhardy.org.uk/sci_htm_files/08irintr.pdfhttp://orgchem.colorado.edu/hndbksupport/irtutor/IRtheory.pdfhttp://file.upi.edu/Direktori/FPMIPA/JUR._PEND._KIMIA/196808031992031-AGUS_SETIABUDI/Bahan_Kuliah_Karakterisasi_Material/Bab_5_Infrared_Spektroscopy_untuk_padatan.pdfhttp://file.upi.edu/Direktori/FPMIPA/JUR._PEND._KIMIA/196808031992031-AGUS_SETIABUDI/Bahan_Kuliah_Karakterisasi_Material/Bab_5_Infrared_Spektroscopy_untuk_padatan.pdfhttp://file.upi.edu/Direktori/FPMIPA/JUR._PEND._KIMIA/196808031992031-AGUS_SETIABUDI/Bahan_Kuliah_Karakterisasi_Material/Bab_5_Infrared_Spektroscopy_untuk_padatan.pdf


9/16

LAMPIRAN

Gambar 1. Salah satu jenis spektroskopi molekuler yang digunakan oleh lembaga penelitian Jepang,

RIKEN, untuk spektroskopi gas.

Sumber: http://www.riken.jp/lab-www/THz-img/English/annual_gas.htm

(Diakses pada hari Rabu, 16 November 2011, pukul 08.15 WIB)

Gambar 2. Spektrum yang dihasilkan gas hidrogen pada berbagai temperatur

Sumber: http://www.astronomynotes.com/light/s5.htm

http://www.riken.jp/lab-www/THz-img/English/annual_gas.htmhttp://www.riken.jp/lab-www/THz-img/English/annual_gas.htmhttp://www.riken.jp/lab-www/THz-img/English/annual_gas.htmhttp://www.astronomynotes.com/light/s5.htmhttp://www.astronomynotes.com/light/s5.htmhttp://www.astronomynotes.com/light/s5.htmhttp://www.astronomynotes.com/light/s5.htmhttp://www.riken.jp/lab-www/THz-img/English/annual_gas.htm


10/16

Gambar 3. Pembentukan spektrum absorbsi dan spektrum emisi

Sumber: http://www.astronomynotes.com/light/s5.htm


Gambar 4. Transisi elektron molekul dari keadaan dasar ke tingkat energi yang yang lebih tinggi.

Sumber: http://www.chem.ucla.edu/~bacher/UV-vis/uv_vis_tetracyclone.html.html


Gambar 5. Jenis-Jenis Vibrasi Ikatan.

Sumber: http://media.rsc.org/Modern%20chemical%20techniques/MCT3%20Infrared.pdf

(Diakses pada hari Selasa, 15 November 2011, pukul 22.00 WIB)
http://www.astronomynotes.com/light/s5.htmhttp://www.astronomynotes.com/light/s5.htmhttp://www.astronomynotes.com/light/s5.htmhttp://www.chem.ucla.edu/~bacher/UV-vis/uv_vis_tetracyclone.html.htmlhttp://www.chem.ucla.edu/~bacher/UV-vis/uv_vis_tetracyclone.html.htmlhttp://www.chem.ucla.edu/~bacher/UV-vis/uv_vis_tetracyclone.html.htmlhttp://media.rsc.org/Modern%20chemical%20techniques/MCT3%20Infrared.pdfhttp://media.rsc.org/Modern%20chemical%20techniques/MCT3%20Infrared.pdfhttp://media.rsc.org/Modern%20chemical%20techniques/MCT3%20Infrared.pdfhttp://www.chem.ucla.edu/~bacher/UV-vis/uv_vis_tetracyclone.html.htmlhttp://www.astronomynotes.com/light/s5.htm


11/16

Gambar 6. Ilustrasi vibrasi molekul, dengan dua bola yang terikat pada ujung-ujung pegas.

Sumber: http://intermediateorgchemistry.co.uk/spectroscopy1.htm


Gambar 7. Jenis vibrasi ikatan O-H pada molekul H 2O.

Sumber: http://cimss.ssec.wisc.edu/goes/misc/wv/vibration_modes.gif

http://intermediateorgchemistry.co.uk/spectroscopy1.htmhttp://intermediateorgchemistry.co.uk/spectroscopy1.htmhttp://intermediateorgchemistry.co.uk/spectroscopy1.htmhttp://cimss.ssec.wisc.edu/goes/misc/wv/vibration_modes.gifhttp://cimss.ssec.wisc.edu/goes/misc/wv/vibration_modes.gifhttp://cimss.ssec.wisc.edu/goes/misc/wv/vibration_modes.gifhttp://cimss.ssec.wisc.edu/goes/misc/wv/vibration_modes.gifhttp://intermediateorgchemistry.co.uk/spectroscopy1.htm


12/16

Tabel 1. Penerapan Spektroskopi Molekuler

Jenis

Spektroskopi

Sumber

Radiasi

Frekuensi

(Hz)

Panjang

Gelombang

(m)

Energi

(kkal/mol)

Jenis

transisi

InframerahSinar

Inframerah

0,2-1,2 x

1014

2,5-15 x10 -

6 2-12

Getaran

Molekul

UltravioletSinar

Ultraviolet

0,375-1,5 x

1015 2-8 x 10 -7 37-150

Keadaan

Elektronik

Resonansi

Magnetik

Inti

GelombangRadio

60x10

(tergantung

padakekuatan

magnet dari

alat)

5 6 x 10 -6 Spin Inti

Sumber: Disadur dari Organic Chemistry, a Short Course , Sixth Edition karangan Harold Hart,hal 310.

Nilai Ambang Batas untuk air minum yang berlaku,

berdasarkan Permen. Kes. RI no. 16/MENKES/IX/1990 :

Tabel 2. Batas ambang logam berat dalam air minum

No. Jenis Logam Berat Batas ambang yang diizinkan ( mg/L )

1. 2. 3.

Pb Cd Cu

0.005 0.005

0.5 Sumber: http://digilib.its.ac.id/public/ITS-Undergraduate-6777-2302100049-bab1.pdf (Diakses pada hari Selasa, 15 November 2011, pukul 19.13 WIB)
http://digilib.its.ac.id/public/ITS-Undergraduate-6777-2302100049-bab1.pdfhttp://digilib.its.ac.id/public/ITS-Undergraduate-6777-2302100049-bab1.pdfhttp://digilib.its.ac.id/public/ITS-Undergraduate-6777-2302100049-bab1.pdfhttp://digilib.its.ac.id/public/ITS-Undergraduate-6777-2302100049-bab1.pdf


13/16

LAMPIRAN A.II : KEPUTUSAN MENTERI NEGARA LINGKUNGANHIDUP NOMOR : KEP 51-/MENLH/10/1995TENTANG : BAKU MUTU LIMBAH CAIR BAGI KEGIATAN INDUSTRITANGGAL : 23 OKTOBER 1995

BAKU MUTU LIMBAH CAIR UNTUK INDUSTRI PELAPISAN LOGAM

PELAPISAN TEMBAGA ( Cu ) PELAPISAN NIKEL ( Ni ) PARAMETER KADAR

MAKSIMUM(mg/L)

BEBANPENCEMARAN

MAKSIMUM( gram/m 2 )

KADARMAKSIMUM

(mg/L)

BEBANPENCEMARAN

MAKSIMUM( gram/m 2 )

TSS 60 6,0 60 6,0 Kadmium ( Cd ) 0,05 0,005 0,05 0,005 Sianida ( CN ) 0.5 0,05 0,5 0,05 Logam Total 8,0 0,8 8,0 0,8 Nikel ( Ni ) 3,0 0,3 - - Seng (Zn) - - 5,0 0,5 pH 6,0 - 9,0 6,0 - 9,0

Debit LimbahMaksimum

100 L per m 2 produk pelapisan logam 100 L per m Produk

pelapisan logam

PELAPISAN KROM ( Cr ) PELAPISAN & GALVANISASI PARAMETER KADAR

MAKSIMUM (mg/L)

BEBANPENCEMARA

NMAKSIMUM

SENG (Zn)KADAR

MAKSIMUM

BEBANPENCEMARA

NMAKSIMUM

TSS 60 6,0 60 6,0 Kadmium (Cd) 0,05 0,005 0,05 0,005 Sianida (CN) 0,5 0,05 0,5 0,05 Logam Total 8,0 0,8 8,0 0,8 Krom Total (Cr) 2,0 0,2 - - Krom Heksavalen

(Cr +6

) 0,3 0,03 - - Seng (Zn) - - 2,0 0,2 pH 6,0 - 9,0 6,0 - 9,0

Debit Limbah Maksimum

100 L per m2 produk pelapisanlogam

100 L per m2 produk pelapisan logam

Catatan :1. Kadar maksimum untuk setiap parameter pada tabel diatas dinyatakan dalam

miligram parameter per Liter air limbah.2. Beban pencemaran maksimum untuk setiap parameter pada tabel diatas dinyatakan

dalam gram parameter per m 2 produk pelapisan logam.Sumber: http://www.bplhdjabar.go.id/index.php/dokumen-publikasi/doc_download/108-kepmenlh-no51-tahun-1995

http://www.bplhdjabar.go.id/index.php/dokumen-publikasi/doc_download/108-kepmenlh-no51-tahun-1995http://www.bplhdjabar.go.id/index.php/dokumen-publikasi/doc_download/108-kepmenlh-no51-tahun-1995http://www.bplhdjabar.go.id/index.php/dokumen-publikasi/doc_download/108-kepmenlh-no51-tahun-1995http://www.bplhdjabar.go.id/index.php/dokumen-publikasi/doc_download/108-kepmenlh-no51-tahun-1995http://www.bplhdjabar.go.id/index.php/dokumen-publikasi/doc_download/108-kepmenlh-no51-tahun-1995http://www.bplhdjabar.go.id/index.php/dokumen-publikasi/doc_download/108-kepmenlh-no51-tahun-1995


14/16


15/16


16/16

LTM Kimia Analitik Pemicu 3 2011

LTM Pemicu 3: Kimia Analitik 2011

Documents

Transcript of LTM Pemicu 3: Kimia Analitik 2011