lida.usu.ac.idlida.usu.ac.id/.../Word/Format_Laporan_Praktikum_Jurnal_revisi_ganj… · Web...

PENENTUAN RUMUS EMPIRIS

TUJUAN PERCOBAAN

- Untuk mengetahui sifat dari Cu dan Cu(NO3)2

- Untuk mengetahui metode pembentukan kristal

- Untuk mengetahui aplikasi percobaan

Laboratorium Kimia DasarLIDA USU 1

METODOLOGI PERCOBAAN

ALAT- Cawan penguap- Pipet tetes- Kaca arloji- Gelas ukur- Neraca analitik- Spatula- Korek api- Kaki tiga- Kawat kasa - Bunsen- Plastik

BAHAN- Serbuk logam Cu(s)

- C4H9OH(aq)

- HNO3(aq) 4 M

PROSEDUR PERCOBAAN - Dicuci dan dikeringkan cawan penguap- Ditimbang - Dimasukkan 0,5 gramam serbuk logam Cu- Ditambahkan dengan 10 mL HNO3 4 M- Ditutup dengan kaca arloji- Dipanaskan diatas nyala bunsen sampai terbentuk endapan/kristal berwarna hitam- Didinginkan- Ditimbang- Dihitung berat Kristal hitam dan ditentukan rumus empirisnya


HASIL DAN PEMBAHASAN

DATA PERCOBAAN

REAKSI DAN PERHITUNGAN Reaksi Percobaan


No Perlakuan Pengamatan

123

4

56

7

89

Dicuci dan dikeringkan cawan penguapDitimbangDimasukkan 0,5 gramam serbuk logam Cu

Ditambahkan dengan 10 mL HNO3 4 M

Ditutup dengan kaca arlojiDipanaskan diatas nyala Bunsen sampai terbentuk endapan/kristal berwarna hitamDidinginkan

DitimbangDihitung berat Kristal hitam dan ditentukan rumus empirisnya

Perhitungan


KESIMPULAN DAN SARAN


Medan, 2019 Asisten, Praktikan,

( ) ( )


STRUKTUR SENYAWA

TUJUAN PERCOBAAN

- Untuk mengetahui jenis-jenis ikatan kimia

- Untuk mengetahui struktur lewis dari suatu senyawa

- Untuk mengetahui bentuk tiga dimensi dari suatu senyawa



ALAT- Model molekul- Pulpen warna- Sistem periodik unsur

BAHAN-

PROSEDUR PERCOBAAN - Disusun molekul-molekul dalam bentuk tiga dimensi dengan menggunakan model

molekul- Digambar strukturnya- Ditentukan titik elektron berdasarkan elektron valensi- Dihitung jumLah elektron valensi dari masing-masing unsur-



DATA PERCOBAAN


SenyawaModel Tiga

DimensiRumus Struktur

Rumus Titik Elektron

Elektron Valensi


Perhitungan



( ) ( )


REAKSI – REAKSI KIMIA

TUJUAN PERCOBAAN

- Untuk mengetahui jenis-jenis reaksi kimia

- Untuk mengetahui tanda-tanda terjadinya reaksi kimia

- Untuk mengetahui perbedaan antara reaksi kimida dan reaksi fisika

-



ALAT- Tabung reaksi- Rak tabung reaksi- Bunsen- Spatula- Penjepit tabung- Pipet tetes- Korek api- Gelas ukur

BAHAN- Pita Magnesium (Mg)(s)

- CuSO4.5H2O(S)

- Serbuk Magnesium (Mg)(s)

- Serbuk Tembaga (Cu)(s)

- HNO3(aq) 0,1 M- HCl(aq) 1 M- KI(aq) 0,1 M- AgNO3(aq) 0,1 M- Hg(NO3)2(aq) 0,1 M- H2SO4(aq) 0,1 M- H3PO4(aq) 0,1 M- NaOH(aq) 3 M- Indikator Phenolptalein(aq)

PROSEDUR PERCOBAAN * Reaksi Penggabungan

- Pita Magnesium dijepit dengan penjepit tabung

- Dibakar pada nyala api bunsen

- Diamati perubahan yang terjadi sampai pita magnesium terbakar seperti kembang

api


* Reaksi Penguraian

- SejumLah tertentu CuSO4.5H2O dimasukkan ke dalam tabung reaksi (dengan

menggunakan spatula)

- Kemudian dijepit dengan penjepit tabung dan dibakar pada nyala api bunsen

- Diamati perubahan yang terjadi sampai kristal berubah warna dari biru menjadi

putih dan terdapat uap air pada dinding tabung

* Reaksi Pergantian Tunggal

a. Serbuk Magnesium (Mg)

- SejumLah tertentu serbuk Mg dimasukkan ke dalam tabung reaksi (dengan


- Kemudian ditambahkan dengan 1 mL larutan HCl 1 M

- Diamati perubahan yang terjadi, apakah terjadi reaksi eksoterm dan adanya gas

H2

b. Serbuk Tembaga (Cu)

- SejumLah tertentu serbuk Cu dimasukkan ke dalam tabung reaksi (dengan


- Kemudian ditambahkan dengan 1 mL larutan AgNO3 0,1 M

- Diamati perubahan yang terjadi sampai larutan berubah menjadi warna biru

muda

* Reaksi Pergantian Rangkap

- Sebanyak 1 mL larutan KI 0,1 M dimasukkan ke dalam tabung reaksi

- Kemudian ditambahkan 1 mL larutan AgNO3 0,1 M

- Diamati perubahan yang terjadi sampai larutan berwarna kuning dan jika

dibiarkan akan membentuk endapan kuning

- Dilakukan hal yang sama pada larutan KI, dengan menggunakan Hg(NO3)2

0,1 M sampai terjadi larutan merah orange dan jika dibiarkan akan membentuk

endapan merah orange


* Reaksi Netralisasi

- Sebanyak 1 mL larutan HNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi

- Ditambahkan 1 tetes indikator Phenolptalein (indikator PP)

- Kemudian diteteskan larutan NaOH 0,1 M setetes demi setetes sampai larutan

berubah warna menjadi larutan merah lembayung sambil dihitung jumLah tetesan

- Dilakukan hal yang sama untuk larutan H2SO4 0,1 M dan larutan H3PO4 sebagai

pengganti larutan HNO3

-



DATA PERCOBAAN


No. Perlakuan Pengamatan

1

Reaksi Penggabungan

Mg + O2 2MgO

2Reaksi Penguraian

CuSO4.5H2O CuSO4 + H2O

3

Reaksi Pergantian Tunggal

a. Mg + 2HCl MgCl2 + H2

b. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

4

Reaksi Pergantian Tunggal

a. Mg + 2HCl MgCl2 + H2

b. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

5

Reaksi Netralisasi

a. HNO3 + NaOH pp NaNO3 + H2O

b. H2SO4 + 2NaOH pp Na2SO4 + 2H2O

c. H3PO4 + 3NaOH pp Na3PO4 + 3H2O


Perhitungan



( ) ( )


KESETIMBANGAN KIMIA

TUJUAN PERCOBAAN

- Untuk mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia

- Untuk mengetahui perbedaan reaksi reversibel dan reaksi irreversibel




ALAT- Erlenmeyer- Pipet Volume- Bola Karet- Pipet tetes- Gelas ukur - Statif dan klem- Buret- Beaker glass- Plastik- Karet

BAHAN- HCl(aq) 2 M- Etanol absolute(aq)

- Asam asetat glacial(p)

- NaOH(aq) 3 M- Aquadest(l)

PROSEDUR PERCOBAAN - Disediakan 5 erlenmeyer 125 mL - Diisi masing-masing Erlenmeyer dengan 5 mL HCl 2 M- Ditambahkan etanol absolute kedalam masing-masing Erlenmeyer dengan

volume sebagai berikut : 4 mL untuk Erlenmeyer II, 3 mL untuk Erlenmeyer III, 2 mL untuk Erlenmeyer IV dan 1 mL untuk Erlenmeyer V, sedangkan Erlenmeyer I tidak ditambahkan etanol absolute

- Ditambahakan Asam asetat glacial kedalam masing-masing Erlenmeyer dengan volume sebagai berikut : 1 mL untuk Erlenmeyer II, 2 mL untuk Erlenmeyer III, 3 mL untuk Erlenmeyer IV dan 4 mL untuk Erlenmeyer V sedangkan Erlenmeyer I tidak ditambahkan Asam asetat glacial.

- Ditutup dengan plastik dan diikat dengan karet- Diguncang-guncang selama ± 15 menit- Dititrasi dengan menggunakan larutan baku NaOH 3 M- Dicatat volume NaOH yang terpakai-



DATA PERCOBAAN



Erlenmeyer Volume Asam klorida 2 M

Volume Etanol Absolut

Volume Asam Asetat Glasial

Volume PP Volume NaOH 3 M

1 5 mL - - 3 tetes2 5 mL 4 mL 1 mL 3 tetes3 5 mL 3 mL 2 mL 3 tetes4 5 mL 2 mL 3 mL 3 tetes5 5 mL 1 mL 4 mL 3 tetes

Perhitungan



( ) ( )


EKSTRAKSI

TUJUAN PERCOBAAN

- Untuk mengetahui prinsip percobaan

- Untuk mengetahui pembagian pelarut

- Untuk mengetahui pembagian ekstraksi



ALAT- Gelas ukur- Kondensor- Labu alas- Alat destilasi- Hot plate- Statif dan Klem- Spatula- Cutter- Alu dan lumpang- Botol plastik- Plastik- Karet - Rotary Evaporator- Kertas saring Whatman No. 42

BAHAN- n-Heksana(aq)

PROSEDUR PERCOBAAN - Ditimbang 125 gram sampel- Dihaluskan dengan alu dan lumpang- Dimasukkan dalam botol plastik- Ditambahkan 150 mL n-heksan- Ditutup dengan plastik dan diikat dengan karet- Ditutup botol dengan tutup botol plastik- Dimaserasi selama 3 hari- Disaring dengan kertas saring- Diuapkan n-heksan sampai habis- Dihitung volume minyak yang diperoleh-



DATA PERCOBAAN


No.

Perlakuan Pengamatan

1. Ditimbang 125 gramam sampel

2. Dihaluskan dengan alu dan lumpang

3. Dimasukkan dalam botol plastik

4. Ditambahkan 150 mL n-heksan

5. Ditutup dengan plastik dan diikat dengan karet

6. Ditutup botol dengan tutup botol plastik

7. Dimaserasi selama 3 hari

8. Disaring dengan kertas saring

9 Diuapkan n-heksan sampai habis

10. Dihitung volume minyak yang diperoleh

Perhitungan




( ) ( )


PENGENDALIAN KEASAMAN (pH) LARUTAN BUFFERDAN PENGGUNAAN INDIKATOR

TUJUAN PERCOBAAN

- Untuk mengetahui pembagian larutan penyangga

- Untuk mengetahui teori asam basa




ALAT- Tabung reaksi- Rak tabung reaksi- Botol aquadest- Gelas ukur- Indikator universal- Beaker glass- Pipet tetes

BAHAN- Aquadest(l)

- HCl(aq) 1 M- NaOH(aq) 1 M- CH3COOH(aq) 1 M- CH3COONa(aq) 1 M- NH4OH(aq) 1 M- NH4Cl (aq) 1 M- Indikator PP(aq)

- Indikator Metil Orange(aq)

- Indikator BTB(aq)

PROSEDUR PERCOBAAN A. Pengujian pHI. Pengujian pH terhadap larutan bukan buffer

- Disediakan tiga buah tabung reaksi

- Diisi masing – masing tabung reaksi dengan 1 mL aquadest, 1 mL HCl 1 M, dan

NaOH 1 M

- Diukur dan dicatat pH masing-masing larutan tersebut

- Ditambahkan sebanyak 1 tetes HCl 1 M kedalam masing-maing larutan

- Diiukur dan dicatat kembai pH dari masing-masing larutan


II. Pengujian pH terhadap larutan buffer asam

- Dicampurkan 5 mL CH3COOH dan 5 mL CH3COONa dalam beaker glass

- Diukur dan dicatat pH larutan tersebut

- Diambil sebanyak 2 mL dan dimasukkan kedalam tebung reaksi

- Ditambahkan sebanyak 1 tetes HCl 1 M kedalam tabung reaksi

- Diukur dan dicatat pH larutan dalam tabung reaksi dengan indikator universal

- Diulangi percobaan yang sama (poin 3-5) dengan penambahan 1 tetes NaOH

1 M

III. Pengujian pH terhadap larutan buffer basa

- Dicampurkan 5 mLLNH4OH 1 M dan NH4Cl kedalam beaker glass

- Diukur dan dicatat pH larutan tersebut

- Diambil sebanyak 2 mL dan dimasukkan kedalam tebung reaksi

- Ditambahkan sebanyak 1 tetes HCl 1 M kedalam tabung reaksi

- Diukur dan dicatat pH larutan dalam tabung reaksi dengan indikator

universal

- Diulangi percobaan yang sama (poin 3-5) dengan penambahan 1 tetes

NaOH 1 M

IV. Pengujian pH terhadap sampel

- Dimasukkan 2 mL sampel kedalam tabung reaksi

- Diukur dan dicatat pH sampel

- Ditambahkan 1 tetes HCl 1 M

- Diukkur dan dicatat kembali pH larutan sampel

- Diulangi percobaan yang sama dengan penambahan 1 tetes NaOH 1 M



DATA PERCOBAANA. Pengujian pH

B.

Penggunaan Indikator


LarutanKeasaman (pH)

Sebelum penambahan HCl 1M/NaOH 1M

Setelah penambahan HCl 1M

Setelah penambahan NaOH 1M

A. Larutan bukan buffer1. air suling2. NaOH 1M3. HCl 1 M

B. Larutan buffer1. buffer asam (CH3COOH + CH3COONa)2. buffer basa (NH4OH + NH4Cl)

C. Sampel

Daerah Pengamatan

Indikator PP Indikator MO Indikator BTB

Netral ( Aquadest)

Asam (HCl 1M)

Basa (NaOH 1M)

Sampel

Perhitungan



( ) ( )


KINETIKA KIMIA

TUJUAN PERCOBAAN

- Untuk mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

- Untuk mengetahui pembagian orde reaksi dan grafiknya




ALAT- Erlenmeyer - Gelas ukur - Pipet tetes- Bunsen- Termometer- Pipet tetes- Beaker glass - Corong - Spatula- Kaki tiga- Kawat kasa- Alu dan lumpang- Korek api

BAHAN- Asam oksalat(aq) 0,1 M- Asam sulfat(aq) 6 N- KMnO4(aq) 0,1 N- Aquadest(l) - Na2S2O3(aq) 0,15 M- HCl(aq) 3 M

-

PROSEDUR PERCOBAAN 1. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi- Disediakan 3 buah Erlenmeyer 100 mL- Diisi masing-masing Erlenmeyer dengan 6 mL asam oksalat 0,1 M- Ditambahakan 2 mL asam sulfat pada masing-masing Erlenmeyer- Erlrnmeyer pertama dipanaskan pada nyala Bunsen sampai suhu 50oC, dan

erlemmeyer kedua sampai 100oC sedangakan Erlenmeyer ketiga tidak dipanaskan

- Ditambahkan 3 tetes KMnO4 0,1 N pada masing-masing Erlenmeyer


- Diamati prubahan warna dan dicatat waktu mulai saat penambahan KMnO4 0,1 N sampai larutan jernih

2. Pengaruh katalis terhadap laju reaksi- Disediakan 3 buah Erlenmeyer 100 mL- Diisi masing-masing Erlenmeyer dengan 6 mL asam oksalat 0,1 M- Ditambahakan 1 mL asam sulfat pada Erlenmeyer pertama, 3 mL pada

Erlenmeyer kedua dan 5 mL pada Erlenmeyer ke tiga.- Ditambahkan 3 tetes KMnO4 0,1 N pada masing-masing Erlenmeyer- Diamati prubahan warna dan dicatat waktu mulai saat penambahan KMnO4

0,1 N sampai larutan jernih

3. Pengaruh Luas Permukaan terhadap laju reaksi- Disediakan 2 beaker glass- Di isi masing-masing Erlenmeyer dengan 25 mL H2O- Ditambahkan 1 tablet ekstrajoss kedalam Erlenmeyer I- Dicatat waktu saat ekstrajoss ditambahakan sampai semuanya melarut- Diulangi percobaan dengan menambahakan sampel yang telah dihaluskan

4. Orde Reaksi dalam Reaksi antara Natrium Tiosulfat dengan Asam klorida- Disediakan 5 erlenmeyer 125 mL- Di isi masing-masing Erlenmeyer dengan natrium tiosulfat 0,15 M dengan

volume sebagai berikut : 25 mL untuk Erlenmeyer I, 20 mL untuk Erlenmeyer II, 15 mL untuk Erlenmeyer III, 10 mL untuk erlenemeyer IV dan 5 mL untuk Erlenmeyer V

- Ditambahkan H2O kedalam masing-masing Erlenmeyer dengan volume sebagai berikut : 5 mL untuk Erlenmeyer I, 10 mL untuk Erlenmeyer II, 15 mL untuk Erlenmeyer III, dan 20 mL untuk Erlenmeyer IV, sedangkan Erlenmeyer I tidak ditambahkan akuades

- Diaduk campuran Natrium Tiosulfat dan air sampai homogeny- Ditambahkan 4 mL HCl 3 M kedalam masing-masing Erlenmeyer dan

dicatat waktu saat HCl ditambahakan sampai terbentuk endapan belerang yang ditandai dengan mengkeruhnya larutan.



DATA PERCOBAAN1. Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi

Erlenmeyer Volume Asam oksalat

Volume Asam sulfat

Volume KMnO4

Suhu waktu

1 6 mL 2 mL 3 tetes 50oC2 6 mL 2 mL 3 tetes 100oC3 6 mL 2 mL 3 tetes -

2. Pengaruh Katalis terhadap Laju ReaksiErlenmeyer Volume Asam

oksalatVolume Asam

sulfatVolume KMnO4

waktu

1 6 mL 1 mL 3 tetes2 6 mL 3 mL 3 tetes3 6 mL 5 mL 3 tetes

3. Pengaruh Luas Permukaan terhadap Laju reaksiErlenmeyer Sampel Volume H2O waktu

1 Sampel Tablet 25 mL

2 Sampel Serbuk 25 mL

4. Orde Reaksi dalam reaksi antara Natrium Tiosulfat dengan Asam KloridaErlenmeyer Volume Natrium

Tiosulfat 0,15 MVolume

H2OVolume HCl

3 Mwaktu

1 25 mL - mL 4 mL2 20 mL 5 mL 4 mL3 15 mL 10 mL 4 mL4 10 mL 15 mL 4 mL5 5 mL 20 mL 4 mL



Perhitungan



( ) ( )


UJI MOLEKUL HAYATI

TUJUAN PERCOBAAN

- Untuk mengetahui pembagian karbohidrat secara lengkap

- Untuk mengetahui pembagian sifat-sifat karbohidrat dan protein

- Untuk mengetahui fungsi dari karbohidrat dan protein



ALAT Tabung reaksi Rak tabung Pipet tetes Beaker glass Kaki tiga Kawat kasa Bunsen Penjepit tabung Korek Api

BAHAN Fehling A(aq)

Fehling B(aq)

Larutan Benedict(aq)

NaOH(aq) 10% Reagensia Molisch(aq)

H2SO4(p)

HCl(aq) 2 M Air salifah(aq)

CuSO4(aq)

Pb(CH3COO)2 (aq) 0,01 M CH3COOH(aq) 3% Reagensia Millon(aq) HNO3(p)

FeCl3(aq) 0,01 N Reagensia Tollens(aq)


PROSEDUR PERCOBAANI. Identifikasi Terhadap Karbohidrat

1. Uji Fehling Dimasukkan sampel ke dalam tabung reaksi Ditambahkan fehling A Ditambahkan fehling B Dipanaskan selama 10 menit Diamati perubahan warnanya

2. Uji Benedict Dimasukkan sampel ke dalam tabung reaksi Ditambahkan larutan Benedict Dipanaskan selama 10 menit Diamati perubahan warnanya

3. Uji Pendamaran Dimasukkan sampel ke dalam tabung reaksi Ditambahkan NaOH 10% Dipanaskan selama 10 menit Diamati perubahan warnanya

4. Uji Molisch Dimasukkan sampel ke dalam tabung reaksi Ditambahkan 3 tetes reagensia Mollisch Ditambahakan H2SO4(p) melalui dinding tabung Diamati perubahannya

5. Uji Hidrolisa Disakarida Dimasukkan sampel ke dalam tabung reaksi Ditambahakan HCl 2 M Ditambahkan fehling A Ditambahkan fehling B Dipanaskan selama 10 menit Diamati perubahan warnanya

6. Uji Hidrolisa pati


Dimasukkan sampel ke dalam tabung reaksi Ditambahakan air salifah Ditambahkan fehling A Ditambahkan fehling B Dipanaskan selama 10 menit Diamati perubahan warnanya

7. Uji Hidrolisa pati dengan penambahan asam kuat Dimasukkan sampel ke dalam tabung reaksi Ditambahkan air salifah Ditambahkan HCl 2 M Ditambahkan fehling A Ditambahkan fehling B Dipanaskan selama 10 menit Diamati perubahan warnanya

8. Uji Cermin Perak Dimasukkan sampel ke dalam tabung reaksi Ditambahkan reagensia Tollens (AgNO3-amoniakal) Dipanaskan selama 10 menit Diamati perubahannya

II. Identifikasi Terhadap Protein1. Uji Biuret

Dimasukkan sampel ke dalam tabung reaksi Ditambahakan NaOH 10% Ditambahkan CuSO4

Diamati perubahan warnanya

2. Uji Belerang Dimasukkan sampel ke dalam tabung reaksi Ditambahkan NaOH 10% Ditambahkan Pb(CH3COO)2

Ditambahkan CH3COOH Dipanaskan 10 menit Diamati perubahan warnanya

3. Uji Millon Dimasukkan sampel ke dalam tabung reaksi Ditambahkan reagensia Millon


Dipanaskan selama 10 menit Diamati perubahan warnanya

4. Uji Xantoprotein Dimasukkan sampel ke dalam ke tabung reaksi Ditambahkan HNO3(p)

Diamati perubahan warnanya

5. Uji Denaturasi dengan pemanasan Dimasukkan sampel ke dalam tabung reaksi Dipanaskan selama 10 menit Diamati perubahan bentuknya

6. Uji Denaturasi Dengan Penambahan Asam Kuat Dimasukkan sampel ke dalam tabung reaksi Ditambahkan HCl 2 M Diamati perubahannya

7. Uji Denaturasi Dengan Penambahan Basa Kuat Dimasukkan sampel ke dalam tabung reaksi Ditambahkan NaOH 10% Diamati perubahannya

8. Uji Denaturasi Dengan Penambahan logam Dimasukkan sampel ke dalam tabung reaksi Ditambahkan FeCl3 0,01 N Diamati perubahannya



DATA PERCOBAANI. Identifikasi Terhadap Karbohidrat

II. Identifikasi Terhadap Protein


NO UJI PERLAKUANSAMPEL

............ ............1. Fehling Sampel + Fehling A + Fehling B →↓ merah

s bata

2. Benedict Sampel + larutan benedict → ↓ merah bata

3. Pendamaran Sampel + NaOH 10% → coklat

4. Mollish Sampel + Reagensia Molisch + H2SO4(p)→ cincin Ungu

5. Hidrolisa Disakarida

Sampel + HCl 2 M + Fehling A + Fehling B s →↓ merah bata

6. Hidrolisa Pati

Sampel + air salifah + Fehling A + Fehling B →↓ merah bata

7. Hidrolisa Pati dengan Penambahan Asam Kuat

Sampel + air salifah + HCl 2 M + Fehling A + Fehling B →↓ merah bata

8. Cermin Perak

Sampel + Reagensia Tollens → Cermin perak

Keterangan: (+) : sesuai dengan teori (-) : tidak sesuai dengan teori


NO

UJI PERLAKUANSAMPEL

............. .............

1. BiuretSampel + NaOH 10% + CuSO4→ungu

2. BelerangSampel + NaOH 10% + Pb(CH3COO)2 + CH3COOH →↓ hitam

3. MillonSampel + reagensia Millon →↓merah

4. Xantoprotein Sampel + HNO3(p)→kuning

5.Denaturasi dengan

PemanasanSampel →koagulan

6.Denaturasi dengan

Asam KuatSampel + HCl 2 M→ gelatin

7.Denaturasi dengan

Basa KuatSampel + NaOH 10%→ gelatin

8.Denaturasi dengan

LogamSampel + FeCl3 0.01 N→ gelatin


Perhitungan



( ) ( )


lida.usu.ac.idlida.usu.ac.id/.../Word/Format_Laporan_Praktikum_Jurnal_revisi_ganj… · Web...

Documents

Transcript of lida.usu.ac.idlida.usu.ac.id/.../Word/Format_Laporan_Praktikum_Jurnal_revisi_ganj… · Web...