Sel ElektrolisisLaporan Pratikum Kimia

Disusun oleh: Luh Ayu Alita Ermayanthi(13) Kadek Yudha Maharaj Diputra(14) Kadek Rita Purnama Dewi(15) Dewa Gede Tri Bodhi Saputra(21) Putu Eka Trisna Dewi(22) A.A.Gde Bagus Surya Mataram(35)XII IA5SMAN 1 GIANYARSeptember 2011Kata Pengantar

Puji syukur kami panjatkan kehadapan Ida Sang Hyang Widhi Wasa karena atas berkat dan rakhmat-Nya lah kami dapat menyelesaikan laporan mengenai Elastisitas Gaya Pegas ini dengan baik. Dalam penyusunan laporan ini tidak lupa pula penulis mengucapkan terima kasih kepada semua pihak yang telah membantu dalam kelancaran pembuatan laporan ini, yakni yang terhormat :1. Bapak Mudalara selaku guru pembimbing bidang studi Kimia yang telah menyajikan materi-materi sehingga laporan ini dapat penulis susun sebagaimana mestinya. 2. Bapak Nengah Karpu yakni sebagai guru bidang studi bahasa Indonesia yang telah memberikan arahan mengenai sistematika penulisan laporan ini. 3. Teman-teman sekelompok atas kerjasamanya yang baik dalam penyusunan laporan ini.4. Pihak-pihak lain yang telah membantu dalam penyelesaian laporan ini.

Laporan ini merupakan tugas praktikum pertama pada materi pembelajaran semester ganjil. Dalam laporan ini penulis menyajikan mengenai hasil praktikum tentang sel elektrolisis pada Bab Sel Elektrokimia. Besar harapan penulis agar pembaca dapat mengetahui bagaimana sesungguhnya proses elektrolisis, melalui eksperimen yang disajikan dalam bentuk laporan ini. Penulis menyadari bahwa laporan ini masih jauh dari kata sempurna. Untuk itu penulis mengaharapkan kritik dan saran membangun dari pembaca, guru bidang study atau teman-teman demi perbaikan dan kesempurnaan laporan ini. Demikianlah kiranya para pembaca dapat memahami, dan kemudian bilamana terdapat hal-hal yang kurang berkenan di hati para pembaca, pada kesempatan ini perkenankanlah penulis memohon maaf yang sebesar-besarnya. Semoga laporan ini bermanfaat dalam proses penbelajaran biologi selanjutnya.Om antih, antih, antih OmGIANYAR, 20 September 2011

PENULIS

Daftar Isi

Halaman Judul.............................................................................................................iKata Pengantar............................................................................................................iiDaftar Isi......................................................................................................................iii

BAB I : Pendahuluan1.1 Latar Belakang Masalah........................................................................................11.2 Rumusan Masalah.................................................................................................11.3 Tujuan....................................................................................................................11.4 Metode..................................................................................................................1

BAB II : Pembahasan2.1 Landasan Teori....................................................................................................22.2 Alat dan Bahan....................................................................................................32.3 Langkah Kerja......................................................................................................32.4 Data dan Hasil Pengamatan................................................................................4BAB III : Penutup3.1 Kesimpulan..........................................................................................................63.2 Saran...................................................................................................................6

Daftar Pustaka...........................................................................................................7

BAB IPendahuluan1.1 Latar BelakangSel elektrolisis merupakan sel elektrokimia yang menggunakan energi listrik agar reaksi kimia dapat terjadi. Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Pada sel elektrolisis, energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Sel elektrolisis tersusun dari elektroda-elektroda yang dicelupkan dalam suatu elektrolit. Elektroda yang dihubungkan dengan kutub negatif disebut katoda (tempat terjadinya reduksi) dan elektroda yang dihubungkan dengan kutub positif disebut anoda (tempat terjadinya oksidasi). Sel elektrolisis terdiri atas zat yang dapat mengalami ionisasi (larutan atau lelehan), elektrode, dan sumber listrik (baterai). Mula-mula aliran listrik dialirkan dari kutub negatif baterai ke katode yang bermuatan negatif. Larutan atau lelehan akan terionisasi menjadi kation dan anion. Selanjutnya, kation di katode akan mengalami reduksi. Di anode, anion akan mengalami oksidasi.1.2 Rumusan MasalahBerdasarkan latar belakang sebelumnya, rumusan masalah yang akan dibahas dalam laporan ini meliputi :1. Meramalkan reaksi di anoda dan katoda2. Menulis reaksi dari larutan 3. Menghitung jumlah zat yang terlibat dalam reaksi elektrolisa1.3 TujuanUntuk mempelajari perubahan yang terjadi pada elektrolisa larutan garam yaitu Natrium Klorida dan Kalium Iodida.1.4 MetodeDalam menyusun laporan praktikum kimia mengenai Elektrolisis ini, penulis berupaya menyusunnya berdasarkan beberapa metode, seperti:1. Metode Praktikum2. Metode Kajian Pustaka

BAB IIPEMBAHASAN2.1 Landasan TeoriSel elektrolisis tersusun dari elektroda-elektroda yang dicelupkan dalam suatu elektrolit. Elektroda yang dihubungkan dengan kutub negatif disebut katoda (tempat terjadinya reduksi) dan elektroda yang dihubungkan dengan kutub positif disebut anoda (tempat terjadinya oksidasi).2.2 Alat dan Bahan

NoAlat dan BahanUkuran / Satuan

1Tabung U-

2Elektrode karbon dan kabel / 0,5 m

3Catu daya / Baterai / 9 V

4Jepit buaya -

5Statif dan Klem-

6Tabung reaksi dan rakSedang

7Pipet tetes panjang-

8Gelas Kimia100 cm3

9Corong-

10Larutan Natrium Klorida1 M

11Larutan Kalium Iodida 1 M

12Feniolftalein-

13Indikator Universal-

14Larutan Amilum / kanji-

2.3 Langkah Kerja a. Rangkailah alat percobaan elektrolisis seperti terlihat pada gambar:elektrodapipa Ukabelklemvoltase

b. Elektrolisis larutan NaClAmbil kira-kira 50 ml larutan NaCl gunakan gelas kimia 100 ml. Tuangkan larutan ini ke dalam tabung U sampai 1,5 cm dari mulut tabung. Celupkan elektrode karbon ke dalam masing-masing kaki tabung U. Hubungkan kedua elektrode dengan sumber arus searah 9 V selama beberapa menit. Setelah terlihat terjadi reaksi angkat elektrode dengan hati-hati. Pipet larutan yang berada di anode ke tabung reaksi sampai 2 ml kemudian tambahkan indikator lakmus / indikator universal, amati perubahan warna yang terjadic. Elektrolisis larutan KI1) Masukkan larutan KI ke dalam tabung U sampai 1,5 cm dari mulut tabung. Celupkan kedua elektrode karbon ke dalam masing-masing kaki tabung U dan hubungkan elektrode-elektrode itu dengan sumber arus searah 9 V selama kira-kira 10 menit. Catat perubahan yang terjadi pada setiap elektrode.2) Keluarkan dengan hati-hati kedua elektrode. Ciumbaunya dan catat3) Pipet 2 ml larutan dari ruang anode ke dalam 2 tabung reaksi, tambahkan setetes fenolftalein pada tabung 1 dan beberapa tetes larutan amilum pada tabung 2.4) Pipet 2 ml larutan dari ruang katode ke dalam 2 tabung reaksi, tambahkan setetes fenolftalein pada tabung 1.

2.4 Data dan Hasil Pengamatan1. Elektrolisis larutan NaClHasil Pengamatan elektrolisis larutan NaCl :Cairan di

Perubahan selama proses elektrolisisPerubahan setelah ditambah fenolftaleinUji Lakmus

KatodeAda banyak gelembungBerbau, berubah warna menjadi merah muda, ada banyak gelembungBasa

AnodeAda sedikit gelembungBerbau, berubah warna menjadi keruh, ada sedikit gelembungAsam

Pertanyaan:Tuliskan reaksi ionisasi larutan NaCl !NaCl Na+ + Cl-Tuliskan Reaksi Reduksi di katoda !Katoda: 2H2O + 2e H2 + 2OH-Tuliskan Reaksi Oksidasi di anoda !Anoda: 2Cl- Cl2 + 2eGabungkan reaksi ionisasi, reduksi, dan oksidasi dari larutan NaCl !Ionisasi: NaCl Na+ + Cl-Katode: 2H2O + 2e H2 + 2OH-Anode: 2Cl- Cl2 + 2e2Cl- + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH- 2. Elektrolisis larutan KIHasil Pengamatan elektrolisis KICairan padaPerubahan setelah elektrolisisPerubahan setelah ditambah fenolftaleinPerubahan setelah ditambah amilum

KatodaAda gelembung, warna beningTidak berbau, warna merah muda, ada sedikit gelembungBerbau, warna keruh, ada gelembung

AnodaTidak ada gelembung, warna jinggaBerbau, warna uning, tidak ada gelembungBerbau, warna hitam, tidak ada gelembung

Pertanyaan:Tuliskan Reaksi Ionisasi larutan KI !KI K+ + I-Tuliskan Reaksi Reduksi di katoda !Katoda: 2H2O + 2e H2 + 2OH-Tuliskan Reaksi Oksidasi di anoda !Anoda : 2I- I2 + 2eGabungkan reaksi ionisasi, reduksi dan oksidasi ari larutan KI !Ionisasi: KI K+ + I-Katoda: 2H2O + 2e H2 + 2OH-Anoda : 2I- I2 + 2e2H2O + 2I- I2 + H2 + 2OH-

BAB IIIPenutup

3.1 Kesimpulan Dari hasil pengamatan yang kami lakukan dalam percobaan ini kami menyimpulkan bahwa sel elektrolisis tersusun dari elektroda-elektroda yang dicelupkan dalam suatu elektrolit. Elektroda yang dihubungkan dengan kutub negatif disebut katoda (tempat terjadinya reduksi) dan elektroda yang dihubungkan dengan kutub positif disebut anoda (tempat terjadinya oksidasi).

3.2 Saran Saran yang dapat penulis berikan adalah hendaknya jumlah alat praktikum yang digunakan lebih mencukupi, bersih dan terjaga kelengkapan serta kondisi alat tersebut agar setiap siswa dapat melaksanakan praktikum dengan baik dan nyaman sehingga lebih mengurangi resiko akan kekeliruan dalam mengambil data hasil pengamatan.

DAFTAR PUSTAKA

Kamajaya. 2008. Fisika untuk Kelas XI Semester I Sekolah Menengah Atas. Bandung: GRAFINDO MEDIA PRATAMANurachmadani setya. 2009. KIMIA 3 UNTUK SMA /MA KELAS XI. Jakarta : Grahadi.

Handayani sri. 2009. KIMIA UNTUK SMA/MA KELAS XII. Jakarta : pusat perbukuan Depdiknas. WWW. GOOGLE.COM

Gianyar, 17 September 2010

NilaiParaf Guru