SMA Negeri 5 Surabaya

Putri Permata T.

Shaffan Ula P.

Sri Rachmi K.D.R.

Wisnu Adi P.

Yuanita Intan P.

Percobaan Elektrolisis dan Sel Volta

Percobaan Pertama:

Elektrolisis

A. Alat dan Bahan :

No. Alat Keterangan Jumlah

1. Pipa U - 1

2. Elektroda Karbon - 1

3. Baterai 9V 1

4. Statif - 1

5. Pipet tetes - 1

6. Kabel dan penjepit buaya - 2

No. Bahan Keterangan Jumlah

1. Larutan Na2SO4 0.5 MSecukupnya (± 50

mL)

2. Larutan CuSO4 0.5 MSecukupnya (± 50

mL)

3. Larutan KI 0.5 MSecukupnya (± 50

mL)

4. Indikator PP - 1 botol

5. Larutan Kanji - 1 botol

B. Cara Kerja :

1) Elektrolisis larutan CuSO4 0,5M

Masukkan larutan CuSO4 dalam pipa U hingga 1 cm dari ujung pipa

Celupkan elektroda pada kedua sisi pipa U dan hubungkan kabel dengan baterai

Amati apa yang terjadi pada ruang katoda (-) dan ruang anoda (+)

Tulis persamaan setengah reaksinya

2) Elektrolisis larutan Na2SO4 0,5M

Masukkan larutan Na2SO4 dalam pipa U hingga 1 cm dari ujung pipa

Celupkan elektroda pada kedua sisi pipa U dan hubungkan kabel dengan baterai

Amati apa yang terjadi pada ruang katoda (-) dan ruang anoda (+)

Masukkan 4 tetes indicator pp pada ruang anoda dan ruang katoda

Amati perubahan warna yang terjadi

Tulis persamaan setengah reaksinya!

3) Elektrolisis larutan KI 0,5M

Masukkan larutan KI dalam pipa U hingga 1 cm dari ujung pipa

Celupkan elektroda pada kedua sisi pipa U dan hubungkan kabel dengan baterai

Amati apa yang terjadi pada ruang katoda (-) dan ruang anoda (+)

Pada ruang anoda tetesi larutan kanji 4 tetes dan pada ruang katoda tetesi indicator pp 4 tetes.

Amati perubahan warna yang terjadi

Tulis persamaan setengah reaksinya!

C. Tabel hasil pengamatan

Elektrolisis larutan CuSO4 0,5M

Larutan dalam ruang

Kondisi sebelum elektrolisis

Kondisi selama elektrolisis

Kondisi setelah elektrolisis

Anode Larutan tidak berwarna

Muncul gelembung

Larutan tidak berwarna

Katode Larutan tidak berwarna

Muncul endapan berwarna cokelat pada katode

Larutan tidak berwarna, dan endapan berwarna cokelat pada katode

Elektrolisis larutan Na2SO4 0,5M

Larutan dalam ruang

Kondisi sebelum elektrolisis

Kondisi selama elektrolisis

Kondisi setelah elektrolisis dan ditetesi

indikator pp

Anode Larutan tidak berwarna

Muncul gelembung

tetap

Katode Larutan tidak berwarna

Muncul gelembung

Larutan berubah warna menjadi ungu

Elektrolisis larutan KI 0,5M

Larutan dalam ruang

sebelum elektrolisis

selama elektrolisis

Kondisi setelah elektrolisis dan ditetesi:

Indikator PP

Larutan kanji

AnodeLarutan tidak berwarna

Larutan berubah menjadi kuning kecoklatan dan berbau seperti betadine

tetap

Larutan berubah warna menjadi hitam

KatodeLarutan tidak berwarna

Muncul gelembung

Larutan berubah warna menjadi ungu

tetap

D. Pembahasan

Elektrolisis larutan CuSO4 0,5M

Hasil pengamatan menunjukkan perubahan warna pada elektrode. Elektrode pada katoda (-) berwarna tetap dan elektrode pada anoda (+) berubah menjadi coklat (menyepuh). Hal ini menunjukkan reaksi menghasilkan larutan yang sifatnya asam pada anoda. Sementara, pada katoda terdapat endapan karena pada katoda terjadi reduksi Cu2+ yang menghasilkan endapan Cu.

Katode(-) : 2Cu2+ + 4e => 2Cu

Anode(+) : 2H2O => 4H+ + O2 + 4e

Reaksi keseluruhan : 2Cu2++ 2H2O => 2Cu + 4H+ + O2

Elektrolisis larutan Na2SO4 0,5M

Larutan mengalami perubahan warna setelah ditetesi indikator pp. Pada katoda (-), berwarna ungu dan pada anoda(+) tetap, tidak mengalami perubahan warna. Hal ini menunjukkan reaksi pada anoda menghasilkan larutan yang sifatnya netral dan basa pada katoda. Kedua elektroda menghasilkan gelembung, baik katoda maupun anoda. Hal ini menunjukkan ada gas yang dihasilkan oleh katoda maupun anoda. Katoda menghasilkan gas hydrogen(H2) (reduksi H2O) dan anoda menghasilkan gas oksigen (O2) (oksidasi H2O).

Katode(-) : 4H2O + 4e => 4OH - + 2H2

Anode(+) : 2H2O => 4H+ + O2 + 4e

Reaksi Keseluruhan : 2H2O => 2H2 + O2

Elektrolisis larutan KI 0,5M

Hasil pengamatan menunjukkan perubahan warna pada larutan selama elektrolisis. Katoda ( – ) tetap tidak berwarna dan anoda (+) berwarna kuning.

Setelah ditetesi indikator pp, katoda ( – ) berwarna ungu, hal ini menunjukkan reaksi menghasilkan larutan yang sifatnya basa (reduksi H2O pada katoda).

Sementara, setelah ditetesi larutan kanji, anoda (+) berubah warna menjadi hitam, ini berarti pada anoda menghasilkan Iodin (Oksidasi 2I-).

Katode(-) : 2H2O + 2e => 2OH - + H2

Anode(+) : 2I => I2 + 2e

Reaksi keseluruhan : 2H2O + 2I => 2OH - + I2

E. Foto dan Dokumentasi

Judul Foto Keterangan

Baterai 9V

Catu daya, salah satu alat yang digunakan dalam percobaan elektrolisis

Cu2SO4

\

Percobaan CuSO4 dan perubahan yang teramati

Na2SO4

Percobaan Na2SO4 dan perubahan yang teramati

KI

Perubahan yang terjadi pada KI

Percobaan Kedua:

Sel Volta

A. Alat dan Bahan :

o Jeruk sunkist

o Logam Cu, Zn, dan Fe (paku)

o Amplas

o Avometer

B. Cara Kerja :

Tancapkan kedua logam berpasangan (Cu-Zn), (Cu-Fe), (Zn-Fe) secara bergantian pada jeruk

Tempelkan masing-masing kabel avometer pada logam tersebut

Amati arah jarum pada avometer. Bila bergerak ke kiri maka kabel pada logam harus ditukar letaknya dan bila bergerak ke kanan maka lihat nilai Esel yang dihasilkan

Catat hasil pengamatan kalian!

Tuliskan notasi selnya!

Pasangan logam

Notasi Sel Nilai Eo

Percobaan

Nilai Eo

Teori

Cu-Zn Zn|Zn2+||Cu2+|Cu 1,10

Cu-Fe Fe|Fe2+||Cu2+|Cu 0,78

Fe-Zn Zn|Zn2+|| Fe2+|Fe 1,20

Judul Foto Keterangan

Cu, Zn, Fe

Logam-logam yang digunakan dalam percobaan sel volta

Avometer analog

Alat ukur beda potensial

Zn dan Fe

Fe sebagai katoda(+)

Zn sebagai anoda(-)

Zn dan Cu

Cu sebagai katoda(+)

Zn sebagai anoda(-)

Fe dan Cu

Cu sebagai Katoda(+)

Fe sebagai anoda(-)