Assalamu’alaikum Wr.Wb.....

SEL VOLTA DAN SEL ELEKTROLISIS

Kelompok delapan :SuprihatinIbnu darmawantoDiah syafitriAprianti indra lestariEndang Herlina

Aplikasi sel elektrokimia

Sel volta

Sel elektrolisis

Sel primer

Sel sekun

der

sel bahan bakarAplikasi sel volta

Sel volta sel primerAnode dan katodenya dihabiskan secara kimia ketika sel

menghasilkan arus listrik. Contoh : baterai kering sel karbon(sel Lenlanche)Terdiri dari anode Zn dan katode batang grafit(C). katode

grafitBersifat inertdan diletakkan dalam elektrolit berbentuk

pasta tang berisi grafit, MnO2, Dan NH4Cl. Digunakan pada radio,

senter,Mainan,dan sejenisnya.

Zn2+(aq) + 2e-Anode: Zn(s)

Katode : 2MnO2(s) + 2NH4+ + 2e- Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l)

Sel : Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4+(aq) Zn2+(aq) + Mn2O3 + 2NH3(aq) +H2O(l)

Lanjutan...

Baterai alkalineTerdiri dari anode Zn dan katode inert grafit. Elektrolitnya KOH.Digunakan pada tape recorder dan mainan.Anode: Zn(s) + 2OH- ZnO(s) + H2O + 2e-

Katode : 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- Mn2O3(s) + 2OH-(aq)

Sel : Zn(s) + 2MnO2(s) 2ZnO(s) + Mn2O3(s)

Baterai perak oksidaTerdiri dari anode Zn dan katode Ag2O dengan elektrolit KOH.Digunakan pada jam tangan, kamera, dan kalkulator.

Lanjutan...

Anode: Zn(s) + 2OH- ZnO(s) + H2O + 2e-Katode : 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- Mn2O3(s) + 2OH-(aq)

Sel : Zn(s) + 2MnO2(s) 2ZnO(s) + Mn2O3(s)

Baterai merkuriTerdiri dari anode Zn dan katode HgO dan karbon.Sering digunakan pada jam tangan dan kamera.

Anode: Zn(s) + 2OH- ZnO(s) + H2O + 2e-

Katode : HgO(s) + H2O(l) + 2e- Hg(l) + 2OH-(aq)

Sel : Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)

Lanjutan...

Sel sekunderAnode dan katode bereaksi secara kimia. Sel dapat diisi ulang dengan proses elektrolisis untuk mengembalikan anode dan katode ke kondisi awal. Contoh:

Aki atau baterai PbTerdiri dari anode Pb dan katode PbO2 dengan elektrolit H2SO4.Sering digunakan aki pada mobil.

Anode: Pb(s) + SO42- PbSO4(s) + 2e-

Katode : PbO2(s) + 4H+(l) + SO42- + 2e-

PbSO4(s) + 2H2O(l)

Sel : PbO2(s) + Pb(s) + 4H+ + 2SO42-(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)

Lanjutan...

Baterai Ni-CdTerdiri darianode Cd dan katode logam NiO2 dengan elektrolit KOH.Sering digunakan pada kalkulator, flash fotografi, kamera digital,Laptop, dan lainnya.

Anode: Cd(s) + 2OH-(aq) Cd(OH)(s) + 2e-Katode : NiO2(s) + 2H2O(l) + 2e- Ni(OH)2(s) + 2OH-(aq)

Sel : Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O (l) Cd(OH)2(s) +Ni(OH)2(s)

Baterai NiMH(nikel metal hidrida)Terdiri dari anode Ni(OH)2 dan katode paduan logam yang menyerap hidrogen. Elektrolitnya adalah KOH.

Lanjutan...

Sering digunakan pada laptop, telepon seluler, camcorder, dan kamera digital.

Baterai ion litiumo Untuk tipe mangan, sel terdiri dari anode Li1-xMn2O4 dan

katode grafit. Elektrolitnya garam Li yang larut dalam pelarut organik.o untuk tipe kobalt, sel terdiri dari anode Li1-xCoO2 dan katode

grafit. Sel : Li1-xCoO2 + CnLix LiCoO2 + Cn

Anode: Cd(s) + 2OH-(aq) Cd(OH)(s) + 2e-

Katode : NiO2(s) + 2H2O(l) + 2e- Ni(OH)2(s) + 2OH-(aq)Sel : Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O (l) Cd(OH)2(s) +Ni(OH)2(s)

Lanjutan.....

Sel bahan bakar.Anode dan katodenya bersifat inert. Pereaksi secara terus-menerus disuplai ke sel dan produk reaksi dibuang secara terus menerus.Contoh : sel bahan bakar biasanya digunakan pada pesawat ruang angkasa dan di industri otomotif.Sel terdiri dari tabung kosong yang terbuat dari karbon padat dan diisi denagn suatu jatalis. Elektrolitnya adalah KOH.

Sering digunakan pada alat elektronik portable seperti laptop, telepon seluler dan cemcorder.

Aplikasi sel elektrolisis

Pemurnian logam

tembaga

penyepuh

an

produksi zat

Kegunaan sel elektrolisisPenyepuhanPanyepuhan adalah pelapisan dengan logam menggunakan sel elektrolisis untuk memperindah penampilan dan mencegah korosi. Pada penyepuhan, logam yang akan disepuh dijadikan katode,sedangkan logam penyepuhnya sebagai anode. Kedua electrode itu dicelupkan dalam larutangaram dari logam penyepuh.Contoh, penyepuhan sendok yang digunakan sebagai katode,sedangkan anode adalah perak murni.Produksi zati. AluminiumPangambilan aluminium (Al) dari oksidanya, Al2O3 dalam bijih Bauksit di industri aluminium menggunakan proses elektrolisisdikenal sebagai proses Hall-Heroult.

Lanjutan...

ii. Natrium (dari elektrolisis lelehan NaCl)Logam natrium (Na) dapat diperoleh dari proses elektrolisis lelehan NaCl. Proses elektrolisis ini menggunakan Sel Down dengan hasil samping gas Cl2.

iii. NaOH, Cl2, dan H2 (dari elektrolisis larutan NaCl)Elektrolisis dapat mengubah garam yang murah seperti NaCl menjadi zat kimia yang berharga, seperti NaOH, Cl2, Dan H2. Proses nya disebut dengan proses klor-alkali.

Lanjutan...

Pemurnian logam tembagaSebagaimana kita ketahui, pengguna utama tembaga adalah umtuk membuat kabel listrik. Meskipun bijih tembaga mengandung 99% Cu, namun kandungan zat pengotor yang hanya 1% mampu menurunkan konduktivitas listrik secara berarti. Oleh karena itu Cu harus dimurnikan dalam sel elektrolisis.

Wassalamu’alaikum Wr. Wb.....