LAPORAN PRAKTIKUM

Oleh :

I Putu Deta Utama Putra

XII IPA 7

17

Tahun ajaran 2014-2015

Reaksi Redoks 1

Standar Kompetensi Menerapkan konsep reaksi oksidasi – reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari

Kompetensi Dasar Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaanya dalam mencegah korosi dan dalam industri

I. TUJUAN Mempelajari peristiwa reaksi redoks

II. TEORI Reaksi redoks merupakan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi . Reaksi reduksi adalah peristiwa suatu zat menerima elektron. Sedangkan reaksi oksidasi adalah peristiwa suatui zat melepas elektron. Reaksi redoks dapat diamati dengan terjadinya perubahan warna, terjadinya endapan,timbulnya gas, atau terjadinya energi.

III. ALAT DAN BAHAN A. Alat B. Bahan

1. Larutan Na₂S₂O₃ 0,2 M 2. Larutan KMnO₄ 0,1 M 3. Larutan H₂C₂O₄ 0,1 M 4. Larutan H₂SO₄ 2 M 5. Larutan I₂ 0,1 M 6. Logam Zn

1. Tabung reaksi 2. Rak tabung reaksi 3. Gelas kimia 100 ml 4. Silinder ukur 100 ml 5. Silinder ukur 10 ml 6. Pipet tetes 7. Termometer

IV. CARA KERJA A. Reaksi antara KMnO₄, H₂SO₄ dan H₂C₂O₄ 1. Mengisi sebuah tabung reaksi dengan 5 mL larutan KMnO₄ 0,1 M 2. Menambahkan 10 tetes H₂SO₄ 2 M ke dalam larutan tersebut 3. Memanaskannya sampai ± 60 oC 4. Setelah suhu mencapai 60 oC,teteskan larutan H₂C₂O₄ 0,1 M tetes demi tetes sampai terjadi perubahan warna.

B. Reaksi antara I₂ dengan Na₂S₂O₃ 1. Mengisi sebuah tabung reaksi dengan 5 mL larutan I₂ 0,1 M 2. Menambahkan tetes demi tetes larutan Na₂S₂O₃ sampai terjadi perubahan warna

B. Bahan 1. Larutan Na₂S₂O₃ 0,2 M 2. Larutan KMnO₄ 0,1 M 3. Larutan H₂C₂O₄ 0,1 M 4. Larutan H₂SO₄ 2 M 5. Larutan I₂ 0,1 M 6. Logam Zn

C. Reaksi antara Zn dengan H₂SO₄1. Mengisi sebuah tabung reaksi dengan 5 mL larutan H₂SO₄ 2 M 2. Masukkan sepotong logam Zn yang telah diampelas hingga mengkilap

kedalamnya.3. Mengamati perubahan yang terjadi

D. Reaksi antara Na₂S₂O₃ dengan H₂SO₄1. Mengisi sebuah gelas kimia dengan 5 mL larutan Na₂S₂O₃ 0,2 M 2. Memasukkan 5 mL larutan H₂SO₄ 1 M ke dalam larutan tersebut 3. Mengamati perubahan yang terjadi

V. HASIL PENGAMATAN

Larutan Warna Gelembung

Suhu

Endapan

H₂SO₄+H₂C₂O₄ +KMnO₄

Merah Kecoklata

n

Ada Panas -

I₂+Na₂S₂O₃ Tak Berwarna

- - -

Zn+H₂SO₄ Tak Berwarna

Ada - -

N Putih Ada - Ada

a₂S₂O₃+H₂SO₄

Keruh

PERTANYAANTuliskan Persamaan Reaksi Redoks yang terjadi1. 2H₂SO₄+H₂C₂O₄ +2KMnO₄ K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂O+2CO₂

…………………………… ……………………….......……………………………VII. KESIMPULAN …………………………………....…………………………………....…………………………………

Reaksi Redoks 2

Standar Kompetensi Menerapkan konsep reaksi oksidasi – reduksi dan elektrokimia dalam tehnologi dan kehidupan sehari-hari

Kompetensi Dasar

Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaanya dalam mencegah korosi dan dalam industri

I. TUJUANMenyelidiki reaksi logam dengan air.Menyelidiki logam-logam yang dapat mendesak ion H+ dari larutan asam

II. TEORIReaksi redoks ( reduksi dan oksidasi ) terjadi secara bersamaan. Zat-zat reaktan yang

menerima elektron berarti mengalami reduksi, sedangkan reaktan yang melepaskan elektron berarti mengalami oksidasi. Zat yang mengalami oksidasi mengalami kenaikan biloks ( bilangan oksidasi ), dan zat yang mengalami reduksi mengalami penurunan biloks. Air merupakan elektrolit lemah yang dapat terionisasi menghasilkan ion H+ dan ion OH -. Bila logam bereaksi dengan air, sebagian ada yang larut ( mampu mendesak ion H+ dari air ), dan sebagian lagi tidak dapat larut. Demikian pula halnya dengan reaksi logam dengan larutan lain, misalnya larutan HCl, HNO3 dan lain-lain.

III. ALAT DAN BAHAN

A. AlatTabung reaksi dan raknyaKertas ampelasGunting kalengAir

IV. CARA KERJA1. Gunting logam- logam bahan praktikum dengan ukuran 3 cm x 0,5 cm masing-masing

sebanyak 2 potong. Ampelas permukaannya hingga bersih.2. Sediakan 5 tabung reaksi dan masukkan 1 potongan tiap logam tadi kedalam tiap tabung

berturut-turut : Cu, Mg, Al, dan Zn. Tambahkan air ke dalam masing-masing tabung reaksi hingga setinggi 2 cm diatas logam . Amati dan catat perubahan yang terjadi di dalam tabung.

3. Tuangkan ke dalam 5 tabung reaksi yang lain masing-masing sebanyak 2 mL larutan HCl 4 M. Kemudian tambahkan ke dalam masing-masing tabung tersebut 1 potongan logam tadi secara berturut-turut : Cu, Mg, Al, dan Zn. Amati dan catat perubahan yang terjadi di dalam tabung.

V. HASIL PENGAMATAN

B. BahanLogam Cu,Al,Mg,dan Zn, yang masing-masing berbentuk lempenganLogam Mg yang berbentuk pitaLarutan HCl

Logam H₂O H₂SO₄ NaCl NiSO₄ CuSO₄Cu - - - - -Mg Gelembung Gelembung,Gas,Pana

s- - Gelembung

Al - - - - -Zn - - - - -

VI. PETANYAAN1. Menurut anda, logam manakah yang bereaksi dengan air dan manakah yang bereaksi dengan asam ? Tuliskan persamaan reaksi redoksnya.………………………2. Jelaskan mengapa ada logam yang dapat bereaksi dengan air atau dengan asam, dan ada logam yang tidak dapat bereaksi.…………….…………….

VII. KESIMPULAN………………………………..…………………………………….