Lapak Hidrokarbon Aromatik & Nonaromatik

8/10/2019 Lapak Hidrokarbon Aromatik & Nonaromatik

1/17

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK

Mata Acara : Hidrokarbon Aromatik dan Nonaromatik

Disusun Oleh :

M Ali Rahman

230210130059

Kelompok 8/Shift 3

UNIVERSITAS PADJADJARAN

FAKULTAS PERIKANAN DAN ILMU KELAUTAN

PROGRAM STUDI ILMU KELAUTAN

JATINANGOR

2014


2/17

BAB I

PENDAHULUAN

1.1Latar Belakang

Senyawa hidrokarbon aromatik adalah senyawa siklik yang mempunyai ikatan

rangkap dua atau ikatan tak jenuh atau sering disebut senyawa benzena dan

turunanannya contohnya sikloheksena, toluena, anilin, amina dan lain-lain.,

sedangkan senyawa hidrokarbon non aromatik adalah senyawa siklik yang tidak

mempunyai ikatan rangkap atau ikatan jenuh contohnya siklobutana, siklopentana,

siklolopropana, dan lain-lain. Dalam kehidupan sehari-hari banyak kita temui

senyawa hidrokarbon, misalnya minyak tanah, bensin, gas alam, plastik dan lain-

lain. Sampai saat ini telah dikenal lebih dari 2 juta senyawa hidrokarbon.

Sifat fisik hidrokarbon dipengaruhin oleh sifat non polar dari senyawa

tersebut. Umumnya hidrokarbon tidak dapat bercampur dengan pelarut polar

seperti air dan etanol. Sebaliknya, hidrokarbon dapat bercampur dengan pelarut

yang relative non polar seperti karbon tetraklorida (CCl4) atau diklorometana

(CH2Cl2). Reaktivitas kimia senyawa hidrokarbon ditentukan oleh jenis ikatannya.

Hidrokarbon jenuh (alkana) tidak reaktif terhadap sebagaian besar pereaksi.

Hidrokarbon tak jenuh, (alkena dan alkuna) dapat mengalami reaksi adisi pada

ikatan rangkap dua atau rangkap tiganya. Senyawa aromatic biasanya mengalami

reaksi subtitusi. Minyak bumi merupakan campuran senyawa-senyawa karbon,

terutama hidrokarbon jenuh dari zat cair yang mudah menguap sampai zat yang

berupa ter yang barat. Identifikasi ini sangat penting untuk mempelajari berbagai

reaksi fisika dan kimia yang terjadi pada senyawa hidrokarbon.


3/17

1.2Tujuan Praktikum

1. Mengetahui sifat fisik dan sifat kimia dari hidrokarbon aromatik dan

nonaromatik

2.

Mengidentifikasi senyawa hidrokarbon aromatik melalui metode Friedel

Crafts

3. Mengidentifikasi senyawa hidrokarbon nonaromatik melalui Uji Baeyer

1.3Prinsip Praktikum

1.3.1 Metode Friedel Crafts

Prinsip dasar praktikum identifikasi hidrokarbon aromatic ini

menggunakan metode Friedel-Crafts untuk mengetahui reaksi alkilasi, yaitu

dengan cara menyublimkan AlCl3 yang akan di teteskan campuran kloroform

yang ditambahkan toluene.

1.3.2 Hidroksinasi Senyawa tak jenuh Menggunakan KMnO4

Prinsip dasar praktikum identifikasi hidrokarbon non-aromatik ini melalui

Uji Baeyer untuk mengetahui hasil reaksi hidroksilasi gugus tak jenuh

hidrokarbon dengan menggunakan KMnO4.


4/17

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Senyawa Aromatik

Senyawa aromatik adalah senyawa siklis yg memiliki sistem ikatan ganda

dua terkonjugasi dengan jumlah elektron = (4 n + 2). Senyawa tersebut

merupakan senyawa hidrokarbon yang memiliki rantai karbon tertutup dan

mengandung dua atau lebih ikatan rangkap yang letaknya bersealang seling.

Menurut hukum Huckel untuk menjadi aromatis, suatu senyawa siklik dengan

ikatan tunggal dan rangkap yang letaknya selang seling harus mengandung 4n+2=

e-, dimana n adalah bilangan bulat. Senyawa benzena merupakan senyawa-

senyawa yang mempunyai bau (aroma) yang karakteristik, terutama yang berasal

dari tumbuh-tumbuhan, misalnya alkaloida, flavonoida, kumarin, anilin dan lain-

lain.

Gambar 1. Contoh-Contoh Senyawa Aromatik

(Sumber : http://raudhah48.blogspot.com/2013/11/senyawa-aromatis-

benzena.html)

Sifat Fisik:

Zat cair tidak berwarna

Memiliki bau yang khas

Mudah menguap

Tidak larut dalam pelarut polar seperti air air, tetapi larut dalam pelarut yang

kurang polar atau nonpolar, seperti eter dan tetraklorometana


5/17

Sifat Kimia:

Bersifat kasinogenik (racun)

Merupakan senyawa nonpolar

Tidak begitu reaktif, tapi mudah terbakar dengan menghasilkan banyak jelaga

Lebih mudah mengalami reaksi substitusi dari pada adisi.

Titik Leleh : 5,5oC

Titik didih : 80,1oC

Densitas : 0,88

2.2 Senyawa non-Aromatik

Senyawa hidrokarbon merupakan senyawa karbon yang paling sederhana.

Dari namanya, senyawa hidrokarbon adalah senyawa karbon yang hanya tersusun

dari atom hidrogen dan atom karbon. Dalam kehidupan sehari-hari banyak kita

temui senyawa hidrokarbon, misalnya minyak tanah, bensin, gas alam, plastik dan

lain-lain. Sampai saat ini telah dikenal lebih dari 2 juta senyawa hidrokarbon.

Untuk mempermudah mempelajari senyawa hidrokarbon yang begitu banyak,

para ahli mengolongkan hidrokarbon berdasarkan susunan atom-atom karbon

dalam molekulnya.

Berdasarkan susunan atom karbon dalam molekulnya, senyawa karbon

terbagi dalam 2 golongan besar, yaitu senyawa alifatik dan senyawa siklik.

Senyawa hidrokarbon alifatik adalah senyawa karbon yang rantai C nya terbuka

dan rantai C itu memungkinkan bercabang. Berdasarkan jumlah ikatannya,

senyawa hidrokarbon alifatik terbagi menjadi senyawa alifatik jenuh dan tidak

jenuh.

Senyawa alifatik jenuh adalah senyawa alifatik yang rantai C nya hanya

berisi ikatan-ikatan tunggal saja. Golongan ini dinamakan alkana.

Contoh senyawa hidrokarbon alifatik jenuh:


6/17

Senyawa alifatik tak jenuh adalah senyawa alifatik yang rantai C nya

terdapat ikatan rangkap dua atau rangkap tiga. Jika memiliki rangkap dua

dinamakan alkena dan memiliki rangkap tiga dinamakan alkuna. Contoh senyawa

hidrokarbon alifatik tak jenuh:

Senyawa hidrokarbon siklik adalah senyawa karbon yang rantai C nya melingkar

dan lingkaran itu mungkin juga mengikat rantai samping. Golongan ini terbagi

lagi menjadi senyawa alisiklik dan aromatik.

senyawa alisiklik yaitu senyawa karbon alifatik yang membentuk rantai tertutup.

Gambar 1. Senyawa Non Aromatik

(sumber :

http://4.bp.blogspot.com/_u0aNlxJNvwE/SmlxfJPQCoI/AAAAAAAAAMc/1tap

CxhIu4I/s320/3.jpg)

2.3 N-heksana

Heksana adalah sebuahsenyawa hidrokarbonalkana denganrumus kimia

C6H14 (isomer utama n-heksana memiliki rumus CH3(CH2)4CH3). Awalan heks-

merujuk pada enam karbon atom yang terdapat pada heksana dan akhiran -ana

berasal dari alkana, yang merujuk pada ikatan tunggal yang menghubungkan

atom-atom karbon tersebut. Seluruhisomer heksana amat tidak reaktif, dan sering

digunakan sebagaipelarut organik yanginert.Heksana juga umum terdapat pada

bensin dan lem sepatu, kulit dan tekstil. Dalam keadaan standar senyawa ini
http://id.wikipedia.org/wiki/Senyawahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrokarbonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Alkanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Rumus_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_tunggalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Isomerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pelaruthttp://id.wikipedia.org/wiki/Inerthttp://id.wikipedia.org/wiki/Bensinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Bensinhttp://id.wikipedia.org/wiki/Inerthttp://id.wikipedia.org/wiki/Pelaruthttp://id.wikipedia.org/wiki/Isomerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_tunggalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Rumus_kimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Alkanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrokarbonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senyawa


7/17

merupakan cairan tak berwarna yang tidak larut dalam air. Sifat kepolaran n-

Heksana yaitu nonpolar karena tidak adanya perbedaan keelektronegatifan, n-

Heksana juga mempunyai konstanta dielektrik yang sangat kecil yaitu sebesar 2,

dan jika suatu senyawa mempunyai banyak rantai karbon (C) maka sifat

kepolarannya semakin berkurang. Rumus struktur dari n-Heksana sebagai berikut.

Gambar 3. N-heksana

Sumber : http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/eb/Hexane-2D-flat-

B.png

Sifat fisik n-Heksana sebagai berikut :

-

cairan tak berwarna

- mudah terbakar

-

bau sedikit menyengat

Sifat kimia n-Heksana sebagai berikut :

- titik didih 690C

- titik lebur -950C

-

massa molar 86,18 g/mol

- massa jenis 0,6548 g/ml

2.4 Sikloheksana

Senyawa sikloheksana merupakan komponen terbesar kedua setelah n-

alkana. Senyawa sikloheksana yang paling banyak terdapat pada minyak bumi

yaitu sikloheksana dan siklopentana. Sikloheksana adalah sikloalkana dengan

rumus molekul C6H12. Sikloheksana digunakan sebagai pelarut nonpolar pada
http://id.wikipedia.org/wiki/Sikloalkanahttp://id.wikipedia.org/wiki/Rumus_molekulhttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Pelaruthttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nonpolar&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nonpolar&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Pelaruthttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Rumus_molekulhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sikloalkana


8/17

industri kimia, dan juga merupakan bahan mentah dalam pembuatan asam adipat

dan kaprolaktam,keduanya juga merupakan bahan produksi nilon. Dalam skala

industri, sikloheksana dibuat dengan mereaksikan benzena dengan hidrogen.

Selain itu, karena senyawa ini memiliki ciri-ciri yang unik, sikloheksana juga

digunakan dalam analisis di laboratorium. Sikloheksana memiliki bau seperti

deterjen.

Gambar 4. Sikloheksana

Sumber:http://kimia.upi.edu/staf/nurul/web2012/0902325/0902325/images

/sikloalkana.jpg

Sifat Fisik :

Berbau seperti deterjen

Cairan tak berwarna

Tidak dapat bercampur dengan air

Sifat kimia :

Titik lebur: 6,47 C

Titik didih: 80,74 C

Berat molekul: 84,16 gr/mol

Densitas: 0,7781 gr/mL

2.5 Toluena

Toluena adalah suatu senyawa tidak berwarna, cairan berbau aromatic

yang khas dimana tidak setajam benzena. Asal kata toluena diambil dari sebuah
http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_adipathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kaprolaktam&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Nilonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Benzenahttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Benzenahttp://id.wikipedia.org/wiki/Nilonhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kaprolaktam&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_adipat


9/17

resin alami, kata tolu, merupakan sebuah nama dari sebuah kota kecil di

Colombia, Amerika Selatan. Toluena ditemukan antara produk degradasi dengan

cara pemanasan resin tersebut. Toluena dikenal juga sebagai metilbenzena

ataupun fenilmetana yaitu cairan bening tak berwarna yang tak larut dalam air

dengan aroma seperti pengencer cat dan berbau harum seperti benzena. Toluena

adalah hidrokarbon aromatik yang digunakan secara luas dalam stok umpan

industri dan juga sebagai bahan pelarut bagi industri lainnya. Seperti pelarut-

pelarut lainnya, toluena juga digunakan sebagai obat inhalan oleh karena sifatnya

yang memabukkan. Toluena juga mudah sekali terbakar. (Wikipedia, 2011)

Gambar 2.2 Struktur senyawa toluena

Sumber : http://structuresearch.merck-chemicals.com/cgi-

bin/getStructureImage.pl?owner=MDA&unit=CHEM&product=107019

Sifat fisik :

Cairan tak berwarna

Berbau khas

Tidak larut dalam air

Sifat kimia :

Massa Molar : 92,14 gr/mol

Temperatur leleh: 178,15 K

Titik didih: 383,15 K

Densitas :

Padat pada 93,15 K : 11,18 L/mol

Cair pada 298,15 K : 9,38 L/mol

Viskositas : 0,548 mPa.s (cPa)


10/17

BAB III

METODOLOGI PENELITIAN

3.1Waktu dan Tempat Praktikum

Waktu : Tanggal 9 mei 2014 jam 15.00 WIB

Tempat : Laboratorium bioteknologi ilmu kelautan gedung 4 lantai 3

3.2Alat dan Bahan

3.2.1 Alat

1. Tabung Reaksi : menampung larutan dalam jumlah yang sedikit

2.

Pipet tetes : alat untuk mengambil dan memindahkan sampel berupa

cairan

3. Spatula : alat untuk mengambil bahan berupa padatan

4. Neraca : mengukur jumlah zat yang diperlukan

5.

Gelas ukur : mengukur volume larutan

6. Penjepit tabung reaksi : Menjepit tabung reaksi selama melakukan

proses pemanasan

7.

Pembakar spirtus : membakar zat ataupun larutan

8. Botol Semprot : menyimpan aquadest dan digunakan untuk mencuci

atau membilas alat-alat dan bahan

3.2.2 Bahan

1. KMnO4 : untuk mengetahui hasil reaksi hidroksilasi gugus tak jenuh

hidrokarbon

2.

AlCl3 anhidrat

3.

Alkohol absolut4. N-Heksana

5.

Sikloheksana

6. Kloroform


11/17

3.3Prosedur Praktikum

1. Hidrokarbon Nonaromatik

Sampel :

n-Heksana

sikloheksana

Masukkan 3 tetes kedalam tabung reaksi

Melarutkan dalam 1 ml alkohol absolut

Menambahkan KMnO41o/osebanyak 3

tetes

Mengamati perubahan warna dan

endapan selama 1 menit

Hasil positif jika warna ion permanganat

hilang dan terdapat endapan berwarna

coklat


12/17

2. Hidrokarbon aromatik

Memasukkan 100 mg AlCl3anhidrat ke

dalam tabung reaksi

Memasukkan campuran tersebut ke dalam

AlCl3yang tersublimasi

Amati perubahan warnanya

Memanaskan dengan kondisi tabung reaksi

horizontal

Menyiapkan 5 tetes toluen dalam 10 tetes

kloroform


13/17

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHSAN

4.1 Hasil

1. Hidrokarbon non aromatik

Warna dan bau sampel awal :

- N-heksana : Bening dan berbau

-

Sikloheksana : Bening dan berbau

Nomor Perlakuan Hasil

1 n-heksan + alkohol Kuning pudar

2 Sikloheksana + alkohol Kuning pudar

3 n-heksana + alkohol + KMnO4 Negatif, merah keunguan, bau

menyengat, dan terdapat endapan

4 Sikloheksana + alkohol + KMnO4 Positif, warna coklat, bau

mnyengat, dan terdapat endapan

2. Hidrokarbon Aromatik

50 mg AlCl3 dipanaskan hingga tersublimasi. Ditambahkan 10 tetes

kloroform dalam 5 tetes toluen. Hasil dari campuran tersebut berwarna bening dan

berbau. Ketika campuran tersebut dicampurkan dengan 50 mg AlCl3 yang belum

tersublimasi hasilnya negatif, tidak ada perubahan warna dan terdapat bau.

4.2 Pembahasan

1. Hidrokarbon non aromatik

Pada percobaan hidrokarbon non aromatik praktikan menyiapkan dua

sampel yaitu n-heksana dan sikloheksana untuk dilarutkan dalam 1 ml alkohol

absolut. Warna dan bau n-heksana dan sikloheksana yaitu bening dan berbau.


14/17

Ketika larutan n-heksana dan sikloheksana dilarutkan dalam 1 ml alkohol absolut

hasilnya warna berubah menjadi kuning pudar, lalu ditambkan dengan KMnO4

hasil dari n-heksana yaitu warna yang dihasilkan yaitu merah keunguan, bau

menyengat dan terdapat endapan ini menandakan n-heksana termasuk

hidrokarbon non aromatik jenuh atau alkana. Sedangkan hasil dari sikloheksana

yaitu warna yang dihasilkan yaitu cokelat, bau menyengat dan terdapat endapan

ini menandakan sikloheksana merupakan senyawa hidrokarbon non aromatik

jenuh.

2. Hidrokarbon aromatik

Pada percobaan hidrokarbon aromatik praktikan dapat mengidentifikasi

hidrokarbon aromatic menggunakan metode Friedel-Crafts untuk mengetahui

reaksi alkilasi, yaitu dengan cara menyublimkan AlCl3 yang akan di teteskan

campuran kloroform yang ditambahkan toluena. Hasil dari campuran kloroform

dan toluena yaitu warna bening dan berbau. Saat dicampurkan larutan tersebut ke

dalam AlCl3hasilnya yaitu tidak terjadi perubahan warna dan terdapat bau karena

sublimasi AlCl3tidak sempurna. Hasil positif jika warna berubah menjadi orange

pekat.


15/17

BAB IV

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

Dari praktikum ini dapat disimpulkan bahwa senyawa aromatik adalah

senyawa siklis yg memiliki sistem ikatan ganda dua terkonjugasi dengan jumlah

elektron = (4 n + 2). Senyawa tersebut merupakan senyawa hidrokarbon yang

memiliki rantai karbon tertutup dan mengandung dua atau lebih ikatan rangkap

yang letaknya bersealang seling. Sedangkan senyawa nonaromatik adalah

senyawa sikik yang tidak mempunyai ikatan rangkap atau ikatan jenuh. Pada

praktikum ini praktikan dapat megetahui sifat fisik maupun kimia dari senyawa

hidrokarbon jenuh dan tak jenuh, lalu dapat mengidentifikasi hidrokarbon

aromatik menggunakan metode Friedel Crafts, dan dapat mengidentifikasi

hidrokarbon nonaromatik menggunakan Uji Baeyer.

5.2 Saran

Pada praktikum kali ini diharapkan para praktikan, sangat memahami

bagaimana reaksi dari semua pereaksi yang digunakan, dan dapat

mengidentifikasi senyawa hidrokarbon non aromatik dan hidrokarbon aromatic,

serta dapat menggunakan alat-alat praktikum dengan hati-hati, baik, dan benar.

Agar tidak terjadi kerusakan pada alat praktikum dan kecelakaan pada praktikan

akibat bahan-bahan praktikum yang berbahaya.


16/17

DAFTAR PUSTAKA

Waldjinah, dkk. 2012.Detik-Detik Ujian Nasional Kimia.Klaten : Intan Pariwara.

Putriyani, Elisa. 2013. Senyawa Organik.

http://elisaputriyani.blogspot.com/2013/11/senyawa-aromatik_11.html

(diakses tanggal 14 Mei 2014 jam 13.00 WIB)

Gimantoro, Hadi. 2013. Toluena.

http://simpangbayat.blogspot.com/2012/11/toluena.html (diakses tanggal14 mei 2014 jam 13.30 WIB)

Raihan, siti. 2012.Alifatik dan Aromatik.

http://sitiraihan1993.blogspot.com/2012/06/alifatik-dan-aromatik.html

(diakses tanggal 15 mei 2014 jam 19.00 WIB)
http://elisaputriyani.blogspot.com/2013/11/senyawa-aromatik_11.htmlhttp://elisaputriyani.blogspot.com/2013/11/senyawa-aromatik_11.htmlhttp://simpangbayat.blogspot.com/2012/11/toluena.htmlhttp://simpangbayat.blogspot.com/2012/11/toluena.htmlhttp://sitiraihan1993.blogspot.com/2012/06/alifatik-dan-aromatik.htmlhttp://sitiraihan1993.blogspot.com/2012/06/alifatik-dan-aromatik.htmlhttp://sitiraihan1993.blogspot.com/2012/06/alifatik-dan-aromatik.htmlhttp://simpangbayat.blogspot.com/2012/11/toluena.htmlhttp://elisaputriyani.blogspot.com/2013/11/senyawa-aromatik_11.html


17/17

LAMPIRAN

(a) AlCl3 setelah dipanaskan (b) AlCl3 sebelum dipanaskan

(c) Campuran toluena dan kloroform (d) Hasil dari percobaan hidrokarbon

nonaromatik

Lapak Hidrokarbon Aromatik & Nonaromatik

Documents

Transcript of Lapak Hidrokarbon Aromatik & Nonaromatik