LAMPIRAN - eprints.ums.ac.ideprints.ums.ac.id/56402/20/09. lampiran.pdfRPP Triangulasi metode...

LAMPIRAN

77

Lampiran 1. Matriks Rencana Penelitian.

TEKNIK

PENGUMPULAN DATA

1 Perencanaan pembelajaran

kimia berbasis laboratoriumWawancara

Kepala laboratorium Transkrip wawancara Review informan Verifikasi

wakasek kurikulum Transkrip wawancara Review informan Verifikasi

wakasek kurikulum Transkrip wawancara Review informan Verifikasi

Kepala laboratorium Transkrip wawancara Review informan Verifikasi

Guru Transkrip wawancara Triangulasi metode Verifikasi

Laboran Transkrip wawancara Triangulasi metode Verifikasi

dokumentasi Guru silabus Triangulasi metode Verifikasi

RPP Triangulasi metode Verifikasi

Bahan ajar /LKS Triangulasi metode Verifikasi

Laboran daftar hadir siswa Review informan Verifikasi

Jurnal Kegiatan Review informan Verifikasi

Bukti peminjaman alat Review informan Verifikasi

observasi Guru Lembar observasi Review informan Verifikasi

siswa Lembar observasi Triangulasi metode Verifikasi

Laboran Lembar observasi Review informan Verifikasi

2

Strategi pelaksanaan

pembelajaran kimia berbasis

laboratorium

Wawancara



dokumentasi soal pre test Triangulasi metode Verifikasi

lembar penilaian Triangulasi metode Verifikasi

soal post test Triangulasi metode Verifikasi

Foto dokumentasi Review informan Verifikasi

observasi Guru Lembar observasi Review informan Verifikasi

siswa Lembar observasi Triangulasi metode Verifikasi

Laboran Lembar observasi Review informan Verifikasi

TEKNIK ANALISIS

MATRIKS PENELITIAN PENGELOLAAN PEMBELAJARAN KIMIA BERBASIS LABORATORIUM

NO. SUB FOKUS PENELITIAN NARA SUMBER DATA KEABSAHAN DATA

78

3

Penilaian (assessment )

pembelajaran kimia berbasis

laboratoriuman Wawancara Guru Transkrip wawancara Triangulasi metode Verifikasi

siswa Transkrip wawancara Triangulasi metode Verifikasi

dokumentasi Guru Hasil penilaian Triangulasi metode Verifikasi

siswa Laporan sementara Review informan Verifikasi

Laporan praktikum Review informan Verifikasi

observasi Guru Lembar observasi Triangulasi metode Verifikasi

Siswa Lembar observasi Triangulasi metode Verifikasi

4

Kendala-kendala yang dihadapi

guru dan tenaga laboran dalam

pelaksanaan pembelajaran kimia

berbasis laboratorium beserta

solusinya.

Wawancara



dokumentasi Guru foto kerusakan alat/bahanReview informan Verifikasi

Laboran data kerusakan alat/bahanReview informan Verifikasi

observasi Guru Lembar observasi Triangulasi metode Verifikasi

Laboran Lembar observasi Triangulasi metode Verifikasi

83

Lampiran 3 Hasil wawancara dengan Kepala Sekolah

Hasil wawancara pengelolaan pembelajaran kimia berbasis

laboratorium

Nama : Drs. YAYUK NURYANTO, M.Pd

Jabatan : Kepala SMA Negeri 1 Mejayan

Hari/TGL : Jum’at , 28 April 2017

Sub Fokus Penelitian : Perencanaan pembelajaran kimia berbasis laboratorium

Transkrip wawancara : Apa tugas dan tanggungjawab bapak dalam mendukung

perencanaan pembelajaran di laboratorium.

Deskripsi jawaban :

1. Memberi tugas kepada penanggung jawab laboratorium kimia

untuk

mengoptimalkan fungsi labortorium.

2. Memberi tugas kepada laboran untuk bertugas di laboratorium

3. Menyediakan dana untuk keperluan operasional laboratorium

4. Memberikan arahan ,bimbingan, monitoring dan evaluasi kepada

tenaga-tenaga yang bertugas di laboratorium.

84

Lampiran : 4 . Hasil wawncara dengan Kepala laboratorium kimia.


laboratorium

Nama : WASIS PAMUJI, S.Pd, M.Pd

Jabatan : Kepala laboratorium kimia

Hari/TGL : Sabtu , 29 April 2017


Transkrip wawancara : Apa tugas dan tanggungjawab bapak dalam mendukung


Deskripsi Jawaban :

1. Bertanggung jawab atas kelengkapan administrasi labortorium

2. Bertanggung jawab atas kelancaran penggunaan labortorium

3. Mengusulkan kepada kepala sekolah tentang pengadaan alat dan bahan

laboratorium

85

Lampiran 5. Hasil wawancara dengan Laboran


laboratorium

Nama : Ruly fitri Nuraini, S.Pd.


Hari/TGL : Selasa , 2 Mei 2017


Transkrip wawancara : Apa tugas dan tanggungjawab Ibu sebagai laboran dalam

mendukung perencanaan ` pembelajaran di laboratorium.

Deskripsi jawaban :

1. Mengerjakan administrasi laboratorium kimia

2. Mempersiapkan dan menyimpan kembali alat dan bahan yang telah

digunakan praktikum

3. bertanggung jawab atas kebersihan ruang dan laboratorium kimia

86

Lampiran 6. Hasil wawancara dengan Guru Kimia


laboratorium

Nama : Langgeng Widagdo, S.Pd.


Hari/TGL : Selasa , 2 Mei 2017


Transkrip wawancara : Apa persiapan yang bapak lakukan dalam


Deskripsi jawaban :

1. Menelaah silabus,membuat RPP yang materinya memerlukan pembuktian

di laboratorium

2. Membuat bahan ajar (lembar kerja siswa) yang digunakan untuk kegiatan

praktikum

3. Menjelaskan kepada siswa tentang rencana pelaksanaan praktikum kimia

4. Berkoordinasi dengan laboran alat dan bahan yang diperlukan dalam

kegiatan praktikum

5. Memberitahukan kepada siswa agar membawa alat dan bahan yang tidak

ada di labortorium

87

Lampiran 7 Silabus sistem koloid SILABUS

Nama Sekolah : SMA Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : XI/2 Standar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari. Alokasi Waktu : 12 jam (2 jam untuk UH)

Kompetensi dasar Materi Pembelajaran Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian Alokasi

Waktu

Sumber/

bahan/alat

5.1. Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan yang ada di sekitarnya.

Pembuatan koloid (cara kondensasi, dispersi, peptisasi)

Merancang dan melakukan percobaan pembuatan koloid dalam kerja kelompok di laboratorium.

Menjelaskan proses pembuatan koloid melalui percobaan.

Tehnik : Tugas kelompok Ulangan Bentuk instrumen Performans (kinerja dan sikap) , laporan tertulis, Tes tertulis

4 jam Sumber Buku kimia Bahan Lembar kerja, Bahan/alat untuk praktek

5.2. Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari

Sistem koloid Sifat koloid

Peranan koloid dalam kehidupan

Melakukan percobaan pengelompokkan berbagai sistem koloid.

Melalui diskusi kelompok mengidentifikasi serta mengklasifikasikan jenis dan sifat koloid dari data percobaan.

Melakukan percobaan sifat-sifat koloid secara kelompok.

Mengidentifikasi peranan koloid di industri kosmetik, makanan, farmasi dan membuatnya dalam bentuk tabel (daftar) secara individu di rumah.

Mengklasifikasikan suspensi kasar, larutan sejati dan koloid berdasarkan data hasil pengamatan (effek Tyndall, homogen/heterogen, dan penyaringan)

Mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dan fase pendispersi

Mendeskripsikan sifat-sifat koloid (effek Tyndall, gerak Brown, dialisis, elektroforesis, emulsi, koagulasi)

Menjelaskan koloid liofob dan liofil Mendeskripsikan peranan koloid di

industri kosmetik, makanan, dan farmasi

Tehnik : Tugas individu Kuis Ulangan Bentuk instrumen laporan tertulis, Tes tertulis

6 jam Sumber Buku kimia Internet Bahan Lembar kerja, brosur, media elektronik LCD, komputer

88

Lampiran 8 RPP Sistem Koloid

`

95 Lampiran 9 LKS Sistem Koloid

97 Lampiran 10 Format penilaian psikomotorik

98 Lampiran 11 Format penilaian afektif

99

Lampiran 12.Silabus Larutan elektrolit dan non elektrolit

SILABUS Nama Sekolah : SMA Negeri 1 Mejayan Mata Pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : X/2 Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi Alokasi Waktu : 14 jam (2 jam untuk UH )

Kompetensi dasar Materi Pembelajara Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian Alokasi Waktu

Sumber/ bahan/alat

3.1 Mengidentifikasi

sifat larutan non-

elektrolit dan

elektrolit

berdasarkan data hasil percobaan.

Larutan elektrolit dan non elektrolit

jenis larutan berdasarkan daya hantar listrik

jenis larutan elektrolit berdasarkan ikatan:

Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit dalam diskusi kelompok dilaboratorium.

Menyimpulkan perbedaan sifat dan jenis larutan elektrolit dan non elektrolit.

Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan

Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya

Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik

Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

Tehnik : Tugas kelompok Test tertulis Responsi (ujian praktik) Bentuk instrumen Tes tertulis, performans (kinerja dan sikap) ,

Laporan tertulis

3 jam Sumber Buku kimia Bahan Lembar kerja, Alat dan bahan untuk percobaan

3.2. Menjelaskan

perkembangan konsep reaksi

oksidasi- reduksi dan

hubungannya

dengan tata nama

senyawa serta

penerapannya.

Konsep oksidasi dan reduksi

Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion

Demontrasi reaksi pembakaran dan serah terima elektron (misal reaksi antara paku besi dicelupkan ke dalam air aki).

Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion dalam diskusi kelas.

Beratih menentukan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasiloksidasi, dan hasil reduksi.

Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.

Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion.

Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks

Tehnik : Tugas individu Tugas kelompok Tes tertulis kuis Bentuk instrumen Tes tertulis, performans (kinerja dan sikap), Laporan tertulis

8 jam Sumber Buku kimia Bahan Lembar kerja,

Tata nama menurut IUPAC

Aplikasi redoks dalam

memecahkan masalah lingkungan

Menentukan penamaan senyawa biner (senyawa ion) yang terbentuk dari tabel kation dan anion serta memberi namanya dalam diskusi kelompok.

Menemukan konsep redoks untuk

memecahkan masalah lingkungan dalam diskusi kelompok dikelas

Memberi nama senyawa menurut IUPAC Mendeskripsikan konsep larutan elektrolit

dan konsep redoks dalam memecahkan masalah lingkungan.

2 jam 1 jam

100

Lampiran 13. RPP Larutan elektrolit dan non elektolit

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

SMA : SMA NEGERI 1 MEJAYAN

Mata Pelajaran : KIMIA

Kelas / Semester : X / 2

Alokasi Waktu : 4 x 45 menit

====================================================

Standar Kompetensi :

3. Memahami sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi.

Kompetensi dasar

3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil eksperimen.

1. Indikator

Mengidentifikasi sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit melalui percobaan.

Mengelompokkan larutan ke dalam larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan sifat

hantaran listriknya.

Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit dapat menghantar-kan arus listrik.

Mendiskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen

polar.

2. Tujuan Pembelajaran

Siswa dapat mengidentifikasi sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit melalui

percobaan.

Siswa dapat mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit

berdasarkan sifat hantaran listriknya.

Siswa dapat menjelaskan penyebab larutan elektrolit dapat menghantar-kan listrik.

Siswa dapat menjelaskan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa

kovalen polar.

3. Bahan / Materi Ajar :

Larutan elektrolit dan non elektrolit ( terlampir )

4. Metode pembelajaran :

a. Strategi Pembelajaran : CTL

b. Model Pembelajaran Kooperatif type STAD

Fase 1 : Menyampaikan tujuan dan memotivasi siswa

Fase 2 : menyampaikan informasi

Fase 3 : mengorganisasikan siswa ke dalam kelompok-kelompok belajar.

Fase 4 : membimbing kelompok bekerja dan belajar.

Fase 5 : evaluasi

Fase 6 : memberi penghargaan.

c. Metode : eksperimen dan Diskusi

5. Langkah-langkah Pembelajaran

1. Kegiatan awal

101 a. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran larutan elektrolit dan non elektrolit

b. Prasyarat : Campuran homogen (larutan)

c. Motivasi : Mengapa larutan air sungai dapat menghantarkan listrik, sehingga

orang dapat mencari ikan menggunakan aliran listrik ?

2. Kegiatan Inti :

Pertemuan 1 :

Guru mengorganisasikan siswa kedalam kelompok-kelompok belajar.

Guru membagikan Petunjuk Praktikum ( terlampir) ke kelompok-kelompok belajar.

Guru membimbing kelompok bekerja dan praktikum.

Siswa mempresentasikan hasil kerja kelompok dan guru mengarahkan menuju kesimpulan

Pertemuan 2 :

Guru mengorganisasikan siswa kedalam kelompok-kelompok belajar.

Guru membagikan LDS ke kelompok-kelompok.

Guru membimbing kelompok bekerja dan belajar.

Siswa mempresentasikan hasil kerja kelompok dan guru mengarahkan menuju kesimpulan

3. Penutup

Guru memberikan PR

Guru memberikan tes tertulis. (Fase 5)

Pemberian penghargaan kelompok yang terbaik (Fase 6)

6. Media pembelajaran

Alat / Bahan : LDS, Petunjuk Praktikum

Sumber Buku : Buku paket Kimia 1, Buku Aerlangga Kimia 1.

7. Penilaian

Jenis penilaian

a. Kognitif

b. Afektif

c. Psikomotor

Mejayan, Maret 2017

Mengetahui

Kepala SMAN 1 Mejayan, Guru Mata Pelajaran,

Drs.YAYUK NURYANTO, M.Pd. LANGGENG WIDAGDO,S.Pd

NIP. 19650428 198903 1 005 NIP. 19690622 200604 1 006

102 Lampiran 14. LKS Petunjuk praktikum larutan elektrolit

LKS : Petunjuk Praktikum.

Judul : Identifikasi sifat Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Kelas / semester : X / 1

Waktu : 2 x 45 Menit

A. Tujuan

Mengetahui perbedaan ciri-ciri larutan elektrolit dan non elektrolit

B. Bahan dan Alat 1. Rangkaian alat penguji elektrolit 7. Larutan Gula pasir

2. Gelas beaker 250 mL 8. Larutan asam cuka

3. Aquades 9. Larutan urea

4. Larutan asam klorida 10. Air Zam-zam

5. Larutan Natrium klorida 11. Air seni (air kencing)

6. Larutan Zuur 12. Air Accu

C. Cara Kerja

1. Susunlah rangkaian alat penguji elektrolit seperti gambar berikut :

2. Tuangkan 100 mL aqades ke dalam beaker gelas. Ujilah aquades dengan rangkaian alat

penguji elektrolit. Amati peristiwa yang terjadi !

3. Gantilah aquades dengan larutan yang lain dengan terlebih dahulu membersihkan beaker gelas

dan elektrode hingga kering

4. Ulangi cara kerja tersebut untuk setiap larutan dan catat hasil pengamatan !

D. Hasil Pengamatan

No Bahan Uji Bola Lampu

(Menyala/Tidak)

Gelembung Gas

(Ada/Tidak Ada)

Keterangan

1 Aquades

2 Larutan asam klorida

3 Larutan Natrium klorida

4 Larutan Zuur

5 Larutan Gula pasir

6 Larutan asam cuka

7 Larutan urea

8 Air Zam-zam

9 Air seni (air kencing)

10 Air Accu

Keterangan :

1. batu baterai

2. kabel penghubung

3. bola lampu

4. elektroda karbon

5. elektroda karbon

6. larutan yang diuji

7. gelas kimia

103 Lampiran 15. Lembar Diskusi Siswa

LEMBAR DISKUSI SISWA

Judul : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Kelas / semester : X / 1

Waktu : 2 x 45 Menit

1. Kompetensi dasar :

Mengidentifikasi sifat larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil eksperimen.

2. Indikator :

Mengidentifikasi sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit melalui percobaan.

Mengelompokkan larutan ke dalam larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan sifat


Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit dapat menghantar-kan arus listrik.

Mendiskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen

polar.

3. Tujuan :

Siswa dapat mengidentifikasi sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit melalui

percobaan.

Siswa dapat mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit

berdasarkan sifat hantaran listriknya.

Siswa dapat menjelaskan penyebab larutan elektrolit dapat menghantar-kan listrik.

Siswa dapat menjelaskan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa

kovalen polar.

4. Informasi :

Zat-zat yang larut dalam air disebut larutan. Larutan adalah campuran yang

homogen(serbasama). Contoh : larutan garam dapur, larutan asam cuka, larutan alkohol.

Berdasarkan sifat listrik larutannyadibedakan menjadi dua yaitu:

1. Larutan Elektrolit

2. Larutan Nonelektrolit.

Sifat-sifat larutan elektrolit : dapat menghantarkan arus listrik, dapat menyalakan lampu

bila diuji dengan alat uji elektrolit, menimbulkan gelembung gas pada elektroda.

5. Langkah Kerja :

Dengan menggunakan kepustakaan, terutama buku kimia paket, buku Intan, buku kimia Grafindo,

atau buku referensi laian yang sesuai.

¶

104 KEGIATAN 1 : Diskusikan dengan temanmu

Tujuan : Mempelajari larutan elektrolit dan non elektrolit.

1. Perhatikan data pengujian daya hantar listrik beberapa larutan dalam air dibawah ini.

No Bahan larutan Rumus Nyala lampu Pengamatan pada

elektrode

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Air Suling

Natrium Sulfat

Kalium hidroksida

Asam klorida

Asam sulfat

Asam cuka

Alkohol

Gula

Amonia

Urea

H2O

Na2SO4

KOH

HCl

H2SO4

CH3COOH

C2H5OH

C12H22O11

NH3

CO(NH2)2

Tidak menyala

Menyala

Menyala

Menyala

Menyala

Tidak menyala

Tidak menyala

Tidak menyala

Tidak menyala

Tidak menyala

-

ada gelembung gas

ada gelembung gas

ada gelembung gas

ada gelembung gas

ada gelembung gas

-

-

ada gelembung gas

-

Permasalahan

1. Tanda-tanda apa yang timbul dalam pengamatan di atas untuk mengetahui larutan dapat

menghantarkan arus listrik?

2. Dari percobaan diatas, kelompokkan larutan-larutan yg tidak menghantar-kan dan yang

dapat menghantarkan arus listrik

3. Larutan apa sajakah yang dapat menyalakan lampu? Mengapa?

4. Tergolong dalam senyawa apa sajakah larutan yang dapat menghantarkan listrik dan tidak

dapat menghantarkan listrik?

5. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik?

PEKERJAAN RUMAH

1. Jelaskan mengapa larutan HCl dalam keadaan murni tidak dapat menghantar-kan arus listrik!

2. Jelaskan mengapa NaCl dalam bentuk kristal tidak dapat menghantarkan arus listrik!

3. Apakah semua senyawa kovalen dapat membentuk larutan elektrolit?

4. Larutan elektrolit dapat berupa senyawa asam, basa, dan garam sebutkan contohnya!

QUIS

1. Larutan elektrolit adalah ....

2. Larutan non elektrolit adalah ....

3. Sebutkan ciri-ciri larutan elektrolit dan non elektrolit

4. Sebutkan perbedaan elektrolit kuat dan elektrolit lemah

5. Sebutkan 2 contoh senyawa kovalen yang bersifat elektrolit

105 Lampiran 16. Instrumen Penilaian kognitif

INSTRUMEN PENILAIAN KOGNITIF

( WAKTU : 90 MENIT )

PILIHAN GANDA

1. Berdasarkan data percobaan daya hantar listrik diketahui bahwa lampu tidak menyala dan tidak

terdapat gelembung gas. Larutan tersebut diidentifikasi sebagai larutan :

a. elektrolit d. elektrolit kuat

b. kovalen e. elektrolit lemah

c. non elektrolit

2. Di antara larutan berikut yang termasuk larutan non elektrolit yaitu :

a. larutan garam d. Larutan natrium hidroksida

b. larutan asam asetat e. Larutan urea

c. larutan asam klorida

3. Di antara larutan-larutan berikut yang memiliki daya hantar listrik terbesar yaitu :

a. CH3COOH 0,1 M d. HCl 0,1 M

b. NH4OH 0,1 M e. H2SO4 0,1 M

c. C6H12O6 0,1 M

4. Contoh berikut ini yang merupakan larutan elektrolit lemah adalah :

a. HNO3 d. Sr(OH)2

b. Ba(OH)2 e. Fe(OH)2

c. HI

5. Di antara larutan-larutan berikut yang menghasilkan nyala terang pada lampu alat uji elektrolit

adalah :

a. air hujan d. air laut

b. air teh e. air gula

c. air tanah

6. Apabila suatu senyawa elektrolit dilarutkan dalam air maka akan ….

a. mengalami ionisasi membentuk ion positif dan negatif

b. larut tetap sebagai molekul-molekul senyawa

c. air akan terionisasi menjadi ion positif dan ion negatif

d. terbentuk gelembung-gelembung gas

e. senyawa akan mengendap

7. Larutan MgSO4 akan terionisasi menjadi :

a. Mg+ d. Mg

2+ dan SO4

2-

b. SO4- e. Mg

2+ , SO4

2- dan MgSO4

c. Mg+ dan SO4

-

8. Senyawa elektrolit kuat yang menghasilkan 3 ion H+ dalam reaksi ionisasi adalah:

a. H2CO3 d. H2SO4

b. H2S e. H3PO4

c. HBr

9. Kristal senyawa NaCl mempunyai ion-ion yang tidak dapat bergerak bebas. Ion-ion dapat

bergerak bebas jika ....

a. dibekukan d. dilarutkan

b. dikristalkan e. diembunkan

c. didinginkan

10. Senyawa-senyawa berikut yang dapat menghasilkan ion paling banyak dalam larutannya adalah :

a. H2O d. NH4OH

b. H3PO4 e. HBr

c. CH3OH

106

B. ESSAY

1. Tuliskan ion-ion yang dihasilkan dari ionisasi senyawa-senyawa :

Na2SO4, NaOH, CH3COOH, KI dan K3PO4

2. Percobaan pengujian larutan dengan menggunakan alat uji elektrolit diperoleh data seperti

dalam tabel berikut :

Larutan Lampu Gejala lain

A

B

C

D

E

Tidak menyala

Tidak menyala

Menyala

Menyala terang

Menyala terang

Tidak ada gelembung

Ada gelembung

Tidak ada gelembung

Ada gelembung

Ada gelembung

Berdasarkan data di atas larutan apa saja yang termasuk elektrolit kuat, elektrolit lemah dan

non elektrolit

3. Sebutkan 5 senyawa kovalen polar yang termasuk senyawa elektrolit ?

KUNCI JAWABAN/PEDOMAN PENILAIAN

A. Pilihan Ganda

1. C 6. A

2. E 7. D

3. E 8. E

4. E 9. D

5. D 10. B

B. Essay

NO.

SOAL PEDOMAN PENSKORAN

SKOR

1 Na2SO4 2 Na+ + SO4

2-

NaOH Na+ + OH

-

CH3COOH CH3COO- + H

+

KI K+ + I

-

K3PO4 3K+ + PO4

3-

4

4

4

4

4

20

2 Elektrolit kuat = larutan D dan E

Elektrolit lemah = larutan B dan C

Non elektrolit = larutan A

4

3

3

10

3 HCl

H2SO4

NH4OH

H2C2O4

H2CO3

2

2

2

2

2

10

Nilai Kognitif = 6 x ∑ Jawaban benar PG + skor essay

107 Lampiran 17. PENILAIAN PSIKOMOTORIK

111

PENILAIAN PSIKOMOTORIK

Judul : Identifikasi sifat Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Mata Pelajaran : K i m i a

Kelas / Semester : X /2

No Nama

Aspek yang dinilai

skor Nilai Mempersipkan

Alat dan bahan Cara merangkai alat

Menggunakan hasil

percobaan untuk

menarik kesimpulan

1

2

Ana

Didik

4

2

4

3

3

2

11

7

92

Rubrik :

Skor Mempersipkan alat dan bahan Cara merangkai alat

Menggunakan hasil

percobaan untuk

menarik

kesimpulan

4

Jika menggunakan komponen batu

baterai kabel, penghubung,bola

lampu, elektroda karbon,larutan yang

diuji, gelas kimia

Rangkaian dapat

digunakan dengan baik

Menggunakan tabel, nyala

lampu dan terjadinya

gelembung

3


baterai, kabel penghubung,bola

lampu,larutan yang diuji, gelas kimia

Rangkaian cukup dapat

digunakan dengan baik

Menggunakan tabel,

nyala lampu

2


baterai, kabel penghubung, larutan

yang diuji, gelas kimia

Rangkain kadang-

kadang terputus/tidak

bisa digunakan dengan

baik

Menggunakan nyala

lampu saja/terjadinya

gelembung

1


baterai, kabel penghubung, larutan

yang diuji

Rangkaian

terbalik/tidak dapat

digunakan

Tidak menggunakan tabel,

nyala lamu dan terjadinya

gelembung

Pedoman penskoran/penilaian :

Skor masing-masing aspek 1 s.d 4

Rentang nilai 3 sampai 12

Nilai yang dicapai = ∑ skor yang diperoleh x 100

∑ Skor maksimal

= 12

11 x 100

= 91,6

Nilai Ana = 92

108

Lampiran 18. PENILAIAN AFEKTIF

PENILAIAN AFEKTIF

Judul : Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Mata Pelajaran : K i m i a

Kelas / Semester : X /2

No Nama

Aspek yang dinilai

Nilai Keterangan Obyektif

Kedisi

plinan

Kerja

sama Kejujuran

Tanggung

jawab

1

2

Ana

Didik

4

3

4

3

4

4

5

2

5

3

22

15

Amat baik

Cukup

PEDOMAN PENSKORAN :

a. Kolom aspek yang dinilai diisi dengan angka dengan kriteria berikut :

1 = sangat kurang

2 = kurang

3 = cukup

4 = baik

5 = sangat baik

b. Nilai merupakan jumlah dari tiap-tiap indikator perilaku

c. Rentang nilai 5 sampai 25

d. Keterangan diisi dengan diskripsi sebagai berikut :

Nilai 21 – 25 = Amat baik

Nilai 16 – 20 = Baik

Nilai 11 – 15 = Cukup

Nilai 5 – 10 = Kurang

109 Lampiran 19. Bahan Ajar Larutan elektrolit dan non elektrolit

BAHAN AJAR

Mata Pelajaran : K I M I A

Kelas / Semester : X / 2 ( Dua )

Tahun Pelajaran : 2016 - 2017

Alokasi waktu : 4 x 45 menit

A Kompetensi Dasar.

Mengidentifikasi sifat larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil eksperimen.

B. Indikator. 1. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit melalui percobaan.

2. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan sifat


3. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit dapat menghantar-kan arus listrik.

4. Mendiskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen

polar.

C. Materi

Berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik, larutan dapat dibedakan sebagai larutan

elektrolit dan larutan non-elektrolit. Larutan elektrolit mengandung zat elektrolit sehingga dapat

menghantarkan listrik, sementara larutan non-elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik.

Bagimana cara mengetahui suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik atau tidak ? Untuk

mengetahuinya dapat melakukan percobaan sebagai berikut :

1. Susunlah rangkaian alat penguji elektrolit seperti gambar berikut :

2. Tuangkan 100 mL larutan aqades ke dalam beaker gelas. Ujilan aquades dengan

rangkaian alat penguji elektrolit. Amati peristiwa yang terjadi !

Teori Elektrolit

114

Keterangan :

1. batu baterai

2. kabel penghubung

3. bola lampu

4. elektroda karbon

5. elektroda karbon

6. larutan yang diuji

7. gelas kimia

Pada tahun 1884, Svante Arrhenius, ahli kimia terkenal dari Swedia mengemukakan teori elektrolit yang sampai saat ini teori tersebut tetap bertahan padahal ia hampir saja tidak diberikan gelar doktornya di Universitas Upsala, Swedia, karena mengungkapkan teori ini. Menurut Arrhenius, larutan elektrolit dalam air terdisosiasi ke dalam partikel-partikel bermuatan listrik positif dan negatif yang disebut ion (ion positif dan ion negatif) Jumlah muatan ion positif akan sama dengan jumlah muatan ion negatif, sehingga muatan ion-ion dalam larutan netral. Ion-ion inilah yang bertugas mengahantarkan arus listrik

110

Larutan Elektrolit

Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit. Larutan ini

memberikan gejala berupa menyalanya lampu atau timbulnya gelembung gas dalam larutan.

Larutan elektrolit mengandung partikel-partikel yang bermuatan (kation dan anion).

Berdasarkan percobaan yang dilakukan oleh Michael Faraday, diketahui bahwa jika arus

listrik dialirkan ke dalam larutan elektrolit akan terjadi proses elektrolisis yang menghasilkan

gas. Gelembung gas ini terbentuk karena ion positif mengalami reaksi reduksi dan ion negatif

mengalami oksidasi. Contoh, pada laruutan HCl terjadi reaksi elektrolisis yang menghasilkan

gas hidrogen sebagai berikut.

HCl(aq)→ H+

(aq) + Cl-(aq)

Reaksi reduksi : 2H+

(aq) + 2e- → H2 (g)

Reaksi oksidasi : 2Cl-(aq) → Cl2 (g) + 2e-

Larutan elektrolit terdiri dari larutan elektrolit kuat contohnya HCl, H2SO4, dan larutan

elektrolit lemah contohnya CH3COOH, NH3, H2S. Larutan elektrolit dapat bersumber dari

senyawa ion (senyawa yang mempunyai ikatan ion) atau senyawa kovalen polar (senyawa

yang mempunyai ikatan kovalen polar)

Senyawa Ionik

Dalam keadaan kristal (padatan) senyawa ionik

tidak dapat menghantarkan arus listrik. tetapi jika

garam yang berikatan ion tersebut dalam keadaan

lelehan atau larutan, maka ion-ionnya akan

bergerak bebas, sehingga dapat menghantarkan

listrik.

Contohnya, senyawa NaCl. NaCl adalah senyawa

ion, jika dalam keadaan kristal sudah sebagai ion-

ion, tetapi ion-ion itu terikat satu sama lain dengan

rapat dan kuat, sehingga tidak bebas bergerak.

Pada saat senyawa NaCl dilarutkan dalam air, ion-

ion yang tersusun rapat dan terikat akan tertarik

oleh molekul-molekul air dan air akan menyusup

di sela-sela butir-butir ion tersebut (proses hidrasi)

yang akhirnya akan terlepas satu sama lain dan

bergerak bebas dalam larutan.

NaCl (s) + air Na+

(aq) + Cl-(aq)

Senyawa Kovalen Polar

Senyawa kovalen polar dapat diuraikan oleh air membentuk ion-ion yang bergerak bebas,

karena itu ikatan kovalen pada senyawa itu mudah putus. Misalnya HCl, NH3, CH3COOH.

HCl merupakan senyawa kovalen di atom bersifat polar, pasangan elektron ikatan tertarik ke

atom Cl yang lebih elektronegatif dibanding dengan atom H. Sehingga pada HCl, atom H

lebih positif dan atom Cl lebih negatif.

115

http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2008/METI%20MARAYANTI_0606809/senyawa_ionik.html

http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2008/METI%20MARAYANTI_0606809/senyawa_kovalen_polar.html

111

walaupun molekul HCl bukan senyawa ion, jika dilarutkan ke dalam air maka larutannya

dapat menghantarkan arus listrik karena menghasilkan ion-ion yang bergerak bebas.

HCl → H+ + Cl

-

Larutan Non Elektrolit Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat

menghantarkan arus listrik dan tidak menimbulkan

gelembung gas. Pada larutan non elektrolit, molekul-

molekulnya tidak terionisasi dalam larutan, sehingga

tidak ada ion yang bermuatanyang dapat

menghantarkan arus listrik.

Contoh : larutan gula, urea

Rangkuman

112

Lampiran 20. Daftar Nilai Pre -Test

DAFTAR NIALAI PRE TEST PRAKTIKUM KIMIA KELAS XI A4

Materi : Sistem Koloid

Judul : Larutan,sistem koloid,suspensi

NO NAMA SISWA SKOR NILAI 1 ACHMAD FAUZI GARIN SETIYAWAN 12 60 2 ARBELA ANASTASIA 14 70

3 AUGUSTA ALFIA NURROZA 13 65

4 BAYU YUDA MARFYANTO 14 70

5 DAVA AZRIEAL FODIENTA 16 80

6 DIKA NUR IDAYATI 14 70

7 DIMAS ANDI SETIAWAN 13 65

8 DIMAS RANGGA SAMPRABA 14 70

9 DWI GALUH AYU 15 75

10 FACHRIZAR ABIMANYU 12 60

11 GALUH ANITASARI 14 70

12 IKA LINDA WULANDARI 15 75

13 INDRI SETIYANINGSIH 12 60

14 IRMA SAVITRI 13 65

15 IVANKA ANZALNA RAHMAN 14 70

16 JOVANKA WIDYA HENDRIANA 12 60

17 LION LUTHFI BERLIANSYAH 15 75

18 MEILINDA LORENZA M 15 75

19 MELLYNIA CHANDRA PRATAMA 14 70

20 NEVINDA ANGGITA AYUWANGI 15 75

21 NUR AZIZAH WANDA TRIYARUHANA 16 80

22 OKY MONTIARKO WIDWIYANSYAH 17 85

23 RAHMA HAYU NOVIANTI 15 75

24 RANI SEPTININGTYAS 15 75

25 SARAH LUTFIAH ARDILLA 12 60

26 SYAFA INGGIT NUSTIA 14 70

27 SYAHDATUL NABILA INDANA ZULFA 13 65

28 TEGAR ALIFAWAN 12 60

29 VIVIA AURIA 13 65

30 WAHYU KRISHNA ADJIE ARSANA 12 60

31 WIDIA AYU LESTARI 15 75

32 WIDIA LARASATI 12 60

33 WINANDA DIEN SABIILA 13 65

34 ZENFIRMA YULIS SEKAR ANISA 12 60

Mejayan, 17 Mei 2017

Guru Mapel kimia kls Xi

MARIA DAHLIA BERNADETA,S.Pd

NIP. 19630503 198511 2 001

--

113

Lampiran 21. Nilai Pre test larutan elektrolit kelas X DAFTAR NIALAI PRE TEST PRAKTIKUM KIMIA KELAS X A4

Materi : Larutan

Judul : Larutan elektrolit dan non elektrolit

NO NAMA SISWA SKOR NILAI

1 ADITYA NUR ANUGRAH 15 75

2 ALMAS FARABI 19 95

3 ANISA MEFTA COIROLLA 18 90

4 BELLINDA ALIEFIA DIARDI 17 85

5 BIMA BAGUS SAPUTRA 16 80

6 DAINASTI REIGI SETSANTI 18 90

7 DEWI NUR KHOLIFAH 19 95

8 DHIDAN TOMY AGISTAWAN 18 90

9 DHUMA AZIZA ALTARIN 17 85

10 ENDANG WAHYUNINGSIH 16 80

11 FATIMAH INDI ARMANDA 15 75

12 FILLA KRISNA YUDHA KUSUMA 17 85

13 IIN RAHAYU 18 90

14 INTAN PUTRI KUSUMA WARDHANI 19 95

15 IZZA AZIIZATU ALFI KHOLIFATUL 18 90

16 KUSUM AL KHUMAIRI 19 95

17 LINA OKTAVIA MA'ARIF 19 95

18 MONIKA REFIANA NURFADILA 18 90

19 MUSLIMATUN KHOIRIYAH 19 95

20 NURHAKIM CANDRA RAHMADHANI 18 90

21 OZALAN VELAYATI 17 85

22 PUTRI BELLA N 17 85

23 RIO FALENTINO 19 95

24 RISSA AMARTHYA GAFRIANTY 18 90

25 ROESITA DEKAKOVI TAUBA

SETYAWAN 18 90

26 SHELLA APRILLIA HARTATI 17 85

27 SISKA SEPTIRIA NOSARI 16 80

28 SISKA SRINARYANING UTAMI 17 85

29 SUCI KHOLIFATU ROHMAH 19 95

30 TIARA AYU ANGGITA SARI 16 80

31 TRESYA DEWI ANJANI 19 95

32 WISNUSETO HARYO BHASKORO 18 90

Mejayan, 26 April 2017


Langgeng Widagdo,S.Pd

NIP.

114

Lampiran 22. Nilai P0st Test larutan elektrolit kelas X

DAFTAR NIALAI POST TEST PRAKTIKUM KIMIA KELAS X A4

Materi : Larutan

Judul : Larutan elektrolit dan non elektrolit

NO NAMA SISWA SKOR NILAI

1 ADITYA NUR ANUGRAH 17 85

2 ALMAS FARABI 18 90

3 ANISA MEFTA COIROLLA 18 90

4 BELLINDA ALIEFIA DIARDI 16 80

5 BIMA BAGUS SAPUTRA 17 85

6 DAINASTI REIGI SETSANTI 18 90

7 DEWI NUR KHOLIFAH 18 90

8 DHIDAN TOMY AGISTAWAN 15 75

9 DHUMA AZIZA ALTARIN 17 85

10 ENDANG WAHYUNINGSIH 16 80

11 FATIMAH INDI ARMANDA 18 90

12 FILLA KRISNA YUDHA KUSUMA 17 85

13 IIN RAHAYU 16 80

14 INTAN PUTRI KUSUMA WARDHANI 18 90

15 IZZA AZIIZATU ALFI KHOLIFATUL 19 95

16 KUSUM AL KHUMAIRI 17 85

17 LINA OKTAVIA MA'ARIF 19 95

18 MONIKA REFIANA NURFADILA 18 90

19 MUSLIMATUN KHOIRIYAH 19 95

20 NURHAKIM CANDRA RAHMADHANI 18 90

21 OZALAN VELAYATI 17 85

22 PUTRI BELLA N 17 85

23 RIO FALENTINO 19 95

24 RISSA AMARTHYA GAFRIANTY 18 90

25 ROESITA DEKAKOVI TAUBA SETYAWAN 18 90

26 SHELLA APRILLIA HARTATI 17 85

27 SISKA SEPTIRIA NOSARI 16 80

28 SISKA SRINARYANING UTAMI 17 85

29 SUCI KHOLIFATU ROHMAH 19 95

30 TIARA AYU ANGGITA SARI 16 80

31 TRESYA DEWI ANJANI 19 95

32 WISNUSETO HARYO BHASKORO 18 90

Mejayan, 26 April 2017


Langgeng Widagdo,S.Pd

NIP.

116

Lampiran 24. Struktur Organisasi Laboratorium Kimia

PEMBINA

LABORATORIUM KIMIA

Drs .YAYUK NURYANTO.M.Pd

STRUKTUR ORGANISASI

Laboran

Ruly Fitri Nurani S,Pd

Guru Pembimbing

Maya YM M. S.Pd

Guru Pembimbing

Drs Agus Sugiarto

KEPALA LABORATORIUMKIMIA

WASIS PAMUJI,S.Pd.,M.Pd

Guru Pembimbing

MariaB.D S.Pd

117

Lampiran 25.Dokumen Foto Penyampaian surat ijin danTempat Penelitian

DOKUMEN FOTO TEMPAT PENELITIAN DI SMA NEGERI 1 MEJAYAN.

DAN PENYERAHAN SURAT IJIN PENELITIAN

TEMPAT PENELITIAN DI SMA NEGERI 1 MEJAYAN

PENYERAHAN SURAT IJIN PENELITIAN

118 Lampiran 26. FOTO DOKUMEN PENELITIAN ADMINISTRASI LABORATORIUM KIMIA

DAN WAWANCARA DENGAN GURU KIMIA

FOTO DOKUMEN PENELITIAN ADMINISTRASI LABORATORIUM KIMIA

DAN WAWANCARA DENGAN GURU KIMIA

SMA NEGERI 1 MEJAYAN

PENELITIAN ADMINISTRASI LABORATORIUM KIMIA

WAWANCARA DENGAN GURU KIMIA

119 Lampiran. 27. FOTO DOKUMEN KEGIATAN PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

DI LABORATORIUM

FOTO DOKUMEN KEGIATAN PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

DI LABORATORIUM

PEMBELAJARAN DI LABORATORIUM

120

Lampiran 28. FOTO DOKUMEN PEMBELAJARAN KIMIA DI LABORATORIUM

DENGAN PENELITI BERPERAN SERTA

FOTO DOKUMEN PEMBELAJARAN KIMIA DI LABORATORIUM DENGAN

PENELITI BERPERAN SERTA

PENELITI BERPERAN SERTA

121

Lampiran 29. Foto Dokumen Praktikum Kimia dengan

Pembimbing Bapak Langgeng Widagdo,S..Pd

FOTO DOKUMEN PRAKTIKUM KIMIA DENGAN PEMBIMBING

BAPAK LANGGENG WIDAGDO,S.Pd

PEMBIMBING BAPAK LANGGENG WIDAGDO,S.Pd

122

Lampiran 30. Foto Dokumen Praktikum Kimia dengan Pembimbing

Ibu Maria Dahlia Bernadeta,S.Pd


IBU MARIA DAHLIA BERNADETA,S.Pd

PEMBIMBING IBU MARIA DAHLIA BERNADETA,S.Pd

123

Lampiran 31.Foto Dokumen Praktikum Kimia dengan Pembimbing

Drs. Agus Sugiarto, M.pd


Drs. AGUS SUGIARTO, M.Pd

PEMBIMBING Drs. AGUS SUGIARTO, M.Pd

124

Lampiran 32. Foto Dokumen Alat-alat dan Bahan Praktikum Kimia yang rusak

.

FOTO DOKUMEN ALAT-ALAT DAN BAHAN PRAKTIKUM KIMIA YANG RUSAK

ALAT-ALAT DAN BAHAN PRAKTIKUM KIMIA YANG RUSAK

125

Lampiran 33 Daftar Nama Nara Sumber

No Nama Jabatan

1. Drs. Yayuk Nuryanto, M.Pd. Kepala SMAN 1 Mejayan

2. Wasis Pamuji, S.Pd.,M.Pd. Kepala Laboratorium Kimia

3. Ruly Fitriani, S.Pd. Laboran Kimia

4. Langeng Widagdo, S.Pd. Guru Kimia Kelas X

5. Drs. Agus Sugiarto, M.Pd. Guru Kimia Kelas X

6. Maria Dwi Dahlia Bernadeta, S.Pd. Guru Kimia Kelas XI

126

Lampiran 34 Kategori Nilai UNAS Tahun Pelajaran 2015-2016 dan 2016-2017

127

Lam

pir

an 3

5 J

urn

al K

egia

tan

Pra

ktik

um

129

Lampiran 36 Catatan Hasil Praktikum

131

Lampiran 37 Daftar Hadir Siswa Praktikum

132

Lampiran 38 Blangko Peminjaman Bahan dan Alat Praktikum

133

Lampiran 39 Daftar Singkatan

DAFTAR SINGKATAN

RPP : Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

IPA : Ilmu Pengetahuan Alam

SMA : Sekolah Menengah Atas

SMP : Sekolah Menengah Pertama

CEP : chemo-entrepreneurship

PBL : Problem Based Learning

PJBL : Project Based Learning

UGM : Universitas Gajah Mada

POL : Prosedur Operasiopnal Standart

SKM : Sekolah Kategori Mandiri

SDM : Sumber Daya Manusia

NUN : Nilai Ujian Nasional

KIR : Karya Ilmiah remaja

MTQ : Musabaqoh Tilawatil Qur’an

PASKIBRAKA : Pasukan Pengibar Bendera

OSIS : Organisasi Siswa Intra Sekolah

SPAK : Seleksi Prestasi dan Akademik

PAIKEM : Pembelajaran Aktif Inovatif Kreatif dan Menyenagkan

DL : Discovery Laerning

ISO : International Standart Organization

NaOH : Natrium Hidroksida

HCl : Asam Klorida

CH3COOH : Asam asetat

NaHCO3 : Natrium BiKarbonat

H2SO4 : Asam Sulfat

134

Lampiran 40 Surat Permohonan Ijin Penelitian

135

Lampiran 41 Surat Keterangan melaksanakan penelitian

136

Lampiran 42 Surat Keterangan lulus uji turnitin

LAMPIRAN - eprints.ums.ac.ideprints.ums.ac.id/56402/20/09. lampiran.pdfRPP Triangulasi metode...

Documents

Transcript of LAMPIRAN - eprints.ums.ac.ideprints.ums.ac.id/56402/20/09. lampiran.pdfRPP Triangulasi metode...