KOMPLEKSOMETRI

KOMPLEKSOMETRIHELIDIANTO W.ANNA ASHARIANA RISKA FAUZIA A.VANI VALENTIN IKARAHMADANI S. PENERTIAN Kompleksometri adalah suatu cara untuk penetapan kadar zat zat (kation) yang dapat membentuk senyawa kompleks dengan suatu komplekson. Prinsipnya adalah pembentukan senyawa kompleks antara ion logam dengan EDTA.Titrasi kompleksometri adalah titrasi berdasarkan pembentukan senyawa kompleks antara kation dengan zat pembentuk kompleks. Salah satu zat pembentuk kompleks yang banyak digunakan dalam titrasi kompleksometri adalah garam dinatrium etilendiamina tetraasetat (dinatrium EDTA).PRINSIP Titrasi kompleksometri adalah penetapan kadar zat berdasarkan atas pembentukkan senyawa kompleks yang larut, yang berasal dari reaksi antara ion logam / kation (komponen zat uji) dengan zat pembentuk kompleks sebagai ligan (pentiter).

NEXT .... CONTOH Ag++ 2 CN- Ag(CN)2Hg2+ + 2Cl- HgCl2

INDIKATOREriochrom Black-T (EBT) Didunakan pada daerah pH 7 11. Suatu kelemahan dari EBT bahwa larutannya tidak stabil, bila disimpan akan terjadi peruraian secara lambat,sehingga setelah janka waktu tertentu indikator tidak berfungsi lagi. Suatu kesulitan yang dialami indikator metalokromik adalah pembentukan kelat dengan logam yang tidak reversibel atau terlalu kuat. Bila hal ini terjadi maka tidak dapat terjadi perubahan warna dan indikator kehilangan fungsinya. Kejadian ini disebut blocking indikator.Mengalami blocking dengan Fe. Merupakan asam lemah, tidak stabil dalam air karena senyawa organik ini merupakan gugus sulfonat yang mudah terdisosiasi sempurna dalam air dan mempunyai 2 gugus fenol yang terdisosiasi lambat dalam air.

NEXT ....CalmagiteDapat digunakan sebagai pengganti EBT, karena calmagite lebih stabil, daerah terjadinya pada pH 8,1-12,4 dan warna indikator bebasnya biru. Mengalami blocking dengan Cu, Ni, Fe, dan Al.METODECara titrasi langsung (Direct titration)Larutan yang mengandung ion logam yang ditetapkan ditambah dengan larutan bufer (dapar) sehingga didapat pH tertentu (misalnya pH=10 dengan Amonia), kemudian dititrasi dengan larutan standar NaEDTA dengan indikator logam. Untuk mencegah terjadinya endapan logam hidroksida. Titrasi Mundur(Back titration = Recidual titration)

Kation yang mengendap sebagai hidroksida dengan logam pada pH yang ditentukan untuk titrasiPembentukan kompleks sangat lambatTidak adanya indikator yang sesuai.

Titrasi Pengganti

Kation yang tidak dapat bereaksi dengan indikator logamKation yang membentuk kompleks EDTA yang kurang stabil dari pada kompleks EDTA dengan logam-logam lain, misalnya : Ca dan Mg.

Titrasi Tidak LangsungBeberapa tipe titrasi tidak langsung telah dilaporkan,sulfat ditentukan dengan menambahkan ion barium secara berlebihan untuk mengendapkan BaSO4-kelebihan Ba2+Ini kemudian dititrasi dengan EDTA fosfat yang ditentukan dengan titrasi dari Mg2+.

Contoh soal

TERIMAH KASIH