.::KIMIA UNSUR::.A. Gas Mulia

Anggota Gas mulia Sifat-Sifat Gas Mulia2He sifat yang membesar energy ionisasi

10Ne

18Ar

36Kr

54Xe sifat yang membesar: kereaktifan, jari-jari, kerapatan, titik didih

86Rn

1. Mempunyai 8 elekron valensi (kecuali He)2. Konfigurasi electron sangat stabil3. Energy ionisasi sangat besar,

keelektronegatifan= 04. Ditemukan dalam keadaan bebas

(monoatomik)5. Sangat sukar bereaksi (inert)6. Memiliki warna yang khas7. Gas mulia terbanyak di atmosfer Ar, di

alam semesta He8. Radon bersifat radioaktif9. Semakin ke bawah semakin reaktif,

senyawaan Kr, Xe dan Rn sudah dapat dibuat

10. Diperoleh dengan destilasi bertingkat udara cair

.::SOAL::.1. Sifat yang berkurang dengan

bertambahnya massa atom unsure gas mulia adalah…a. volume atom d. energy ionisasib. Titik didih e. kerapatanc. Keelektronegatifan

2. Which noble gas element used for fill electron tube?a. He c. Ne e. Arb. Xe d. Rn

3. Which elements can be reacting with fluorin atom?a. He and Ne c. Ne and Kr e. Kr and Xeb. Ne and Ar d. He and Ar

4. Noble gas element using to fill lamp tube. Which element will give blue color?a. He c. Ne e. Arb. Xe d. Kr

5. Which noble gas element has the largest number at atmosphere? a. He c. Ne e. Arb. Xe d. Kr

6. Based on VSEPR theory, geometry XeF6 molecule is….a. tetrahedral d. trigonal

planarb. octahedral e. square

planarc. Trigonal bypiramidal

7. Which noble gas element can’t extract from liquid air by distillation fractional?a. He c. Ne e. Arb. Xe d. Rn

8. Campuran helium dengan oksigen digunakan untuk bernafas para penyelam. Mengapa?a. mengatur tekanan udara pada

waktu menyelamb. mencegah pembakaran tidak

sempurna di dalam tubuhc. mengikat karbon pada karbon

dioksida agar dibebaskan oksigend. mengikat gas karbon dioksida yang

dihasilkan pada saat bernafase. menghilangkan rasa sakit saat

penyelam muncul ke permukaan air

9. Mengapa gas mulia sukar bereaksi dengan unsur-unsur lain?a. Jumlah elektron gas mulia delapanb. Gas mulia terdapat pada golongan

VIIIAc. Jumlah elektron gas mulia selalu

genapd. Konfigurasi elektron gas mulia stabile. Gas mulia eksis sebagai unsur

monoatomik

10. Unsur-unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsure-unsur lain. Agar unsure gas mulia dapat bereaksi dengan unsure lain, maka syarat yang harus dipenuhi adalah….a. Unsurnya relatif sukar mengion

1

b. Bereaksi dengan unsur yang elektropositif

c. Bereaksi dengan unsur lain dengan elektronegatifitasnya yang tinggi

d. Apabila unsurnya mempunyai susunan elektron konfigurasi yang oktet

e. Apabila reaksinya berlangsung pada suhu dan tekanan yang cukup tinggi

11. Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron paling stabil. Pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan keadaan gas mulia tersebut adalah....a. Di alam selalu dlam keadaan bebasb. Energi ionisasinya terbesar dalam

periodenyac. Makin besar nomor atomnya makin reaktifd. Semua electron gas mulia telah

berpasangane. Semua gas mulia tidak dapat

dibuat senyawanya

12. Bilangan oksidasi Xe dalam XeO4+ adalah…a. + 2 c. + 6 e. + 10b. + 4 d. +8

13. Gas mulia yang biasa dipakai oleh para penyelam agar mengurangi pengaruh tekanan adalah…a. Xenon c. helium e.

kriptonb. Radon d. argon

14. Unsure gas mulia yang mampu bersenyawa dengan klorin adalah…a. Xenon c. helium e.

kriptonb. Radon d. argon

15. Unsure gas mulia yang terbanyak di alam semesta adalah…a. radon c. argon e. neonb. krypton d. helium

B. HalogenAnggota Halogen Sifat-Sifat Halogen

9F sifat yang membesar: keelektronegatifan, oksidator, kereaktifan, energy ionisasi

17Cl

35Br

53I

85At sifat yang membesar: jari-jari, titik didih

1. Mempunyai 7 elekron valensi 2. Keelektronegatifan besar3. Mudah menangkap electron4. Oksidator kuat5. Mudah bereaksi6. Di alam ditemukan dalam senyawaan7. Membentuk unsure diatomic (X2)8. At bersifat radioaktif9. Unsure yang diatas mampu mengoksidasi

ion di bawahnya (pendesakan)10. F2 dan Cl2 = gas, Br2 = cair, I2 = padat 11. Diperoleh dengan elektrolisis garam

halidanya.HF HCl HBrHI reduktor makin kuat, asam makin

kuat

Urutan titik didih, HF>HI>HBr>HCl, karena HF memiliki ikatan hidrogen

Pembuatan unsure halogen:Unsur

HalogenKeterangan

Flourin Mereaksikan flourspar dengan asam sulfat pekat:.CaF2(S) + H2SO4(l) CaSO4(S) + 2HF(g)

Flourin dapat diperoleh dari elektrolisis campuran leburan KF dan HF dengan anode C dan katode baja, Katode: K+

(l) + e− K(sl) Anode : 2F−(l) F2(g) + 2e−

Klorin Sumber utama klor adalah air laut, klor diekstraksi dengan cara elektrolisis dari larutan NaCl (air laut), reaksi akhir 2M+

(aq) + 2Cl−(aq) + 2H2O(l) H2(g) + 2M+

(aq) + 2OH−(aq) + Cl2(g).

Bromin Sumber utama Br adalah air laut ekstraksi Br2 dengan cara oksidasi (reaksi

2

pendesakan) menggunakan Cl2, mengalirkan gas Cl2 pada air laut,Cl2(g) + Br−

(aq) 2Cl−(aq) + Br2(g) Iodin Mereaksikan natrium iodat dengan sulfit atau bisulfit,

IO3+

(aq) + 3SO32−

(aq) I−(aq) + 3SO42−

(aq)

IO3-(aq) + 5I−(aq) + 6H+ 3I2(S) + 3H2O(l0

Preparasi Cl, Br, dan I di lab. MnO2(S) + 2X−

(aq) + 4H+(aq) Mn2+

(aq) + X2(g, l, s) + 2H2O(l)

Cr2O72−

(aq) + 6X−(aq) + 14H+

(aq) 2Cr3+(aq) + 3X2(g, l, s) + 7H2O(l)

PbO2(S) + 2X−(aq) + 4H+

(aq) Pb2+(aq) + X2(g, L, s) + H2O(l)

2MnO4−

(aq) + 10X−(aq) + 16H+

(aq) 2Mn2+(aq) + 5X2(g, l, s) + 8H2O(l)

.::SOAL::.1. Yang bukan sifat halogen adalah…

a. dapat membentuk senyawa dengan logamb. membentuk asam dengan hydrogenc. elektronegatifitas besar jika disbanding

dengan golongan laind. membentuk molekul diatomice. merupakan reduktor kuat

2. Unsure halogen yang memeiliki sifat oksidator terkuat adalah…a. fluorin c. bromine e. iodinb. klorin d. astat

3. Yang bukan menyebabkan unsure halogen reaktif adalah…a. bersifat non logamb. mudah menangkap ionc. jari-jari atom relative kecild. afinitas elektronnya reltif kecile. bersifat oksidator

4. Halogen yang mudah direduksi adalah…a. Fluorin c. iodine e. bromin b. Klorin d. astat

5. Kekuatan asam dari senyawa asam oksi halide adalah…a. HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4

b. HClO2 > HClO > HClO3 > HClO4

c. HClO3 > HClO > HClO3 > HClO4

d. HClO3 > HClO2 > HClO2 > HClO4

e. HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO

6. Asam halide yang memiliki titik didih tertinggi adalah…a. HF c. HBr e. HAtb. HCl d. HI

7. Oksida klorin yang dapat membentuk asam perklorat adalah…a. Cl2O3 c. Cl2O5 e. Cl2Ob. ClO2 d. Cl2O7

8. Berdasarkan sifat keperiodikan unsure, seharusnya HF memiliki titik didih terendah jika dibandingkan dengan asam halide yang

lain padahal Mr-nya paling kecil. Hal ini disebabkan oleh adanya ikatan….a. ion c. hydrogen e. van der Wallsb. kovalen d. logam

9. Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung adalah….a. larutan KI dengan gas Br2

b. larutan KI dengan gas Cl2c. larutan KI dengan gas Br2

d. larutan KBr dengan gas Cl2e. larutan KCl dengan gas F2

10. Dari beberapa senyawa di bawah ini, yang mengandung unsure halogen adalah…a. kaporit, Freon, PVC d. nilon, rayon, PVCb. kaporit, Freon, nilon e. nilon, rayon, kaporitc. nilon, Freon, rayon

11. Zat kimia yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari yang mengandung unsure halogen adalah…a. penyedap masakan d. mentegab. sakarin e. garam dapurc. asam benzoate

12. Senyawa yang dapat menghilangkan warna coklat air brom adalah…a. etana c. etanol e. etenab. metana d. glukosa

13. Unsur-unsur halogen mampu membentuk senyawa oksi halogen seperti berikut ini, kecuali….a. HClO c. HBrO4 e. HFOb. HIO2 d. HClO3

14. Reaksi-reaksi unsur halogen berikut, manakah yang tidak dapat terjadi?a. KCl(aq) + Br2(g) d. KI(aq) + Cl2(g)b. KI(aq) + Br2(g) e. KCl(aq) + F2(g)c. KBr(aq) + Cl2(g)

3

15. Seorang siswa melakukan penelitian kandungan NaOCl di dalam beberapa merk pemutih dengan cara titrasi seperti persamaan reaksi berikut:

NaOCl(aq) + 2 KI(aq) + 2 HCl(aq) 2 KCl(aq) + I2(aq) + H2O(l)I2(aq) + 2 Na2S2O3(aq) 2 NaI(aq) + Na-2S4O6(aq)

Kadar merk pemutih X adalah 7,45%. Jika volume sampel pemutih yang dipakai untuk titrasi adalah 10 mL, dan konsentrasi Na2S2O3

adalah 2M, maka volume Na2S2O3 yang dibutuhkan sebanyak….(Mr NaOCl = 74,5 g/mol, massa jenis larutan = 1g/mL)a. 0,5 mL c. 1,0 mL e. 5,0 mLb. 10 mL d. 20 mL

C. Alkali dan Alkali TanahKelimpahan/mineral yang mengandung unsure alkali dan alkali tanah dan kegunaannya:

Mineral Utama Golongan Alkali Kegunaan Li : spodumen [LiAl(SiO3)2 dan lepidolit

[Li2Al2(SiO3)3(FOH)2]

Na: air laut, boraks [Na2B4O7.10H2O], saltpeter (NaNO3), trona [Na2CO3. NaHCO3.2H2O]

K: sylvit (KCl), karnalit (KCl.MgCl2.6H2O)

Pelumas mesin mobil (Li stearat: C17H35COOHLi) dan bahan pesawat terbang (alliasi dengan Al)

Bahan baku industry (NaOH), pembuatan kertas Na2SO4, pemutih baju NaOCl

Pupuk tanaman (KCl), bahan sabun (KOH), peledak (KNO3), fotografi (KBr)

Mineral Utama Golongan Alkali Tanah

Kegunaan

Be: beril [Be3Al2Si6O18)

Mg: dolomite (MgCO3.CaCO3), magnesit (MgCO3), epsomit (MgSO4.7H2O)

Ca: batu kapur (CaCO3), fluoroapatit [3(Ca3(PO4)2.CaF2), gips (CaSO4.2H2O)

Sr : selestit (SrSO4), Strontionit (SrCO3)

Ba: barit (BaSO4)

Allisiasi dengan Cu

Badan pesawat (alliasi dengan Al), obat sakit maag [Mg(OH)2]

Penyambung patah tulang dalam bentuk gips (CaSO4.2H2O)

Kembang api warna merah

Kembang api warna hijau

Anggota Alkali dan Alkali Tanah Sifat-Sifat Alkali dan Alkali Tanah

4

3Li 4Be sifat yang membesar: keelektronegatifan, titik leleh, energy ionisasi

11Na 12Mg

19K 20Ca

37Rb 38Sr

55Cs 56Ba

87Fr 88Ra sifat yang membesar: jari-jari, reduktor, kereaktifan, basa

1. Mempunyai 1 elektron valensi (alkali) dan 2 (alkali tanah)

2. Keelektronegatifan, energy ionisasi kecil3. Mudah melepas electron4. Mudah dioksidasi5. Reduktor kuat6. Mudah bereaksi dengan air, alaki lebih kuat

daripada alkali tanah7. Di alam ditemukan dalam senyawaan8. Fr dan Ra bersifat radioaktif9. Jari-jari alkali > alkali tanah10. Reduktor alkali >alkali tanah11. Basa alkali > alkali tanah12. Kereakstifan alkali > alkali tanah13. Logam alkali dan alakali tanah diperoleh

dengan elektrolisis leburan garam kloridanya

Ciri Khusus Alkali dan alkali tanahSemua senyawa alkali larut dalam airWarna nyala: Li = putih, Na = kuning, K = ungu, Ca = orange, Sr = merah, Ba = hijau

Ciri Khusus Alkali Tanah4Be OH- makin sukar larut

12Mg

20Ca Cl-, NO3-, makin sukar larut

CO32- semuanya tidak larut

38Sr

56Ba SO42- makin sukar larut

Pembuatan Unsur golongan Alkali dan Alkali tanah:Logam Alkali Proses Preparasi

Litium Sumbernya spodumene (Li(AlSiO3)2) dipanaskan lalu dicampur dengan H2SO4 + air dan direaksikan dengan Na2CO3, endapan yang diperoleh dilarutkan dengan HCl sehingga terbentuk LiCl dan kemudian leburan LiCl di elektrolisisKatode : Li(l) + e− Li(l)Anode :2Cl−(g) Cl2(g) + 2e−

Natrium Elektrolisis garam batu (NaCl) dengan proses DownKatode : Na(l) + e− Na(l) Katode : 2Cl−(g) Cl2(g) + 2e−

Kalium, Rubidium, dan Sesium

Melibatkan reaksi logam natrium dengan lelehan kalium klorida pada suhu 850OCNa(l) + KCl(l) K(g) + NaCl(l)Reaksi tersebut pada suhu 850OC akan bergeser ke kiri reaksi akan bergeser ke kanan jika gas kalium (hijau) yang terbentuk dipompa keluar dan dipadatkan.Untuk rubidium digunakan lelehan RbCl dan sesium menggunakan CsCl

Pembuatan unsure golongan Alkali TanahLogam Alkali Tanah Proses PreparasiBerilium(Sumber Beril (Be3Al2(SiO3)6))

Beril yang dipanaskan pada 700OC dengan Na2SiF4 membentuk BeF2 yang selanjutnya direduksi dengan Ca atau Mg.BeF2 + Mg MgF2 + BeJuga diperoleh dengan elektrlisis leburan BeCl2:Anode : Be2+

(l) + 2e− Be(l)

Katode : 2Cl−(l) Cl2(g) + 2e−

5

Magnesium(Sumber air laut dan dolomite)

Metode elektrolisisMg2+

(aq) + CaO(s) + H2O Mg(OH)2 + Ca2+(aq)

Mg(OH)2 + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + 2H2O(l)

Selanjutnya leburan MgCl2 dielektrolisis Metode reduksiDolomit dikalsinasi sehingga terbentuk MgO.CaO lalu dipanaskan dengan FeSi akan dihasilkan Mg. 2[MgO.CaO] + FeSi 2Mg + CaSiO4 + Fe

Kalsium(Sumber CaCO3, CaO (kapur tohor), dan CaCl2)

Metode elektrolisisCaCO3 direaksikan dengan HCl dan selanjutnya dielektrolisis leburan CaCl2Anode: 2Cl−(g) Cl2(g) + 2e−; Katode: Ca2+

(l) + 2e− Ca(l)

Metode Reduksi (dengan Al atau Na)6CaO + 2Al 3Ca + Ca3Al2O6

CaCl2 + 2Na Ca + 2NaClStronsium(Sumber selestit (SrSO4))

SrSO4 diubah mejadi leburan SrCl2 yang kemudian dielektrolisAnode: 2Cl−(g) Cl2(g) + 2e−; Katode: Sr2+

(l) + 2e− Sr(l)

Barium (Sumber barit (BaSO4)

Metode ElektrolisisBaSO4 diubah mejadi leburan BaCl2 yang kemudian dielektrolisAnode 2Cl−(g) Cl2(g) + 2e−; Katode: Ba2+

(l) + 2e− Ba(l)

Metode ReduksiMereduksi barium oksida dengan logam Al6BaO(s) + 2Al 3Ba(s) + Ba3Al2O6

.::SOAL::.1. The following minerals which contain

potassium is..a. Pyrite c. sylvite e. pyrolusiteb. Dolomite d. Siderite

2. The atomic number of Potassium is 19, the electron configuration of its is….a. [Ne]3s1 c. [Kr]5s1 e.

[Ar]4s2

b. [Ar]4s1 d. [Kr]5s2

3. All the alkali metals have different atomic radii, the largest atomic radii belongs to….a. Li c. K e. Csb. Na d. Rb

4. All of alkali metals while react with water will produce light gas, it was used to fill the balloons several years ago. That gas is….a. Oxygen c. Nitrogen

e.Carbon dioxideb. Hydrogen d. Helium

5. If the alkali metals is burnt or heated will provide typical flame color, the element will provide the purple color is….a. Lithium c. Potassium e.

Caesiumb. Sodium d. Rubidium

6. If sodium metal is put into the water, the reaction equation will be occurred is….a. 2Na(s) + H2O Na2O(s) + 2H2(g) + energyb. 4Na(s) + 2H2O 4NaH(s) + O2(g) + energyc. 2Na(s) + 2H2O 2NaOH(s) + H2(g) +

energyd. 2Na(s) +3H2O Na2O(s) + 3H2(g) + O2(g) +

energye. 2Na(s) + 2H2O Na2O(s)+ 2H2(g) + energy

7. Yang bukan sifat logam alkali adalah...a. Mudah bereaksi dengan airb. Lunak, mudah diiris dengan pisauc. Dengan udara membentuk oksida basad. Putih mengkilap seperti perake. Terdapat dalam keadaaan bebas

8. Unsur alkali Cs, Rb, K, Na dan Li tidak memiliki sifat...a. Jari-jari atom makin kecilb. Energi ionisasi makin kecilc. Massa jenis makin kecild. Nomor atom makin kecile. Massa atom makin kecil

9. Basa terkuat adalah...a. LiOH c. NaOH e. RbOHb. KOH d. CsOH

10. Jika senyawa KNO3 dibakar, akan memberikan warna....

6

a. Ungu c. Biru e. hijaub. Merah d. kuning

11. Sifat unsur alkali jika dibandingkan dengan alkali tanah seperiode adalah...a. Sifat reduktor lebih kuatb. Jari-jari atom lebih kecilc. Sifat basa lebih lemahd. Keeelektronegatifan lebih besare. Energi ionisasi lebih besar

12. Yang tidak benar mengenai sifat alkali tanah adalah...a. Semakin ke bawah sifat basanya makin

kuatb. Semakin ke atas sifat pereduksinya makin

lemahc. Semakin ke bawah kelarutan garam sulfat

makin kecild. Semakin ke atas makin mudah

membentuk ion positife. Semakin ke bawah energi ionisasinya

makin kecil

13. Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan garamnya dan bukan dari larutan garamnya karena logam alkali dan alkali tanah …a. melarut dalam airb. garamnya tak terelektrolisis dengan airc. ionnya tereduksi tanpa aird. ionnya teroksidasi dalam aire. ionnya terselubung oleh molekul-molekul

air

14. Pembakaran pita magnesium (Mg) di udara terbuka selain menghasilkan magnesium oksida (MgO) juga akan menghasilkan senyawa lain. Senyawa lain tersebut dapat diidentifikasi dengan cara mendekatkan kertas lakmus merah di dekat larutan yang dihasilkan dari pelarutan abu pembakaran di dalam air. Ternyata, warna kertas lakmus yang dibasahi dengan air berubah dari merah menjadi biru. Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa senyawa tersebut adalah….a. Magnesium hidrogen karbonat [Mg(HCO3)2]b. Magnesium hidroksida[Mg(OH)2]c. Magnesium karbonat [MgCO3]d. Magnesium sianida [Mg(CN)2]e. Magnesium nitrida [Mg3N2]

15. Perhatikan data berikut ini:1. Untuk membuat kembang api2. Sebagai bahan pupuk superfosfat

3. Sebagai obat pencahar4. Pembuatan gas asetilen5. Sebagai penerang fotografi (blitz)Yang merupakan kegunaan unsure magnesium adalah….a. 1,2,3 c. 2,3,4 e. 1,4,5b. 3,4,5 d. 1,3,5

16. Di antara unsur-unsur logam alkali yang dapat membentuk senyawa nitrida adalah...a. Li, Na, K d. Hanya Li dan Nab. Hanya Li e. Hanya Csc. Semua logam alkali

17. Perhatikan data percobaan mengenai uji air sadah berikut:

Nomor Tabun

g

Tinggi Buih (cm)

Lama Buih Bertahan (menit)

1 1 0,52 1 0,53 3 34 3 35 5 Tidak terbatas6 6 Tidak terbatas

Jika masing-masing tabung di atas ditambahkan soda (Na2CO3), tabung manakah yang akan menghasilkan endapan?a. 1 dan 2 c. 1 dan 3 e. 3 dan 4b. 4 dan 5 d. 5 dan 6

18. Perhatikan data percobaan pengendapan unsur golongan alkali tanah berikut:

Ion logam\pereaksi

OH- SO42

-CrO

42-

CO32

-C2O4

2-

Mg2+ + - - + -Ca2+ + + - + +

Keterangan: + terjadi endapan - Tidak terjadi endapan

Untuk membedakan larutan yang mengandung ion Mg2+ dan Ca2+ digunakan pereaksi….a. SO4

2- dan C2O42- d. SO4

2- dan CrO42-

b. OH- dan CO32- e. OH- dan SO4

2- c. OH- dan CrO4

2

Informasi untuk soal nomor 19-20.Unsur magnesium banyak ditemukan di alam dalam bentuk senyawaan. Proses pengolahannya ada dua cara, salah satu caranya dilakukan melalui proses berikut:MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)Mg2+(aq) + 2e → Mg(s)2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e

7

19. Nama proses reaksi tersebut adalah…a. Kontak c. Wohler e. Bessemmerb. Down d. Hall-Herault

20. Kegunaan dari unsure yang dihasilkan tersebut adalah…

a. kabel dan paduan logam (kuningan)b. paduan logam dan pelindung korosi besic. membuat panci dan badan pesawatd. pembentukan tulang dan gigie. obat dan vulkanisir ban

D. Unsur Periode KetigaKelimpahan unsure dan kegunaan Unsur Periode 3

Mineral Utama Unsur Periode 3 KegunaanAl : bauksit (Al2O3), kriolit (Na3AlF6)

Si : pasir silikat (SiO2)

P : fluoroapatit [Ca3(PO4)2.CaF2], kloroapatit [Ca3(PO4)2.CaCl2]

S: dalam unsure bebas (S8), senyawa sulfide (Na2S)

Badan pesawat, etalase, alliansi logam, alat masak

Bahan semikonduktor

Pupuk fosfat

Vulkanisir ban, bahan pupuk, obat kulit

Sifat unsure periode 3Unsur-unsur Pariode 3 dan Sifatnya

11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar Sifat yang bertambah: Sifat yang bertambah:Jari-jari, sifat logam energy ionisasi, keelektronegatifanBasa dan reduktor asam dan oksidatorHidroksida dari Al dan Be bersifat amfoter

Pembuatan unsure periode 3Unsur Metode Preparasi

Al (bauksit)

Bauksit di alam bercampur dengan beberapa pengotor seperti Fe2O3, SiO2, TiO2. Setelah dimurnikan direaksikan dengan NaOH pekatAl2O3 + 2NaOH 2NaAl(OH)4

SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O Dialirkan gas CO2 (asam lemah) untuk memisahkan dengan silicon

CO2 + 2H2O HCO3− + H3O+

H3O+ + NaAl(OH)4 Al(OH)3(s) + Na+ + 2H2O Al(OH)3 dipanaskan sampai ~ 1200OC dan diperoleh Al2O3

2Al(OH)3 Al2O3 + H2O Al2O3 ditambahkan kriolit dan di lebur yang kemudian dielektrolisis

Katode : Al3+ + 3 e− Al Anode : 2O2− O2 + 2e−

Si (SiO2) Silikon diperoleh dengan cara mereduksi SiO2 dengan karbon SiO2 + 2C Si + 2CO

P Dipreparasi dengan proses Wöhler yaitu dengan memanaskan campuran fosforit, pasir, dan karbon dalam tanur (~1300OC), fosfor yang terbentuk diembunkan dan diperoleh

8

fosfor cair yang disimpan dalam air2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C 6CaSiO3 + P4 + 10CO

S Cara Sisilia; dilakukan untuk menambang belerang di permukaan tanah, batu yang mengandung belerang dipanaskan sampai belerang melebur dan memisah, selanjutnya dimurnikan dengan sublimasi

Cara Frasch; dilakukan untuk menambang belerang di bawah permukaan tanah dengan cara menyemprotkan air panas (~170OC) melalui pipa bor dan hembusan air panas hingga belerang cair tertekan ke atas melalui pipa bor tersebut

.::SOAL::.1. Aluminium, fosfor, magnesium, silicon dan

belerang adalah unsure periode 3. Unsure dengan sifat logam terkuat adalah…a. Fosfor c. silicon e. belerangb. Magnesium d. aluminium

2. Pernyataan yang benar mengenai unsure periode 3 adalah….a. Struktur unsure berubah, dari struktur

Kristal logam, molekul raksasa, Kristal molekul sederhana, molekul berdiri sendiri

b. Oksidanya berubah dari oksida asam, oksida amfoter dan oksida basa

c. Ikatan berubah dari ikatan kovalen ke ikatan ionic

d. Daya hantar listrik makin bertambahe. Reaksinya dengan air makin menghebat

3. Jika ke dalam larutan AlCl3 ditambahkan larutan NaOH setetes demi setetes, maka…a. Terbentuk endapan putih yang tetapb. Terbentuk endapan, kemudian larut lagic. Tidak membentuk endapand. Terbentuk endapan jika NaOH berlebihe. Terbentuk Al(OH)3 yang mudah larut

4. X, Y dan Z adalah unsur-unsur periode tiga. Oksida dari X dalam air memiliki pH < 7, tetapi unsur Y bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen. Sedangkan Z bereaksi dengan asam maupun basa. Susunan unsur-unsur tersebut dari kiri ke kanan di dalam table periodik unsur adalah….a. X-Z-Y c. Y-X-Z e. X-Z-Yb. Z-X-Y d. Y-Z-X

5. Jika unsur A lebih reduktor dari unsur B, unsur B lebih reduktor dari unsur E, unsur E lebih reduktor dari unsur D, dan unsur C merupakan oksidator paling kuat, maka urutan unsur periode tiga pada tabel sistem periodic dari kiri ke kanan adalah….a. A, B, E, D, C c. D, E, B, A, C e. E, D, A,

B, Cb. C, D, E, B, A d. C, A, B, E, D

6. Aluminium banyak dipakai sebagai alat rumah tangga, karena ringan dan tahan karat. Hal ini disebabkan oleh…a. AlN c. Al(OH)3 e. Al2O3

b. Al2(CO3)2 d. Al4C3

7. Pada elektrolisis Al2O3 digunakan kriolit, NaAlF6. Hal ini bertujuan untuk….a. Menaikkan titik leleh Al2O3

b. Menurunkan titik leleh Al2O3

c. Meningkatkan hasil aluminiumd. Mempercepat terjadinya reaksie. Mencegah reaksi oksigen dengan electrode

karbon

8. Elektrolisis 34,5 gram bauksit (Al2O3.2H2O) dengan Mr = 138 dan kemurniannya 95% akan menghasilkan logam Al sebanyak…(Ar Al = 27)a. 6,4 g c. 17 g e. 25,6 gb. 12,8 g d. 19,2 g

9. Pada pengolahan alumunium digunakan kriolit, fungsi kriolit dalam pengolahan tersebut adalah….

a. menurunkan titik leleh aluminab. menaikkan titik leleh aluminac. menurunkan titik didih aluminad. menambah jumlah alumuniume. memperbesar konduktifitas campuran

10. Pada pembuatan asam sulfat dengan metode kontak, terdapat langkah penting, yaitu:SO2 + ½ O2 SO3 ∆H = - 24 kJ/molSetelah tercapai kesetimbangan, pemanasan tidak diperlukan lagi, karena….

a. Hampir semua SO2 diubah menjadi SO3

b. Pemanasan lanjut, tidak dalam keadaan setimbang lagi

c. Kalor yang dihasilkan cukup untuk pemanasan lebih lanjut

d. SO3 tidak dapat bereaksi dengan air pada temperature yang lebih tinggi

e. Pemanasan dapat digantikan oleh katalis

9

Data untuk soal nomor11-12Pembuatan asam sulfat dapat dilakukan dengan cara berikut:SO2 + NO2 SO3 + NO2NO + O2 2NO2

SO3 + H2O H2SO4

11. Nama proses tersebut adalah…a. Wohler c. bilik timbale e. Downb. Kontak d. Frash

12. Manfaat sennyawa yang dihasilkan adalah…a. Antiseptic d. katalis reaksi nitrasib. Pemutih pakaian e. kerangka kapalc. Pembuat kabel

13. Diketahui senyawa-senyawa :1. kriolit 3. bauksit2. kaporit 4. kalkopirit

pasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah …a. 1 dan 3 c. 2 dan 4 e. 1 dan 4 b. 3 dan 4 d. 2 dan 3

14. Data sifat fisis dan sifat kimia dari unsur seperiode dari kiri ke kanan sebagai berikut:1. sifat logam bertambah dan sifat bukan

logam berkurang2. sifat pereduksi berkurang, sifat

pengoksidasi bertambah3. titik didih dan titik leleh semakin

bertambah4. sifat basa berkurang, sifat asam bertambah5. sifat asam berkurang, sifat basa bertambahSifat di atas yang sesuai dengan unsur periode ke-3 adalah …a. 1 dan 5 c. 3 dan 4 e. 2 dan 4 b. 2 dan 5 d. 2 dan 3

Wacana untuk nomor 15 - 16Unsur belerang dapar dibuat melalui beberapa cara. Cara yang digunakan untuk memproduksi secara besar-besaran menurut reaksi berikut:HO(CH2)2NH2 + H2S HO(CH2)2NH3

+ + HS-

2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O4H2S + 2O2 6S + 4H2O

15. Nama proses tersebut adalah…a. Claus c. Sisilia e. Deaconb. Frash d. Wohler

16. Unsure yang dihasilkan paling sering dipakai untuk…a. obat penyakit kulit dan obat maagb. vulkanisir ban campuran bubuk mesiuc. pewarna makanan dan obat penyakit kulitd. vulkanisir ban dan pewarna makanane. obat maag dan pewarna makanan

Informasi berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 17-18

17. Nama proses pembuatan unsure tersebut adalah…a. Deacon d. Down e. Wohlerb. Tanur tiup e. Frash

18. Sifat unsure yang dihasilkan dari proses tersebut adalah… a. Tidak beracun d. tidak larut

dalam CS2

b. Bersinar dalam gelap e. Kurang reaktifc. Menyublim tanpa meleleh pada 420oC

Data untuk soal nomor 19 – 20.Unsur magnesium banyak ditemukan di alam dalam bentuk senyawaan. Proses pengolahannya ada dua cara, salah satu caranya dilakukan melalui proses berikut:MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l) + O2(g)Mg2+(aq) + 2e → Mg(s)2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e

19. Nama proses reaksi tersebut adalah…a. Kontak c. Wohler e. Bessemmerb. Down d. Hall-Herault

20. Kegunaan dari unsure yang dihasilkan tersebut adalah…a. kabel dan paduan logam (kuningan)b. paduan logam dan pelindung korosi besic. membuat panci dan badan pesawatd. pembentukan tulang dan gigie. obat dan vulkanisir ban

10

Persamaan reaksi berikut ini terjadi pada suhu 1300oC dalam tanur listrik2Ca(PO4)3 + 6SiO2 6CaSiO3 + P4O10

P4O10 + 10C P4 + 10COUap unsure yang terbentuk dipadatkan melalui kondensasi untuk menghindari reaksi dengan oksigen di udara. Unsure tersebut disimpan di dalam air.

E. Unsur Periode Keempat (Transisi)Kelimpahan unsure dan kegunaan Unsur Periode 3

Mineral Utama Unsur Periode 4 KegunaanSc : godolinit (kompleks silikat)

Ti : Rutil (TiO2), ilmenit (FeTiO3)

V : Vanadinite (Pb5(VO4)3Cl), patronit (V2S5.3CuS2), Karnotite (K(UO)2VO4.1,5H2O)

Cr : Kromite (FeO.Cr2O3), krokoit (campuran PbCrO4+Cr2O3)

Mn : Batu kawi atau pirolusite (MnO2), spat mangan (MnO3), manganite (Mn2O3.H2O)

Fe : Hematit (Fe2O3), pirit (FeS), magnetite (Fe3O4)

Co : Kobalt glans (CoAsS), samltit (CoAs2), hersdorfite (NiAsS), pelandite (FeS.NiS)

Ni : Linesite(Ni3S4), Penlandite (FeS.NiS)

Cu : Kalkopirit (CuFeS2), cuprite (Cu2O), chalcosite (Cu2S), dan malasite (Cu2(OH)2CO3)

Zn : Sengblende (ZnS), zincite (ZnO), sengspat (ZnCO3)

Dipadu dengan logam lain (aliase)

Sebagai campuran dengan baja, Konstruksi mobil, pesawat dan tank, Peralatan olah raga biasanya dipadu dengan karbonPada industri gelas, fotografi, dan obat–obatan, Ferrovanadium yang keras dan tahan karat digunakan pada pegas (per) mobil

Nikrom (15% Cr, 60%Ni, 25%Fe) sebagai alat pemanas, Stainless steel (19%Cr, 9% Ni, 72%Fe) untuk peralatan tahan karat

MnO2 (batu kawi) pada batu baterai, Campuran ferromangan pada pembuatan baja untuk mengikat oksigen

Kerangka bangunan, alat berat, dll

Paduan logam alnico (Al, Ni, Co, Fe, Cu) untuk magnet, Tinta rahasia

Membuat uang, Monel (60%Ni, 40%Cu) biasanya untuk perhiasan, Katalis Raney nikel untuk pereduksi katalitik

Campuran mata uang dan penghantar listrik (kabel listrik), Perunggu (Cu, Sn, Zn, Pb), Duralium (95,5%Al, 3%Cu, 1%Mn) karena ringan, digunakan pada pembuatan alat-alat pesawat terbang

Melapisis lembaran besi, Dipadu dengan denagn Cu membuat kuningan (90%Cu, 10%Zn), kabel

Unsur-unsur Pariode 3 dan Sifatnya 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn Sifat unsure transisi tidak konsisten, sangat fluktuatif tergantung ciri masing-masing unsurSifat umum:1. semua unsure logam2. berwujud padat, kecuali Hg3. membentuk ion kompleks4. memiliki beberapa macam bilangan oksidasi

5. tertarik oleh magnet (paramagnetic)6. umumnya senyawanya berwarna

Pembuatan unsure periode 4: Pengolahan logam

Tahapan pengolahan logam bergantung pada kandungan logam dalam mineral dan sifat logam yang akan diperoleh. Beberapa langkah yang umumnya dalam pemgolahan logam adalah:

11

1. Flotasi: Melarutkan mineral dalam air setelah digiling dan ditambahkan zat aditif (minyak tanah) dan diaduk, bijih yang lebih ringan akan terapung sehingga mudah dipisahkan.

2. Roasting (pemanggangan): bijih logam hasil flotasi dikumpulkan dan diletakkan dalam tanur dan kemudian dialirkan udara panas sehingga diperoleh oksida logam

3. Reduksi: senyawa oksida dari proses roasting di reduksi dengan karbon dan diperoleh logam tetapi kemurniaannya rendah

4. Pemurnian: Logam dimurnikan sesuai dengan permintaan pasar, umumnya dengan elektrolisis. Skandium

Skandium dalam golongannya mempunyai kelimpahan terbesar dalam golongannya dan cenderung membentuk senyawa kompleks. Membentuk ion +3, ionnya tak berwarna, dan terhidrolisis dalam larutannya.

TitaniumLogam titan diperoleh dengan cara mengalirkan gas Cl2 pada rutil, TiCl4 yang diperoleh direduksi dengan magnesiumTiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(s) + O2(g)

TiCl4(s) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl2(s)

Titanium lebih ringan daripada logam lainnya, sangat tahan korosi dan tahan terhadap asam maupun basa lemah tetapi larut dalam HCl panas dan HF. Ion Ti2+ tidak terdapat dalam air karena mudah dioksidasi, contoh senyawaanya yaitu TiCl2. Ti3+ (TiCl3) terdapat dalam kebanyakan senyawa dan larutan.

VanadiumVanadium dipreparasi dengan serangkaian reaksi kimia yang kompleks dan diperoleh vadium pentaoksida (V2O5) kemudian di konversi menjadi ferrovanadium dengan cara mereduksinya menggunakan Al dan serpihan baja. 3V2O5(s) + 10Al(s) 5Al2O3(s) + 6V(s)

Vanadium yang diperoleh dalam bentuk pancalogam karena itu vanadium murni jarang diproduksi.Senyawaan vanadium menunjukkan bilangan oksidasi +5 +2 yang ditunjukkan dengan cara mencampurkan amonium vanadat dalam H2SO4 bersama amalgam Zn.Ion VO3

− VO2+ V3+ V2+

Bilangan oksidasi

+5 +4 +3 +2

Warna Kuning merah Biru Hijau LavenderSenyawaan vanadium lainnya adalah vanadium(III) oksida yang diperoleh dari reduksi vanadium(V) oksida dengan gas hidrogen, V2O5(s) + 2H2(g) V2O3(s) + 2H2O(l).

KromiumLogam krom diproleh menurut proses Goldschmidt dengan mereduksi Cr2O3 dengan alumunium melalui reaksi: Cr2O3(s) + Al(s) Cr(s) + Al2O3(s), selanjutnya dipisahkan dengan melarutkannya dalam air karena Al2O3 larut dalam air sedangkan Cr tidak larut.Senyawaan dari krom yang banyak dikenal adalah senyawa kromat yang berwarna kuning pada kondisi asam dan berwarna jingga dalam keadaan asam (ion dikromat). 2Cr3+ + Zn Zn2+ + Cr2+ (biru) (NH4)2Cr2O7(s) N2(g) + 4H2O + Cr2O3(s)

(hijau)2Cr(OH)3 Cr2O3(s) + H2OCr2O3(s) + 4KOH(s) + KClO3(s) KCl(aq) + K2CrO4(aq) + 2H2O2Cr3+ + 10OH– + ClO3

3– 2CrO42– + Cl–(aq) + 5H2O

ManganLogam mangan dipreparasi dengan proses alumino thermi dengan dua tahap:I : 3MnO2(s) Mn3O4(g) + O2(g) II. 3Mn3O4(g) + 8Al(s) 9Mn + 4Al2O3(s)

3MnO2(s) + KClO3(aq) + 6KOH(aq) KCl(aq) + K2MnO4(aq) + 3H2OHitam Hijau

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 2MnSO4 + K2SO4+ 5Fe2(SO4)3 + 8H2O2KMnO4 + 6KI + 4H2O 2MnO2 + 3I2 + 8KOHMn2+ + S2– MnS(s) (merah daging)

12

Mangan dengan bilangan oksidasi +7 merupakan oksidator sangat kuat sedangkan pada keadaan +2 sangat stabil. Reduksi Mn dari bilangan oksidasi +7 +2 dapat dilakukan dengan mencampur KmnO4 berasam dengan amalgam Zn: MnO4

− + Zn + H+ Mn2+ + Zn2+ + H2O

BesiPengolahan besi hanya dapat dilakukan dalam tanur tinggi dengan jalan mereduksi berbagai macam oksida besi dengan gas CO. Dalam tanur tinggi terdapat empat daerah pengolahan yaitu pengeringan (500ºC), reduksi (800ºC), karborasi (1000 ºC), dan peleburan (1300 ºC). Reaksi reduksi yang terjadi:3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2

Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 FeO + CO Fe + CO2

KobaltBiasanya kobalt diperoleh bersama–sama dengan besi. Kobalt relatif tidak reaktif dan larut lambat dalam asam mineral encer. Kobalt(III) relatif kurang stabil dalam senyawaan sederhana namun stabil dalam bentuk kompleks.CoCl2.6H2O(s) 6H2O + CoCl2(s) Biru Merah

jambu Co(OH)2 + NaClO + H2O Co(OH)3 + NaCl4Co(OH)3 + 4H2SO4 4CoSO4 + 10H2O + O2

Garam kobalt(II) (hidroksida atau karbonat) memberikan warna merah jambu yang terhidrasi, [Co(H2O)6]2+ dan bersifat amfoter. Hidroksidanya berwarna biru atau merah jambu bergantung kondisinya.

NikelMempunyai sifat yang hampir sama dengan kobalt dan diperoleh bersama–sama dengan besi. Nikel dalam keadaan padat sangat tahan terhadap udara dan air pada kondisi biasa sehingga sering dipakai sebagai pelindung dan mudah larut dalam asam mineral.

Tembaga Bahan dasar kalkopirit, setelah dipisahkan besinya diperoleh Cu yang kemudian dimurnikan (99%) dengan elektrolisis menggunakan larutan CuSO4.

4CuFeS2(s) + 9O2 2Cu2S(s) + 2Fe2O3(s) + 6SO2

Anode: Cu(s) Cu2+ + 2e–

2Cu2S(s) + 3O2 2Cu2O(s) + 2SO2 Katode: Cu2+ + 2e– Cu(s)

2Cu2O(s) + Cu2S(s) 6Cu(s) + SO2 Fe2O3(s) + 3SiO2(s) Fe2(SiO3)3(s) (terak)

Tembaga mudah larut dalam HNO3 dan H2SO4 dengan adanya oksigen. Tembaga digunakan dalam aliasi seperti kuningan dan bercampur sempurna dengan Au. Kupro dalam air sangat tidak stabil dengan waktu hidup < 1 detik berkesetimbangan 2Cu+ Cu + Cu2+. Senyawaan ion kupro yang stabil terhadap air dan sangat tidak larut adalah CuCl dan CuCN. Senyawaan Cu2+ sangat banyak dikenal, dalam air memberikan warna larutan hijau kebiruan yang dapat ditulis [Co(H2O)6]2+ dan halidanya dalam keadaan padat berwarna kuning (CuCl2) dan hitam (CuBr2).

Seng Seng diperoleh dengan pemanggangan ZnS yang kemudian di reduksi dengan karbon pada suhu 1200OC.2ZnS(s) + 3O2 2ZnO(s) + 2SO2

ZnO(S) + C(s) Zn(s) + COZnO(s) + CO(g) Zn(s) + CO2

13

F. Senyawa Koordinasi (senyawa Kompleks)Senyawa komplek adalah senyawa yang terbentuk antara ion kompleks. Ion kompleks adalah ion yang terbentuk antara atom pusat (logam) dengan suatu atom atau senyawa (ligan) melalui ikatan kovalen koordinasi.Rumus umum senyawa kompleks:[M(X)m]+[M(Y)n]+ dengan: [M(X)m]+ kation kompleks, [M(Y)n]+

anion kompleks. M adalah atom pusat (logam) X dan Y adalah ligan, m dan n adalah jumlah ligan.

Tata nama senyawa kompleks:1. Nama kation diikuti dengan nama anion2. Urutan penyebutan: jumlah ligan-nama ligan-nama atom pusat(bilangan oksidasi atom pusat)3. Jumlah ligan disebut dengan bahasa latin. 1 = mono, 2 = di, 3 = tri, 4 = tetra, 5 = penta, 6 = heksa, 7 = hepta dst.4. Nama ligan ditambah dengan akhiran –o, dengan cara:

a. ligan yang berakhiran –ida diganti dengan –o.b. ligan dengan akhiran –it atau –at diganti dengan –ito dan –ato.c. ligan netral sesuai dengan molekulnyacontoh nama ligan umum:

Nama ion/senyawa

Nama sebagai ion/senyawa Nama sebagai ligan

X- (X = Cl, Br, I) Halide Halo (Cl = kloro, Br = bromo)CN- Sianida SianoO2- Oksida Okso

NO2- Nitrit Nitrito

H2O Air Aqua NH3 Ammonia Amina

5. Jika ligan lebih dari satu, urutan penyebutan sesuai urutan abjad6. Nama atom pusat (logam)

a. jika ion bermuatan negative, atom logam diakhiri –atb. jika ion bermuatan positif tidak ditambah apapun

7. Bilangan oksidasi ditulis angka Romawi, di dalam tanda kurung dan tanpa spasi

Contoh:Ag(NH3)2]Cl = diaminaperak(I) klorida atau diaminaperak(+1) klorida[Cu(NH3)4]SO4 = tetraaminatembaga(II) sulfat atau tetraaminatembaga(+2) klorida[Co(H2O)6]Cl2 = heksaaquakobalt(II) klorida atau heksaaquakobalt(+2) klorida[PtCl6]2− = ion heksakloroplatinat(IV) atau ion heksakloroplatinat(−2)K3[Fe(CN)6] = kalium heksasianoferrat(III) atau kalium heksasianoferat(−3)[Co(NH3)4Cl2]+ = ion tetraaminadiklorokobalt(III) atau ion tetraaminadiklorokobalt(+1)[Ag(PPh3)3Cl] = klorotris(trifenilfosfina)perak(I)

.::SOAL::.

1. Bilangan oksidasi unsure vanadium tertinggi terdapat pada senyawa…a. NH4VO2 c. VSO4 e. VCl3b. K4V(CN)6 d. VOSO4

2. Senyawa zink dari unsure transisi tidak berwarna. Hal ini disebabkan oleh….a. Orbital d telah penuh terisi electronb. Tidak adanya electron pada orbital dc. Orbital d yang terisi electron setengah

penuhd. Tidak adanya electron pada orbital s

e. Orbital s telah terisi electron setengah penuh

3. Pernyataan berikut yang bukan termasuk sifat unsure transisi adalah….a. Merupakan oksidator kuatb. Mempunyai beberapa bilangan oksidasic. Penghantar listrik yang baikd. Dapat membentuk ion komplekse. Senyawanya berwarna

4. Jika ke dalam larutan CuSO4 ditambahkan amoniak tetes demi tetes, mula-

14

mula terbentuk endapan biru muda. Tetapi endapan tersebut larut kembali dengan penambahan amoniak berlebih dan terbentuk larutan dengan warna biru terang. Gejala ini disebabkan oleh..a. Cu(OH)2 bersifat amfoterb. Terbentuk ion kompleks Cu(NH3)4

2+

c. Cu termasuk golongan logam transisid. Ion Cu2+ adalah ion berwarna birue. Cu(OH)2 mudah terurai menjadi CuO dan

air

5. Unsur transisi periode keempat yang paling banyak terdapat dalam kulit bumi adalah….a. Zink c. tembaga e. manganb. Nikel d. Besi

6. Reduktor yang biasa digunakan secara besar-besaran untuk mereduksi bijih besi menjadi logamnya adalah..a. Natrium c. aluminium e. platinab. Hidrogen d. karbon

7. Gas klorin akan terbentuk jika larutan HCl dipanaskan dengan….a. CuO c. MnO2 e. ZnOb. Fe2O3 d. NiO

8. Pengubahan ion kromat menjadi dikromat terjadi dalam suasana….a. asam c. netral e.

panasb. basa d. Encer

9. Prinsip pembuatan baja dari besi tuang yaitu dengan cara….a. Meningkatkan kadar karbonb. menurunkan kadar timahc. Menurunkan kadar karbond. meningkatkan kadar zinke. Meningkatkan kadar timah

10. Pengolahan bijih logam yang terdapat dalam bentuk karbonat dapat dilakukan melalui proses….a. Elektrolisis d. reduksi langsungb. Hidrolisis e. pemanggangan dan

reduksic. Pemanggangan

11. Urutan yang tepat pada proses pengolahan tembaga dari bijih tembaga adalah….a. Elektrolisis-reduksi-pemekatan-

pemanggangan

b. Reduksi-elektrolisis-pemanggangan-pemekatan

c. Pemekatan-pemanggangan-reduksi-elektrolisis

d. Pemangganagan-reduksi-pemekatan-elektrolisis

e. Reduksi-pemanggangan-ellektrolisis-pemekatan

12. Perhatikan data berikut:Ion

unsure transisi

Sc3+ Ti3+ Ti4+ Cr3+ Cu2+

warnaTidak berwa

rnaungu

Tidak berwa

rna

Hijau ungu biru

Ion unsure transisi

Mn2+ Mn3+ Fe2+ Ni2+ Cu+

Warna Merah

muda

Merah

coklat

Hijau kotor

HijauTidak berwarna

Berdasarkan data di atas, warna dari senyawa MnO, TiCl3, CuSO4, dan NiO berurutan adalah…a. Merah coklat-ungu-tidak berwarna-hijaub. Merah muda-tidak berwarna-biru-hijauc. Merah coklat-ungu-biru-hijaud. Merah muda-ungu-tidak berwarna-hijaue. Merah muda-ungu-biru-hijau

13. Perhatikan pernyataan berikut:I. Membentuk senyawa berwarnaII. Titik leburnya rendahIII. Mampu membentuk ion kompleksIV. DiamagneticV. Mempunyai beberapa bilangan oksidasiPernyataan yang menggambarkan unsure-unsur periode 4 adalah….a. I,III,V c. II,IV,V e. I,II,IIIb. II,IV,V d. I,IV,V

14. Perhatikan data sifat-sifat unsur berikut:

1. Mudah teroksidasi2. Dapat membentuk oksida dengan rumus

L2O3

3. Mempunyai beberapa tingkat oksidasi4. Titik didihnya rendah5. Senyawanya berwarnaYang merupakan sifat unsur transisi adalah….a. 1 dan 3 c. 2 dan 4 e. 2 dan 5b. 3 dan 4 d. 3 dan 5

15

15. Reduktor yang sering digunakan secara besar-besaran untuk mereduksi bijih besi menjadi besi adalah….a. Hidrogen c. Platina e. Natriumb. Karbon d. Aluminium

16. Logam zink memiliki senyawa-senyawa yang tidak berwarna, padahal logam zink termasuk unsur transisi (periode 4). Hal ini disebabkan oleh….a. Tidak adanya elektron pada orbital sb. Orbital d telah penuh terisi elektronc. Tidak adanya elektron pada orbital dd. Orbital s telah terisi elektron setengah

penuhe. Orbital d telah terisi elektron setengah

penuh

17. Perhatikan gambar pengolahan bijih besi berikut ini:

Berdasarkan gambar di samping, pada suhu 10000C terjadi reaksi yang penting, yaitu….

a. CO(g) + O2(g) CO2(g)b. CO2(g) + C(s) 2 CO(g)c. CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s)d. FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)e. 3 Fe2O3(s) + CO(g) 2 Fe3O4(s)

+ CO2(g)18. Logam tembaga terdapat pada bijih pirit.

Setelah diolah didapatkan tembaga yang belum murni. Untuk memurnikan tembaga yang diperoleh dilakukan elektrolisis larutan CuSO4 dengan anode tembaga kotor. Jika elektrolisis menggunakan arus sebesar 2 amper selama 965 detik, tembaga murni yang diperoleh sebanyak….(Ar Cu = 63,5) a. 0,635 gram c. 0,127 gram e. 1,270

gram

b. 6,350 gram d. 12,70 gram

19. Diberikan data konfigurasi elektron beberapa unsur sebagai berikut:1. A : [Ar] 3d1 4s2 2. B : [Ar] 3d8 4s2

3. C : [Ar] 3d6 4s2 4. D : [Ar] 3d10 4s1

5. E : [Ar] 3d10 4s2

Berdasarkan data konfigurasi elektron di atas, unsur yang bersifat diamagnetik adalah….a. 1 dan 2 c. 2 dan 3 e. 2 dan 5b. 3 dan 4 d. 4 dan 5

20. Ion kompleks berikut, yang namanya tepat adalah….a. [Ni(CN)4]2- : ion tetrasianonikel(II)b. [Ag(NH3)2]+ : ion diaminargentat(I)c. [Co(H2O)6]3+ : ion heksaaquakobalt(III)d. [PtCl6]2- : ion heksakloroplatina(IV)e. [Co(NH3)4Cl2]+ :

iondiklorotetraaminkobaltat(III)

21. Nama yang benar untuk K2PtCl6 adalah…a. kalium kloroplatinat(IV)b. kalium heksakloroplatinat(IV)c. heksakloroplatinat(IV) kaliumd. kalium heksakloroplatina(IV)e. kalium keksaklorinplatina(IV)

16