Kimia unsur (epi)

download Kimia unsur (epi)

of 47

  • date post

    30-Jul-2015
  • Category

    Documents

  • view

    183
  • download

    5

Embed Size (px)

Transcript of Kimia unsur (epi)

1. KIMIA UNSURDisusun oleh : Alpiana Arasi Manurung 2. D A F TA R I S I1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.Kelimpahan Unsur di Alam Unsur-unsur Gas Mulia Unsur-unsur Halogen Unsur-unsur Alkali Unsur-unsur Alkali Tanah Unsur-unsur Periode Ketiga Unsur-unsur Periode Keempat dan senyawa Unsur Radioaktif 3. Kelimpahan Unsur di Alam Struktur dan Komposis Bumi Bumi dibagai menjadi lima bagian. Atsmosfer merupakan lapisan yang berujud gas dengan ketebalan 1 100 km dan merupakan penyusun atmosfer terkonsentrasi pada ketebalan 5,6 km. Hidosfes merupakan lapisan zat cair (air) termasut laut yang mempunyai meliputi 70,8% permukaa bumi. Selain mengandung air juga terlarut berbagai senyawa untuk industry missal ion natrium dan klorin sebagai larutan NaCl, bromide, iodide, ion magnesium dan kalsium Litosfer merupakan lapisab yang disebut juga sebagai kerak bumi dengan ketebalan sekitar 100km, kerak bumi terdi dari mineral dan bijiSelain itu juga terdapat dua unsure yang disebut unsure jarang (0,1 ,02%) yaitu karbon, mangan,belerang, barium, klorin, kramium, florin, zat kanium, nikel, trosium dan vanadium. 4. Tabel Komposisi Udara Kering (di Permukaan Laut) GAS PENYUSUN UDARA NO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10Nama Nitrogen Oksigen Argon Karbon dioksida Neon Helium Krypton Hydrogen Xenon Gas lainyaRumus Molekul N2 O2 Ar CO2 Ne He Kr H2 Xe (Co, no, so2, dll)Kadar (% volum) 78,08 20,95 0,934 0,0314 0,00182 0,000524 0,000114 0,00005 0,000008 Kurang dari 0,002 % 5. Tabel Tipe Beberapa Senyawa Mineral Tipe SenyawaMINERALLogam Karbonat Halicda Oksida Fosfat Slikat SulfatAg, Au, Bi, Cu, Pd, Pt Baco3, CaCO3, MgCO3, CuCO3, MgCO3, PbCO3 CaF2, NaCl, KCl, Na3HiF6 Al2O3, 2H2O, Al2O3, Fe2O3, Fe3O4, Cu2O, MnO2 Cu3 (PO4)2, Ca5(PO4)3 OH Ag2S, ClS, Cu2S BaSO4, CaSO4, PbSO4, SrSO4, MgSO4, 7H2O 6. Tabel Komposisi Kerak Bumi NO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10SENYAWA PENYUSUN Nama Rumus molekul Silikon krolida SiO2 Aluminum kloksida Al2O3 Besi (ll) oksida Fe2O3 Besi (lll) oksida FeO Magnesium oksida MgO Kalsium oksida CaO Natrium oksida Na2O Kalium oksida K2O Titanium ( IV) oksida TiO2 Fosforus P2O5Kadar (% masa) 60,18 15,61 3,14 3,88 3,56 5,17 3,91 3,19 1,O6 0,30 7. Unsur-unsur Gas MuliaSifat unsur golongan gas mulia a) Sifat Periodik Unsur Golongan Gas Mulia b) Sifat Fisik Gas Mulia c) Sifat Kimia Unsur Golongan Gas Mulia 8. Sifat Periodik Unsur Golongan Gas Mulia Dengan konfigurasi elektron yang sudah penuh, gas mulia termasuk unsur yang stabil, artinya sukar bereaksi dengan unsur lain, sukar untuk menerima elektron maupun untuk melepas elektron. Perhatikanlah data afinitas elektron, energi ionisasi, dan jari-jari atom unsur gas mulia pada Tabel di bawah! 9. SifatPeriodikUnsurGolonganGas Mulia 10. SIFAT FISIK GAS MULIA 11. Sifat Kimia Usur Golongan Gas Mulia 12. Kegunaan Gas Mulia 13. Halogen Halogen artinya pembentuk garam. Unsurunsur halogen merupakan unsur yang bersifat elektropositif dan mudah bereaksi dengan unsur elektropositif untuk membentuk garam. Anda dapat lebih mengenal sifat-sifat unsur halogen dengan mempelajari urayan berikut. 14. Unsur-unsur HalogenSifat Unsur Halogen Sifat Periodik Unsur Halogen Sifat Fisik Unsur Halogen Sifat Kimia Unsur Halogen 15. Sifat Periodik Unsur Halogen 16. Hubungan Antara Jari-jari Atom, Afinitas Elektron, dan Kereaktifan Halogen 17. Sifat Fisis dan Kimia Halogen 18. Kegunaan Halogen Fluorin 1. Asam flourida digunakan untuk mengukir (mengesetsa) gelas. Reaksi : CaSiO3 + 8HF H2SiF6 + CaF2 + 3H2O 2. Natrium heksafluoroksilikat (Na2SiF6) digunakan untuk bahan campuran pasta gigi. 3. Natrium fluorida (NaF) untuk mengawetkan kayu. 4. Belerang hexafluorida (SF6) sebagai insulator. 5. Kriolit (Na3AlF6) sebagai bahan pelarut dalam pengolahan bahan alumunium. 6. Freon-12 (CF2Cl2) sebagai zat pendingin pada kulkas dan AC. 7. Teflon digunakan sebagai peralatan mesin.Iodin 1. 2. 3. 4. 5.Sebagai obat antiseptic. Mengidentifikas amilum. Kalium lodat (KIO3) ditambahkan pada garam dapur. Iodoform (CHI3) merupakan zat organic. Perak Iodida (Ag) digunakan dalam film fotografi. 19. Kegunaan Halogen Klorin 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.Asam klorida (HCl) digunakan pada industri logam, untuk mengekstrasi logam tersebut. Natrium klorida (NaCl) digunakan sebagai garam dapur. Kalium klorida (KCl) sebagai pupuk tanaman. Amonium klorida (NHCl) sebagai bahan pengisi bau baterai. Natrium hipoklorit (NaClO) digunakan sebagai pengelontang untuk kain dan kertas. ClO + zat pewarna Cl- + zat tak berwarna CaOCl2 atau ( Ca2+ ) ( Cl- ) ( ClO-) sebagai serbuk pengelontang atau klor. Kalsium hipoklorit [Ca(OCl2)2 ] sebagai zat disenfekton pada air ;ledeng. Kalsum klorat (KCl) bahan pembuat mercon dan korek api. Seng klorida (ZnCl2) sebagai bahan pematri (solder).Bromin 1. 2. 3. 4.Natrium bromide (NaBr) sebagai obat penenang saraf. Perak bromide (AgBr) disuspensikan dalam gelatin untuk film fotografi. Metil bromide (CH3Br) zat pemadam kebakaran. Etilen dibromida (C2H4Br2) ditambahkan pada bensin untuk mengubah Pb menjadi PbBr2 20. Unsur Alkali Pengertian Alkali berasal dari bahasa arab kali yang berarti abu. Dinamakan alkali karena dapat membentuk basa kuat Logam Alkali.Alkali di Alam 21. Unsur Alkali Konfigurasi Elektron No atomUnsurJumlah elektron/kulitKonfigurasi Elektron3Litium2, 1[He]2s111Natrium2, 8, 1[Ne]3s119Kalium2, 8, 8, 1[Ar]4s137Rubidium2, 8, 18, 8, 1[Kr]5s155Caesium2, 8, 18, 18, 8, 1[Xe]6s187Fransium2, 8, 18, 32, 18, 8, 1[Rn]7s1 22. Unsur Alkali Unsur SenyawaLitium ( Li ) Natrium ( Na ) Kalium ( K ) Rubidium ( Rb ) Cesium ( Cs ) Frasium ( Fr )Li2O NaCl Na2O K2O2 RbO2 CsO2 23. Unsur Alkali Sifat Fisik 24. Unsur Alkali Sifat Kimia 25. Unsur Alkali Manfaat unsur Alkali Litium ( Li ) Digunakan pada proses yang terjadi pada tungku peleburan logam (misalnya baja) Natrium ( Na ) Digunakan dalam proses pembuatan TEEL (Tetra etil lead) Digunakan dalam alat pendingin reaktor nuklir Kalium ( K ) Kalium Nitrat (KNO3) digunakan dalam pembuatan korek api, bahan peledak, petasan dan pengawetan daging Kalium Karbonat (K2CO-3) digunakan dalam pembuatan kaca dan sabun Rubidium ( Rb ) Digunakan sebagai katalis pada beberapa reaksi kimia Digunakan sebagai sel fotolistrik Cesium ( Cs ) Digunakan untuk menghilangkan sisa oksigen dalam tabung hampa. Karena muda memencarkan electron ketika disinari cahaya, maka cesium digunakan sebagai keping katoda photosensitive pada sel fotolistrik Frasium ( Fr ) 26. Alkali Tanah 27. Keberadaan Alkali Tanah di Alam Logam alkali tanah memilii sifat yang reaktif sehingga di alam hanya ditemukan dalam bentuk senyawanya. Berikut keberadaan senyawa yang mengandung logam alkali: Berilium. Berilium tidak begitu banyak terdapat di kerak bumi, bahkan hampir bisa dikatakan tidak ada. Sedangkan di alam berilium dapat bersenyawa menjadi Mineral beril [Be3Al2(SiO6)3], dan Krisoberil [Al2BeO4]. Magnesium. Magnesium berperingkat nomor 7 terbanyak yang terdapat di kerak bumi, dengan 1,9% keberadaannya. Di alam magnesium bisa bersenyawa menjadi Magnesium Klorida [MgCl2], Senyawa Karbonat [MgCO3], Dolomit [MgCa(CO3)2], dan Senyawa Epsomit [MgSO4.7H2O]. Kalsium. Kalsium adalah logam alkali yang paling banyak terdapat di kerak bumi. Bahkan kalsium menjadi nomor 5 terbanyak yang terdapat di kerak bumi, dengan 3,4% keberadaanya. Di alam kalsium dapat membentuk senyawa karbonat [CaCO3], Senyawa Fospat [CaPO4], Senyawa Sulfat [CaSO4], Senyawa Fourida [CaF]. Stronsium. Stronsium berada di kerak bumi dengan jumlah 0,03%. Di alam strontium dapat membuntuk senyawa Mineral Selesit [SrSO4], dan Strontianit. Barium. Barium berada di kerak bumi sebanyak 0,04%. Di alam barium dapat membentuk senyawa : Mineral Baritin [BaSO4], dan Mineral Witerit [BaCO3]. 28. Sifat Fisika Unsur 1. Konfigurasi Elektron4Be12Mg20Ca38Sr56Ba+2+2+2[X] ns22. Massa Atom 3. Jari-jari Atom (n.m) 4. Energi Ionisasi (M M+) kj/mol (M M2+) kj/mol 5. Potensial Oksidasi (volt) 6. Keelektronegatifan 7. Suhu Lebur (0C ) 8. Bilangan OksidasiAntara 6500 - 12270 +2+2 29. Sifat Kimia Sifat Kimia (reaksi-reaksi) unsur Alkali Tanah Reaksi dengan Air. Sifat reaksi dengan air dalam satu golongan dari atas ke bawah makin reaktif dan eksotermis (spt.gol I-A). Mg (s) + 2H2O (l) Mg(OH)2 (aq) + H2 (g) , reaksinya lambat. Ca (s) + 2H 2 O (l) Ca(OH)2 (aq) + H 2 (g) , reaksi lebih cepat. Sr (s) + 2H 2 O (l) Sr(OH)2 (aq) + H 2 (g) , reaksi cepat. Reaksi dengan Asam. Be (s) + HCl (aq) BeCl2 (aq) + H2 (g) Mg (s) + H 2 SO 4 (aq) MgSO 4 (aq) + H2 (g) Ca (s) + HBr (aq) CaBr2 (aq) + H2 (g) Reaksi dengan basa, hanya Be sebagai logam amphoter yaitu : Be (s) + NaOH (aq) Na2BeO2 (aq) + H2 (g) Reaksi Logam Alkali Tanah ( M = Be s.d Ba ) dengan Udara. 2M (s) + O2 (g) 2MO (s) 3M (s) + N2 (g) M3N2 (s) Reaksi Logam Alkali Tanah ( M ) dengan Halogen ( X2 ). M (s) + X2 (g) MX2 (s) Contoh : Mg (s) + Br2 (g) MgBr2 (s) Reaksi Logam Alkali Tanah ( M ) dengan Hidrogen ( H2 ) M (s) + H2 (g) MH2 (s) Contoh : Ca (s) + H2 (g) CaH2 (s) 30. Kelarutan Unsur Alkali Tanah LarutanMgCaSrBaM(OH)2 Makin besar sesuai arah panahMSO4 MCO3MCrO4Makin besar sesuai arah panahCatatan: Warna = nyala Garam Ca2+ = merah Garam Ba2+ = hijau M = Unsur logam alkali tanah 31. Proses Ekstraksi Logam Alkali Tanah 1. Ekstraksi Berilium (Be) a. Metode reduksi Untuk mendapatkan Berilium, bisa didapatkan dengan mereduksi BeF2. Sebelum mendapatkan BeF2, kita harus memanaskan beril [Be3Al2 (SiO6)3] dengan Na2SiF6 hingga 700 0C. Karena beril adalah sumber utama berilium. BeF2- + Mg MgF2 + Be b. Metode Elektrolisis Untuk mendapatkan berilium juga kita dapat mengekstraksi dari lelehan BeCl2 yang telah ditambah NaCl. Karena BeCl-2 tidak dapat mengahantarkan listrik dengan baik, sehingga ditambahkan NaCl. Reaksi yang terjadi adalah : Katoda : Be2+ + 2eBe Anode : 2ClCl2 + 2e- 32. Kegunaan Alkali Tanah Berilium (Be) 1. Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat, akan tetapi bermasa lebih ringan. Biasanya paduan ini digunakan pada kemudi pesawat Zet. 2