Kimia unsur (pert.2 hidrogen)
Click here to load reader
-
Upload
utami-irawati -
Category
Documents
-
view
2.763 -
download
0
Transcript of Kimia unsur (pert.2 hidrogen)
HIDROGEN
Kimia Unsur ndash Pertemuan 2
Hydrogen Properties
Merupakan unsur paling sederhana
Terdiri atas 1 elektron dan satu proton
Merupakan unsur yang paling banyakditemukan di alam semesta
Memiliki 3 macam isotop 1H (protium) 2H (deuterium) and 3H (tritium)
Keberadaan hidrogen secara tidak sengajaditemukan oleh Theophrastus Paracelsus
Pertama kali ditemukan sebagai suatu unsurpada tahun 1766 oleh Henry Cavendish
Pada tahun 1781 Cavendish mempelajarireaksi antara oksigen dengan hidrogen
Pada tahun 1783 unsur yang ditemukan olehCavendish tersebut diberi nama hydrogenyang berasal dari kata hydros dan genes
Pada suhu kamar hidrogen berada dalambentuk gas H2 yang tidak berwarna dan tidakberbau
Hidrogen cair tekanan tinggi suhu -25287degC
Hidrogen cair memiliki viskositas yang sangatrendah
Dalam keadaan padat membentuk kristalheksagonal
Sifat Kimiawi Hidrogen
Sifat kimiawi dari hidrogen terutamaditentukan oleh tiga proses
Pelepasan elektron valensi
Pengikatan satu elektron
Pemakaian elektron bersama
Reaktivitas hidrogen sedang akan tetapihidrogen sangat mudah terbakar
Reaksi yang Melibatkan Hidrogen
Reaksi yang Menghasilkan Hidrogen
Pada skala laboratorium hidrogen dihasilkandari reaksi antara
Logam dengan asam
Logam alkali dengan basa
Elektrolisis larutan asam
Reaksi hidrokarbon dengan uap air
Reaksi antara hidrogen dengan unsur lain
Reaksi dengan unsur halogen berlangsungspontan
Reaksi dengan oksigen mengahasilkan uap air
Reaksi dengan nitrogen membantuk amonia
Reaksi dengan hidrokarbon hidrogenasi
Reaksi dengan logam pembentukan hidrida
Atom Hidrogen
Dalam kondisi standar hidrogen beradadalam bentuk molekul diatomik
Atom hidrogen dapat diperoleh daripemutusan ikatan molekul diatomik ini
H2 2 H ΔH = 4322 kJmol
Atom hidrogen lebih reaktif Dalam keadaansemacam ini dan dengan cepat mereduksioksida-oksida logam
Produksi Hidrogen
Skala lab reaksi antara logam dengan asam
Elektrolisis air
Steam reforming
Dalam proses ini gas alam direaksikan denganuap air dengan katalis nikel menjadi gas hidrogen
Karbon monoksida yang dihasilkan direaksikanlebih lanjut untuk memperoleh gas hidrogen dankarbondioksida
Penggunaan Hidrogen
Sintesis amonia
Industri metalurgi
Industri minyak bumi
Sebagai bahan bakar roket
Sintesis metanol dan hidrokarbon
Bahan bakar alternatif
Hydrogen Properties
Merupakan unsur paling sederhana
Terdiri atas 1 elektron dan satu proton
Merupakan unsur yang paling banyakditemukan di alam semesta
Memiliki 3 macam isotop 1H (protium) 2H (deuterium) and 3H (tritium)
Keberadaan hidrogen secara tidak sengajaditemukan oleh Theophrastus Paracelsus
Pertama kali ditemukan sebagai suatu unsurpada tahun 1766 oleh Henry Cavendish
Pada tahun 1781 Cavendish mempelajarireaksi antara oksigen dengan hidrogen
Pada tahun 1783 unsur yang ditemukan olehCavendish tersebut diberi nama hydrogenyang berasal dari kata hydros dan genes
Pada suhu kamar hidrogen berada dalambentuk gas H2 yang tidak berwarna dan tidakberbau
Hidrogen cair tekanan tinggi suhu -25287degC
Hidrogen cair memiliki viskositas yang sangatrendah
Dalam keadaan padat membentuk kristalheksagonal
Sifat Kimiawi Hidrogen
Sifat kimiawi dari hidrogen terutamaditentukan oleh tiga proses
Pelepasan elektron valensi
Pengikatan satu elektron
Pemakaian elektron bersama
Reaktivitas hidrogen sedang akan tetapihidrogen sangat mudah terbakar
Reaksi yang Melibatkan Hidrogen
Reaksi yang Menghasilkan Hidrogen
Pada skala laboratorium hidrogen dihasilkandari reaksi antara
Logam dengan asam
Logam alkali dengan basa
Elektrolisis larutan asam
Reaksi hidrokarbon dengan uap air
Reaksi antara hidrogen dengan unsur lain
Reaksi dengan unsur halogen berlangsungspontan
Reaksi dengan oksigen mengahasilkan uap air
Reaksi dengan nitrogen membantuk amonia
Reaksi dengan hidrokarbon hidrogenasi
Reaksi dengan logam pembentukan hidrida
Atom Hidrogen
Dalam kondisi standar hidrogen beradadalam bentuk molekul diatomik
Atom hidrogen dapat diperoleh daripemutusan ikatan molekul diatomik ini
H2 2 H ΔH = 4322 kJmol
Atom hidrogen lebih reaktif Dalam keadaansemacam ini dan dengan cepat mereduksioksida-oksida logam
Produksi Hidrogen
Skala lab reaksi antara logam dengan asam
Elektrolisis air
Steam reforming
Dalam proses ini gas alam direaksikan denganuap air dengan katalis nikel menjadi gas hidrogen
Karbon monoksida yang dihasilkan direaksikanlebih lanjut untuk memperoleh gas hidrogen dankarbondioksida
Penggunaan Hidrogen
Sintesis amonia
Industri metalurgi
Industri minyak bumi
Sebagai bahan bakar roket
Sintesis metanol dan hidrokarbon
Bahan bakar alternatif
Keberadaan hidrogen secara tidak sengajaditemukan oleh Theophrastus Paracelsus
Pertama kali ditemukan sebagai suatu unsurpada tahun 1766 oleh Henry Cavendish
Pada tahun 1781 Cavendish mempelajarireaksi antara oksigen dengan hidrogen
Pada tahun 1783 unsur yang ditemukan olehCavendish tersebut diberi nama hydrogenyang berasal dari kata hydros dan genes
Pada suhu kamar hidrogen berada dalambentuk gas H2 yang tidak berwarna dan tidakberbau
Hidrogen cair tekanan tinggi suhu -25287degC
Hidrogen cair memiliki viskositas yang sangatrendah
Dalam keadaan padat membentuk kristalheksagonal
Sifat Kimiawi Hidrogen
Sifat kimiawi dari hidrogen terutamaditentukan oleh tiga proses
Pelepasan elektron valensi
Pengikatan satu elektron
Pemakaian elektron bersama
Reaktivitas hidrogen sedang akan tetapihidrogen sangat mudah terbakar
Reaksi yang Melibatkan Hidrogen
Reaksi yang Menghasilkan Hidrogen
Pada skala laboratorium hidrogen dihasilkandari reaksi antara
Logam dengan asam
Logam alkali dengan basa
Elektrolisis larutan asam
Reaksi hidrokarbon dengan uap air
Reaksi antara hidrogen dengan unsur lain
Reaksi dengan unsur halogen berlangsungspontan
Reaksi dengan oksigen mengahasilkan uap air
Reaksi dengan nitrogen membantuk amonia
Reaksi dengan hidrokarbon hidrogenasi
Reaksi dengan logam pembentukan hidrida
Atom Hidrogen
Dalam kondisi standar hidrogen beradadalam bentuk molekul diatomik
Atom hidrogen dapat diperoleh daripemutusan ikatan molekul diatomik ini
H2 2 H ΔH = 4322 kJmol
Atom hidrogen lebih reaktif Dalam keadaansemacam ini dan dengan cepat mereduksioksida-oksida logam
Produksi Hidrogen
Skala lab reaksi antara logam dengan asam
Elektrolisis air
Steam reforming
Dalam proses ini gas alam direaksikan denganuap air dengan katalis nikel menjadi gas hidrogen
Karbon monoksida yang dihasilkan direaksikanlebih lanjut untuk memperoleh gas hidrogen dankarbondioksida
Penggunaan Hidrogen
Sintesis amonia
Industri metalurgi
Industri minyak bumi
Sebagai bahan bakar roket
Sintesis metanol dan hidrokarbon
Bahan bakar alternatif
Pada suhu kamar hidrogen berada dalambentuk gas H2 yang tidak berwarna dan tidakberbau
Hidrogen cair tekanan tinggi suhu -25287degC
Hidrogen cair memiliki viskositas yang sangatrendah
Dalam keadaan padat membentuk kristalheksagonal
Sifat Kimiawi Hidrogen
Sifat kimiawi dari hidrogen terutamaditentukan oleh tiga proses
Pelepasan elektron valensi
Pengikatan satu elektron
Pemakaian elektron bersama
Reaktivitas hidrogen sedang akan tetapihidrogen sangat mudah terbakar
Reaksi yang Melibatkan Hidrogen
Reaksi yang Menghasilkan Hidrogen
Pada skala laboratorium hidrogen dihasilkandari reaksi antara
Logam dengan asam
Logam alkali dengan basa
Elektrolisis larutan asam
Reaksi hidrokarbon dengan uap air
Reaksi antara hidrogen dengan unsur lain
Reaksi dengan unsur halogen berlangsungspontan
Reaksi dengan oksigen mengahasilkan uap air
Reaksi dengan nitrogen membantuk amonia
Reaksi dengan hidrokarbon hidrogenasi
Reaksi dengan logam pembentukan hidrida
Atom Hidrogen
Dalam kondisi standar hidrogen beradadalam bentuk molekul diatomik
Atom hidrogen dapat diperoleh daripemutusan ikatan molekul diatomik ini
H2 2 H ΔH = 4322 kJmol
Atom hidrogen lebih reaktif Dalam keadaansemacam ini dan dengan cepat mereduksioksida-oksida logam
Produksi Hidrogen
Skala lab reaksi antara logam dengan asam
Elektrolisis air
Steam reforming
Dalam proses ini gas alam direaksikan denganuap air dengan katalis nikel menjadi gas hidrogen
Karbon monoksida yang dihasilkan direaksikanlebih lanjut untuk memperoleh gas hidrogen dankarbondioksida
Penggunaan Hidrogen
Sintesis amonia
Industri metalurgi
Industri minyak bumi
Sebagai bahan bakar roket
Sintesis metanol dan hidrokarbon
Bahan bakar alternatif
Sifat Kimiawi Hidrogen
Sifat kimiawi dari hidrogen terutamaditentukan oleh tiga proses
Pelepasan elektron valensi
Pengikatan satu elektron
Pemakaian elektron bersama
Reaktivitas hidrogen sedang akan tetapihidrogen sangat mudah terbakar
Reaksi yang Melibatkan Hidrogen
Reaksi yang Menghasilkan Hidrogen
Pada skala laboratorium hidrogen dihasilkandari reaksi antara
Logam dengan asam
Logam alkali dengan basa
Elektrolisis larutan asam
Reaksi hidrokarbon dengan uap air
Reaksi antara hidrogen dengan unsur lain
Reaksi dengan unsur halogen berlangsungspontan
Reaksi dengan oksigen mengahasilkan uap air
Reaksi dengan nitrogen membantuk amonia
Reaksi dengan hidrokarbon hidrogenasi
Reaksi dengan logam pembentukan hidrida
Atom Hidrogen
Dalam kondisi standar hidrogen beradadalam bentuk molekul diatomik
Atom hidrogen dapat diperoleh daripemutusan ikatan molekul diatomik ini
H2 2 H ΔH = 4322 kJmol
Atom hidrogen lebih reaktif Dalam keadaansemacam ini dan dengan cepat mereduksioksida-oksida logam
Produksi Hidrogen
Skala lab reaksi antara logam dengan asam
Elektrolisis air
Steam reforming
Dalam proses ini gas alam direaksikan denganuap air dengan katalis nikel menjadi gas hidrogen
Karbon monoksida yang dihasilkan direaksikanlebih lanjut untuk memperoleh gas hidrogen dankarbondioksida
Penggunaan Hidrogen
Sintesis amonia
Industri metalurgi
Industri minyak bumi
Sebagai bahan bakar roket
Sintesis metanol dan hidrokarbon
Bahan bakar alternatif
Reaksi yang Melibatkan Hidrogen
Reaksi yang Menghasilkan Hidrogen
Pada skala laboratorium hidrogen dihasilkandari reaksi antara
Logam dengan asam
Logam alkali dengan basa
Elektrolisis larutan asam
Reaksi hidrokarbon dengan uap air
Reaksi antara hidrogen dengan unsur lain
Reaksi dengan unsur halogen berlangsungspontan
Reaksi dengan oksigen mengahasilkan uap air
Reaksi dengan nitrogen membantuk amonia
Reaksi dengan hidrokarbon hidrogenasi
Reaksi dengan logam pembentukan hidrida
Atom Hidrogen
Dalam kondisi standar hidrogen beradadalam bentuk molekul diatomik
Atom hidrogen dapat diperoleh daripemutusan ikatan molekul diatomik ini
H2 2 H ΔH = 4322 kJmol
Atom hidrogen lebih reaktif Dalam keadaansemacam ini dan dengan cepat mereduksioksida-oksida logam
Produksi Hidrogen
Skala lab reaksi antara logam dengan asam
Elektrolisis air
Steam reforming
Dalam proses ini gas alam direaksikan denganuap air dengan katalis nikel menjadi gas hidrogen
Karbon monoksida yang dihasilkan direaksikanlebih lanjut untuk memperoleh gas hidrogen dankarbondioksida
Penggunaan Hidrogen
Sintesis amonia
Industri metalurgi
Industri minyak bumi
Sebagai bahan bakar roket
Sintesis metanol dan hidrokarbon
Bahan bakar alternatif
Reaksi antara hidrogen dengan unsur lain
Reaksi dengan unsur halogen berlangsungspontan
Reaksi dengan oksigen mengahasilkan uap air
Reaksi dengan nitrogen membantuk amonia
Reaksi dengan hidrokarbon hidrogenasi
Reaksi dengan logam pembentukan hidrida
Atom Hidrogen
Dalam kondisi standar hidrogen beradadalam bentuk molekul diatomik
Atom hidrogen dapat diperoleh daripemutusan ikatan molekul diatomik ini
H2 2 H ΔH = 4322 kJmol
Atom hidrogen lebih reaktif Dalam keadaansemacam ini dan dengan cepat mereduksioksida-oksida logam
Produksi Hidrogen
Skala lab reaksi antara logam dengan asam
Elektrolisis air
Steam reforming
Dalam proses ini gas alam direaksikan denganuap air dengan katalis nikel menjadi gas hidrogen
Karbon monoksida yang dihasilkan direaksikanlebih lanjut untuk memperoleh gas hidrogen dankarbondioksida
Penggunaan Hidrogen
Sintesis amonia
Industri metalurgi
Industri minyak bumi
Sebagai bahan bakar roket
Sintesis metanol dan hidrokarbon
Bahan bakar alternatif
Atom Hidrogen
Dalam kondisi standar hidrogen beradadalam bentuk molekul diatomik
Atom hidrogen dapat diperoleh daripemutusan ikatan molekul diatomik ini
H2 2 H ΔH = 4322 kJmol
Atom hidrogen lebih reaktif Dalam keadaansemacam ini dan dengan cepat mereduksioksida-oksida logam
Produksi Hidrogen
Skala lab reaksi antara logam dengan asam
Elektrolisis air
Steam reforming
Dalam proses ini gas alam direaksikan denganuap air dengan katalis nikel menjadi gas hidrogen
Karbon monoksida yang dihasilkan direaksikanlebih lanjut untuk memperoleh gas hidrogen dankarbondioksida
Penggunaan Hidrogen
Sintesis amonia
Industri metalurgi
Industri minyak bumi
Sebagai bahan bakar roket
Sintesis metanol dan hidrokarbon
Bahan bakar alternatif
Produksi Hidrogen
Skala lab reaksi antara logam dengan asam
Elektrolisis air
Steam reforming
Dalam proses ini gas alam direaksikan denganuap air dengan katalis nikel menjadi gas hidrogen
Karbon monoksida yang dihasilkan direaksikanlebih lanjut untuk memperoleh gas hidrogen dankarbondioksida
Penggunaan Hidrogen
Sintesis amonia
Industri metalurgi
Industri minyak bumi
Sebagai bahan bakar roket
Sintesis metanol dan hidrokarbon
Bahan bakar alternatif
Penggunaan Hidrogen
Sintesis amonia
Industri metalurgi
Industri minyak bumi
Sebagai bahan bakar roket
Sintesis metanol dan hidrokarbon
Bahan bakar alternatif