kimia-unsur

KIMIA UNSURDisusun Oleh :WAHYU NOVALDI (A1C113003)

APAKAH ITU KIMIA UNSUR ??

Kimia unsur adalah unsur unsur yang mempunyai sifat kimiaYang berada di lingkungan sekitar kita.Kimia unsur dalam pelajaran kimia mempelajari tentang unsur unsur kimia yang mempunyai sifat sifat khusus

Kimia Unsur Kelimpahan dan Identifikasi Unsur

Golongan Gas Mulia dan Halogen

Golongan Alkali dan Alkali Tanah

Periode Ketiga dan Periode Keempat

Kegunaan Unsur dan Senyawa Kimia

F. Unsur Radioaktif

Golongan gas mulia dan halogenBeberapa golongan unsur memiliki nama khusus seperti golongan VIIIA (gas mulia) dan VIIA (halogen). Golongan tersebut memiliki nama khusus seperti sifat priodik, sifat fisik dan sifat kimia. Kekhas sifat ke 2 golongan tersebut dapat membantu kita unsur-unsur yang lain. Dalam 1 golongan (semakin ke atas) dan dalam 1 periode (semakin ke kanan). Berlaku : jari jari atom :semakin kecilKeelektronegatifan :semakin besarEnergi ionisasi :semakin besarAfinitas :semakin besar

Pilih salah satu

GAS MULIASifat unsur golongan gas mulia

a. sifat periodik unsur golongan gas muliab. Sifat fisik gas muliac. Sifat kimia usur golongan gas mulia

SIFAT PERIODIK UNSUR GOLONGAN GAS MULIA

Gas mulia merupakan unsur yang stabil. Gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain dan sukar menerima ataupun melepas elktron.Dengan elektron valensi yang sudah penuh hal unsur gas mulia yang sangat sukar menerima elektron. Hal ini dapat dilihat dari harga afinitas elektronnya yang rendah. Kesetabilan unsur- unsur golongan gas mulia menyebabkan unsur- unsur ini sukar membentuk ion, artinya sukar melepas atau menerima elektron.

Dengan konfigurasi elektron yang sudah penuh, gas mulia termasuk unsur yang stabil, artinya sukar bereaksi dengan unsur lain, sukar untuk menerima elektron maupun untuk melepas elektron. Perhatikanlah data afinitas elektron, energi ionisasi, dan jari-jari atom unsur gas mulia pada Tabel di bawah!

Sifat Periodik Unsur Gas Mulia

Data FisisHeNeArKrXeRnNomor atom Elektron valensi Jari-jari atom () Titik leleh (0C) Titik didih (0C) Energi ionisasi (kj/mol) Afinitas electron (kj/mol) Kerapatan (g/L)2 2 0,50 -272,2 -268,92640-48 0,17810 8 0,65 -248,6 -246,02080-120 0,90018 8 0,95 -189,4 -185,91520-96 1,7836 8 1,10 -157,2 -153,41350-96 1,7854 8 1,30 -111,8 -108,11170-77 5,8986 8 1,45 -71 -621040- 9,73

Sifat periodik unsur gas mulia

UnsurNomor AtomKonfigurasi ElektronHe21s2Ne10[He] 2s2 2p6Ar18[Ne] 3s2 3p6Kr36[Ar] 4s2 3d10 4p6Xe54[Kr] 5s2 4d10 5p6Rn86[Xe] 6s2 5d10 6p6

HELIUM

Keterangan Umum UnsurNama, Lambang, Nomor atomhelium, He, 2Deret kimiagas muliaGolongan, Periode, Blok18, 1, sPenampilanMassa atom4,002602(2) g/molKonfigurasi elektron1s2Jumlah elektron tiap kulit2

2hidrogen helium -- He Ne

NeonNeon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ne dan nomor atom 10. Neon termasuk kelompok gas mulia yang tak berwarna dan lembam (inert). Zat ini memberikan pendar khas kemerahan jika digunakan di tabung hampa (vacuum discharge tube) dan lampu neon. Sifat ini membuat neon terutama dipergunakan sebagai bahan pembuatan tanda

ARGON

Keterangan Umum UnsurNama, Lambang, Nomor atomargon, Ar, 18Deret kimiagas muliaGolongan, Periode, Blok18, 3, pPenampilanMassa atom39,948(1) g/molKonfigurasi elektron[Ne] 3s2 3p6Jumlah elektron tiap kulit2, 8, 8

KRIPTON

XENONXenon adalah unsur dengan lambang kimia Xe, nomor atom 54 dan massa atom relatif 131,29; berupa gas mulia, tak berwarna, tak berbau dan tidak ada rasanya.Xenon diperoleh dari udara yang dicairkan. Xenon dipergunakan untuk mengisi lampu sorot, dan lampu berintensitas tinggi lainnya, mengisi bilik gelembung yang dipergunakan oleh ahli fisika untuk mempelajari partikel sub-atom.

RADONRadon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rn dan nomor atom 86. Radon juga termasuk dalam kelompok gas mulia dan beradioaktif. Radon terbentuk dari penguraian radium. Radon juga gas yang paling berat dan berbahaya bagi kesehatan. Rn-222 mempunyai waktu paruh 3,8 hari dan digunakan dalam radioterapi. Radon dapat menyebabkan kanker paru paru, dan bertanggung jawab atas 20.000 kematian di Uni Eropa setiap tahunnya

Keterangan Umum UnsurNama, Lambang,Nomor atomradon, Rn, 86Deret kimiagas muliaGolongan, Periode, Blok18, 6, pPenampilantak berwarnaMassa atom(222) g/molKonfigurasi elektron[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6Jumlah elektron tiap kulit2, 8, 18, 32, 18, 8

SIFAT FISIK GAS MULIA

1.Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit larut dalam air.2.Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk Helium elektron valensinya 2, maka gas mulia bersifat kekal dan diberi valensi nol.3.Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom (monoatom).

UnsurTitik DidihTitik Leleh K0CK0CHelium Neon Argon Kripton Xenon Radon4,2 27,2 87,3 120 165 211-268,8 -245,8 -185,7 -153 -108 -620,8 24,6 83,9 116 161 202-272,2 -248,4 -189,1 -157 -112 -71

Pembuatan dan reaksi gas muliaGas mulia dapat di peroleh dari pendingina udara cair secara bertahap (destilasi bertingkat)Sebab titik didik komponennya bervariasi.

Argon secara khusus dapat diperoleh dari reaksi udara dengan karbit : CaC2 + N2 CaCN2 + C (bebas dari N2) 2CaC2 + O2 2CaO + 4C (bebas dari O2) CaO + CO2 CaCO3 (bebas dari CO2)Sebagai sisanya adalah Ar dan gas mulia lain. He dapat diperolah dengan jalan pemisahan dari gas alam, sebab pada sumber gas alam tertentu terdapat He dalam jumlah tidak terlalu rendah Rn terdapat dalam rongga-rongga batuab uranium berasal dari peluruhan Ra 226Ra 222 Rn + 4He

Sifat kimia usur golongan gas mulia

BiloksSenyawaPenampakan0CStruktur+2XeF2Kristal tak berwarna129LinierKrF2, 2SbF5Padatan50Linier

RnF2--Linier

+4XeF4Kristal tak berwarna117Segiempat datarKrF4--Segiempat datar+6XeF6Kristal tak berwarna49,6Pentagonal bipiramidal cacat+8XeO4Gas tak berwarna-TetrahedralXeO6-4Padatan tak berwarna-Oktahedral

Kegunaan Gas Mulia

HePengisi balon udara, pencampur oksigen pada tabung penyelam dan sebagai pendingin untuk suhu mendekati 0 KNePengisi bola lampu, lampu TL, lampu reklame, pendingin pada reaktor nuklirArKrXeSebagai obat biaus pada pembedahan. Senyawa Xe dan oksigen: XeO3, XeO4 merupakan oksdator yang sangat kuatRnTerapi kanker

HALOGEN Halogen artinya pembentuk garam. Unsur-unsur halogen merupakan unsur yang bersifat elektropositif dan mudah bereaksi dengan unsur elektropositif untuk membentuk garam. Anda dapat lebih mengenal sifat-sifat unsur halogen dengan mempelajari urayan berikut.

SIFAT UNSUR HALOGEN

Sifat periodik unsur halogenSifat fisik unsur halogenSifat kimia unsur halogen

a.Sifat periodik unsur halogen

SifatunsurElektron ValensiJari-jari Atom()Keeletro-negatifanEnergi Ionisasi (kJ mol-1)Afinitas Elektron (kJ mol-1)Fluorin2s2 2p50,643,981.681,0-328,0Klorin3s2 3p50,993,161.251,1-349,0Bromin4s2 4p51,142,961.139,9-324,7Iodin5s2 5p51,332,661.008,4-295,2Astatin6s2 6p51,402,20930-270

Titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen

UnsurTitik didih (C)Titik leleh (C)Fluorin-188,14-219.62Klorin-34,6-100,98Bromin58,78-7,25Iodin184,35113,5Astatin337302

SIFAT FISIS DAN KIMIA HALOGEN

HUBUNGAN ANTARA JARI JARI ATOM, AFINITAS ELEKTRON, DAN KEREAKTIFAN HALOGEN

SIFAT KIMIA UNSUR GOLONGAN HALOGENKelarutanKereaktifan dan daya pengoksidasi halogenReaksi pendesakan halogenSifat asamReaksi kimia

halogenmoleculestructuremodeld(XX) / pm (gas phase)d(XX) / pm (solid phase)fluorineF2 143149chlorineCl2 199198bromineBr2 228227iodineI2 266272

HXHFHClHBrHICatatan : makin besar/kuat sesuai dengan arah panahSifat reduktorKeasamanKepolaranKestabilan terhadap panas

SIFAT FISIKA DAN KIMIA HIDROGEN HALIDA

HClHBrHI1. Bentuk pada suhu biasaGas tidak berwarna2. Dalam pelarut non polar (Benzana/Toluensa)Larut, tak menghantarkan arus listrik3. Dalam airLarut, menghantarkan arus listrik4. Dengan H2SO4, pekat (oksidator)Tidak teroksidasiTeroksidasi menjadi Br2Teroksidasi menjadi I25. Kestabilan terhadap pemanasanTidak teruraiSedikit teruraiTerurai menjadi He dan I2

X2Fluor (F2)Klor (Cl2)Brom (Br2)Iodium (I2)1. MolekulnyaDiatom2. Wujud zat (suhu kamar)GasGasCairPadat3. Warna gas/uapKuning mudaKuning hijauCoklat merahUngu4. Pelarutnya (organik)CCl4, CS25. Warna larutan (terhadap pelarut 4)Tak berwarnaTak berwarnaCoklatUngu6. Kelarutan oksidator(makin besar sesuai dengan arah panah)7. Kereaktifan terhadap gas H28. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenidaX = Cl, Br, I F2 + 2KX 2KF X2X = Br dan I Cl2 + 2KX 2KCl + X2X = I Br2 + KX 2KBr + X2Tidak dapat mengusir F, Cl, Br9. Reaksi dengan logam (M)2 M + nX2 2MXn (n = valensi logam tertinggi)10. Dengan basa kuat MOH (dingin)X2 + 2MOH MX + MXO + H2O (auto redoks)11. Dengan basa kuat (panas)3X2 + 6MOH 5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks)12. Pembentukan asam oksiMembentuk asam oksi kecuali FCatatan : I2 larut dalam KI membentuk garam poli iodida I2 + KI Kl3 I2 larut terhadap alkohol coklat

Unsur Periode Ketiga

Natrium NaMagnesium MgAluminium AlSilikon SiFosfor PBelerang SKlor ClArgon ArUnsur Periode 3indeksLogamMetaloidNon logamGas MuliaTabel Perbandingan Unsur

Natrium (Na)KegunaanDipakai dalam pebuatan esterNACl digunakan oleh hampir semua makhlukNa-benzoat dipakai dalam pengawetan makananNa-glutamat dipakai untuk penyedap makananIsi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotorNAOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertasNAHCO3 dipakai sebagai pengembang kueMemurnikan logam K, Rb, CsNACO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah


Natrium (Na)Catatan Merupakan logam lunak, bewarna putih keperakan, reaktifBereaksi dengan cepat dengan air membentuk sodium hidroksida dan hidrogenDapat bereaksi dengan Alkohol namun lebih lambat dibanding dengan airTidak bereaksi terhadap nitrogenMerupakan komponen terbesar kedua yang larut di air lautMudah ditemui pada sumber air alami

Dihasilkan dengan elektrolisis lelehan NaClProsesnya disebut proses Downs, yaitu dengan menambah 58% CaCl2 dan KF pada elektrolisis lelehan NaCL. Tujuan penambahan untuk menurunkan titik lebur NaCl hingga mencapai 550 C


Magnesium (Mg)Sifat FisisNomor atom : 12Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 Massa Atom relatif: 24,305Jari-jari atom: 1,72 Titik Didih: 1107 CTitik Lebur: 651 CElektronegatifitas: 1,25Energi Ionisasi: 738 kJ/molTingkat Oks. Max: 2+Struktur Atom: Kristal LogamWujud: Padat


Catatan Berupa logam bewarna putih keperakan dan sangat ringanBanyak dipakai di industri karena ringan dan mampu membentuk aloi yang kuatTermasuk unsur reaktifSebagian besar logam dapat dihasilkan dengan bantuan magnesiumBanyak ditemukan di alam dan dalam mineral : dolomite, magnetite, olivine, serpentineSenyawa yang terbentuk umumnya ikatan ion, namun ada juga berupa ikatan kovalen

Magnesium umumnya dapat diperoleh melalui pengolahan air laut sbg:-Ca(OH)2 ditambahkan pada air laut agar meganesium mengendap sebagai Mg(OH)2. Asam klorida kemudian ditambahkan sehingga diperoleh kristal magnesium kloridaCa(OH)2 (S) + Mg2+ Mg(OH)2 (S) + Ca 2+Mg(OH)2 (s) + 2H+ + Cl- MgCl2.6H2O-Untuk menghindari terbentuknya MgO pada pemanasan megnesium klorida, sebelum elektrolisis leburan kristal yang terbentuk ditambahkan magnesium klorida yang mengalami hidrolisis sebagian ke dalam campuran leburan natrium dan kalsium klorida-Magnesium akan diperoleh pada katoda sedangkan pada anoda akan terbentuk Cl2-

Magnesium (Mg)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Alluminium (Al)Sifat FisisNomor atom : 13Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 1Massa Atom relatif: 26,98154Jari-jari atom: 1,82 Titik Didih: 2467 CTitik Lebur: 660 CElektronegatifitas: 1,45Energi Ionisasi: 577 kJ/molTingkat Oks. Max: 3+Struktur Atom: Kristal LogamWujud: Padat


KegunaanBanyak dipakai dalam industri pesawatUntuk membuat konstruksi bangunanDipakai pada berbagai macam aloiUntuk membuat magnet yang kuatTawas sebagai penjernih airUntuk membuat logam hybrid yang dipakai pada pesawat luar angkasaMembuat berbagau alat masakMenghasilkan permata bewarna-warni: Sapphire, Topaz, dllAllumunium (Al)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Catatan Berupa logam lunak bewarna perakMerupakan penghantar panas yang sangat baik da dapat menghantar listrikSulit terkorosi karena membentuk lapisan oksida di permukaannyaTidak beracun, non-magnetik dan sulit terbakarSumber utamanya adalah biji bauksit

Alumunium dapat diperoleh melalui proses Hall, yaitu:-biji bauksit dimurnikan dengan menambah NaOH dan HCl sehingga diperoleh Al2O3Al2O3 (s) + 2NAOH (aq) 2NaAIO2 (aq) + H2O2NaAIO (aq) +HCL (aq) Al(OH)3 + NaCl (aq)Al(OH)3 Al2O3 (s) + 3H20

-Al2O3 yang diperoleh kemudian disaring dan dilelehkan baru kemudian dielektrolisisAnoda : 3O2- O2(g) + 6eKatoda : 2Al3 + 6e 2Al

-Sebelum elektrolisis, ditambahkan kriolit (NaAIF6) untuk menurunkan titik leleh AL2O3

Allumunium (Al)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Silikon (Si)Sifat FisisNomor atom : 14Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 2Massa Atom relatif: 28,0855Jari-jari atom: 1,46 Titik Didih: 2355 CTitik Lebur: 1410 CElektronegatifitas: 1,74Energi Ionisasi: 787 kJ/molTingkat Oks. Max: 4+Struktur Atom: Kristal Kovalen raksasaWujud: Padat


Catatan Merupakan unsur elektropositif yang paling banyak dijumpaiIsotop alaminya terdiri atas isotop 28 (92,2%), isotop 29 (4,7%), isotop 30 (3,1%)Memiliki sifat kimia seperti logam yang lainKemampuan semikonduktor akan meningkat jika ditambahkan pengotor suhuDitemukan pada banyak senyawa dioksida dan berbagai macam silicate yang ada di alam

Silikon (Si)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Fosfor (P)Sifat FisisNomor atom : 15Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 3Massa Atom relatif: 30,97376Jari-jari atom: 1,23 Titik Didih: 280 CTitik Lebur: 44 CElektronegatifitas: 2,05Energi Ionisasi: 1060 kJ/molTingkat Oks. Max: 5+Struktur Atom: molekul PoliatomWujud: Padat


Catatan Berupa logam bewarna putih keperakan dan sangat ringanBanyak dipakai di industri karena ringan dan mampu membentuk aloi yang kuatTermasuk unsur reaktifSebagian besar logam dapat dihasilkan dengan bantuan magnesiumBanyak ditemukan di alam dan dalam mineral : dolomite, magnetite, olivine, serpentineSenyawa yang terbentuk umumnya ikatan ion, namun ada juga berupa ikatan kovalen

Magnesium umumnya dapat diperoleh melalui pengolahan air laut sbg:

Fosfor (P)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Sulfur (S)Sifat FisisNomor atom : 16Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 4Massa Atom relatif: 32,066Jari-jari atom: 1,09 Titik Didih: 445 CTitik Lebur: 119 CElektronegatifitas: 2,45Energi Ionisasi: 1000 kJ/molTingkat Oks. Max: 6+Struktur Atom: molekul poliatomWujud: Padat


Catatan -Zat murninya tidak berbau dan tidak berasa-Memiliki struktur yang beragam, tergantung konsisi sekitar-Secara alami banyak terdapat di gunung berapi-Komponen murninya tidak beracun namun senyawa yang terbentuk kebanyakan berbahaya bagi manusia-Senyawa sulfur yang utama adalah SO2, dan SO3. SO2 berupa gas yang mudah larut dalam air sehigga menyebabkan hujan asam-Efek yang ditimbulkan dapat sikurangi dengan cara melewatkan air yang terkontaminasi pada padatan CaCO3.SO3 merupakan bahan utama membuat asam sulfatSO3 diperoleh dari oksidasi SO2 dengan katalis vanadium

Sulfur (S)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

KegunaanDipakai pada proses pemurnian airCl2 dipakai pada disinfectanKCl digunakan sebagai pupukZnCl2 digunakan sebagai solderNH4Cl digunakan sebagai pengisi batereDigunakan untuk menghilangkan tinta dalam proses daur ulang kertasDipakai untuk membunuh bakteri pada air minumDipakai pada berbagai macam industriChlor (Cl)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Catatan Merupakan gas diatomik bewarna kehijauanTermasuk gas yang beracunDalam bentuk padat dan cair merupakan oksidator yang kuatMudah bereaksi dengan unsur lainMerupakan zat yang paling banyak terkandung di air lautTerdapat juga dalam carnalite dan silviteDiperoleh dengan cara mengelektrolisis larutan NaCl

Chlor (Cl)Natrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

Argon (Ar)Sifat FisisNomor atom : 18Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 6Massa Atom relatif: 39,948Jari-jari atom: 0,88 Titik Didih: -186 CTitik Lebur: -189 CElektronegatifitas: -Energi Ionisasi: 1520 kJ/molTingkat Oks. Max: -Struktur Atom: molekul monoatomWujud: gas


Tabel PerbandinganNatrium | Magnesium | Aluminium | Silikon | Fosfor | Sulfur | Chlor | Argon | tabel

SifatUnsurNaMgAlSiPSClArNomor atom1112131415161718No massa23242728313235,540Jari-jari ( )2,231,721,821,461,231,090,970,88Titik Didih892110724672355280445-35-186Titik Lebur98651660141044119-101-189Energi Ionisiasi4957385777871060100012601520Elektronegitifitas1,001,251,451,742,052,452,85-Tingkat Oks. Max+1+2+3+4+5+6+7-StrukturKristal logamKristal logamKristal logamKristal kovalen raksasaMolekul poliatomMolekul poliatomMolekul diatomMolekul monoatomWujudpadatpadatpadatpadatpadatpadatgasgas

Thank YouIts end

*

kimia-unsur

Documents

Transcript of kimia-unsur