Nama : Diah SyafitriNim : 06111010035Fak : FKIPJur : Pend. Kimia

Sifat Fisik-Kimia Senyawa Anion1. Sianida, CN- Kelarutan Hanya sianida dari logam alkali dan alkali tanah yang larut dalam air, larutan bereaksi karena alkali terhadap hidrolisis.CN- + H2O HCN + OH-Mercury (II) sianida, Hg (CNH, juga larut dalam air, tetapi praktis nonelektrolit dan karena itu tidak menunjukkan reaksi ionik sianida Banyak sianida logam larut dalam larutan kalium sianida untuk menghasilkan garam yang kompleks.2. Bromida Kelarutan Perak, merkuri (l), dan tembaga (l) yang tidak larut dalam air. Bromida Timbal adalah sedikit larut dalam dingin, tapi lebih mudah larut dalam air mendidih. Semua bromida lainnya yang larut. Mamiliki massa jenis 31028 g/cm3, titik didih 58,8 , titik lebur 265,8 K, dan memiliki kapasitas kalor sebesar 75,69 J/mol K3. IodidaKelarutan golongan kelarutan dari iodida yang mirip dengan klorida dan bromida. Silver, merkuri (I), merkuri (II), tembaga (I), dan iodida timbal adalah garam larut paling. Memiliki massa jenis 4933 g/cm3, titik lebur 386,85 K, dan titik didih 184,3 4. Klorat Anion kloratmemiliki rumus CLO-3. Dalam hal ini, atom klorin dalam keadaan oksidasi +5. "Klorat" juga dapat merujuk pada senyawa kimia yang mengandung anion ini; klorat adalah garam-garam dari asam klor. "Klorat", jika diikuti oleh sebuah angka romawi di dalam kurung, misalnya klorat (VII), mengacu pada oxyanion tertentu klorin. anion klorat memiliki struktur trigonalpiramida.Klorat adalah oksidasi yang kuat dan harus dijauhkan dari organik atau bahan mudah teroksidasi. Campuran dari garam klorat dengan hampir semua bahan yang mudah terbakar (gula, serbuk gergaji, arang, pelarut organik,logam, dll) akan mudah deflagrate.

5. Nitrit, Nitrit mengoksidasi atom besi dalam hemoglobin dari besi ferrous (2 +) ke besi besi (3 +), rendering itu tidak dapat membawa oksigen. Kelarutan nitrit Perak sedikit larut dalam air. Semua nitrit lainnya yang larut dalam air.6. Iodat, IO3- Kelarutan golongan iodat dari logam alkali yang larut dalam air, mereka dari logam lainnya yang sedikit larut dan, secara umum,kurang larut daripada chlorates sesuai dan bromates. Beberapa kelarutan di g t-Iat 200are: iodat timbal 0,03 (25 ), perak iodat 0'06, barium iodat 0'22, kalsium iodat 3'7, kalium iodat 81'3, dan natrium iodat 90'0. Iodic asam padat isa kristal, dan memiliki kelarutan 2.330 gt-I pada 200.7. Nitrat, HNO3 memiliki massa molar 63, 012 g/mol, penampilan cairan bening tidak berwarna, densitas 1,51 g/cm3, cairan tidak berwarna, memiliki titik didih 120,5 (larutan 68%).8. SulfidaIonsulfid, S2, dikenal dalam bentuk padatan tetapi tidak di dalam larutanaqueous(oksida).Konstanta disosiasikedua dari hidrogen sulfida sering dinyatakan sekitar 1013, tetapi sekarang disadari bahwa angka ini merupakanerroryang disebabkan olehoksidasisulfur dalam larutan alkalin. Estimasi terakhir terbaik untuk pKa2adalah 192[1]. Gas Hydrogen Sulfide (H2S) sangat beracun dan mematikan, pekerjapekerja pada pemboran minyak dan gas bumi mempunyai resiko besar atas keluarnya gas H2S Pengetahuan Umum tentang (H2S) Hidrogen Sulfida (H2S) Adalah gas yang sangat beracun dan dapat melumpuhkan system pernapasan serta dapat dapat mematikan dalam beberapa menit. dalam jumlah sedikitpun gas H2S sangat berbahaya untuk kesehatan.Hidrogen sulfida, H2S, adalahgasyang tidak berwarna, beracun, mudah terbakar dan berbau seperti telur busuk. Gas ini dapat timbul dari aktivitas biologis ketikabakterimengurai bahan organik dalam keadaan tanpaoksigen(aktivitas anaerobik), seperti dirawa, dan saluran pembuangan kotoran. Gas ini juga muncul pada gas yang timbul dari aktivitasgunung berapidangas alam.

9. TiosulfatS2O32- Kelarutan Sebagian besar Tiosulfat yang telah disiapkan yang larut dalam air, sebagian dari timah, perak, dan barium sangat sedikit larut. Banyak dari mereka larut dalam larutan natrium tiosulfat berlebih membentuk garam kompleks.10. KarbonatCO32- Kelarutan Semua karbonat normal, dengan pengecualian yang dari logam alkali dan amonium, yang tidak larut dalam air. Karbonat hidrogen atau bikarbonat kalsium, strontium, barium, magnesium, dan mungkin dari besi yang ada dalam larutan air, mereka dibentuk oleh aksi asam karbonat berlebih pada karbonat yang normal baik dalam larutan berair atau suspensi dan membusuk pada merebus larutan . 11. ArsenitArsenit kontras dengan anion yang sesuai dari anggota kelompok yang lebih ringan 15,fosfityang memiliki struktur HPO32 -dannitrit, NO2-.yang bengkok[1]arsenit Natrium digunakan dalamreaksi gas air pergeseranuntuk menghilangkan karbon dioksida .Arsenites adalah garam dariasam arsenious. Kristal putih tidak berbau yang beracun dan sangat larut dalam air.12. PermanganatPermanganatadalah sebuah nama umum untuksenyawa kimiayang mengandungionmanganat(VII)ion, (MnO4). Karena mangan mempunyaibilangan oksidasisebesar +7, maka ion permanganat(VII) merupakanoksidatorkuat. Ion ini mempunyai bentuk geometritetrahedral.[1]Larutan permanganat biasanya berwarna ungu dan bersifatneutraldan sedikit mempunyai sifatalkalinitas. Dalam larutanasam, permanganat(VII) akan tereduksi sehingga tidak berwarna dan bilangan oksidasinya menjadi +2 (ionmangan(II)(Mn2+)).13. FosfatIon fosfatmerupakan sejenisionpoliatomdenganformula empirikPO43dan mempunyaijisim molar 94.973 g mol-1. Ia terdiri daripada satu atomfosforuspusat dikelilingi oleh empat atom oksigen sama dalam susunantetrahedron. Dalam larutan akueous cair, fosfat wujud dalam empat bentuk. Dalam keadaan berbes kuat, ion fosfat, PO43adalah paling lazim, manakala dalam keadaan berbes lemah, ion hidrogen fosfat, HPO42paling lazim. Dalam keadaan berasid lemah, ion dihidrogen fosfat, H2PO4-paling lazim, manakala dalam keadaan berasid kuat, bentuk utama ialah asid fosforik, H3PO4. 14. Tiosianat , SCN- Kelarutan Perak dan tembaga (I) tiosianat yang praktis tidak larut dalam air, merkuri (II) dan tiosianat timbal adalah sedikit larut, kelarutan, di gr 1AT 20 , adalah 0'0003, 0'0005, 0'7, dan 0'45 masing. golongan tiosianat logam lainnya sebagian besar larut. 15. Klorida, Cl- Kelarutan klorida Kebanyakan larut dalam air. Merkuri (l) klorida, Hg2C12, perak klorida, AgCl, klorida memimpin, PbCl2 (ini sedikit larut dalam dingin tapi mudah larut dalam air mendidih), tembaga (l) klorida, Cuci, bismuth oxychloride, BiOCI, antimon oxychloride, SbOCl, dan merkuri (II) oxychloride, Hg20CI2, tidak larut dalam air.16. Fluorida, F- Kelarutan golongan fluorida dari logam alkali umum dan perak, merkuri, aluminium, dan nikel yang mudah larut dalam air, yang timbal, tembaga, besi (III), barium, dan lithium yang sedikit larut, dan mereka dari alkali tanah lainnya logam tidak larut dalam air.17. Sianat , OCN- Kelarutan sianat dari alkali dan dari bumi alkali yang larut dalam air. Mereka perak, merkuri (I), timah, dan tembaga tidak larut. Asam bebas adalah cairan tak berwarna dengan bau yang tidak menyenangkan, itu sangat tidak stabil.18. Hipoklorit,OCl- OCl- + H2O + HOCl + OH-Dalam larutan hipoklorit proporsional, perlahan-lahan dalam dingin tapi cepat dalam larutan panas, ketika klorat dan klorida ion terbentuk:30Cl- + CIO 2Cl-Dengan demikian, jika reaksi harus dipelajari, larutan harus baru disiapkan. Dengan menjenuhkan 2M natrium hidroksida dengan gas klor, larutan M sodium hipoklorit diperoleh:CI2+ 20H- ClO- + Cl- + H2O19. Sulfat, SO42- Kelarutan golongan sulfat barium, strontium, dan timbal adalah praktis tidak larut dalam air: mereka kalsium dan merkuri (II)sedikit larut, dan sebagian besar sulfat logam sisa yang larut. Beberapa sulfat dasar seperti merkuri, bismut, dan kromium, juga tidak larut dalam air, tetapi larut dalam asam klorida encer atau nitrat. Sulfat Asam isa tidak berwarna, cairan berminyak, dan higroskopis, dari specificgravity 1'838. golongan, murni komersial, asam pekat merupakan campuran titik didih konstan, titik didih 3380and mengandung c. 98 persen asam. Hal ini bercampur dengan air dalam semua proporsi dengan evolusi panas yang cukup besar, di mencampur dua, asam harus selalu dituangkan dalam aliran tipis ke dalam air (jika air dituangkan ke dalam asam berat, uap dapat tiba-tiba dihasilkan yangwillcarry dengan asam ofthe itsome dan karena itu dapat menyebabkan kerusakan yang cukup).20. BORATES , BO3- , B4O7- , BO2- Golongan boratesarederived dari asam threeboric: asam orthoboric, H3B03, pyroboric asam, H2B407, dan asam metaboric, HB02 Asam Orthoboric adalah padat, kristal putih, sedikit larut dalam air panas dingin tapi lebih larut dalam, garam sangat sedikit asam ini jelas diketahui. Pada pemanasan asam orthoboric pada 100 , maka isconverted menjadi asam metaboric, pada 140 asam pyroboric diproduksi. Sebagian besar garam berasal dari meta-dan pyro-asam, Karena kelemahan asam borat, garam-garam terlarut yang dihidrolisis dalam larutan dan karenanya bereaksi basa.Kelarutan golongan borat dari logam alkali yang mudah larut dalam air. golongan borat dari logam lain, secara umum, sedikit larut dalam air, tetapi cukup larut dalam asam dan dalam larutan amonium klorida.21. PERCHLORATES, CIO4- Kelarutan golongan perchlorates umumnya larut dalam air. Perchlorate kalium adalah salah satu dari sedikit larut (g 7'5 t-1 dan 218 g t-1AT 0 dan 1000 masing-masing), dan perklorat natrium merupakan salah satu yang paling larut (2.096 gt - 1 pada 25 ).

1

4