KIMIA 2.docx

Pernyataan yang benar tentang model atom mekanika kuantum adalah … .A. Atom adalah partikel terkecil dari zatB. Atom terdiri dari inti atom dan elektronC. Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dikelilingi elektron negatifD. elektron dan atom dipandang sebagai partikel dari gelombangE. Inti atom bermuatan positif yang terdiri dari proton dan neutron dikelilingi elektron negatif

2. Jumlah elektron maksimum dalam sub kulit d adalah … .A. 2B. 5C. 6D. 10E. 14

3. Nomor atom Al = 13, maka kulit valensi dari atom unsur Al adalah … .A. 3sB. 3s dan 3pC. 3s dan 3dD. 3p dan 3d E. 3p

4. Nomor atom unsur K = 19. Konfigurasi elektron ion K+ adalah … .A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

5. Konfigurasi elektron yang benar untuk unsur X dengan nomor atom 33 adalah … .A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 3d1

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p5

6. Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron: 2, 8, 5.Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom tersebut adalah … .

A. n = 3 l = 0 m = 0 s = +

B. n = 3 l = 0 m = 0 s = -

C. n = 3 l = 1 m = -1 s = +

D. n = 3 l = 1 m = 0 s = -

E. n = 3 l = 1 m = +1 s = +

7. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki elektron valensi sama adalah … .A. 4 Be dan 10 NeB. 3 Li dan 13 AlC. 12 Mg dan 20 CaD. 9 F dan 19 KE. 11 Na dan 21 Sc

8. Konfigurasi elektron unsur X adalah :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Dalam sistem periodik unsur, X terletak pada ... A. golongan IVA periode 4B. golongan VIA periode 4C. golongan IVB periode 4D. golongan IVB periode 4E. golongan VIIIA periode 4

9. Diketahui : nomor atom unsur P = 17nomor atom unsur Q = 21Dalam sistem periodik unsur P dan Q berturut-turut terdapat pada blok… .

A. s dan pB. p dan sC. s dan dD. d dan pE. p dan d

10. Diketahui konfigurasi elektron unsur berikut:P : 1s2 2s1

Q : 1s2 2s2 2p3

R : 1s2 2s2 2p5

S : 1s2 2s2 2p6 3s2 T : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

Pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan adalah … .A. P dan QB. P dan RC. Q dan SD. Q dan TE. R dan T

11. Diketahui konfigurasi elektron :X : 1s2 2s2 2p1

Y : 1s2 2s2 2p3

Z : 1s2 2s2 2p6 2s2 3p3

R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

Unsur yang tergolong logam adalah … .A. X dan YB. X dan ZC. Y dan ZD. Z dan RE. R dan S

12. Pasangan unsur berikut dalam sistem periodik unsur letaknya diagonal … .A. 3Li dan 4BeB. 11Na dan 19KC. 6C dan 7N

D. 7N dan 15PE. 13Al dan 32Ge

13. Pasangan senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen adalah … .A. NaCl dan HClB. Na2O dan H2OC. H2S dan H2OD. K2O dan KClE. NaCl dan KCl

14. Jika atom pusat dinyatakan dengan X, domain elektron ikatan dengan Y dan domain elektron bebas dengan E, maka molekul berikut yang memiliki tipe XY4 adalah … .

A. CO2

B. H2OC. NH3

D. CH4

E. SO2

15. Molekul atau senyawa yang antar molekulnya dapat membentuk ikatan Van der waals adalah … .

A. H2OB. NH3

C. CH4

D. NaClE. CH3 – OH

16. Diketahui Mr HCl=36,5 dan momen dipol =1,08Mr HI=128 dan momen dipol =0,38Berdasar data tersebut dapat disimpulkan … .

A. HI lebih polar dibanding HClB. Ikatan hidrogen HI lebih kuat dibanding HClC. Sifat asam HCl lebih kuat dibanding HID. titik didih HI lebih tinggi dibanding HClE. Ikatan van der waals HCl lebih kuat dibanding HI

17. Senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah … .A. CH3 – O - CH3

B. CH3 – CH2 - OHC. CH4

D. H2SE. HCl

18. Persamaan reaksi berikut yang menunjukkan definisi perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida adalah … .

A. C(s) + O(s) CO(g)

B. C(s) + O(s) CO(g) C. C(s) + CO2(s) 2CO(g)

D. C(s) + O2(s) CO(g) E. C(s) + CO2(s) 2CO(g)

19. Pada proses endoterm … .A. kalor berpindah dari sistem ke lingkungan dan DH<0

B. kalor berpindah dari sistem ke ingkungan dan DH>0C. kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH<0D. kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH>0E. tidak terjadi perpindahan kalor dan DH=0

20. Entalpi pembentukan MgSO4 (s) = -1278 kJ mol-1 maka persamaan termokimia pembentukan MgSO4 yang benar adalah … .

A. MgO(s) + SO3(g) MgSO4(s) DH= - 1278 kJB. Mg(s) + S(s) + 2O2(g) MgSO4(s) DH= - 1278 kJC. 2Mg(s)+2S(s)+4O2(g) 2MgSO4(s)DH=-2556 kJD. Mg2+

(aq)+ SO42-

(aq) MgSO4(s) DH= - 1278 kJE. MgS(s) + 2O2(g) MgSO4(s) DH= - 1278 Kj

21. Dari diagram berikut :

maka harga DHf SnCl2(s) adalah … . A. – 349,8 kJ/molB. +349,8 kJ/molC. +195,4 kJ/molD. -174,9 kJ/molE. +174,9 kJ/mol

22. Diketahui : 2C(grafit) + O2(g) 2CO(g) DH = - a kj/molC(grafit) + O2 CO2(g) DH = - b kj/mol

maka DH untuk reaksi CO(g) + O2(g) CO2(g) adalah …

A. (-a – b) kj/molB. (a – b) kj/mol

C. ( a + b) kj/mol

D. ( a - b) kj/molE. (a + 2b) kj/mol

23. Perubahan entalpi standar pembentukan gas etena dan gas etana berturut-turut adalah 52 kj/mol dan –85 kj/mol, maka perubahan entalpi untuk reaksi :C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) adalah … .

A. –33 kj/molB. +33 kj/molC. –137 kj/molD. +137 kj/molE. –274 kj/mol

24. Diketahui :DHf. CO2(g) = -394 kJ/molDHf. H2O(g) = -242 kJ/molDHf. C2H6(g) = -85 kJ/molmaka perubahan entalpi pembakaran C2H6(g) adalah … .

A. – 714,50 kJ/molB. +714,50 kJ/molC. -1429,00 kJ/molD. +1429,00 kJ/molE. – 2858,00 kJ/mol

25. Diketahui :CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) DH = -350 kj/mol. Jika Ar C = 40; O = 16 maka kalor reaksi per gram kalsium oksida (CaO) yang direaksikan adalah … .

A. –6,25 KjB. +6,25 KjC. –62,40 KjD. -350 KjE. +350 Kj

26. DiketahuiN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) DH= - 107 kJ/moljika energi ikatan :N N : 941 kJ/molH – H : 436 kJ/molmaka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .

A. 393 kJ/molB. 642 kJ/molC. 782 kJ/molD. 2249 kJ/molE. 2346 kJ/mol

27. Diketahui energi ikat:H – I = 299 kJ/molH – H = 436 kJ/molI – I = 151 kJ/molmaka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah … .

A. 5,5, kjB. 11,0 kjC. 22,0 kjD. 44,0 kjE. 88,0 kj

28. Diketahui energi ikatan rata-rata untukC – C : 348 kJ/mol C – Cl : 328 kJ/molC = C : 641 kJ/mol H – Cl : 431 kJ/molC – H : 413 kJ/mol Maka perubahan entalpi reaksi H2C = CH2 + HCl H3C – CH2 – Cl adalah … .

A. – 17 kJB. + 17 kJC. – 44 kJD. + 44 kJE. + 47 kJ

29. Pada reaksi P + Q R + Slaju reaksinya dapat dinyatakan sebagai … .

A. penambahan konsentrasi P tiap satuan waktuB. penambahan konsentrasi Q tiap satuan waktuC. pengurangan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktuD. pengurangan konsentrasi R tiap satuan waktuE. pengurangan konsentrasi S tiap satuan waktu

30. Data percobaan untuk reaksi: 2A + B2 2AB tersebut adalah sebagai berikut :No

[A] mol/lt

[B] mol/lt

Laju (mol/lt

dt)123

0,51,01,0

0,50,51,0

1,5 x 10-

2

3,0 x 10-

2

3,0 x 10-

2

Persamaan laju reaksinya adalah … .A. v = k (A)2 (B2)B. v = k (A) (B2)C. v = k (B2)D. v = k (A)0,5 (B2)E. v = k (A)

31. Reaksi: NO(g) + Cl2(g) NOCl memiliki data :No

[NO]mol/lt

[Cl2(g)]mol/lt

Laju (mol/lt

dt)123

0,50,5

0,15

0,50,150,05

1 x 10-3

3 x 10-3

9 x 10-3

maka orde reaksinya adalah … .A. 0B. 1C. 2D. 3E. 4

32. Untuk reaksi A + B C diperoleh data sebagai berikut :[A] molar [B] molar Laju,

molar/menit0,010,020,020,03

0.200,200,400,60

0,020,080,160,54

Harga tetapan laju reaksi k untuk reaksi tersebut adalah … .A. 1000B. 500C. 10D. 0,02

E. 0,001

33. Data hasil percobaan untuk reaksi A + B hasil, sebagai berikut :

Perc.

Zat yang bereaksi

Waktu(detik

)

Suhu

(0C)A B12345

4 gr serbuk

4 gr larutan

4 gr larutan

4 gr kepingan

4 gr larutan

2 M2 M4 M2 M2 M

1084

208

2727272727

Berdasarkan data percobaan 1 dan 4, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah … .A. katalisB. konsentrasiC. perubahan suhuD. sifat zatE. luas permukaan

34. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi, karena kenaikan suhu … .A. dapat memperluas permukaan zatB. dapat menaikkan energi aktivasi pereaksiC. dapat memperbesar tekananD. dapat memperbesar energi kinetik molekul pereaksiE. dapat menaikkan konsentrasi pereaksi

35. Laju reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k(CO)(NO2)

Bila volum yang ditempati gas-gas tersebut tiba-tiba diperkecil kali dari volum semula, maka laju reaksinya jika dibandingkan laju reaksi semula akan menjadi … .

A. kali

B. kali

C. kali

D. kali

E. kali

36. Pernyataan yang benar tentang katalisator adalah … A. zat yang dapat mempercepat dan memperbesar hasil reaksiB. zat yang tidak terlibat dalam reaksiC. zat yang dapat menurunkan energi pengaktifan reaksiD. zat yang dapat mempercepat semua jenis reaksiE. zat yang dapat menyederhanakan mekanisme reaksi

37. Data untuk reaksi : R + Q hasil adalah sebagai berikut :

No

[P] mol/lt

[B] mol/lt

Laju (mol/lt

dt)123

0,10,20,1

0,10,30,3

2,2 x 10-

4

19,8 x 10-4

19,8 x 10-4

maka grafik yang menggambarkan tingkat reaksi terhadap P adalah … .A. D.

B. E.

C.

38. Reaksi : A hasilmemiliki persamaan laju reaksi : v = k (A). Jika satuan konsentrasi dinyatakan dalam mol L -

1 ,maka satuan dari tetapan laju reaksi, k adalah … .A. SB. S-1

C. mol L-1S-1

D. L mol-1S-1

E. mol S-1

39. Setiap kenaikan suhu 100C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 200 C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka laju reaksi pada suhu 500C adalah … .

A. 1,0 menitB. 1,5 menitC. 2,0 menitD. 3,0 menitE. 4,0 menit

40. Pada saat tercapai kesetimbangan dalam reaksi kimia, pernyataan berikut yang benar adalah … .

A. reaksi telah terhentiB. mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentukC. konsentrasi zat-zat campuran reaksi tidak berubah D. laju reaksi ke kanan lebih cepat daripada laju reaksi balikE. mol zat pereaksi sama dengan mol hasil reaksi

41. Tetapan kesetimbangan reaksi : Sn(s) + 2Cl2(g) SnCl4(g) diberikan oleh … .

A. Kc =

B. Kc =

C. Kc =

D. Kc =

E. Kc =

42. Diketahui reaksi A(g) + 2B(g) AB2(g)

Kesetimbangan bergeser ke kanan jika … .A. tekanan diperbesarB. suhu dinaikkanC. suhu diturunkanD. tekanan diperkecilE. konsentrasi B diperkecil

43. Dalam suatu bejana 1 liter 4 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan sebagai berikut :2NO2(g) 2NO2(g) + O2(g) dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, masih terdapat NO2 sebanyak 1 mol, maka harga kc adalah … .

A. 2,7B. 4,1C. 6,75D. 9,0E. 13,5

44. Pada kesetimbangan :CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2(g)

Bila dalam volum 1 liter direaksikan 1 mol CO dan 1 mol H2O hingga tercapai kesetimbangan dengan Kc = 16, maka pada saat setimbang konsentrasi CO2 adalah … .

A. 0,1 MB. 0,2 MC. 0,4 MD. 0,8 ME. 1,0 M

45. Pada kesetimbangan :Ag+

(aq) + Fe2+(aq) Ag(s) + Fe3+

(aq)

Jika pada suhu tetap ditambahkan larutan AgNO3, maka akan terjadi … . A. pengurangan konsentrasi Fe3+

B. penambahan konsentrasi Ag+

C. kesetimbangan bergeser ke kananD. penambahan konsentrasi Fe2+

E. pengurangan konsentrasi Ag+

46. Sistem kesetimbangan berikut tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan maupun volum.A. SO2(g) + 2O2(g) 2SO3

B. 2HI(g) H2(g) + I2(g) C. CaCO3(s) CaO(g) +CO2(g)

D. 2Cl2(g) + 2H2O(g) 4HCl(g) + O2(g)

E. 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)

47. Suatu reaksi kesetimbangan : PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) . Pada saat setimbang jumlah mol PCl5 sama dengan jumlah mol PCl3 , maka derajad disosiasi PCl5 adalah … .

A.

B.

C.

D.

E.

48. Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut : 1) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)

2) 2N2O4(g) 2NO2(g)

3) 3NO(g) N2(g) + O2(g)

4) 2HI(g) H2(g) + I2(g)

5) N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)

Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kc = Kp adalah … .A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 2 dan 3D. 3 dan 4E. 4 dan 5

49. Diketahui :

NOBr(g) NO(g) + Br2(g) Kc = 0,71 Pada suhu yang sama, harga Kc untuk kesetimbangan :2NOBr(g) 2NO(g) + Br2(g) adalah … .

A. 0,50B. 0,71C. 1,42D. 2,84E. 4,90

50. Pada suhu 250C dan tekanan total 0,30 atm, tekanan parsial N2O4 adalah 0,15 atm, maka pada sistem kesetimbangan 2NO2(g) N2O4(g)

Harga Kp adalah … .

A. 1 atm-1

B. 1 atm-1

C. 3,0 atm-1

D. 6 atm-1

E. 6 atm-1

Anda mungkin juga meminati: soal ulangan struktur atom dan SPU Soal Ulangan Umum Bersama kimia kelasx soal kimia struktur atom kelas x soal uji kompetensu kimia kelas xa

Linkwithin

Diposkan oleh Sabar Darono di 12.57 Kirimkan Ini lewat Email BlogThis! Berbagi ke Twitter Berbagi ke Facebook Bagikan ke Pinterest Label: soal kimia Posting Lebih Baru Posting Lama Beranda Langganan: Poskan Komentar (Atom)

Pengikut

Like Facebook

http://www.linkwithin.com/

Google+ Followers

SPONSORED

Arsip Blog

Total Tayangan Laman

47,328

Blog Sahabat

Dunia Pendidikan dan Guru Bank Soal Fisika

Situs Pendidikan

..

Popular Posts

soal ulangan kimia hidrokarbon kelas x

berikut soal ulangan kimia hidrokarbon kelas x (ada 50 soal)......mau baca selengkapnya klik pada baca selengkapnya........ SOAL : ...

soal olimpiade kimia Tingkat Provinsi 2012 - 2002

Nah kali ini mau berbagi soal olimpiade kimia Tingkat Provinsi,,,,,, ,sekarang sobat tinggal download pada tahunnya aja yang berwarna biru...

kunci jawaban UAS kimia kelas X semester 1

http://jardiknas.kemdiknas.go.id/

http://e-dukasi.net/

http://nisn.dapodik.org/

http://npsn.jardiknas.org/

http://psdmp.kemdiknas.go.id/

kunci jawaban UAS kimia kelas X semester 1 (ganjil): untuk soal lihat di sini Kunci jawaban : 1. D 2. A ...

soal kimia struktur atom kelas x

Kelas / Program : X ( SEPULUH ) soal kimia struktur atom kelas x PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar ...

RPP berkarakter kimia kelas X "struktur atom"

berikut contoh RPP berkarakter kimia kelas x pada materi struktur atom , semoga bermanfaat, silahkan di download pada link di bawahnya ...

sponsored

Menu Blog

Beranda Materi Belajar Kimia Kelas x materi kimia Kelas XI Materi Belajar Kimia Kelas XII SMA Materi kimia UMUM Download Buku Kimia Bank soal Materi Biokimia Kimia Organik

alexa rank

http://belajar.kemdiknas.go.id/

http://bse.depdiknas.go.id/

http://setjen.diknas.go.id/libdiknas/index.php

http://pusatbahasa.diknas.go.id/kbbi/

Google+

+1

http://www.alexa.com/data/details/main?url=http://rpp-soal-kimia.blogspot.com

KIMIA 2.docx

Documents

Transcript of KIMIA 2.docx