Kesetimbangan larutan

Kelarutan dan Hasil kali kelarutan

1.KelarutanLarutan jenuh :larutan yang mengandung zat terlarut dalam konsentrasi

maksimum.(konsentrasi maksimum yang dapat dicapai oleh suatu zat dalam larutandisebut kelarutan=molaritas).Besarnya kelarutan dipengaruhi oleh beberapafaktor berikut :

a. Jenis pelarut :Senyawa polarsenyawa polar akan mudah larut dalam senyawa polar.Senyawa nonpolar akan mudah larut dalam senyawa nonpolar.

b. Suhu :adanya panas(kalor)mengakibatkan semakin renggangnya jarak antar molekul, sehingga menjadikan kekuatan gaya antarmolekul tersebut menjadi lemah sehingga mudah terlepas oleh gaya tarik molekul-molekul air.

2.Hasil kali kelarutan (ksp)Dalamlarutan jenuh dari suatu elektrolit yang sukar larut terdapat kesetimbangan

antara zat padat yang tidak larut dengan ion-ion zat tersebut yang larut.Secara umum :

Dirumuskan :

AxBy(s) x Ay+(aq) + y Bx-

(aq)

Ksp : [Ay+]x [Bx-]y

Keterangan :Ksp : hasil kali kelarutan

[Ay+]x : konsentrasi ion A dalam larutan jenuh dipangkatkan koefisiennya.

[Ay+]x : konsentrasi ion B dalam larutan jenuh dipangkatkan

koefisiennya

3. Hubungan antara kelarutan (s) dengan hasil kali kelarutan (Ksp)

a. Larutan menghasilkan 2 ion :

b. Larutan menghasilkan 3 ion :

c. Larutan menghasilkan 4 ion :

d. Sehingga secara umum demikian :

Ksp = s2 atau s =

Ksp = 4s3 atau s =

Ksp = 27s4 atau s =

S =

Fungsi harga Ksp1. Menghitung kelarutan zat dalam suatu senyawa ionik yang sukar larut2. apakah larutan suatu larutan elektrolit masih dapat larut atau

mengendap.a.Hasil kali konsentrasi ion-ion < Ksp = larutan masih dapat larutb. Hasil kali konsentrasi ion-ion = Ksp = tepat jenuhc. Hasil kali konsentrasi ion-ion > Ksp = Mengendap

3. Menganalisis kation-kation

Pengaruh ion senama terhadap kelarutan

Suatu zat padat yang sukar larut, dilarutkan dalam air danterlarut sebanyak s mol L-1. Bila zat tersebutdilarutkan dalam larutan yang mengandung ion senama, maka kelarutannya kurang(<) s mol L-1. Hal ini disebabkan karena sebelum dilarutkan, didalam pelarut sudah mengandung ion yang sama dengan zat terlarut sehingga mengurangi daya larutnya.

Hubungan Ksp dengan pH

Tingkat keasaman larutan (pH) dapat mempengaruhi kelarutan dari berbagai jenis zat. Pada umumnya basa lebih larut dalam larutan bersifat asam dan sukar larut dalam larutan basa. Garam-garam yang berasal dari asam lemah akan mudah larut dalam larutan yang bersifat asam kuat. Harga Ksp suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH larutan. Sebaliknya, harga pH sering digunakan untuk menghitung besarnya nilai Ksp

Gomawo