LAJU REAKSI

By: Elferida Sormin

Next

Standar Kompetensi

dan kompetensi dasar

Indikator

Karakteristik Materil

Strategi dan Model

Pembelajaran

Media

1. Indikator 1

2. Indikator 2

3. Indikator 3

4. Indikator 4

5. Indikator 5

Latihan

1.Siswa mampu memahami konsep dasar

terjadinya reaksi kimia

2.Siswa mampu menjelaskan pengaruh

suhu terhadap laju reaksi

3.Siswa mampu menjelaskan pengaruh

konsentrasi terhadap laju reaksi

4.Siswa mampu menjelaskan pengaruh

luas permukaan bidang sentuh

terhadap laju reaksi

5.Siswa mampu menjelaskan pengaruh

katalis terhadap laju reaksi

HOME

KARAKTERISTIK MATERI

1. Materi bersifat abstrak, sehingga sulit bagi

siswa/i untuk memahami jika hanya dijelaskan

dengan kata-kata

2. Materi ini erat kaitannya dengan pergerakan

partikel molekul yang tidak dapat disaksikan

secara kasat mata

3. Materi ini memiliki aplikasi yang banyak dalam

kehidupan sehari-hari, sehingga jika

disampaikan dalam bentuk peristiwa nyata

atau mendekati, maka siswa/i diharapkan akan

mudah untuk mengembangkannya

HOME

STRATEGI PEMBELAJARAN

STRATEGI PEMBELAJARAN INQURY

MODEL PEMBELAJARAN

MODEL PEMBELAJARAN

KOOPERATIVE

HOME

Indikator 1:

Reaksi kimia terjadi karena adanya tumbukan yang efektif antara

partikelpartikel zat yang bereaksi. Tumbukan efektif adalah tumbukan

yang mempunyai energi yang cukup untuk memutuskan ikatan-ikatan

pada zat yang bereaksi

Contoh tumbukan yang menghasilkan reaksi dan tumbukan yang tidak

menghasilkan reaksi antara molekul hidrogen (H2) dan molekul iodin (I2),

HOME

Sebelum suatu tumbukan terjadi,partikel-partikel memerlukan suatu energi

minimum yang dikenal sebagai energi pengaktifan atau energi

aktivasi(Ea). Energi pengaktifan atau energi aktivasi adalah energi

minimum yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi. Sebagai

contoh adalah reaksi antara hidrogen (H2) dengan oksigen (O2)

menghasilkan air,Komplek teraktivasi

H2 O2

Energi

H2O

Energi

pengaktivan

HOME

Indikator 2:

Reaksi kimia terjadi karena adanya tumbukan yang efektif

antarpartikel, tumbukan yang terjadi karena partikel-partikel yang

selalu bergerak. Dengan peningkatan suhu, energi kinetik partikel

semakin besar. Hal ini menyebabkan gerak partikel juga semakin

besar, sehingga kemungkinan terjadinya tumbukan yang efektif juga

semakin besar.

HOME

Indikator 3:

Reaksi larutan asam klorida 3 M

dengan logam zink (sebelah kiri)

dan reaksi larutan

asam klorida 0,5 M dengan logam

zink (sebelah

kanan).

HOME

Indikator 4:

Rencana: rancang 3 buah tabung berisi larutan

yang sama dengan kosentrasi yang

sama, kemudian dari atas masing-masing

tabung dirancang bentuk tangan manusia

memasukkan senyawa CaCO3 dengan ukuran

yang berbeda, tabung 1 serbuk, tabung 2

butiran, tabung 3 kepingan. Dan di samping

masing2 tabung sudah tersedia stopwatch

yang nantinya akan menunjukkan waktu reaksi

HOME

Indikator 5:

Katalis merupakan zat yang dapat mempercepat reaksi, dimana

zat tersebut tidak ikut bereaksi, contoh katalis: enzim, berikut cara

kerja enzim

HOME