Hukum Faraday _ Chem-Is-Try.org _ Situs Kimia Indonesia
1
Hukum Faraday Kata Kunci: arus listrik, hukum Faraday , mol elektron Ditulis oleh Zulfikar pada 31-05-2010 Faraday mengamati peristiwa elektrolisis melalui berbagai percobaan yang dia lakukan. Dalam pengamatannya jika arus listrik searah dialirkan ke dalam suatu larutan elektrolit, mengakibatkan perubahan kimia dalam larutan tersebut. Sehingga Faraday menemukan hubungan antara massa yang dibebaskan atau diendapkan dengan arus listrik. Hubungan ini dikenal dengan Hukum Faraday. Menurut Faraday Jumlah berat (massa) zat yang dihasilkan (diendapkan) pada elektroda sebanding dengan jumlah muatan listrik (Coulumb) yang dialirkan melalui larutan elektrolit tersebut. 1. Masa zat yang dibebaskan atau diendapkan oleh arus listrik sebanding dengan bobot ekivalen zat-zat tersebut. 2. Dari dua pernyataan diatas, disederhanakan menjadi persamaan : dimana, M = massa zat dalam gram e = berat ekivalen dalam gram = berat atom: valensi i = kuat arus dalam Ampere t = waktu dalam detik F = Faraday Dalam peristiwa elektrolisis terjadi reduksi pada katoda untuk mengambil elektron yang mengalir dan oksidasi pada anoda yang memberikan eliran elektron tersebut. Dalam hal ini elektron yang dilepas dan yang diambil dalam jumlah yang sama. Bobot zat yang dipindahkan atau yang tereduksi setara dengan elektron, sehingga masa yang dipindahkan merupakan gram ekivalen dan sama dengan mol elektron. Faraday menyimpulkan bahwa Satu faraday adalah jumlah listrik yang diperlukan untuk menghasilkan satu ekivalen zat pada elektroda. Muatan 1 elektron = 1,6 x 10-19 Coulomb 1 mol elektron = 6,023 x 1023 elektron Muatan untuk 1 mol elektron = 6,023 . 1023 x 1,6 . 10-19 = 96.500 Coulomb = 1 Faraday Kata Pencarian Artikel ini: Hukum Faraday | Chem-Is-Try.Org | Situs Kimia Indonesia | http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-kesehatan/reaksi-kimia-... 3 of 6 2/24/2013 7:51 PM
description
Kimdas
Transcript of Hukum Faraday _ Chem-Is-Try.org _ Situs Kimia Indonesia
Hukum FaradayKata Kunci: arus listrik, hukum Faraday, mol elektronDitulis oleh Zulfikar pada 31-05-2010
Faraday mengamati peristiwa elektrolisis melalui berbagai percobaan yang dia lakukan. Dalam pengamatannyajika arus listrik searah dialirkan ke dalam suatu larutan elektrolit, mengakibatkan perubahan kimia dalam larutantersebut.
Sehingga Faraday menemukan hubungan antara massa yang dibebaskan atau diendapkan dengan arus listrik.Hubungan ini dikenal dengan Hukum Faraday.
Menurut Faraday
Jumlah berat (massa) zat yang dihasilkan (diendapkan) pada elektroda sebanding dengan jumlah muatanlistrik (Coulumb) yang dialirkan melalui larutan elektrolit tersebut.
1.
Masa zat yang dibebaskan atau diendapkan oleh arus listrik sebanding dengan bobot ekivalen zat-zattersebut.
2.
Dari dua pernyataan diatas, disederhanakan menjadi persamaan :
dimana,
M = massa zat dalam grame = berat ekivalen dalam gram = berat atom: valensii = kuat arus dalam Amperet = waktu dalam detikF = Faraday
Dalam peristiwa elektrolisis terjadi reduksi pada katoda untuk mengambil elektron yang mengalir dan oksidasipada anoda yang memberikan eliran elektron tersebut. Dalam hal ini elektron yang dilepas dan yang diambildalam jumlah yang sama.
Bobot zat yang dipindahkan atau yang tereduksi setara dengan elektron, sehingga masa yang dipindahkanmerupakan gram ekivalen dan sama dengan mol elektron. Faraday menyimpulkan bahwa Satu faraday adalahjumlah listrik yang diperlukan untuk menghasilkan satu ekivalen zat pada elektroda.
Muatan 1 elektron = 1,6 x 10-19 Coulomb1 mol elektron = 6,023 x 1023 elektronMuatan untuk 1 mol elektron = 6,023 . 1023 x 1,6 . 10-19= 96.500 Coulomb= 1 Faraday
Kata Pencarian Artikel ini:
Hukum Faraday | Chem-Is-Try.Org | Situs Kimia Indonesia | http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-kesehatan/reaksi-kimia-...
3 of 6 2/24/2013 7:51 PM
