Entalpi

EntalpiEntalpi adalah jumlah kalor yang dimiliki sebuah zatH = U + pV

H adalah entalpi sistem.U adalah energi dalam suatu sistem.p adalah tekanan sistem / di sekeliling sistem.V adalah volume sistem.

EntropiEntropi adalah ukuran ketidakteraturan systemMerupakan persamaan keadaanSsis = Sfinal SinitialBesar perubahan entropi juga dapat dinyatakan dengan

Energi Bebas Gibbssuatu fungsi yang menggabungkan entalpi dan entropi system.DGsis = DHsis TDSsis

DG < 0 Reaksi spontan dalam arah maju.DG > 0 Rx nonspontan, reaksi ini spontan dlm arah berlawananDG = 0 Reaksi dalam kesetimbangan.Pertanyaan:Persamaan yang menggambarkan hubungan antara konstanta kesetimbangan dengan perubahan suhu adalah persamaan Gibbs-Helmholtz. Turunkan persamaan tersebut menjadi persamaan yang lebih sederhana jika kita asumsikan bahwa perubahan entalpi tetap. Dan bagaimana bentuk penurunan persamaan jika entalpi berubah terhadap suhu?

JawabanPertanyaan:bentuk NO2 bisa berdisosiasi dengan N2O4, dan bentuk ini tergantung pada suhu.disosiasi yang terjadi adalahN2O4(g) NO2(gJika pada 250C dan tekanan 0,597 bar, diketahui densitas dari gas adalah 1,447 g/dm3.

N2O4(g) NO2(g)Pertanyaan:Turunkanlah persamaan yang menghubungkan antara konstanta kesetimbangan dengan densitas gas,kemudian tentukan derajat disosiasi persamaan di atas.Penambahan gas inert ke dalam sisitem reaksi dapat mempengaruhi kondisi kesetimbangan. Berikanlah penjelasan mengenai pengaruh tersebut, dan bagaimana dengan derajat disosiasi reaksi di atas?

Jawaban:N2O4(g) NO2(g)

t = 0 n mol 0 t = t n(1-a) 2na nt = n (1+a)mola = derajat disosiasi da = densitas gas

Jawaban pertanyaan B: