HALOGEN

Beranda

Materi

Tentang

Standar KompetensiMemahami karakteristik unsur- unsur penting, kegunaan dan bahanyanya serta terdapatnya di alam.

Kompetensi Dasar Mendeskripsikan kecenderungan

sifat fisik dan kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya). Menjelaskan manfaat, dampak, dan proses pembuatan unsur- unsur dan senyawanya dalam kehidupaan sehari hari.

 

Indikator Siswa dapat menjelaskan kelimpahan

unsur- unsur di kulit bumi, udara, dan air laut.

Siswa dapat menjelaskan sifat- sifat unsur halogen.

Siswa dapat menjelaskan proses pembuatan dan manfaat beberapa unsur logam dan non logam serta senyawa- senyawanya.

HALOGEN Halogen adalah kelompok unsur kimia

yang berada pada golongan 17 (VII

atau VIIA pada sistem lama) di tabel

periodik. Kelompok ini terdiri dari :

fluor (F), klor (Cl), brom (Br), yodium

(I), astatin (At), dan unsur

ununseptium (Uus) yang belum

ditemukan. Halogen menandakan

unsur-unsur yang menghasilkan

garam jika bereaksi dengan logam.

Unsur-unsur halogen secara alamiah berbentuk molekul diatomik. Mereka membutuhkan satu tambahan elektron untuk mengisi orbit elektron terluarnya, sehingga cenderung membentuk ion negatif bermuatan satu. Ion negatif ini disebut ion halida, dan garam yang terbentuk oleh ion ini disebut halida.

Unsur golongan VIIA ini merupakan unsur nonlogam paling reaktif. Unsur-unsur ini tidak ditemukan di alam dalam keadaan bebas, melainkan dalam bentuk garamnya. Oleh karena itu unsur-unsur nonlogam ini dinamakan HALOGEN, yang berasal dari kata halo genes yang artinya pembentuk garam. Unsur nonlogam yang termasuk ke dalam golongan Halogen yaitu Fluor (F2), Klor (Cl2), Brom (Br2), Iodium (I2), dan Astatin (At2).

1.Fluor            Merupakan unsur paling elektronegatif dan paling reaktif. Dalam bentuk gas merupakan molekul diatom (F2), berbau pedas, berwarna kuning mudan dan bersifat sangat korosif. Serbuk logam, glass, keramik, bahkan air terbakar dalam fluorin dengan nyala terang.

2. Brom

Merupakan zat cair berwarna coklat kemerahan. Bromin mudah larut dalam air dan CS2 membentuk larutan berwarna merah, bersifat kurang aktif dibandingkan dengan klor tetapi lebih reaktif dari iodium.

3. Iodium

Merupakan unsur nonlogam. Padatan mengkilap berwarna hitam kebiruan. Dapat menguap pada temperature biasa membentuk gas berwarna ungu-biru berau tidak enak (perih). Di alam ditemukan dalam air laut (air asin) garam chili, dll. Unsur halogen ini larut baik dalam CHCl3, CCl4, dan CS2 tetapi sedikit sekali larut dalam air.

4. Astatin            

Merupakan unsur radioaktif pertama. Astatin lebih logam sebanding iodium. Sifat kimianya mirip iodium, dapat membentuk senyawa antar halogen (AtI, AtBr, AtCl), tetapi belum bisa diketahui apakah At dapat membentuk molekul diatom seperti unsur halogen lainnya.

Sifat-Sifat Halogen

 

NoUNSUR

Fluor Klor Brom Iodium

9F 17Cl 35Br 53I

1. Konfigurasi elektron [X] ns2 , np5

Catatan:[X] : unsur- unsur gas mulia= (He, Ne, Ar, Kr)n : nomor atom perida (2, 3, 4, 5)

: makin besar sesuai arah atnda panah.

2. Massa Atom

3. Jari-jari Atom

4.Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron

5. Keelektronegatifan

6.Potensial Reduksi (Eo

red > 0)

7. Suhu Lebur (0o) -216.6 -101.0 -72 114.0

8. Suhu Didih (0o) -188.2 -34 58 183

9.Bilangan Oksidasi Senyawa Halogen -1 + 1, +3

+5, +7+ 1

+5, +7+1

+5, +7

Contoh Soal

1. Unsur flourin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF2 sesuai persamaan reaksi :HF2-(aq)HF(aq) + ½ F¬2(g) e-Jika dihasilkan 2,24 L gas fluorin dalam waktu 965 detik pada keadaan STP, arus yang digunakan dalam proses tersebut adalah . . .

JawabDiketahui, HF2-(aq)HF(aq) + ½ F¬2(g)

e-V = 2,24 LMol = V : 22,4Mol = 0,1 molW = massaW = mol X massa

molekul relatifDitanya, I = ? Jawab, W( F2 ) = mol X Mr F2

W = 0,1 X 34 = 3,4 garam

e = Mr : Val = 34 : 2 = 17W = e.I.t : 965003,4 = 17.i.965 : 96500I = 200 X 3,4 : 34

= 20 Ampere

UJI KOMPETENSI1. Sebutkan 3 jenis reaksi pada halogen dan

berikan contohnya!2. Sebutkan beberapa manfaat yang

mengandung halogen ?

JAWAB

1. A. Reaksi dengan H2Contoh : Br2( g ) + H2( g ) menjadi 2HBr( aq )

B. Reaksi dengan logamContoh : 2Fe + 3Cl2 menjadi 2FeCl3

C. Reaksi halogen dengan halogenContoh : Cl2( g ) + F2( g ) menjadi 2ClF

• 2. a. freon( CCl2F2 ) digunakan sebagai pendingin AC dan lemari Esb. DDT( diclorodifeniltricloroenata ) senyawa yang dipakai sebagai insektisidac. Metialbromida( CH¬3Br ) senyawa yang dipakai dalam pemadam kebakarand. Natriumiodida( NaI ) dicampurkan dalam garam dapur sebagai sumber iodin

Referensi

www.google.com

Terimakasih.

Penyusun:

Delima ManurungDinda Aulia RakhimDita PermanasariDwi Muliahani RizkiIka MaulinaKhairunnisa