BAB I
-
Upload
rahayu-wulandari -
Category
Documents
-
view
19 -
download
4
description
Transcript of BAB I
BAB I
PENDAHULUAN
1.1 Latar Belakang
Kinetika kimia adalah bagian dari kimia fisika yang mempelajari tentang
kecepatan reaksi-reaksi kimia dan mekanisme reaksi-reaksi tersebut. Tidak semua
reaksi kimia dapat dipelajari secara kinetik. Reaksi-reaksi yang berjalan sangat cepat
seperti reaksi-reaksi ion atau pembakaran dan reaksi-reaksi yang sangat lambat
seperti pengkaratan, tidak dapat dipelajari secara kinetik Kecepatan reaksi adalah
kecepatan perubahan konsentrasi pereaksi terhadap waktu. Kecepatan reaksi
tergantung dari jenis zat pereaksi, temperatur reaksi, dan konsentrasi zat pereaksi
(Sukardjo, 2002).
Sebagai seorang engineer kita pasti selalu terlibat dengan sebuah reaksi
khususnya dalam bidang reaksi kimia. Sebuah reaksi akan berjalan karena adanya
mekanisme reaksi dan pasti terdapat laju reaksi di dalamnya. Melihat pentingnya
mekanisme reaksi dan laju reaksi di dalam bidang ilmu teknik kimia ini, maka dari
itu praktikan tertarik untuk mempelajari lebih dalam mengenai mekanisme reaksi
agar dapat menerapkannya di dalam kehidupan sehari-hari serta dalam bidang
industri.
1.2 Perumusan Masalah
Hal yang menjadi permasalahan dalam percobaan kecepatan reaksi ini adalah:
1. Perbedaan kecepatan reaksi antara reaksi dengan pengadukan dan reaksi
tanpa pengadukan.
2. Memperoleh kekonstanan volume pentiter asam klorida (HCl) untuk
menentukan konstanta kecepatan reaksi dengan pengadukan dan tanpa
pengadukan.
3. Memperoleh nilai konstan konsentrasi, konversi, konstanta kecepatan reaksi
dan laju reaksi reaktan dengan pengadukan dan tanpa pengadukan.
1.3 Tujuan Percobaan
Tujuan dari percobaan kecepatan reaksi ini adalah
1. Untuk menentukan konstanta kecepatan reaksi dari penyabunan etil asetat
(CH3COOC2H5) dengan kalium hidroksida (KOH)
2. Untuk mengetahui faktor – faktor yang berpengaruh dalam kecepatan reaksi
3. Untuk menentukan nilai konstan dari konsentrasi, konversi dan laju reaksi etil
asetat (CH3COOC2H5) dengan kalium hidroksida (KOH) dengan pengadukan
dan tanpa pengadukan.
1.4 Manfaat Percobaan
Manfaat dari percobaan kecepatan reaksi ini adalah :
1. Praktikan dapat mengetahui cara menentukan konstanta kecepatan reaksi dari
reaksi saponifikasi antara etil asetat (CH3COOC2H5) dan kalium hidroksida
(KOH).
2. Praktikan dapat mengetahui mengenai kecepatan reaksi serta faktor-faktor
yang mempengaruhinya.
3. Dapat mengetahui pengaruh perbedaan kecepatan reaksi dengan pengadukan
dan tanpa pengadukan.
1.5 Ruang Lingkup Percobaan
Ruang lingkup percobaan kecepatan reaksi ini adalah :
1. Dilakukan dalam ruang Laboratorium Kimia Fisika, Fakultas Teknik,
Universitas Sumatera Utara.
2. Batasan masalah yang digunakan percobaan kecepatan reaksi antara lain
dengan pengadukan dan tanpa pengadukan, pengambilan sampel dilakukan
setiap 7 menit, 8 ml; 9 menit, 9 ml; dan 12 menit, 11 ml.
3. Kondisi percobaan dilakukan pada variasi pengadukan 210 putaran/detik,
310 putaran/detik, dan tanpa pengadukan.
4. Bahan-bahan yang digunakan pada percobaan ini adalah kalium hidroksida
(KOH), etil asetat (CH3COOC2H5), asam klorida (HCl), phenolpthalein, dan
aquadest.