Assalamu’alaikum
description
Transcript of Assalamu’alaikum
BY : SISKHA SOFIANA
Hukum-Hukum Dasar Kimia
STANDAR KOMPETENSI
Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)
KOMPETENSI DASAR
Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia
Hukum Lavoiser
Hukum Proust
Hukum Dalton
Hukum Gay Lussac
Hipotesis Avogadro
TUJUAN PEMBELAJARAN
Dapat Membuktikan hukum Kekekalan Massa (Hukum lavoiser) melalui data hasil percobaan
Dapat Membuktikan hukum Perbandingan tetap ( Hukum Proust) melalui data hasil percobaan
HUKUM LAVOISER(HUKUM KEKEKALAN MASSA)
Dalam sistem tertutup, Massa zat
sebelum dan Sesudah Reaksi
adalah SAMA
Lavoiser mereaksikan merkuri cair dengan oksigen sehingga membentuk merkuri oksida yang berwarna merah. Lavoiser menimbang massa zat sebelum dan sesudah reaksi, ternyata massanya sama.
No Massa Tembaga
Massa beleran
g
Massa senyawa
Massa sisa zat pereaksi
1 1,2 gram 0,6 gram 1,8 gram -
2 1,5 gram 0,75 gram
2,25 gram -
3 3 gram 2 gram 4,5 gram 0,5 gram S
4 5 gram 2 gram 6 gram 1 gram S
Tembaga dapat bereaksi dengan belerang membentuk tembaga sulfida, dengan cara pemanasan.
Cu (s) + S (s) CuS (s)
Massa sebelum
Massa sesudah
1,8 gram 1,8 gram
2,25 gram 2,25 gram
5 gram 4,5 + 0,5 gr
7 gram 6 + 1 gram
CONTOH SOALPada pembakaran 2,4 gram
Magnesium di udara, dihasilkan 4 gram Magnesium oksida. Berapa gram oksigen yang terpakai dalam reaksi itu?
Reaksi : 2Mg(s) + O2 (g) 2MgO (s)
PEMBAHASANJawab : Reaksi : 2Mg(s) + O2 (g) 2MgO (s)
2,4 gram + ….. 4 gram
Massa zat sebelum reaksi = Massa zat setelah reaksi
Massa Mg + O2 = Massa MgO yang dihasilkan
Massa O2 = Massa MgO – massa Mg = 4 gram – 2,4 gram = 1,6 gram
HUKUM PROUST(HUKUM PERBANDINGAN TETAP)
Perbandingan Massa unsur-unsur dalam senyawa adalah
tertentu dan TETAP
PERCOBAAN PROUSTReaksi hidrogen dan oksigen membentuk air
2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l)
zat sebelum bereaksi zat sesudah bereaksi
Perbandingan massa
Hidrogen dan Oksigen yg
bereaksiHidrogen Oksigenair yang dihasilkan
sisa pereaksi
1 gram 8 gram 9 gram -
2 gram
16 gram 18 gram -
3 gram
16 gram 18 gram
I gram Hidrogen
3 gram
24 gram 27 gram -
3 gram
30 gram 27 gram
6 gram oksigen
Besi bereaksi dengan belerang membentuk Besi (II) sulfida, jika perbandingan massa besi dan belerang adalah 7:4 lengkapilah tabel berikut!
Massa besi (gr)
Massa Belerang
(gr)
Massa Besi (II) sulfida
14 2221 3328 4435 5542 66
KESIMPULAN DARI PERCOBAAN PROUST
1. Air tersusun dari hidrogen dan oksigen dengan perbandingan 1 : 8
2. Jumlah zat sebelum dan sesudah reaksi TETAP sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa.
PEMBUKTIANHasil analisis terhadap garam dari berbagai daerah adalah sebagai berikut:
Garam dari Massa garam Massa natriumIndramayuMaduraImport
2 gram1,5 gram2,5 gram
0,786 gram0,59 gram0,983 gram
PEMBAHASANGaram dari
Massa garam
Massa natrium
Massa Klorin (Cl)
Massa Na:Cl
Indramayu
MaduraImport
2 gram1,5 gram2,5 gram
0,786 gram0,59 gram0,983 gram
1,214 gram
0,91 gram1,517 gram
0,786: 1,214 =1 : 50,59 :0,91 = 1 : 50,983:1,517 = 1 : 5
Perbandingan Massa Na : Cl pada masing- masing sampel garam adalah TETAP walaupun berasal dari
daerah yang berbeda.
Hukum Proust TERBUKTI
SOAL
1. Berapa gram kalsium yang diperlukan untuk membentuk 4 kg kalsium karbida (CaC2), jika perbandingan massa Ca dan massa C dalam CaC2 adalah 5:3? Tentukan pula massa karbon yang diperlukan
Reaksi Ca + 2C CaC2
PEMBAHASAN1. Reaksi Ca + 2C CaC2 Perbandingan massa Ca : C = 5 : 3 Massa CaC2 yg dihasilkan = 4 kg =4000 g
Jawab: massa Ca : 5/8 x 4000 gram = 2500 gram massa C : 3/8 x 4000 gram = 1500 gram
Jika 10 gr kalsium yang direaksikan, berapakah massa karbon yang diperlukan?
Jika 9 gr Karbon yang direaksikan, berapakah massa kalsium yang diperlukan?
SOAL2. Perbandingan massa magnesium (Mg) dan
oksigen (O) dalam magnesium oksida (MgO) adalah 3 : 2. Pada suatu percobaan, direaksikan 15 gram magnesium dengan 8 gram oksigen. Tentukanlah:
a. Massa magnesium oksida (MgO) yang terbentuk?
b. Massa pereaksi yang tersisa?
2Mg (s) + O2 (s) 2MgO (s)
PEMBAHASAN2. Reaksi : 2Mg (s) + O2 (s) 2MgO (s)
Perbandingan massa 3 : 2 : 5Massa mula-mula 15 g 8 g - Massa yang bereaksi 3/2x8=12 8 5/2x8Massa zat sisa 3g 0 20 g
a. Massa MgO yang terbentuk = 20 gramb. Massa Mg yang sisa = 3 gram
SOAL3. 4 gr tembaga dapat bereaksi
dengan 2 gr belerang membentuk tembaga sulfida. Berapa gram tembaga sulfida yang terbentuk jika 10 gr tembaga direaksikan dengan 10 gr belerang?
PEMBAHASAN Perbandingan tembaga dan belerang :
Cu : S = 4gr : 2gr = 2 : 1
Reaksi : Cu (s) + S (s) CuS (s)
Perbandingan massa 2 : 1 : 3Massa mula-mula 10 g 10 g - Massa yang bereaksi 10 1/2x10
3/2x10Massa zat sisa 0 5 15 g
Jadi massa tembaga sulfida yang terbentuk adalah 15 gr
SOAL3.Sampel zink sulfida dibuat menurut tiga cara
yang berbeda. Dalam 3,22 gram sampel pertama terdapat 2,16 gram zink, sedangkan dalam 5,38 gram sampel kedua terdapat 1,77 gram belerang. Dalam sampel yang ketiga, 0,93 gram zink bereaksi dengan 0,46 gram belerang. Apakah data ini memenuhi hukum perbandingan tetap?
PEMBAHASAN3. sampel I = 2,16 gram zink dalam 3,22 gram
sampel sampel II = 1,77 gram belerang dalam 5,38
gram sampel sampel III = 0,93 gram zink + 0,46 gram
belerang
Perbandingan massa dalam: sampel I = 2,16 / 3,22 = 1 : 1,5 sampel II = 1,77 / 5,38 = 1 : 3 sampel III = zink : 0,93 / (0,93 +0,46 ) = 1 : 1,5
belerang : 0,46 / (0,93 +0,46 ) = 1 : 3
Berdasarkan perbandingan di atas, dapat disimpulkan bahwa perbandingan
tersebut memenuhi hukum perbandingan tetap.
KESIMPULAN Hukum kekekalan massa oleh Lavoisier “
dalam sistem tertutup, massa zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa zat-zat sesudah reaksi”.
Hukum perbandingan tetap oleh Proust “Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap, tidak tergantung pada sumber atau di mana senyawa tersebut terdapat”
TUGAS MANDIRI Sebanyak 4 gram kalsium direaksikan
dengan oksigen berlebih. Massa kalsium oksida yang dihasilkan ternyata 5,6 gram. Berapa gram kalsium oksida yang terbentuk jika 10 gram kalsium direaksikan dengan 4 gram oksigen?
POST TES1. Berapakah massa Ca yang diperlukan untuk
menghasilkan 4,5 gr CaC2 jika massa C yang tersedia adalah 2,3 gr?
2. Magnesium (Mg) dengan gas oksigen (O) dapat bereaksi membentuk magnesium oksida (MgO) dengan perbandingan massa 3 : 4.
a. Jika digunakan 12 gram Magnesium, tentukan massa gas oksigen yang dibutuhkan dan massa senyawa yang terbentuk!
b. Berapakah massa pereaksi yang tersisa jika 18 gr magnesium direaksikan dengan 20 gr oksigen?
HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA ( HUKUM DALTON)
HUKUM PERBANDINGAN VOLUME(Gay Lussac)
Joseph Louis Gay Lussac (6 Desember 1778 – 10 Mei 1850)
HIPOTESIS AVOGADRO
AMADEO AVOGADRO1776 - 1856
Maturnuwun