ASSALAMU’ALAIKUM.WR.WB

RESTYA.A( 21 )

ANGGOTA KELOMPOK

AMAN.A( 03 )

FEISAL.I( 12 )

Model Atom Mekanika Kuantum

• Model atom yang lengkap harus dapat menerangkan misteri efek Zeeman dan sesuai untuk atom berelektron banyak. Dua gejala ini tidak dapat diterangkan oleh model atom Bohr.

Efek Zeeman• Garis-garis tambahan dalam spektrum emisi

teramati jika atom-atom tereksitasi diletakkan di dalam medan magnet luar. Satu garis di dalam spektrum garis emisi terlihat sebagai tiga garis (dengan dua garis tambahan) di dalam spektrum apabila atom diletakkan di dalam medan magnet.

Model Atom Mekanika Kuantum• Sebelumnya kita sudah membahas tentang

dualisme gelombang-partikel yang menyatakan bahwa sebuah objek dapat berperilaku baik sebagai gelombang maupun partikel. dalam skala atomik, elektron dapat kita tinjau sebagai gejala gelombang yang tidak memiliki posisi tertentu di dalam ruang.

• Persamaan dinamika Newton yang sedianya digunakan untuk menjelaskan gerak elektron digantikan oleh persamaan Schrodinger yang menyatakan fungsi gelombang untuk elektron. Model atom yang didasarkan pada prinsip ini disebut model atom mekanika kuantum.

• posisi dan keberadaan elektron di dalam atom dinyatakan sebagai peluang terbesar elektron di dalam atom

• Ketiga bilangan kuantum ini adalah bilangan kuantum utama, orbital, dan magnetik. Jadi, gambaran elektron di dalam atom diwakili oleh seperangkat bilangan kuantum ini.

Bilangan Kuantum Utama

• Dalam model atom Bohr, elektron dikatakan berada di dalam lintasan stasioner dengan tingkat energi tertentu.

• energi elektron pada lintasan atau kulit ke-n. untuk atom hidrogen, sebagaimana dalam model atom Bohr, elektron pada kulit ke-n memiliki energi sebesar

• Adapun untuk atom berelektron banyak (terdiri atas lebih dari satu elektron), energi elektron pada kulit ke-n adalah

• Dimana Z adalah nomor atom. Nilai-nilai bilangan kuantum utama nadalah bilangan bulat mulai dari 1.

• n = 1, 2, 3, 4, ….

• Bisa dikatakan bahwa bilangan kuantum utama berkaitan dengan kulit elektron di dalam atom.

• Jumlah maksimum elektron pada kulit ke-n adalah 2n2

Bilangan Kuantum Orbital• Elektron yang bergerak mengelilingi inti

atom memiliki momentum sudut.

Tiap orientasi momentum sudut elektron memiliki tingkat energi yang berbeda. Meskipun kecil perbedaan tingkat energi akan teramati apabila atom berada di dalam medan magnet.

• Momentum sudut elektron dapat dinyatakan sebagai• Dimana• Bilangan l disebut bilangan kuantum orbital.• Jadi, bilangan kuantum orbital l menentukan besar momentum

sudut elektron. Nilai bilangan kuantum orbital l adalah• l = 0, 1, 2, 3, … (n – 1)• misalnya, untuk n = 2, nilai l yang diperbolehkan adalah l = 0

dan l = 1.

Bilangan Kuantum Magnetik• Momentum sudut elektron L merupakan sebuah vektor. Jika

vektor momentum sudut L diproyeksikan ke arah sumbu yang tegak atau sumbu-z secara tiga dimensi akan didapatkan besar komponen momentum sudut arah sumbu-z dinyatakan sebagai Lz. bilangan bulat yang berkaitan dengan besar Lz adalah m. bilangan ini disebut bilangan kuantum magnetik.

• m = −l, … , 0, … , +l• misalnya, untuk nilai l = 1, nilai m yang diperbolehkan adalah

−1, 0, +1.

Bilangan Kuantum Spin• Bilangan kuantum spin diperlukan untuk menjelaskan

efek Zeeman anomali. Anomali ini berupa terpecahnya garis spektrum menjadi lebih banyak garis dibanding yang diperkirakan.

• Momentum sudut spin juga mempunyai dua orientasi yang berbeda, yaitu spin atas dan spin bawah. Tiap orientasi spin elektron memiliki energi yang berbeda tipis sehingga terlihat sebagai garis spektrum yang terpisah.

• garis spektra atom yang terpisah• di dalam medan magnet berasal• dari spin elektron

• Spin elektron diwakili oleh bilangan kuantum tersendiri yang disebut bilangan kuantum magnetik spin (atau biasa disebut spin saja). Nilai bilangan kuantum spin hanya boleh satu dari dua nilai +½ atau −½. jika ms adalah bilangan kuantum spin, komponen momentum sudut arah sumbu-z dituliskan sebagai

• Sz = msћ

• Dimana

• Spin ke atas dinyatakan dengan

• Spin ke bawah dinyatakan dengan

Atom Berelektron Banyak• Model atom mekanika kuantum dapat digunakan untuk

menggambarkan struktur atom untuk atom berelektron banyak. Posisi atau keadaan elektron di dalam atom dapat dinyatakan menggunakan seperangkat (empat) bilangan kuantum. Misalnya, elektron dengan bilangan kuantum n = 2, l = 1, m = −1 dan ms = −½ menyatakan sebuah elektron pada kulit L, subkulit p, orbital −1 dengan arah spin ke bawah.

• ANY QUESTION…???

WASSALAMU’ALAIKUM.WR.WB