Ari (peranan elektron pada pembentukan ikatan kimia)
-
Upload
arieww -
Category
Automotive
-
view
527 -
download
6
Transcript of Ari (peranan elektron pada pembentukan ikatan kimia)
![Page 1: Ari (peranan elektron pada pembentukan ikatan kimia)](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022013118/5595d4a71a28abff2b8b4844/html5/thumbnails/1.jpg)
PERANAN ELEKTRON
PADA PEMBENTUKAN
IKATAN KIMIASMA
KELAS X
![Page 2: Ari (peranan elektron pada pembentukan ikatan kimia)](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022013118/5595d4a71a28abff2b8b4844/html5/thumbnails/2.jpg)
Perhatikan gambar berikut ini!
H2O
Mengapa bukan
H4O atau HO ?
NaCl
Mengapa bukan
Na2Cl atau NaCl3 ?
![Page 3: Ari (peranan elektron pada pembentukan ikatan kimia)](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022013118/5595d4a71a28abff2b8b4844/html5/thumbnails/3.jpg)
Aturan Oktet
(a) Hidrogen sebagai molekul bebas dan senyawa. (b) Natrium dalam bentuk senyawa. (c) Gas
mulia sebagai gas mono atomik
A B C
![Page 4: Ari (peranan elektron pada pembentukan ikatan kimia)](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022013118/5595d4a71a28abff2b8b4844/html5/thumbnails/4.jpg)
Hubungan konfigurasi elektron
dengan kestabilan gas mulia
UNSUR No ATOM K L M N O
He 2 2
Ne 10 2 8
Ar 18 2 8 8
Kr 36 2 8 18 8
Xe 54 2 8 18 18 8
Rn 86 2 8 18 32 18
P
8
Konfigurasi Elektron Unsur-unsur Gas Mulia
![Page 5: Ari (peranan elektron pada pembentukan ikatan kimia)](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022013118/5595d4a71a28abff2b8b4844/html5/thumbnails/5.jpg)
G.N. Lewis dan W. Kossel
1. Gas mulia bersifat stabil karena konfigurasinya sudah oktet (duplet untuk
Helium)
2. Unsur selain gas mulia membentuk ikatan dalam rangka mencapai
konfigurasi oktet
![Page 6: Ari (peranan elektron pada pembentukan ikatan kimia)](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022013118/5595d4a71a28abff2b8b4844/html5/thumbnails/6.jpg)
Cara atom untuk mencapai
konfigurasi oktet
1. Serah terima elektron
2. Pemasangan elektron
![Page 7: Ari (peranan elektron pada pembentukan ikatan kimia)](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022013118/5595d4a71a28abff2b8b4844/html5/thumbnails/7.jpg)
Lambang Lewis
Lambanglewis ini menyatakan lambang atom yang dilengkapi dengan
elektron valensinya.
Lambang Lewis gas mulia menunjukkan 8 elektron valensi (4 pasang).
Lambang Lewis unsur dari golongan lain menunjukkan adanya elektron
tunggal (belum berpasangan).
![Page 8: Ari (peranan elektron pada pembentukan ikatan kimia)](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022013118/5595d4a71a28abff2b8b4844/html5/thumbnails/8.jpg)
Kesimpulan
aturan oktet adalah kecenderungan unsur unsur menjadikan konfigurasi
elektronnya sama seperti gas mulia terdekat.
Lambang lewis adalah lambang atom disertai elektron valensinya.
![Page 9: Ari (peranan elektron pada pembentukan ikatan kimia)](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022013118/5595d4a71a28abff2b8b4844/html5/thumbnails/9.jpg)
Latihan
Unsur A, B, C, dan D berturut-turut mempunyai nomor arom 17, 18, 19, dan
20.
a. Tulislah konfigurasi elektron dari unsur-unsur tersebut
b. Diantara keempat unsur itu, unsur manakah yang paling stabil? Jelaskan
jaawabanmu
c. Apakah unsur A dapat bereaksi dengan unsur C? Jika dapat, sarankan
apa yang mungkin terjadi.