IKATAN KOVALEN - . Jika aturan oktet belum tercapai pada atom pusat, gunakan pasangan elektron bebas

download IKATAN KOVALEN - . Jika aturan oktet belum tercapai pada atom pusat, gunakan pasangan elektron bebas

of 28

  • date post

    31-Jul-2019
  • Category

    Documents

  • view

    266
  • download

    1

Embed Size (px)

Transcript of IKATAN KOVALEN - . Jika aturan oktet belum tercapai pada atom pusat, gunakan pasangan elektron bebas

  • EXPERT COURSE

    #bimbelnyamahasiswa

    IKATAN KOVALEN

  • JENIS-JENIS IKATAN

    A. Ikatan antar atom1. Ikatan ion = elektrovalen =

    heteropolar

    2. Ikatan kovalen = homopolar

    3. Ikatan kovalen koordinasi =

    semipolar

    4. Ikatan logam

    B. Ikatan antar molekul 1. Ikatan hidrogen

    2. Ikatan van der walls

  • Li + F Li+ F -

    1s22s1 1s22s22p5 1s2 1s22s22p6

    [He] [Ne]

    Li Li+ + e-

    e- + F F -

    F -Li+ + Li+ F -

    Ikatan ion biasanya terjadi antara atom-atom yang mudah melepaskan elektron

    (logam-logam golongan utama) dengan atom-atom yang mudah menerima

    elektron (terutama golongan VIA den VIIA).

    IKATAN ION

  • Ikatan kovalen adalah ikatan

    yang terbentuk karena

    pemakaian bersama dua

    elektron oleh dua atom.

    Kenapa dua atom berbagi elektron?

    F F+

    7e- 7e-

    F F

    8e- 8e-

    F F

    F F

    Struktur Lewis untuk F2

    Pasangan

    elektron

    bebas

    Pasangan

    elektron

    bebas

    Pasangan

    elektron

    bebas

    Pasangan

    elektron

    bebas

    Ikatan kovalen tunggal

    Ikatan kovalen tunggal

    IKATAN KOVALEN

  • 8e-

    H HO+ + OH H O HHatau

    2e- 2e-

    Struktur Lewis air

    Ikatan ganda dua atom menggunakan dua atau lebih

    pasangan elektron bersama-sama.

    Ikatan kovalen tunggal

    O C O atau O C O

    8e- 8e-8e-Ikatan ganda

    Ikatan ganda

    Ikatan rangkap tiga dua atom menggunakan bersama

    tiga pasang elektron.

    N N

    8e-8e-N N

    Ikatan rangkap tigaIkatan rangkap tiga

    atau

  • Tipe

    Ikatan

    Panjang

    Ikatan

    (pm)

    C-C 154

    CC 133

    CC 120

    C-N 143

    CN 138

    CN 116Panjang Ikatan

    Ikatan Rangkap Tiga < Ikatan Ganda < Ikatan Tungal

    PANJANG IKATAN KOVALEN

  • H F FH

    Ikatan kovalen polar atau ikatan polar dimana elektron-elektron

    menghabiskan lebih banyak waktunya untuk berada di dekat salah satu atom.

    Daerah

    kaya elektronDaerah

    miskin elektron e- kayae- miskin

    d+ d-

    IKATAN KOVALEN POLAR

  • KEELEKTRONEGATIFAN

    IKATAN KIMIA

  • Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom

    untuk menarik elektron dalam ikatan kimia.

    Afinitas Eletron - terukur, Cl tertinggi

    Keelektronegatifan - relatif, F tertinggi

    X (g) + e- X-(g)

  • Kovalent

    berbagi e-

    Kovalen Polar

    transfer sebagian e-

    Ionik

    transfer e-

    Meningkatnya perbedaan keelektronegatifan

    Klasifikasi ikatan berdasarkan perbedaan keelektronegatifan

    Perbedaan Tipe Ikatan

    0 Kovalen

    2 Ionik

    0 < dan

  • Tentukan apakah ikatan berikut adalah ionik, kovalen polar,

    Atau kovalen: Ikatan pada CsCl; ikatan pada H2S; dan

    Ikatan NN pada H2NNH2.

    Cs 0,7 Cl 3,0 3,0 0,7 = 2,3 Ionik

    H 2,1 S 2,5 2,5 2,1 = 0,4 Kovalen Polar

    N 3,0 N 3,0 3,0 3,0 = 0 Kovalen

  • PENULISAN STRUKTUR

  • 1. Tulis kerangka struktur dari senyawa bersangkutan, yg terdiri dari

    lambang kimia atom2 yg terlibat dan menempatkan atom2 yg

    berikatan secara berdekatan satu dg yg lain.

    2. Hitunglah total elektron valensi daris emua atom yg terlibat.

    Tambahkan 1 untuk tiap muatan negatif. Kurangkan 1 untuk tiap

    muatan positif.

    3. Lengkapi oktet dari semua atom yang terikat pada atom pusat

    kecuali hidrogen.

    4. Jika aturan oktet belum tercapai pada atom pusat, gunakan

    pasangan elektron bebas dari atom-atom disekitarnya untuk

    menambahkan ikatan rangkap dua atau tiga di antara atom pusat

    dan atom di sekitarnya sampai aturan terpenuhi.

    PENULISAN STRUKTUR LEWIS

  • Tuliskan Struktur Lewisdari nitrogen trifluorida (NF3).

    Tahap 1 N kurang elektronegatif dibanding F, tempatkan N di pusat

    F N F

    F

    Tahap 2 Hitung elektron valensi N - 5 (2s22p3) dan F - 7 (2s22p5)

    5 + (3 x 7) = 26 elektron valensi

    Tahap 3 Gambar ikatan tunggal antara atom N dan F dan lengkapi

    oktet pada atom N dan F.

    Tahap 4 - Periksa, apakah # e- pd struktur sebanding dengan

    jumlah valensi e- ?

    3 ikatan tunggal (3x2) + 10 pasangan bebas (10x2) = 26 elektron valensi

  • Tulis struktur Lewis dari ion karbonat ion (CO32-).

    Tahap 1 C kurang elektronegatif dari O, tempatkan C di pusat

    Tahap 2 Jumlahkan elektron valensi C - 4 (2s22p2) dan O - 6 (2s22p4)

    -2 muatan 2e-

    4 + (3 x 6) + 2 = 24 elektron valensi

    Tahap 3 Gambar ikatan tunggal atom C dan O dan lengkapi oktet

    pada atom C dan O.

    Tahap 4 - Periksa, apakah # dr e- pd struktur sebanding dg

    jumlah e- valensi?

    3 ikatan tunggal (3x2) + 10 pasangan bebas (10x2) = 26 elektron valensi

    Tahap 5 - terlalu banyak elektron, buat ikatan ganda dan cek ulang # e-

    O C O

    O

    2 ikatan tunggal (2x2) = 4

    1 ikatan ganda = 4

    8 ps. bebas (8x2) = 16

    Total = 24

  • Dua kerangka struktur yg mungkin dr formaldehida (CH2O)

    H C O HH

    C OH

    Muatan Formal adalah jumlah elektron valensi dalam atom

    bebas dikurangi jumlah elektron yang dimiliki oleh atom

    tersebut di dalam struktur Lewis.

    Muatan formal

    suatu atom pd

    Struktur Lewis=

    1

    2

    total jumlah

    ikatan

    elektron( )total jml

    elektron

    valensi pd

    atom bebas

    -total jumlah

    elektron tdk

    berikatan-

    Jumlah muatan formal dari atom dalam molekul atau ion

    harus sebanding dg muatan pada molekul atau ion tsb.

  • H C O H

    C 4 e-

    O 6 e-

    2H 2x1 e-

    12 e-

    2 ikatan tunggal (2x2) = 4

    1 ikatan ganda = 4

    2 ps. bebas (2x2) = 4

    Total = 12

    muatan formal

    pd C= 4 -2 - x 6 = -1

    muatan formal

    pd O= 6 -2 - x 6 = +1

    Muatan formal

    pd atom dlm

    struktur Lewis=

    1

    2

    total jumlah

    ikatan

    elektron( )total jumlah

    elektron

    valensi pd

    atom bebas

    -total jumlah

    elektron yg

    tdk terikat-

    -1 +1

  • C 4 e-

    O 6 e-

    2H 2x1 e-

    12 e-

    2 ikatan tunggal (2x2) = 4

    1 ikatan ganda = 4

    2 ps. bebas (2x2) = 4

    Total = 12

    HC O

    H

    Muatan formal

    pd C= 4 -0 - x 8 = 0

    Muatan formal

    pd O= 6 -4 - x 4 = 0

    muatan formal

    pd atom dlm

    struktur Lewis=

    1

    2

    total jumlah

    ikatan

    elektron( )total jumlah

    elektron

    valensi pada

    atom bebas

    -total jumlah

    elektron yg

    tdk terikat-

    0 0

  • 1. Pada molekul netral, struktur Lewis tanpa muatan formal lebih disukai dari

    struktur dengan muatan formal.

    2. Struktur Lewis dengan muatan formal yang besar kurang disukai daripada

    struktur dengan muatan formal yg kecil.

    3. Diantara struktur Lewis dengan distribusi muatan formal yang serupa, struktur

    yang paling disukai adlah struktur yang muatan negatifnya berada pada atom

    yang lebih elektronegatif.

    Yang manakah struktur Lewis bagi CH2O?

    H C O H

    -1 +1 HC O

    H

    0 0

    MUATAN FORMAL DAN STRUKTUR LEWIS

  • O C O

    O

    - -O C O

    O

    -

    -

    OCO

    O

    -

    -

    Apakah struktur resonansi dari ion karbonat

    (CO32-)?

    Struktur resonansi adalah salah satu dari dua atau lebih struktur Lewis

    untuk satu molekul yang tidka dapat dinyatakan secara tepat dengan hanya

    menggunakan satu struktur Lewis.

    O O O+ -

    OOO+-

    STRUKTUR RESONANSI

  • Oktet TaklengkapH HBe

    Be 2e-

    2H 2x1e-

    4e-BeH2

    BF3

    B 3e-

    3F 3x7e-

    24e-

    F B F

    F

    3 ikatan tunggal (3x2) = 6

    9 ps. bebas (9x2) = 18

    Total = 24

    PENGECUALIAN ATURAN OKTET

  • Molekul Berelektron GanjilN 5e-

    O 6e-

    11e-NO N O

    Oktet yang diperluas (atom2 dr unsur2 dg bilangan utama kuantum n > 2)

    SF6

    S 6e-

    6F 42e-

    48e-S

    F

    F

    F

    FF

    F

    6 ikatan tunggal (6x2) = 12

    18 ps. bebas (18x2) = 36

    Total = 48

    PENGECUALIAN ATURAN OKTET

  • ENERGI IKATAN

  • Perubahan entalpi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan

    tertentu dlm satu mol gas molekul gas disebut Energi Ikatan.

    H2 (g) H (g) + H (g) DH0 = 436,4 kJ

    Cl2 (g) Cl (g)+ Cl (g) DH0 = 242,7 kJ

    HCl (g) H (g) + Cl (g) DH0 = 431,.9 kJ

    O2 (g) O (g) + O (g) DH0 = 498,7 kJ O O

    N2 (g) N (g) + N (g) DH0 = 941,4 kJ N N

    Energi Ikatan

    Energi Ikatan

    Ikatan tunggal < Ikatan Ganda < Ikatan Rangkap Tiga

  • Energi ikatan rata-rata dalam molekul

    poliatomik

    H2O (g) H (g)+ OH (g) DH0 = 502 kJ

    OH (g) H (g)+ O (g) DH0 = 427 kJ

    Energi ikatan OH rata2 =502 + 427

    2= 464 kJ

    ENERGI IKATAN RATA-RATA

  • DH0 = total energi masuk total energi keluar

    = SBE(reaktan) SBE(produk)

    ENERGI IKATAN (BE) DAN PERUBAHAN ENTALPI DALAM REAKSI

  • Gunakan energi ikatan utk menghitung perubahan entalpi:

    H2 (g) + F2 (g) 2HF (g)

    DH0 = SBE(reaktan) SBE(produk)

    Ikatan yg

    terputus

    Jumlah ikatan

    yg terputus

    Energi ikatan

    (kJ/mol)

    Perubahan

    energi (kJ)

    H H 1 436,4 436,4

    F F 1 156,9 156,9

    Ikatan yg

    terbentuk

    Jumlah ikatan

    yg terbentuk

    Energi ikatan

    (kJ/mol)

    Perubahan

    energi (kJ)

    H F 2 568,2 1.136,